湖南省娄底市2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

1、湖南省娄底市2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五六七总分得分、选择题1. 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数和质子数之差为A. 133B.78C.55D.232. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A. 皿B族B.主族C.皿族D.副族3. 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB.单质还原能力最强的是铯C.单质熔点最低的是钠D.原子半径逐渐减少4. 下列有关碱金属元素的性质从上到下

2、递变规律正确的是A.金属性逐渐增强B.化合价逐渐升高C.失电子能力逐渐减弱D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱5. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A.HClB.Na2SC.MgCI2D.NaOH6. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A.LilB.NaBrC.CsFD.KCl7. 已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则b等于A.a+m+nB.a+m-nC.a-m+nD.a-m-n8. 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是A.54.4%B.45.6%C.55%D45%9. 下列关于

3、卤族元素的说法正确的是A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B. 卤族元素的单质只有氧化性C. 从F到I,原子的得电子能力依次加强D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、CI2、Br2、丨2的顺序由易变难10. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中、13C、15N、180、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是A.34S原子核内中子数为18B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差111. 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是0.2mol/L的

4、H2O2溶液，25C0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2,25C0.'2mol/L的H2O2溶液，35C0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2,35°CA.B.C.D.A.生石灰溶于水B高温条件下铝与氧化铁的反应C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4C1固体的反应13. 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是A. 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B. 在该原电池中，铜作负极C. 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D. 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4m

5、ol电子通过14. 100mL6molL卩的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的Na2CO3溶液水K2SO4溶液CH3COONa溶液Na2SO4固体.A.B.C.D.15. 在一定温度下，容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,F列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2N亠MB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍16. 在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电

6、子数之和为20下列判断正确的是A. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强B. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D.四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW、填空题17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:族周4TAJAIIIAVIAVI1A023©©41r©（1）写出元素符号：（填化学式,下同）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是。二、简答题18. 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化

7、，有助于更好地利（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化.已知拆开ImolH-H键、1molI-I、1molH-I键分别需要吸收的能量为436J、151kJ、299J.贝V由氢气和碘反应生成2molHI需要（填“放出”或“吸收”）J的热量.（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化.在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为，溶液中的阴离子向极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作极，发生反应（填“氧化”或“还原”）四、计算题19. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题：10O.K占7106:

8、A040.2012345(1)该反应在min时达到化学平衡状态.(2)该反应的化学方程式是.(3)从开始到2min,X的平均反应速率是五、实验题20. 如图所示，把试管放入盛有25C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：一”槌条厂打7诙水(1) 写出试管内反应的离子方程式；实验中观察到石灰水中的现象：i镁片溶解、镁片上产生大量气泡、川，产生上述现象川的原因是(3) 由实验推知，MgCI2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.六、简答题21. 现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色

9、无味气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD,D离子比C离子多一个电子层。据此可知：这四种元素分别是A:、B:、C:、D:。(2) C离子的离子结构示意图是。(3) 化合物CD的电子式是。七、计算题22. 在一密闭的2L的容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应2min末测得容器中共有5.2mol气体,试计算：(1) 2min末SO3气体的物质的量浓度；(2) 2min内02的平均反应速率v(O2)；(3) 2min末SO2的转化率.参考答案及解析第1题【答案】鶴罵数厨数十则斥的中子数和质子数之差需豐甕盹碱中第2题【答

10、案】B【解析】A匚VHB族只由长周期组成选心错误,B匚主族是由短周期和长周期组成的族，选顶证軸只由长周期组成，选项亡错误；D二副族罡只由长周期组成的族选顶E错误R笞薬选第3题【答案】【解析】阳同主族自上而F金属性增强慮轆黝號昶蟹wioa置JS还原能力最弱的是钠n辻原能力最强的是锥，选项B1E确;：G钠、钾、凯锂的离子半徑依大,金属键依歩减弱，金属晶体的熔点依次曜低，选项匚错误,3同主族自上而下原子电子层数増多,原子半径増大，选项瞇昔谋。省案选&的性氐侧重对元素周期律的考查，川結构上理解同主糕元素的性质的递变规律第4题【答案】【解析】试题分析；A.从上到下毬金属元素金属性逐渐増窗证确,B

11、-化合价均是叙价，E错误,C.从上到下碱金属元素失电子能力逐渐増釦噹询6AL±到下碱金属元素金層性逐渐增强'最高价氧化物对应的水化物减性遜漸増强o4S误，答案选恥第5题【答案】【解析】II輛舉禺字N同存字龜氢豔间考点，考查化学键美斷第6题【答案】径之比最犬的是GF*答薬选U第7题【答案】【解析】元素X的核电荷数是欣去歯个电子后变为才得到件电子后变如¥口两离子电子层结构相同，即檢外电子数相同，所以b+n=a-nruRPb=a-m-n>答秦选D。第8题【答案】B【解析】第9题【答案】D【解析】A卤素原子的最外层电子数都是，最高价为+7饥但F®有正饥选项禹

12、错误；B卤族元素的单质例如氟气、漠和碘等均既有氧化性也有还原性，选项B错误孑C从用1原子核对最外层电子的叹引能力依次减弱原子得电子能力偽丸减閒选项匚错误；D非金JS牲删越容易吕氢气化合卤素单质与內化合的容易稈J*R>Ck>Bri»1选顼D正确，答案选口点購；该题的易错选项是4注意主族元素化合价的判断依据。主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素愿子的最外层电子数（瞒外其卬氟无正价。主牍元素的最高正价与最低员价的绝对值之和为B绝对值之差为0246的主族元素分另出立于PMVAVIAV2诫。第10题【答案】【解析】A衣瀬子核內的中子数34-16=18,选项证确：B计与*嘟

