2023课标版化学高考第一轮专题练习--第八章 水溶液中的离子平衡

1、2023课标版化学高考第一轮专题练习第八章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.2022山东师范大学附属中学月考下列能说明乙酸是弱电解质的是()A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol·L-1乙酸溶液的pH>2C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是()A.常温下,相同浓度溶液的pH:H2A<HBB.升高Na2A溶液的温度,c(Na+)c(A2-)减小C.

2、HB能与NaHA溶液反应生成H2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na2A<NaB3.2018年4月浙江相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)4.2022山东青岛质检,双选某有机胺(HPP)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似:HPP+H2OHPPH+OH-,HPPH+H2OH

3、PPH22+OH-。常温下,HPP水溶液中HPP、HPPH+、HPPH22+的分布系数()随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.常温下,HPP的一级电离常数Kb1=10-6B.常温下,含等量HPP和HPPHCl的溶液显酸性C.HPP与过量稀硫酸反应得到的盐为HPPH2(HSO4)2D.HPPH2Cl2溶液中:c(H+)=c(HPPH+)+c(HPP)+c(OH-)5.2021山东潍坊模拟,双选常温下,将0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液加水稀释,混合溶液中-lgc(NH3·H2O)c(NH4+)与lg c(H+)的关系如图所示。下列说法正确的是()A

4、.Kb(NH3·H2O)的值为10-4.7B.M、N两点对应的溶液稀释程度N>MC.向溶液中加入(NH4)2SO4固体可使N点移动到P点D.将溶液稀释1 000倍后,溶液中c(NH4+)2c(SO42-)6.2021安徽“江淮十校”三检电解质溶液导电能力越强,电导率越大,常温下用0.1 mol ·L-1 NaOH溶液分别滴定10 mL浓度均为0.1 mol ·L-1的盐酸和亚硝酸(HNO2)溶液已知亚硝酸酸性强于乙酸,常温下pKa(HNO2)=-lg Ka(HNO2)=3.3,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图1所示(溶液混合时忽略因密度变化引起的体积

5、变化)。下列说法正确的是()A.c、d两点对应溶液中离子总浓度相等B.e点对应溶液中:c(NO2-)+c(HNO2)+c(Na+)=0.2 mol·L-1C.a点对应溶液和d点对应溶液混合后溶液的pH<7D.分别向乙酸、亚硝酸中加水稀释时,溶液的电导率变化如图2所示,则曲线表示亚硝酸考点2 电离常数及其应用1.模块融合已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。H2CO3H2SO3HClOKa1=4.4×10-7Ka1=1.29×10-2Ka=4.7×10-8Ka2=4.7×10-11Ka2=6.24×10-8下列说法正确

6、的是()A.常温下,相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-C.向NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度2.2022广东广州模拟常温下,向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的氨水(CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8&

7、#215;10-5),测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大,导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。下列说法正确的是()A.同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大B.ac过程,水的电离程度逐渐减小C.c点时,c(CH3COO-)+c(X-)>c(NH4+)D.d点时,c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1 3.2022贵州贵阳五校联考H2C2O4溶液中部分微粒的分布分数(X)(X=H2C2O4、HC2O4-或C2O42-)与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是() A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5:c(H2C

8、2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)B.Ka1(H2C2O4)=10-2.5,Ka2(H2C2O4)=10-4.2C.常温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则溶液中2c(C2O42-)>c(Na+)D.等浓度、等体积的H2C2O4溶液与NaOH溶液混合后的溶液中:c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)4.2021山东威海测试室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol·L-1 的 CH3NH2、NH2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c(OH-)。已知:CH3NH2+

9、H2OCH3NH3+OH-;NH2OH+H2ONH3OH+OH-。下列说法正确的是()A.该温度下,Kb(NH2OH)的数量级为 10-9B.当 lg V=3 时,水的电离程度:NH2OH<CH3NH2C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 pH=7,消耗盐酸的体积: NH2OH>CH3NH2D.等浓度的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等5.10分近年研究发现As2O3(砒霜)在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。砷有两种常见的酸:砷酸(H3AsO4)、偏亚砷酸(HAsO2)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.

