中学化学课堂教学技能

1、中学化学课堂教学技能一、课堂教学导入的涵义课堂教学导入：是指教师在学生进入新课题学习的时候，运用建立“问题情境”的方式将学生吸引到教学活动中来的教学行为。复习导入案例1氧化复原反应师：同学们，在前面的学习中我们知道通过分类的方法我们可以将化学物质进行分类，那么对于化学反应，我们是否也能根据一定的分类方法进行分类呢？停顿答案是肯定的！我们在初中已经学习过四种化学基本反应类型，请同学们回忆一下是哪四种，它们的分类标准是什么？并且各举一例来说明。引起注意生：思考，答复师：非常好！现在请同学们看这样一个化学反应：教师板书：      

2、0;                  看看它是属于哪一种基本反应类型？激起动机生：不属于任何一种基本反应类型。师：很显然，四种基本反应类型并不能囊括所有的化学反应，那么这个反应我们可以把它归类在何种反应类型里呢？组织指引生：氧化复原反应师：对！板书：氧化复原反应那么，对于氧化复原反应我们的分类标准又是什么呢？你能否再举几个氧化复原反应的例子?生：化学反应中是否有得氧失氧并写初中所学过的一些典型的氧化复原反应的化学方程式。师：对我们把有

3、得氧、失氧发生的化学反应称为氧化复原反应，在                                            中CO得到氧变成了CO2，我们称它发生

4、了氧化反应，Fe2O3 失去氧变成了铁，我我们称它发生了复原反应，氧化反应和复原反应总是同时发生的。今天这一节课我们将进一步学习有关氧化复原反应的知识。 建立联系联系生活导入案例2乙酸的导入师：同学们，俗话说：“开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”。醋，是我们生活中不可缺少的调味品。那么日常生活中还有哪些地方用到醋呢？大家讨论讨论。生： 师：除水垢、软化鱼刺、调味品等等，好，大家对醋的了解真不少。那你们知道醋的来历吗？生摇头。这里有一段有趣的故事。画外音传说，古代有个叫杜康的人酿造了酒，他的儿子黑塔后来移居到我们江苏镇江，在那里他把酿酒后的酒糟放在缸里浸泡，到了第二十一天的酉时，黑塔被缸里

5、的香味所吸引，尝了一口，又酸又甜啦，味道美极了，便贮藏着作为“调味品”，这种“调味品”就是“醋”。师：黑塔是把二十一日加上“酉”字来创造的这个“醋”字。板书醋。“一代伟大调味品”醋就这样诞生了。我们细分析一下醋的诞生过程其实就包含了我们上节课刚刚学过的一个化学反应过程也就是边讲边板书化学式为副板书部分乙醇     乙醛      乙酸。乙酸的俗称就是醋酸。我们平常吃的醋里面大约含有3%5%的乙酸。 化学史导入案例3王水二次大战中，丹麦著名的物理学家玻尔被迫离开被德国占领的祖国。玻尔为了表示他一定要返回祖国

6、的决心，决定将自己的诺贝尔金质奖章留下来。玻尔是怎样将这枚奖章藏起来的呢?他把金质奖章溶解在一种溶液中，装在一个玻璃瓶里，放在桌子上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有金质奖章的溶液就在他们眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔回到了祖国，从溶液中重新提取出了金，并铸成奖章。重新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔的智慧，凝聚着他对祖国的无限热爱。大家一定很想知道这种神奇无比的溶液是什么?它就是我们下面要学的王水。 化学史导入案例4铝的性质铝是地壳中含量最多的金属，它在现代生活中有广泛的用途，没有人会为自己能使用一只铝锅而自豪万分。但是在一百多年前，纯铝却是稀奇之物。门捷列夫因