13、是氢离子，化学性质相同，即计的釀性与甘的结合OH的S釣相同J选项B错误C比与"占対同位為同位素的化学性质几乎完全相同选项C1E龄DdS¥的质子数为吕小原子的质子数为7,则1艾和帖碾子樓內的质子数相差选项D正确。答案选B.第11题【答案】【解析】试题分析£与相狀乞加入催化札反应速率角度，与相出E温度较高，则反应速率最大理湫之F与湘比俊温度较高，反应速率角度'则反应速率最小。故反应速率大,卜顺序为念.故选m【考点定位】考查化学反应速率的影响因素考星iA高加为素响量ife.的回皿8、8XS1一度学專ft吧nbe晉气考氧点用生师运02I解于S论般理一本/f和积#s

14、fcIXis希可1-®臺注:.析,析88Eft逼自，反r试化臺;D.Ba(OH>z-妣0晶体写MH0固体的反应是:昔误°8.d丿第13题【答案】【解析】A、构成原电池正员极的材料不一足罡两种金属，可能杲金属和导电的非金属如石劉选项帚误；肌锌比铜活温锌为员检铜为正极选项B错i昊；匚、电子只能经过夕卜电路八溶潮中由直亍走向移动导电，选项匸错误；D、铜、锌原13ff电池工作时，若有W锌濬解电踣中通过的电子=6、即;曲辽丸亦叫选项D正确。答素选D.騙沁鬆聽織躺勰基g识的综合理解和第14题【答案】加入丽匚5濬淑耳反应日i龍黒s浓扌量SC生爲的K:側里O物里不质居屠又曹$s速氢5

15、;正的的确S行MH错项SW©选憂宀项项ssis,k誠气，譬S小醋氧气生度盍ln±析量皮响解耒韋攵不黒第15题【答案】则在反应中防反应5Diti曰寸,，反材联ADS3质.没K'a存；中的jntgl,1里知商可省CXS、爲sE昔ME,>Ek第16题【答案】【解析】由题彦分析，力第二周期元素,且与XY与2不同周馭则Z在第三周期，且与洞王轧所以可计鼻助內航甌则WY方网XOP元素。恥四种元素中湖最嵩价氧化物对应水化物釀性最强选项A错误；&碳元素的单质有釜刚石、石墨、碳60等，嬴元素的单质有氮气氧元素的单质有氧气、冥氧，磷元素的单质有白嘛红磯，不只誚，选项带诫J四

16、种元素均可勻氮元素形成怡电子分子井别罡G出N曲H20：Ph选项匚正确jch四种元素的原子半径应是厂选项闵误。答案选匚.第17题【答案】ArKHCl04AI(0HJa【解析】(L根据元素周期表可帅；为虹元孰在元詡期表巴垃于左下方的蔭金属性最强，所臥号元亲是最活渡的金属齡啲非金属恃最强，但是不存在最高析含氧辄所以最高恰氧化物对应水优物中，酸性最强的是号口元素对应的代6；昱两性的氢氧化韧是助号臬对应的刖OHW点睛：本题以元蕭周期表的部分内容対主编考查了元素周期律属于基础題。学生应熟练皐掳前曲号元素在周期表中的具体位置；以及元素周期表中各行各方U的性贡递娈规律°第18题【答案】【解析】1从能

17、量的角度看，断幵化学屯龍重，因此反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放岀的龍|?fe436kJ/mal-i-151kJ/mol-2«299kJ/mal=-5.5k)/mob即生匚匚LL壬门空2巳=2门“2n-成2rncilHI需要放出曲熱量是5.5KJ/molx2mol=1Iniol;(2)原电池中较活湍的金属罡员饥失去电于応SIT乩发生氧化反应，其电极反应式知Zn-2e-=Zn2+;原电也中阴离子向员极移动即向m电极移动产生氧化铝,能和液硝酸续反应的是短所臥应“第19题【答案】23X+¥220.0?5rnol/0LininLL【解析】(1从團彖来看；第£分钟各

18、物质的物质的量不再发生变优，因此第2分种到达平術状态12)从曲线的变化趙势可以看出，从反应开绐到达到平衡，X¥的物质的量腐少，应为反应挪丫的物质的量増加应対生成物，从反应开始到第旳钟反应劉达平衡状态，X朋耗的物JB的量分别为酮讹0,1molrZ的生成的物质的量为阴nwh因此三者比例切：仁乙物质的量寰化之比等于化学计量数之比，贝恍学方程式加X+¥*03讪2Z*f3)v=9Z=0,075mol/(L-min)*第20题【答案】口口口CallOHflz口口口口口匚aOH口丄口症口口【粤析】二(1>1?与盐酸发生畫换反应生畳黔曾于镁片和盐釀的总能豎成Wt簇和氨气，反应的化学方程武为嗨斗2比|=呦匚|严出t,离子方程式孙Mg+2H'=Mg：44H21;(2>铐与盐酸剧烈反应；可规察到产生大量气体；反应放出热量使饱和濬液温度升高'烧杯中析出晶体滚质，观察到灌液变浑浊匸产生上述现象III的原因是：镁与盐酸居H烈反匾产生氢气并放