10、40(pKa=-lg Ka)。回答下列问题:(1)写出砷酸第二步的电离方程式: 。 (2)下列实验不能证明H3AsO4的酸性比HAsO2强的是(填标号)。 A.常温下,测定0.01 mol·L-1 HAsO2溶液和0.01 mol·L-1H3AsO4溶液的pHB.常温下,测定0.1 mol·L-1 NaAsO2溶液和0.1 mol·L-1 Na3AsO4溶液的pHC.常温下,分别用蒸馏水稀释pH=4的H3AsO4溶液、HAsO2溶液100倍,测定稀释后溶液的pHD.常温下,比较体积均为10 mL,浓度均为0.01 mol&#

11、183;L-1 HAsO2溶液、H3AsO4溶液分别与质量相等且形状相同的锌粒反应的快慢(3)常温下,加水稀释H3AsO4溶液,下列量会增大的是(填标号)。 A.KwB.pHC.c(AsO43-)c(H3AsO4)D.c(H+)·c(H2AsO4-)(4)向10.00 mL 0.1 mol·L-1 H3AsO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积为V时,c(H3AsO4)=c(H2AsO4-)。V(填“>”“<”或“=”)10.00 mL。 此时,混合溶液的pH=。 第2节水的电离和溶液的

12、酸碱性考点1 水的电离 1.2022湖南怀化期中改编某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B.该温度高于25 C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10 mol·L-12.2021河北廊坊模拟如图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的离子积常数Kw变化曲线,有关说法正确的是()A.图中温度T1<T2B.T1温度下pH=6的溶液有弱酸性C.两条曲线中四个点Kw间的关系:B>

13、A=D=ED.E、D两点水的电离均被抑制,而Kw相等3.2022贵州贵阳摸底测试室温下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,水电离出的c(OH-)随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.P、M、N三点,M点pH最大B.M点溶液显中性,V1=10.00C.该滴定过程选择甲基橙作为指示剂D.N点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)4.2022各地开学考试题组合,6分25 时,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。回答下列问题:(1)两溶液中c(

14、H+)·c(OH-)=。 (2)各取10 mL上述溶液,分别加水稀释至100 mL,pH较大的是溶液。 (3)各取10 mL上述溶液,分别加热至90 ,pH较小的是溶液。 (4)两溶液中由水电离出的c(OH-)分别为NaOH溶液;CH3COONa溶液。 (5)取10 mL CH3COONa溶液,加水稀释至100 mL,c(CH3COO-)c(OH-)的值(填“增大”“减小”或“不变”)。 考点2 溶液的酸碱性与pH1.2020年1月浙江下列说法不正确的是()A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶

15、液,所需HCl的物质的量相同C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+)2.2021四川成都七中模拟常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液,下列叙述正确的是()A.中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.等体积混合后,醋酸根离子浓度小于的二分之一C.等体积混合后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D.等体积混合后,水的电离程度比等体积混合后的电离程度小

16、3.2019北京实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同4.25 时,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol&#

17、183;L-1的HNO2溶液,lgc(H+)c(OH-)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是()A.25 时,0.100 mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75B.B点对应的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)C.C点对应的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD.D点对应的溶液的pH=11.25,c(Na+)-c(NO2-)的数值的数量级为10-3考点3 酸碱中和滴定1.2021安徽桐城月考已知25 时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L

18、-1氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1一元酸HA溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(H+)c(OH-)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.HA为强酸B.a=10.00C.25 时,NH4+的水解常数为59×10-9D.当滴入20.00 mL氨水时,溶液中c(NH4+)>c(A-)2.298 K时,向20.0 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程可以选择石蕊试液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方

19、程式为H2A+2OH-A2-+2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)D.反应H2A+A2-2HA-的平衡常数K=1.0×107.43.2021广州六校一联在某温度时,将n mol·L-1氨水逐滴滴入到10 mL m mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.氨水和盐酸的初始浓度均为1.0 mol·L-1B.b点溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)C.25 时,氨水的电离常数为10-7n-1D.由a点到c点,溶液的

20、导电性逐渐变强4.2022黑龙江牡丹江期中常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb4.0×10-4,lg 50.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.02 mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是()A.曲线代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡B.G点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH3+)>c(OH-)C.常温下,E、F点对

21、应的溶液中水电离的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14D.常温下,F点对应的溶液的pH6.35.2022四川成都郫都区模拟H3Cit是一种三元弱酸。常温下向H3Cit溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lg XX表示c(H2Cit-)c(H3Cit)、c(HCit2-)c(H2Cit-)或c(Cit3-)c(HCit2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.直线中X表示的是c(Cit3-)c(HCit2-)B.在滴加NaOH溶液的过程中c(H3Cit)·c(Cit3-)c(H2Cit-)·c(HCit2-)=10-3.27C.c(HC

