第2章 第2节 影响化学反应速率的因素

1、第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1下列有关有效碰撞理论的说法正确的有_(填序号)。分子间能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞；能够发生有效碰撞的分子是活化分子；活化分子比普通分子高出的能量称为活化能；如右图，反应的活化能是 E1。 2化学反应速率与分子间的_有关，故能改变_、_及_的方法，都可以用来改变、控制化学反应速率。3化学反应速率的影响因素可分为内因和外因。(1)内因指的是参加反应的物质的_，对化学反应速率起决定作用。不同类型的反应，原理不同，反应速率不同，如离子反应通常快于有机反应。相同类型的反应，原理相同，但反应物的化学性质不同，反应速率不同，如金属活动性顺序表中

2、，氢前的不同金属与酸反应的速率不同。有效碰撞频率 内能 运动速率 碰撞几率 化学性质 (2)外因指_、_、_、_等外界条件，对化学反应速率起次要作用。4其他条件相同时，浓度对化学反应速率的影响：(1)增大反应物浓度，反应速率_。(2)减小反应物浓度，反应速率_。5相同温度下，对于有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响：(1)增大压强(减小容器体积)，气体反应物浓度_，反应速率_。(2)减小压强(增大容器体积)，气体反应物浓度_，反应速率_。浓度 压强 温度 催化剂 增大 减小 增大 加快 减小 减慢6其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响：(1)温度升高，反应速率_。(2)降低温度，反应

3、速率_。7使用催化剂可_化学反应速率。原因是催化剂改变了反应的_，降低了反应所需的_，提高了_，使_的几率提高，反应速率增大。增大 减小 加快 路径 活化能 活化分子百分数 有效碰撞 一、有效碰撞理论1相关概念(1)有效碰撞：分子间能够发生化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之差。2有效碰撞与活化分子(1)活化分子具有足以发生化学反应的能量，但它们之间的碰撞不一定都是有效碰撞。(2)活化分子之间的碰撞还需具有合适的取向，才能形成有效碰撞，发生化学反应。(3)其他条件不变，同一反应的活化分子在反应物分子中的百分数一定，故增大

4、单位体积反应物分子数，也即增大反应物浓度，则活化分子的浓度也增大，单位体积内发生的有效碰撞也就增加。(4)其他条件不变，可以通过升温或加入催化剂的方式，增大活化分子百分数，使单位体积内发生的有效碰撞也增加。改变条件活化能单位体积分子总数单位体积活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数反应速率增大反应物浓度不变增多增多不变增多 加快增大压强不变增多增多不变增多 加快升高温度不变不变增多增大增多 加快使用催化剂降低不变增多增大增多 加快相互关系单位体积活化分子单位体积分子总数活化分子百分数3有效碰撞理论的应用应用有效碰撞理论，理解外界条件的改变对化学反应速率的影响：例 1(2011 年广东东莞检测)下

5、列说法正确的是()。A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率点拨：增大活化分子百分数的措施是升高温度或加入催化剂。答案：D二、浓度、压强对化学反应速率的影响1浓度对化学反应速率的影响其他条件不变：(1)反应物浓度增大化学反应速率增大。(2)反应物浓度减小化学反应速率减小。2压强对化学反应速率的影响对于有气体参与的反应，其他条件不变：(1)增大压强或减小容器体积反应速率加快。(2)减小压强或增大容器体积反应速

6、率减慢。3从有效碰撞理论角度理解增大反应物浓度、增大气体反应物压强，不改变活化能和活化分子百分数，但使单位体积分子数增多，从而使单位体积的活化分子数增多，单位体积有效碰撞次数也增多，故反应速率加快；反之，则速率减慢。4从浓度的角度理解压强对化学反应速率的影响增大气体反应物的压强，则单位体积气体分子数增加，也即气体反应物浓度增大，故增大气体反应物压强的实质是增大气体反应物浓度。5注意事项(1)固体或纯液体的浓度被视为常数，其量的改变不影响化学反应速率。(2)固体反应物颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。(3)对于气体反应体系，在其他条件不变的情况下，压强对化学反

7、应速率的影响如下：恒温：增大压强体积缩小浓度增大化学反应速率加快。恒容：充入气体反应物总压增大浓度增大化学反应速率加快；充入不反应的气体总压增大，但气体反应物浓度不变化学反应速率不变。恒压：充入不反应的气体体积增大气体反应物浓度变小化学反应速率减慢。 例 2 在密闭且体积可变的容器中进行反应 ：X2(g) Y2(g)=2XY(g)，下列条件能加快其反应速率的是()。A增大容器体积使压强减小B充入生成物 XY 使容器体积增大C充入 X2 且使压强增大D压强不变，充入气体 Ne(不发生反应)点拨：题中给出的反应是气体反应，增大气体反应物浓度的措施可加快反应速率，而增大气体反应体系的总压强，则不一定

8、加快反应速率。答案：C例 3在一定温度下，将 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸和 100 mL0.1 mol/L 氢氧化钠溶液混合，若同时采取下列措施，则反应速率最慢的是()。A加入 50 mL 0.05 mol/L 的稀硫酸B加入 50 mL 蒸馏水C加入 50 mL 0.06 mol/L 的氢氧化钾D加入足量的无水硫酸钠粉末点拨：反应速率最慢，则采取的措施能使反应物浓度减小最多。若加入的反应物溶液的浓度小于混合溶液中同种物质的浓度，则相当于稀释了混合溶液；反之，则增大了混合溶液中反应物浓度。若加入的是不参与反应的固体物质，但能将水吸收或反应消耗，则起到浓缩混合溶液的作用。答案：B三、

9、温度、催化剂对化学反应速率的影响1温度对化学反应速率的影响其他条件不变：(1)升高温度化学反应速率增大；(2)降低温度化学反应速率减小。2从有效碰撞理论角度理解升高温度和加入催化剂都使活化分子百分数增大，但二者原理不同：升高温度是使普通分子获得足够的能量而成为活化分子；加入催化剂是降低反应的活化能，使部分能量稍低的普通分子转化为活化分子。两种措施都使单位体积的活化分子数增多，单位体积有效碰撞次数也增多，故反应速率加快。3注意事项(1)升高温度可以加快反应速率，但若温度过高而使反应物分解或发生其他反应，则反应速率反而减慢。(2)催化剂可以改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂称为正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂称为负催化剂。无特别说明时，催化剂均指正催化剂。例 4已知：Cu2H2SO4(浓)CuSO4H2OSO2。在下列条件中，反应最快的是()。A铜粉，足量 0.1 mol/L 稀硫酸，60 B铜片，足量浓硫酸，40 C铜片，足量浓硫酸，80 D铜粉，足量浓硫酸，80 点拨：对于多个