2020-2021中考化学流程图大题培优易错难题

1、一、中考初中化学流程图1.高纯氧化铁(F02Q3)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SiQ等杂质)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：氨水呈碱性(主要成分NH3H2Q是一种碱)；(NH4)2CQ3溶液呈碱性，40c以上易分解。(1)写出高温时赤铁矿中的FQ2Q3与CQ发生反应的化学方程式。(2)和处的操作是,这个操作中玻璃棒的作用是。(3)力口入(NH4)2CQ后，该反应必须控制的条件是;(NH4)2CQ与FeSQ发生复分解反应而生成FeCQ,则处反应的化学方程式为。(4)用蒸储水洗涤FeCQ的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取

2、最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaC2溶液，无(填现象)产生，即为洗涤干净。高温【答案】Fe2Q3+3CQ2Fe+3CQ2过滤引流温度控制在40c以下NH42CQ3+FeSQ4=FeCQ3+NH42SQ4沉淀【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸俊和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸俊。【详解】(1)高温时赤铁矿中的Fe2Q3与CQ发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化高温碳，反应的化学方程式为Fe2Q3+3CQ2Fe+3CQ2o(2)和处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(3)(NH4)2CC3溶液

3、呈碱性，40c以上易分解，故加入(NH4)2CQ3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40c以下；处反应是(NH4)2CC3与FeSQ发生复分解反应而生成FeCQ和硫酸钱，反应的化学方程式为NH42CQ3+FeSQ4=FeCQ3+NH42SQ4。(4)碳酸根离子和钢离子生成碳酸钢沉淀，硫酸根离子和钢离子生成硫酸钢沉淀，用蒸播水洗涤FeCQ的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaC2溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。2. CaCQ在生产生活中有广泛的用途。(1)烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为。为测定不同煨烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样

4、品分为三等份，在同一设备中分别于800C、900c和1000c条件下煨烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会热量(填放出”或吸收”，)上述温度中，C煨烧所得CaO活性最高。1020304050时间后(2)以电石渣主要成分为Ca(OH还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCQ的流程如下：NH4C1涔沌电石渣f浸取灌渣过滤2f一高纯GCQ涯港行Doknb975TJ钙和镶的浸出率,-%的质量分数，字上图为NH4C1浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量100%),为进一步提升CaCQ的产量和纯度，

5、据图分析，较适宜的NH4C1溶液的质量分数为,浸取时主要反应的化学方程式为流程中框线内若改用溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中框线内若改用NazCQ溶液，也能得到高纯CaCQ。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.N%可循环利用；b.；高温【答案】CaCOCaO+COT放出90010%2NTCl+Ca(OH2=CaCi+2NH3T+2H?0NH4HCO3或(NH4)2CQNH4C1可循环利用；【解析】【分析】【详解】高温(1)烧石灰石生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO=CaO+COT。CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900c煨

6、烧所得CaO与水反应放出热量最高，故900c煨烧所得CaO活性最高。(2)据图分析，NH4C1溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取时主要反应是氯化钱与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4C1+Ca(OH2=CaC2+2NH3T+2H2O。流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化钱，若改用溶液(NH4)2CO3,也可以一步得到碳酸钙和氯化俊。从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化；b.NH4C1可循环利用，因为合成过程中产生的氯化镂可用于浸取电石渣。【点睛】判断某物质是否可循环利用，方法是看该

7、物质在流程中既能做反应物，又是生成物。3 .化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钢中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：操作I、操作n的名称是生成白色沉淀A的基本反应类型是;无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为；由实验可知，废液中一定含有的溶质是,用化学方程式解释一定不存在的物质的原因【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化银BaCl2+H2sO4=BaSO4+2HC1【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钢中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应

8、生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B,氯化银能与碳酸钠反应生成碳酸银白色沉淀，故废液中一定含有氯化银，由于氯化钢能与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】操作I、操作n实现了固液分离，是过滤；加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应

9、；无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化银，一定不含硫酸，因为氯化银能与硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，该反应的化学方程式为：BaC12+H2SO4=BaSO4+2HC1。4 .某白色固体含有CuSQ、CaCQ、Ba(NO3)2、Na2S。、NaOH中的一种或几种。为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。实验中能说明原白色固体里一定不含CuSC4的现象是。(2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为。(3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验