22、it2-)>c(Cit3-)>c(H2Cit-)对应4.76<pH<6.40D.溶液中始终存在c(Na+)+c(H+)=c(HCit2-)+2c(H2Cit-)+3c(Cit3-)+c(OH-)第3节盐类水解考向1 盐类水解及其应用1.2022湖南师大附中月考现有浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液,下列说法不正确的是()A.若a=b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且x>y,则碱性:MOH>NOHB.若a=b,并测得c(M+)=c(N+)+c(NOH),则MOH是强碱,NOH是弱碱C.

23、若a>b,测得c(M+)=c(N+),则可推出溶液中c(MOH)>c(NOH),且浓度相同时,碱性:MOH<NOHD.若两溶液等体积混合,测得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1 mol·L-1,则可推出a=b=0.12.2021天津塘沽区质检,双选常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中逐渐加入0.1 mol固体NaOH,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A.M点对应溶液中水的电离程度比原溶液中的大B.M点对应溶液中,n(OH-)-n(H+)=(

24、a-0.05) molC.随着固体NaOH的加入,c(H+)c(NH4+)不断增大D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)3.2021山西适应性考试丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25 时,向1 mol·L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如图所示,已知醋酸的pKa=4.76(pKa=-lg Ka)。下列叙述正确的是()A.25 时,H3A的第三步电离常数的数量级为10-5B.b点溶液中,c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+

25、c(OH-)C.常温下NaH2A的水溶液显酸性,Na2HA的水溶液显碱性D.醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO-+H3A3CH3COOH+A3-4.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸,溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是()A.曲线a表示 H2CO3随溶液pH的变化B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中C.pH=11时,c(HCO3-)>c(Cl-) D.碳酸钠的水解平

26、衡常数为 1.0×10-115.2022黑龙江哈尔滨模拟类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lg c。常温下,向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液,pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.将等浓度、等体积的Na2A溶液与H2A溶液混合后,溶液显碱性C.向c点溶液中不断通入HCl气体,c(H+)c(H2A)先减小后增大D.pH从3.05到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小考点2 溶液中粒子浓度大小的比1.2021江苏南京

27、六校联考,双选下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.常温下,0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体

28、积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)2.2022四川遂宁诊断向0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.pH=1.9时,c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时,溶液pH>7C.pH=6时,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.lg Ka2(H2A)=-7.23.2021山西晋中三

29、模常温下,将0.01 mol·L-1盐酸逐滴加入10 mL 0.01 mol·L-1 NaA溶液中。滴加过程中,A-、HA的物质的量分数()随pH变化的关系如图1所示,pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是() 图1图2A.当c(Cl-)=c(HA)时,溶液的pH=7B.Kh(NaA)=10-9.5C.b点对应溶液中:c(A-)>c(Cl-)>c(OH-)D.c点对应溶液中:c(A-)+c(HA)=0.01 mol·L-1第4节难溶电解质的溶解平衡考点1 沉淀溶解平衡1.硫酸锶(SrSO4)常用于烟火和陶瓷工业,可在Na2SO4溶液中

30、加入锶盐溶液而得。如图所示为不同温度下,SrSO4溶液中lg c(Sr2+)与lg c(SO42-)之间的关系。下列有关说法正确的是()A.图中a、c两点的溶度积Ksp(a)<Ksp(c)B.363 K时Ksp(SrSO4)=10-3.20C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大D.313 K时,b点对应的溶液为饱和溶液,d点对应的溶液为不饱和溶液2.2022江西南昌摸底测试某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡,加入Na2CO3使c(CO32-)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是()A.当c

31、(CO32-)大于2.5×10-4 mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成B.“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线C.该温度下,BaCO3比BaSO4更难溶于水D.该温度下,反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=0.043.2022安徽桐城重点中学检测改编某温度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pMpM=-lg M,M为c(Cl-)或c(CrO4

32、2-)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀,100.11.259,1.61.265。下列说法错误的是()A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12B.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a1>b>cC.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol·L-1,则a1点会平移至a2点D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂4.2021广东佛山一模草酸钙具有优异的光学性能,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1<T2,且T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-