7、发现元素周期律的卓著成就获得一只作奖品的铝杯，拿破仑享有在宫庭盛宴一人独用铝制餐具的殊荣。铝从身价百倍到能进入普通百姓家，归功于两位年仅22岁的大学生霍尔和埃罗，他们因各自发明了电解法炼铝的可行性工艺而受到赞誉，至今霍尔的母校仍耸立着他的全身塑像。为什么铝的藏量在金属中首屈一指，而广泛使用时期却姗姗来迟，这是由铝的性质所决定的，这也正是我们今天所要学的内容。故事导入案例5油脂教师：传说在古埃及，有一次法老设宴招待宾客。有位厨师不慎将一盆油打翻在热的炭灰里，他用手把沾有油脂的炭灰捧到外面，洗手时意外地发现洗得特别干净。这种沾有油脂的炭灰大概就是最早的肥皂了。这节课我们就要学习和上面故事有关的问题

8、，一起解决下面一系列问题：油脂的化学成分是什么？炭灰中含有什么物质？油脂和热炭灰混在一起为什么能起到肥皂的作用？肥皂的成分是什么，为什么能够去油污？现代怎样用油脂制肥皂，原理是什么？化学教学的语言及讲解设计“教师的语言修养，在极大程度上决定着学生在课堂上脑力劳动的效率。”                            &

9、#160;                           苏霍姆林斯基讲解是教师运用语言向学生传授知识和方法、启发思维、表达思想情感的最基本的教学行为方式。讲解艺术要求化学教师具有坚实的专业基础知识，准确地把握教材的知识体系，熟悉学生学习过程的心理活动特点，具有较高的运用教学语言的水平，并能结合运用多种教学媒体和教学技能来充实和完善

10、讲解的过程。 三化学教学语言的类型1表达性语言，指教师在介绍客观事实、物体、人物或描述物质的外观、属性、结构、变化等情况下使用的语言。表达性语言又可分为说明式和描述式两种。在化学教学中，说明式语言一般用于对具体的、事实性的知识或某些基本概念的说明和分析。主要形式有意义的解释(例1)、结构说明(例2)、比较说明等。例1什么是置换反应(节录)。通过锌跟稀硫酸、镁跟稀硫酸、铁跟盐酸反应的事实，可以看出这几个反应有一个共同点，都是一种单质(金属)跟一种化合物(硫酸或盐酸)反应，生成另一种单质(氢气)和另一种化合物(硫酸锌或硫酸镁或氯化亚铁)。这类反应跟化合反应和分解反应都不同。这种由一种单质跟一种化合

11、物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。  例2乙酸的分子结构。  乙酸的分子结构式是CH3一COH(用可拼接示教板或CAI课件表示)。在乙酸分子里CH3一是甲基，这我们已经学过。官能团一COH可简写为一COOH，叫做羧基。乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基还可以看成是由原子团一C和一OH组成的，一C叫做羰基，一OH我们知道是羟基。 描述式语言的主要作用是帮助学生发展形象思维，使学生对所描述的事物的外观、结构、属性、变化等有比较形象或有一定深度的认识，除一般表达外，有时也用比喻的方式进行描述。化学教学中的描述主要有以下几方面。  

12、60; 物质的微观结构和微观变化。物质的微观结构和微观变化是不能直接观察到的，学生又很缺乏这方面的知识。教师要了解学生具备哪些相关学科的知识，用学生能够理解并能引起联想的语言进行生动形象又不失科学性的描述。    物质的外部特征和宏观变化，如物质的物理性质、化学性质、化学反应的现象、实验过程、化工生产过程等。这种描述要注意条理清楚、用词准确、有利于加深学生的直观印象；对于过程要按先后顺序表达，并讲清各阶段(环节)之间的关系。描述式语言的主要作用是帮助学生发展形象思维，使学生对所描述的事物的外观、结构、属性、变化等有比较形象或有一定深度的认识，除一般表达外，有时也用

13、比喻的方式进行描述。化学教学中的描述主要有以下几方面。    物质的微观结构和微观变化。物质的微观结构和微观变化是不能直接观察到的，学生又很缺乏这方面的知识。教师要了解学生具备哪些相关学科的知识，用学生能够理解并能引起联想的语言进行生动形象又不失科学性的描述。    物质的外部特征和宏观变化，如物质的物理性质、化学性质、化学反应的现象、实验过程、化工生产过程等。这种描述要注意条理清楚、用词准确、有利于加深学生的直观印象；对于过程要按先后顺序表达，并讲清各阶段(环节)之间的关系。例3炼钢的主要过程。   

