氧化还原反应练习题及答案

1、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是ABCD2 .成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3 .X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY,下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4 .下列四种基本反应类型中，一定是氧化

2、还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应6 .判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7 .请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里8 .用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2c时结

3、冰8 .已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39 .下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O2''2H2OB.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H210 .下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质)，其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3(Na2SO4)B.FeCb(FeCb)C.KI(I2)D.NaOH(Na2CO3)11 .下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO

4、4=ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2KClO3，T2KCL+3O2D.Cl2+H2O=HClO+HCl12 .下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13 .从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)A.SO2sSB.Na2SO3»SO2C.I-I2D.HCO3-.CO32-14 .某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D

5、.既不被氧化，也不被还原15 .已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O-*"Y+H2;Z+H2O->W+O2(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A.X>Y、Z>WB.XvY、ZvWC.X>Y、Z<<WD.XY、Z>W16.对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：上塾丝笆I中铁丝上观察到的现象

6、是"uS0.容通拆sNCh；客液；III反应的化学方程式为；II中发生反应的化学方程式为；结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。氧化铜粉末白色无水硫麟铜囱林写出编号仪器的名称：;浓H2SO4的作用是。本实验需要加热的装置为（填字母编号）。写出装置C、D中可观察到的现象：C,DD中反应每生成1个水分子，转移的电子数为个。催化剂19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2,其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是（填序号）失去2X6JJTlnO2a2KC

7、LOs=2KCL+30zTI*得到2X6e-得到2X6不：.IMnOiab、2KCLO342KCL+3O2TI餐失去2X6e-得到2X6-2K(ko3=S=2IKL+30#I*失去2X6e-该反应中，是氧化朔是还原剂，MnO2是剂。20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和。2,表示该反应的化学方程式为。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是:若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是。21、（8分）现有KMnO4H202CL2COAL六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：

8、内中，常用的还原剂放入乙：®中，则：甲中有；乙中有。（填序号）由Fe上4FeaO4,Fe2O3Fe可知，欲实现I反应过程应从（填"甲"或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从中找物质。请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+=+一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：催北荆4X+5O2高温、高压4NO+6H2O,则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为。22、（8分）已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2;Cu+2H2SO4（浓）/

9、CuSO4+SO2+2H2O0试回答下列问题：反应中m素被还原，反应中元素被还原。（填元素符号）当反应生成2gH2时消耗H2SO4的质量是g。反应中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是g,其中直gH2SO4作为氧化剂被还原。梁老师参考答案15D、C、A、D、D、610D、B、1116D、C、C、B、D、B失去板3C0+Fe：0j=2Fe+3c0/Q分）7r得到2底-18、（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥也）（3） D（4）无水CUSO4固体（部分）变蓝；黑色（5）2（每空2分）19、c；KClO3；KCIO3；催化（每空2分）20、2H2O=2H2O+O2(1) O2(2) H2O（每空2分）21、（1）；（各1分）(3) 甲；乙（各1分）D、C、