33、4。下列说法错误的是()A.a的数量级为10-2B.升高温度,m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C.恒温条件下,向m点的溶液中加入少量Na2C2O4固体,溶液组成由m沿pmn线向n方向移动D.T1时,将浓度均为0.03 mol·L-1的草酸钠溶液和氯化钙溶液等体积混合,无沉淀生成5.2021江西丰城中学、高安二中等六校联考镁离子是多种酶的活化剂,可促进生物体内糖类的转化及代谢、脂肪和蛋白质的合成。油料作物施镁肥可提高其含油量,镁还可以促进作物对硅的吸收。海水中含有丰富的镁资源,某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3

34、-浓度/(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L时,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;KspCa(OH)2=4.68×10-6;KspMg(OH)2=5.61×10-12。下列说法错误的是()A.沉淀X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+、Ca2+C.滤液N中存在Ca2+,不存在Mg2+D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀Y为Ca(OH)2和Mg(

35、OH)2的混合物6.11分(1)常温下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式:。 已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,当钡离子沉淀完全时(即钡离子浓度<10-5 mol·L-1),至少需要的氟离子浓度是mol·L-1。(结果保留三位有效数字,已知1.841.36)  (2)已知:Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳

36、酸钠的混合溶液中,当BaCO3开始沉淀时,溶液中c(CO32-)c(SO42-)的值为。(结果保留三位有效数字) (3)重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度均约为0.01 mol·L-1。排放前用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如表所示:难溶电解质AgIAgOHAg2SKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-50难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10-91.2×10-153.4×10-28你认为往废水中投入(填标号

37、),沉淀效果最好。 A. NaOHB.Na2SC.KID. Ca(OH)2常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=。 一、选择题(每小题6分,共66分)1.2022河南洛阳模拟25 时,下列说法正确的是()A.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测出BA为强酸强碱盐B.0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2,则a1<a2C.pH=9的醋酸钠溶液中,水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1D.等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总

38、数相等2.2021湖北宜昌联考常温下,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点对应溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)B.c点对应溶液中:n(NH3·H2O)<n(NH4+)C.b点对应溶液中:c(Na+)>2c(SO42-)D.a、b、c、d四点对应溶液中,水的电离程度最大的是b3.2021安徽合肥质检已知HB是一种弱酸,室温下向某浓度的HB溶液中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH与粒子

39、浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.从a到d,水的电离程度逐渐减小B.HB的电离平衡常数Ka=101.3C.b点时,c(HB)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.a点时,c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)4.2021东北三省四市二模25 时向20.00 mL浓度均为0.01 mol · L-1的HA和HB的混合溶液中逐滴加入0.01 mol · L-1氨水,滴定过程中电导率(导电能力)和pH变化曲线如图所示(已知HA为一元强酸,HB为一元弱酸,其电离平衡常数为Ka)。下列说法正确的是 ()A.a点溶液中,c

40、(B-)KaB.b点溶液中,溶质的主要成分为NH4B和HAC.c点溶液中,c( NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(B-)+2c(HB)D.d点之后溶液的电导率降低的原因是一水合氨为弱电解质5.2021新高考八省市联考湖北卷25 时,按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA 10.0 mL 0.20 mol·L-15.0 mL 0.20 mol·L-1溶液pH=5.0HB 10.0 mL 0.20 mol·L-15.0 mL 0.20 mol·L-1溶液pH=4.0下列说法错误的是()A.溶液 中,c(A-)&g

41、t;c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.和的pH相差1.0,说明Ka(HA)Ka(HB)=10C.混合和:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合和:c(HA)>c(HB)6.2021辽宁大连二模化学中常用AG表示溶液的酸度AG=lgc(H+)c(OH-)。室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,混合溶液的温度与酸度(AG)随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是()A.稀硫酸的物质的量浓度为0.050 0 mol·L-1B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度

42、大小关系:c>b>aC.当AG=0时,溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)D.室温下NH3·H2O的电离常数Kb=1.0×10-67.2022 “四省八校”期中联考,双选亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒状态,常温下将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示,下列说法不正确的是()A.人体血液的pH在7.357.45之间,患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H2AsO3-B.pH在1013之间,随pH增大HAsO32-水解程度减小C.通常情况下,H2AsO3

43、-的电离程度大于其水解程度D.交点b的溶液中:2c(HAsO32-)+4c(AsO33-)<c(K+)8.2022福建泉州监测常温下,向0.01 mol·L-1的NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略溶液体积变化),溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.水的电离程度:d>c>b>aB.Ka1(H2A)1×10-8C.c点溶液中存在:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.d点溶液中存在:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)9.2022安徽名校一检室温下,向Na2CO3和NaHC