14、炼钢主要是用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化而除去。炼钢时常用的氧化剂是空气、纯氧气或氧化铁。炼钢的主要过程有三步：    )氧化造渣。在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成为气体或炉渣。主要反应有(化学方程式略)       生成的一氧化碳气体能从铁水里直接排出，生成的二氧化硅和氧化锰跟造渣材料生石灰相互作用成为炉渣排出。    ()除硫、磷。造渣材料生石灰也能跟硫、磷起反应，生成硫化钙、磷酸钙等炉渣而除去。主要反应是(化学方程式略)  

15、  ()脱氧。用硅铁、锰铁或金属铝来复原钢水中含有的少量氧化铁。主要反应是(化学方程式略)有关的人物或事件。如化学家生平业绩、化学史实、化学科技的现状与展望等。这类描述要抓住其中最关键、最突出之处，教师的语言要充满感情，有鲜明的观点，能激发学生热爱科学、努力学习、立志进取的精神。例4介绍稀有气体的发现。    在18世纪后期，英国科学家卡文迪什通过实验发现，把不含水蒸气、二氧化碳的空气除去氮气和氧气后，仍有很少量的残余气体存在，但是这种现象在当时并没有引起化学家的重视。    到了19世纪后期，一位英国物理学家瑞利(Rayl

16、eigh)在测定氮气的密度时发现了一个可思议的事实：从空气里别离出来的氮气每升的质量是12572g，而从含氮化合物制取的氮气每升的质量是12508g，两者相差6mg多。瑞利不愧是伟大的科学家，他没有放过这微小的差异，他花费了两年时间，做了多次精密入微的实验，反复观察验证，结果说明实验并无过失。瑞利把实验事实公布出来，得到了他的朋友拉姆赛(W·Ramsay)的合作。他们在除掉了空气中的氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气后，得到了很少量的气体。经过分析，确证这是一种新的化学元素，因为这种气体的性质极不活泼，所以命名为“氩；(懒惰的意思)。由于这一发现，瑞利获得了1904年诺贝尔物理学奖。

17、60;   氩被发现后，拉姆赛等人又陆续从空气中发现了氰气、氖气、氪气、氖气，这些气体的性质和氩相似也极不活泼。拉姆赛因此获得了1904年诺贝尔化学奖。    现在人们把氦气、氖气、氩气、氪气、氙气统称为稀有气体。从稀有气体的发现史我们可以看到科学家们严谨、求实、勇于探索、刻苦钻研的科学精神和优秀品质  (2)论证性语言的特点表达在条理清楚、结构严谨、逻辑性强。为很好地发挥论证性语言的功能，在论述过程中要做到论题鲜明、论据充分、有条不紊、层层深入，语言简明扼要。在化学教学中，一般没有长篇大论的论证，论证性语言主要用于推理分析的讲解中。

18、例5通过两个化学反应，比较有关物质氧化性的强弱。    两个能自发进行的反应：    2FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 + 2KCl + I2    2 FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3    排出Fe3+、I2、C12氧化性由强到弱的顺序。    教师：物质之间发生氧化复原反应的方向是较强的氧化型和较强的复原型相互作用，生成较弱的复原型和较弱的氧化型(板书)：    强氧化型1 + 强复原型2

19、= 弱复原型1 + 弱氧化型2    在第个反应中，Fe3+将I氧化为I2，而自身被复原为Fe2+，说明Fe3+的氧化性比I2强；在第个反应中C12将Fe2+氧化为Fe3+，而自身被复原，这说明Fe3+的氧化性比C12弱。因此，按氧化性由强到弱的顺序排列应当是：C12、Fe3+、I2。    同学们可以想一想，将I-、Cl-、Fe2+三种离子按复原性由强到弱的顺序应当怎样排列?四化学教学语言的运用方式 (1)比喻例6对金属键的描述。    金属单质的晶体是由许多金属原于紧密堆积而形成的，每个金属原予周围都