10、是O【答案】加水溶解后得到无色溶液A和白色固体aCaCO3+2HNO3=CaNO32+H2O+CO2向无色溶液A中滴加酚酬:试液，如果酚Mt试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠【解析】【分析】加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a,说明固体中不含有硫酸铜，白色固体a中加入过量稀硝酸，白色固体b是硝酸钢和硫酸钠反应生成的硫酸钢，即原固体中含有硝酸钢和硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酬:试液变红色。【详解】(1)实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSQ的现象是加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a,这是因为如果含

11、有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是铜的沉淀物，都不是无色的。故填：加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a。(2)实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCQ+2HNO3=Ca(NQa)2+H2O+CQT。故填：CaCQ3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CQT。(3)由分析可知，原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是：向无色溶液A中滴加酚酗:试液，如果酚Mt试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。故填：向无色溶液A中滴加酚酗:试液，如果酚Mt试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有

12、氢氧化钠。5 .海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、漠化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：同施行平“石灰乳|JJ,操作鼻广丽，I管有改口通口制|匚卜底。瑛沉淀声小igch网(1)贝壳主要成分的化学式是。(2)操作a的名称是,在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。通电(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2=Mg+.(4)写出第、两步反应的化学方程式:【答案】CaCO过滤漏斗C2CaO+HO=Ca(OHMg(OH)2+2HCl=MgC2+2H2O(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaC。)。(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2

13、,与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁Mg(OH)2沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。通电(3)氯化镁电解生成镁和氯气(C12),则反应为MgCl2=Mg+Cl2。(4)第步反应是氧化钙(CaO师水化合生成氢氧化钙，第步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl2)和水，反应的化学方程式为是CaO+H2O=Ca(OH,是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。6 .氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeC3等)通过以下途径制得无水氯化钙。会婴发凝黑也口安烟(1)

14、操作I的名称为,操作II的名称为。滤渣的化学成分有(2)石灰乳的作用是,写出其中1个反应的化学方程式。【答案】过滤降温结晶Mg(OH)2、Fe(OH中和多余的盐酸除去Mg2+和Fe3+2HCl+Ca(OH)2=CaC2+2H2O或Ca(OH+MgCl2=Mg(OH)2J+CaQ或3Ca(OH)2+2FeC3=2Fe=(OH)3J+3CaOl。【解析】【分析】【详解】(1)混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作I的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，操作II的名称是冷却结晶或结晶；根据流程中发生的反应：2FeC3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3(+3C

15、aC2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2(+CaC2,Mg(OH)2、Fe(OH)3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有Mg(OH)2、Fe(OH)3;(2)石灰乳参加的反应有：2HCl+Ca(OH2=CaC2+2H2O2FeC3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3j+3CaC2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+CaQ,所以石灰乳的作用是：中和废液中的酸，使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+;流程中的反应化学方程式有：2HCl+Ca(OH)=CaC2+2H2O或Ca(OH?+MgCl2=Mg(OH)2J+CaC或3Ca(OH)2+2FeC3=2Fe=(OHJ+3

16、CaCl。7 .氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示:(瓯)go,钙体混合物锌稀盐酸草酸每据图分析并回答下列问题：(1)推测草酸的化学式是。(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为“操作A”的名称是。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式【答案】H2QO4NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4CI过滤高温ZnC2O4ZnO+CO2+CO【解析】【分析】【详解】(1)草酸俊的化学式为：(NH4)2C2O4,俊根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为X,根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：(+1)X2+x=0,x

17、=-2,氢通常为+1价，故草酸的化学式为：H2c2。4；(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸钱反应生成草酸锌和氯化俊，操作A将草酸锌和溶液分开，操作A应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4CI；(3)操作A实现了固液分离，故操作A是过滤；(4)由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn、C、。三种元素，故生成物中也应含有Zn、C、O三种元素，其中一种

18、生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化高温碳的混合物，该反应的化学方程式为：ZnCzO,ZnO+CO?+CO。【点睛】化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。8.某热电厂用脱硫方法得到CaSQ生产K2S。的工艺流程如下。(资料)碳酸俊在水溶液中温度高于70c时开始分解。请回答下列问题:(1)脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是;(2)脱硫过程的化学方程式为：2CaCQ+2S6+O2+4H2O=2CaSQ?2H2O+2X；X的化学式是(3)反应I的温度需要控制在6070c,其原因为；A6070c反应速率较