44、O3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中-lg c(Ba2+)与lg c(HCO3-)c(CO32-)的关系如图所示(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11;BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是()A.a 对应溶液中水的电离程度小于bB.b对应溶液的c(HCO3-) = 0.05 mol·L-1C.ab的过程中,溶液中c(CO32-)·c(H+)c(H2CO3)一直增大D.a对应的溶液中一定存在:c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO3-)+c(Cl-)10.2022浙江杭州

45、重点中学联考常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1某弱碱ROH溶液,所得溶液pH、R+和ROH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.曲线代表(ROH),曲线代表(R+)B.b点溶液中存在c(Cl-)<c(R+)=c(ROH)C.ROH的电离平衡常数为1.0×10-9D.a、b、c三点的溶液,水的电离程度a<b<c11.2022山东日照开学考用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的H2SO4溶液、HCl溶液和CH

46、3COOH溶液。滴定过程中溶液电导率的变化如图所示(已知:溶液电导率越大,导电能力越强;b点为曲线上的点)。下列说法正确的是()A.曲线、分别代表Ba(OH)2溶液滴定H2SO4溶液、CH3COOH溶液和HCl溶液的曲线B.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系:c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.Ba(OH)2溶液浓度为0.100 mol·L-1,且 a、b、c、d四点对应溶液中c(Ba2+):a=b<c=dD.水的电离程度随Ba(OH)2溶液的滴加,先增大后减小,且a>b=c>d二、非选择题(共20分)12.模块融合12

47、分硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱,常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水,会导致水的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”);若微热该溶液,pH会(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)硫氢化钠(NaHS)常用于合成有机合成的中间体,其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-、OH-浓度由大到小的顺序为。 (3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可发生以下反应:Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S+H2O(未配平)配平该化学方程式:Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4

48、+S+H2O。 反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是。 (4)室温时,已知H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-13,若只考虑S2-的第一步水解,则0.1 mol·L-1 Na2S溶液的pH约为。 (5)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是(填标号)。 a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)c.加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+

49、)都减小d.该反应平衡常数K=Ksp(FeS)Ksp(CuS)13.2021河南洛阳联考节选,8分(1)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如表所示:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11同温度下,等pH的a.NaHCO3溶液、b.NaCN溶液、c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为(填标号)。 25 时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol

50、83;L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中,c(SCN-)c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。 若保持温度不变,在醋酸溶液中通入一定量氨气,下列量会变小的是(填标号)。 A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KwD.醋酸电离平衡常数(2)已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系

51、:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol·L-1,应把溶液的c(H+)调节为mol·L-1。 答 案第八章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡1.B乙酸溶液能导电,只能说明乙酸发生了电离,溶液中有自由移动的离子,不能说明其为弱电解质,A项错误;若乙酸为强酸,则室温下,0.01 mol·L-1乙酸溶液的pH=2,而实际pH>2,说明乙酸不完全电离,是弱电解质,B项正确;强酸、弱酸均能与金属钠反应放出氢气,C项错

52、误;能使紫色石蕊试液变红,只能说明乙酸溶液呈酸性,D项错误。2.AH2A的Ka1大于HB的Ka,说明H2A的电离程度比HB的电离程度大,故常温下,相同浓度溶液的pH:H2A<HB,A项正确。升高Na2A溶液的温度,A2-水解程度增大,溶液中c(A2-)减小,而c(Na+)不变,故c(Na+)c(A2-)增大,B项错误。根据电离平衡常数可知,酸性H2A>HB>HA-,又知酸和盐反应遵循“强酸制弱酸”原理,故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A,C项错误。酸性HB>HA-,根据“越弱越水解”知,A2-的水解程度大于B-的水解程度,故常温下,相同浓度溶液的碱性:Na2A>

53、;NaB,D项错误。3.AHCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质,根据电荷守恒得:醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),盐酸中c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),又因两溶液的pH相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),A项正确。pH相等的两种溶液,溶质的酸性越弱,溶液的浓度越大,体积相同时所含溶质的物质的量就越多,CH3COOH的酸性小于HCl,所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时,醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多,B项错误。溶液与金属镁反应,c(H+)越大,反应速率越大,相同浓度的两溶液,HCl完全电离而醋酸部分电离,则盐酸中c(H+)更大,故盐酸与金属镁的起