20、紧密地排列着许多相同的金属原于。那么，这些金属原子又是怎样结合在一起构成金属晶体的呢?    由于金属原子的价电子与原子核之间的作用力比较弱，所以金属原子容易失去价电子。在金属晶体中，存在着许多金属原子释出的电子，这些电子不再属于某一个金属原子，可以在金属晶体内自由运动，叫做自由电子，自由电子为整个金属晶体所共有。金属原予释出价电子后成为金属阳离子，在金属晶体中，所有金属阳离子和自由电子之间存在着较强的相互作用，这就是金属键。我们可以把金属晶体中的金属键想像为“失去价电子的金属原子浸泡在自由电子的海洋里”。(2)比照 例7“摩尔”概念的引入在讲“摩尔”这一单元时，

21、教师先做铺垫性的描述：“我们已经知道，物质的微观粒子，如分子、原子、电子等，它们的质量是非常非常小的。以我们能够量取到的物质来说，其中所包含的微粒数目就大得惊人! 比方，18mL(也就是18g)水中，就含有大约6023×1023个水分子，这真是个庞大的数目!假设有10亿人来数这么多分子，每人以每秒数2个分子的速度不停地数下去，数完这些分子大约需要10万年。可见，在化学研究和化工生产中，如果以“个数”来度量微粒的数量是非常不方便的。于是，科学家们就想到不按个数来计量微粒的数量，而是按堆来计量，只要确定了堆的大小，即1堆微粒中所包含的微粒数就可以了。摩尔就是堆量的意思，下面我们讲摩尔是怎

22、样定义的·” (3)推理。在论证性语言中，推理是重要的形式，它具有环环相扣、条理清楚、逻辑严谨的特点，是化学教学中常用的语言形式。参见本节例5。 (4)诱导例8 对“盐类水解”实质的探究(片断)教师：从刚刚大家做过的实验，你们发现了什么问题?    学生：这几种盐都是正盐，但溶液的酸碱性却不同。    教师：溶液的酸碱性由什么因素决定?    学生：是由溶液中H+离子浓度和OH离子浓度决定的。    教师：问题在什么地方呢?    学生

23、：这几种盐都是正盐，既不能电离出H+，又不能电离出OH，     为什么有的溶液显酸性，有的溶液显碱性呢?    教师：溶液中有没有能产生H+和OH的物质呢?    学生：有，是水。它能电离产生少量的H+与OH，但H与OH和数量是相等的，水是中性的。    教师：在盐的水溶液中，有几种离子? 它们之间有没有可能存在相互作用呢?    学生：让我们再想一想。    此片断说明，教师并没有直接给学生分析盐类物质

24、水解的原因，而是引导学生自己动脑思考问题、分析问题。 (5)含蓄例9学生实验操作中的暗示。学生在安装洗气装置时，将进气管和出气管接反了。教师发现后，用暗示的语言让学生考虑：“装这个洗气瓶的目的是什么?”学生答复后，又问：“怎么样到达目的呢?”学生答复：“让气体通过洗涤液再导出。”教师再问：“气体怎样才能充分和洗涤液接触呢?”学生看了看自己连接的装置，说：“噢，我明白了，我把进气管和出气管连反了。”教师说：“你发现了问题所在，很好!”      教师的暗示性语言启发了学生，调动了学生的主动性。教师还可以接着让学生思考相反连接的危害性，这样既能开阔

25、学生的思路，又进行了安全教育。 (6)幽默 诙谐幽默的语言能活跃课堂气氛、融洽师生关系，更能给学生留下深刻的印象。语言的幽默幽默显现出教师的智慧和渊博，也是教学语言艺术到达较高水平的表达。比方，教师在给学生讲19世纪末稀有气体的发现过程时，说：“瑞利没有放过来源不同的氮气在密度上的微小差异，真是拾到个芝麻舍不得丢，终于在拉姆赛的合作下发现了比懒汉还懒又隐藏得很深的氩气，进而导致了一系列稀有气体被发现。这真是由一粒芝麻引出了一个大西瓜”在这段话里教师将人们常用的“芝麻”、“西瓜”等词语描绘科学家的严谨作风和取得的巨大成果，使讲课生动、幽默，又具有教育性。 二、化学课堂讲解一化学课堂讲解的特征运用