19、快B高于70c时碳酸钱分解，降低了原料的利用率(4)过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、。若过滤后液体仍然浑浊应;滤渣X的化学式为；将NH4C1溶液通过、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4C1晶体；(5)(NH4)2S。与KC1溶液需在浓氨水中发生反应II,析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是其中浓氨水的作用是;(6)下列洗涤产品&SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是。A常温时蒸储水洗B冰水洗C饱和硫酸钾溶液洗(7)检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是。【答案】增加反应物接触面积，反应更充分CQAB漏斗重新过滤CaCQ蒸发浓缩(NH4)2SC4+2KCl=KSO4j+2N

20、H4Cl降低K2SC4溶解度，使K2SC4析出C取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净【解析】【分析】【详解】(1)脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率使反应更充分。故填：增加反应物接触面积，反应更充分。(2)由脱硫过程的化学方程式可知，反应前后都是2个钙原子，2个硫原子，8个氢原子，反应前是2个碳原子，反应后应该是2个碳原子，反应前是16个氧原子，反应后应该是16个氧原子，因此反应的化学方程式为：2CaCQ+2SQ+O2+4H2O=2CaSO?2H2O+2CQ。故填：CQ。(3)反应I的温度需要控制在6070C,其原因是：6070c反应速率较快，高

21、于70C时碳酸钱分解，降低了原料的利用率。故填：AB。(4)过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、漏斗。若过滤后液体仍然浑浊应重新过滤；滤渣X是硫酸钙和碳酸钱反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为CaCQ；将NH4C1溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4C1晶体；故填：漏斗；重新过滤；CaCQ；蒸发浓缩。(5)反应是(NH4)2SO4与KC1溶液在浓氨水中反应生成K2SO4和NH4C1,反应的化学方程式为：(NH4)2SQ+2KC1=KSQJ+2NH4C1;其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出。故填：(NH4)2SO4+2KC1=KSOU+2NH4

22、C1;降低了K2SQ的溶解度，使K2SC4析出。(6)硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SC4晶体。故填：Co(7)氯化俊会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。故填：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。9.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：第步操作发生的是(填物理”或化学)变化。(2)第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。(3)第步反应的基本类型属于。(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，

23、过程是：含硫化合物氧化得到SC2,SQ进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SC4,则X的化学式为。(5)从绿色化学”的角度分析，煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。高温【答案】物理C+H2Q(气)CO+H2化合反应SO原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等)，实现零排放”或不对环境造成污染等)【解析】【分析】【详解】(1)该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；(2)煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：高温C+H2Q（气）CQ+H2；(3)该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，第步反应的基本类型属于化合反应；(

24、4)二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，X的化学式为SQ；(5)绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等)，实现零排放”(或不对环境造成污染等)。10.硅酸钠(Na2SiC3)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分是SIO2,还含有少量的CuC、Na2SC4、Na2CQ)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiQ既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SQ、Na2CQ均易溶于水。请回答：水站醇碱石英砂i土|晶体矿石一“研厝i四一逗f滤渣一画惠卜恒更

25、卜滤清土回卦”涯,漉滤液(1)讲磨”的目的是;(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、,过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是;(3)酸浸”过程中发生反应的化学方程式为;(4)碱浸”时加入的碱液应选用(填化学式)溶液。【答案】加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁CuO+2HCl=CuC2+H2ONaOH【解析】【详解】(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以讲磨”的目的是加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)；(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率

26、缓慢，可能原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；(3)酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为CuO+2HCl=CuC2+H2O；(4)碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3,碱浸”时加入的碱液应选用NaOH。11.请回答下列与金属有关的问题。(1)为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是。(2)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是。(3)为了达到收旧利废的目的，欲

27、从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答:金属B两种金属磁段吸引加入适量怫硫酸操作且f溶液金属A步骤中被磁铁吸引的金属A是。步骤的操作是。步骤所涉及的化学方程式为。(4)冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含F&Q490%的磁铁矿石的质量是t(结果保留至0.1)。(5)锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g,将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为克。【答案】与氧气和水蒸气反应AgCu、Zn铁(或Fe)蒸发Mg+H2SC4=MgSO4+H2T2976.737.4g【解析】【分析】【详解】(1)铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；(2)金属活动性由强到弱为：锌(氢)铜银。加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；(3)