54、始反应速率更大,C项错误。相同浓度(假设为c0)的CH3COOH溶液和盐酸,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中,分别有c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),前者所得溶液中c(Na+)<c0,后者所得溶液中c(Na+)=c0,故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中:c(CH3COO-)<c(Cl-),D项错误。4.AC随着pH减小,c(H+)增大,HPP依次发生反应:HPP+H+HPPH+、HPPH+H+HPPH22+,故HPP的分布系数逐渐减小,HPPH+的分布系数先增大,后减小,HPPH22+的分布系数逐渐增大,故代表HPP,代表HPPH+,代

55、表HPPH22+。根据HPP+H2OHPPH+OH-,知HPP的一级电离常数Kb1=c(HPPH+)·c(OH-)c(HPP),由图像知,c(HPP)=c(HPPH+)时,pH=8,即c(OH-)=10-6 mol·L-1,代入Kb1的表达式,可得Kb1=10-6,A项正确;HPP的电离常数Kb1=10-6,而HPPH+的水解常数Kh=KwKb1=10-1410-6=10-8,因此HPP的电离程度大于HPPH+的水解程度,溶液呈碱性,B项错误;HPP与过量稀硫酸反应得到酸式盐HPPH2(HSO4)2,C项正确; HPPH2Cl2溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(HPPH+)

56、+2c(HPPH22+)=c(OH-)+c(Cl-),存在物料守恒c(Cl-)=2c(HPP)+2c(HPPH+)+2c(HPPH22+),联立可得质子守恒c(H+)=c(OH-)+2c(HPP)+c(HPPH+),D项错误。5.AD由N点数据可知lg c(H+)=-4.5,即c(H+)=10-4.5 mol·L-1时,c(OH-)=10-9.5 mol·L-1,-lgc(NH3·H2O)c(NH4+)=4.8,c(NH3·H2O)c(NH4+)=10-4.8,则Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·

57、;H2O)=104.8×10-9.5=10-4.7,A项正确;溶液越稀,(NH4)2SO4的水解程度越大,溶液酸性越小,N点lg c(H+)=-4.5,c(H+)=10-4.5 mol·L-1,M点lg c(H+)=-6.0,c(H+)=10-6.0 mol·L-1,因此M、N两点对应的溶液稀释程度M>N,B项错误;温度不变, Kb(NH3·H2O)不变,混合溶液中-lgc(NH3·H2O)c(NH4+)与lg c(H+)的关系曲线不变,因此向溶液中加入(NH4)2SO4固体,不可使N点移动到P点,C项错误;将溶液稀释1 000倍后,溶液

58、接近中性,根据电荷守恒知,c(NH4+)2c(SO42-),D项正确。【难点剖析】根据NH4+H2ONH3·H2O+H+知,溶液中c(NH3·H2O)c(H+),将0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液稀释1 000倍,溶液中c(NH4+)2×10-4 mol·L-1,设溶液中c(NH3·H2O)c(H+)=x mol·L-1,则2×10-4×10-14xx=10-4.7,解得x=2×100.7×10-7,故此时溶液接近中性。6.C由题图1可知,c、d两点对应溶液的电导率不同,

59、则离子总浓度不相等,A错误。e点对应溶液的体积为30 mL,溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaNO2,则c(NaOH)=c(NaNO2)=0.1mol·L-1×10×10-3L30×10-3L=0.13 mol·L-1,则c(Na+)=0.23 mol·L-1,c(NO2-)+c(HNO2)=0.13 mol·L-1,则c(NO2-)+c(HNO2)+c(Na+)=0.1 mol·L-1,B错误。由题图1可知,a点对应溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl和HCl,d点对应溶液中溶质为NaNO2,二者混合后,HCl和NaNO2反应生成NaCl和HNO2,且反应中生成的HNO2和剩余的NaNO2的物质的量相等,故混合溶液的溶质为NaCl、等物质的量浓度的HNO2和NaNO2,由常温下pKa(HNO2)=-lg Ka(HNO2)=3.3,可得Ka(HNO2)=10-3.3、Kh(NO2-)=KwKa(HNO2)=10-1410-3.3=10-10.7,则HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度,故混合后溶液的pH<7,C正确。已知亚硝酸酸性强于乙酸,加水稀释时,酸的酸性越弱,酸电离产生的离子浓度变化幅度越小,电导率下降