26、语言是进行讲解的基本条件，但语言并不等同于讲解。讲解是一种教学行为方式，其特点在于对知识的剖析，在于组织知识内容和表达程序，在于说明或引导学生分析新旧知识之间的关系、建立新知识与原有知识间的联系以及分析新知识中各要素之间的关系，在于启发学生形成新的认知结构体系，帮助学生掌握实质和规律 。二化学课堂讲解的功能  1启发引导学生建立新旧知识之间的联系 2帮助学生明了获取新知识的思维过程和探讨方法 3培养学生的学习兴趣，激发学生的学习动机 4结合教学内容影响学生的思想和审美情趣 三化学课堂讲解的构成要素1构建框架 如，在“盐类的水解”的讲解中，用以下问题构成讲解的框架1酸溶液为什么显酸性?

27、碱溶液为什么显碱性?(旧知识)(2)一些盐，如NaCl、CH3COONa、NH4C1等，溶于水后既不能电离出H+，也不能电离出OH，那么它们的水溶液是显中性还是有可能显示出不同的酸碱性?(设问) 做实验，让学生观察、思考(3)实验说明，正盐的水溶液不一定都是中性的。先考虑CH3COONa溶液为什么显碱性，与什么因素有关。(设疑)(4)在CH3COONa溶液中存在几种离子，它们之间相互作用的情况如何?存在几组电离平衡?(启发，用旧知识分析)(5)在CH3COONa溶液中，CH3COO、H+和CH3COOH之间的电离平衡对水的电离平衡有何影响?(进一步启发，知识迁移，建立新旧知识间的联系

28、)(6)在CH3COONa溶液中，新的平衡建立后，溶液中OH 与H+之间有何关系?溶液显什么性?(迁移，过渡到新知识)(7)CH3COONa溶液显碱性是由于CH3COONa溶于水跟水发生了相互作用，我们把这种作用叫盐的水解反应。请分析盐跟水相互作用的实质和结果，试得出盐类水解的概念。(形成新概念)以上系列化问题为讨论盐类水解的原因、实质和结果构建了清晰的框架，引导学生步步深人地进行思考。2使用例证使用例证时最常用的是正面例证，还要注意恰当使用反面例证。学生容易从正面例子中获得新的概念和原理，在学生初学新知识时，正、反面例子交叉使用容易造成混乱。当学生初步掌握了新知识以后，再使用反面例子可帮助学

29、生对知识理解得更加清晰准确。例如，在讲“质量守恒定律”时，做几个在密闭环境中物质发生化学反应的实验：白磷燃烧(固体跟气体反应生成固体)、氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应、碳酸钙跟盐酸反应(固体跟溶液反应，有气体生成)等不同的反应，从原子、分子的角度对定律的实质进行分析。 例如，对“怎样判断不同的物质是否互为同分异构体”的分析，先指出对概念的理解一定要准确、完整，同分异构体的“同分”指分子式相同，“异构”指分子结构不同；再列举几种不同类型的同分异构现象(碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构)用正面例子加以说明；然后为了帮助学生更好地掌握概念，可用反面例子说明概念的内涵，如甲酸(HCOOH)和乙醇

30、(CH3CH2OH)，它们的组成元素都是碳、氢、氧，分子量都是46，它们却不是同分异构体，因为甲酸分子中有1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子，分子式为CH2O2，而乙醇分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，分子式为C2H6O，甲酸和乙醇的分子式不同，所以不是同分异构体。以此为例，强调“判断物质间是否同分异构体的依据是它们的分子式是否相同，而不是分子量、元素种类等其他因素”。3形成连接在化学课的讲解中，比较常见的连接有：实验现象和规律(或原理)之间的连接，宏观规律(或现象)与微观分析之间的连接，问题之间逻辑关系的表述、推理等。     例如，在讲“质量守恒定律

31、”时，有两处连接关系：一是实验结果和规律质量守恒定律的连接；二是质量守恒定律和从微观角度对定律的实质进行分析的连接。可以这样处理(粗斜体的是起连接作用的词语)：    教师：“通过实验我们看到，在这几个化学反应中，反应前各物质的总量跟反应后各物质的总质量相等。这是不是普遍规律呢?无数实验已证明，这是化学反应的普遍规律，即质量守恒定律。它的完整表达是：    为什么物质在发生化学反应的前后，各物质的质量总和相等呢?这是因为所以” 4进行强调 进行强调的方式很多，主要有直接用语言提示进行强调、用讲话声音或身体动作的变化进行强调、用标记强调

32、、运用概括和重复强调、通过解答学生的疑问进行强调、通过接受和利用学生答复以下问题中有奉献的部分进行强调等。     例如，在讲“固体物质的溶解度”时，强调4个要点：一定的温度、100克溶剂、饱和状态、溶质的克数。讲完“溶质的质量分数”后，比照溶解度和溶质的质量分数两个概念，强调两个概念中“100”的区别。    又如，讲“摩尔”的概念时，除对“摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含阿佛加德罗常量个微粒”加以说明和解释外，还要着重强调：“使用摩尔作为物质的量的单位时，一定要说明它所指的微粒的种类，即原子、分子、离子、电子或其他粒子等。”

33、四化学课堂讲解的类型 现代教育观念提倡“积极实行启发式和讨论式教学，激发学生独立思考和创新意识”。化学教学的课堂讲解决不意味着教师一个人在台上唱“独角戏”，而是在讲解中创设一定的教学情境，启发引导学生在实验、观察、思考、讨论等多样化的活动中进行学习。教师的讲解更要起到帮助学生克服障碍、建立联系、揭示实质的作用。化学课的结束设计一、结束在化学课堂教学中的作用1帮助学生将所学知识系统化。    例1：在讲完硫的主要化合物后，教师指出可以从两个系列来认识非金属元素的化合物，由单质为起点，一列是单质    气态氢化物  &

34、#160; 气态氢化物的水溶液    相对应的盐；另一列是单质    氧化物    含氧酸    含氧酸盐。通过这样的概括，学生得到启发，自己应右以梳理出硫元素的单质与化合物之间的衍生关系。 2引导学生提炼研究问题的科学方法。     例2：仍以硫的化合物的教学为例，教师在小结硫的化合物的性质时，引导学生领会认识某种化合物的性质的基本方法应从两个方面去分析，一是它的非氧化复原性质，二是它的氧化复原性质。比方SO2，从非氧化复原

35、的性质看：溶于水生成H2SO3，是亚硫酸的酸酐，与碱反应生成亚硫酸盐等；从氧化复原的性质看：S元素的化合价为+4，既有氧化性又有复原性，与复原性强的物质反应时，显氧化性；与氧化性强的物质反应时，显复原。3激发学生的求知欲，为以后的学习打基础课堂教学的结束还能够开扩学生的视野，形成拓展延伸教学内容的引子，为以后的学习打基础。    例3：在“化学平衡”的教学结束时，教师指出：“化学平衡的规律是物质发生化学变化的基本规律之一，勒沙特列原理具有普遍的意义。物质之间存在动态平衡以及相互转化的观念是重要的科学观念和规律，可以帮助我们认识很多化学现象甚至自然界发生的变化。在以

36、后的课上，我们就会运用化学平衡的规律学习和分析电解的电离平衡、盐类的水解等问题。”这样的结束语，不仅能帮助学生形成科学的观念，还能激发学生探究新知的求知欲。化学教学的调控设计 例1  等质量的以下气体中，同温、同压下，体积最大的是    。A、一氧化碳     B、氯化氢     C、氯气     D、氩气    此问题是为了了解学生对阿佛加德罗定律的理解程度。假设学生判断有困难，可给予引导：阿佛加德罗定律

37、怎样表述？比较同温同压下气体体积大小的依据是什么？气体分子数的多少与其物质的量有什么关系？等质量的不同物质，如何比较它们的物质的量的大小？例2 请用两种不同方法鉴别稀硫酸、食盐溶液、石灰水，列出实验步骤包括现象和结论。    这是在学生学习过酸、碱、盐知识后提的问题，可通过学生的答复或实验，了解学生运用基础知识解决问题的能力。 例3 解释实验现象：在FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后，出现逐渐溶解并产生气泡和红棕色沉淀。    此问题需用盐类水解、离子反应等原理分析复杂的实验现象。一般先初步判断反应生成物，气泡可能是CO2、红棕色沉

38、淀可能是；Fe(OH)3;再从微观上分析溶液中离子之间的反应。当学生答复有困难时，可为学生提示分析问题的线索： FeCl3溶液的酸碱性如何，溶液中有几种离子？ CaCO3溶解并产生气体，是发生了什么反应？所发生的反应对FeCl3的水解有什么影响？例4 分子式为C9H20的有机物，假设它的一卤化物只有两种，试确定这种有机物可能的结构式。答复此问题需综合“烃分子式与烃的种类的关系”、“同分异构”、“一取代物的种类与烃的分子结构的关系”等知识。通过学生对问题的答复，可了解学生掌握和运用上述知识及对问题进行分析、综合的能力。教师针对学生思维上的障碍，可在关键处引导：含9个碳原子的饱和烃，假设只有两种一

39、卤代物，其分子结构应当有什么特点？当C9H20分子的主链上有几个碳原子时，才可能构成高度对称的结构？主链上有5个碳原子的C9H20有几种分子中只有两种不同位置的H原子的对称结构？例5 为了确证某试液中含有SO42-离子。三个同学设计了不同的实验方案，并且都认为如果观察到的现象与自己的方案一致，就可确认试液中有SO42-离子。甲：试液       白色沉淀        沉淀不溶解乙：试液      

40、0; 无沉淀         沉淀不溶解丙：试液        无沉淀          沉淀不溶解试评价上述各方案的合理性。此问题的关键在于“确证试液中含有SO42-离子”，这就需要全面考虑，保证通过实验确定原溶液中含SO42-离子。教师可用一些提示性问题引导：试液中加入BaCl2溶液后产生不溶于酸的白色沉淀，除可能有离子外，还可能有什么离子？硝酸有什么性

41、质，试液中加入稀HNO3后，有没有可能将某种离子转化为SO42-离子？通过提示性问题也可以了解学生对基础知识的掌握程度，找到他们答复以下问题的困难所在。 例6 说明吸收氯化氢装置的原理。    在说明为什么用倒置漏斗贴近水面的装置可防止由于氯化氢的溶解而造成水的倒吸时，教师可用洗耳球分别连接直接插入水中的玻璃管和倒置的贴近水面的漏斗做吸气的模拟演示，用事实说明装置的原理。然后，可结合投影片或教学课件进一步分析为什么这种装置可以防止倒吸。这样，学生对知识的理解就此比较透彻。 例2 说明点燃氢气前必须验纯的道理。    做一系列实验，让学

42、生认识到点燃不纯氢气的危险性。演示  点燃纯洁的氢气，氢气安静燃烧。演示  收集一试管氢气纯洁，将试管口靠近酒精灯火焰，可听到“扑”的一声。演示  试管中是不纯的氢气，将试管口靠近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声。演示  氢气与空气混合点燃爆炸的实验，可听到发生爆炸的巨大响声。例7 比较苯酚与乙醇的分子结构和化学性质。    教学按以下几步进行：教师提问：“乙醇分子有羟基，它是否显酸性？”学生答复后再提出问题：“苯酚分子中也有羟基，它是否显酸性？怎样用实验证明？”学生经考虑，感到不好答复。也有学生提出可用指示剂或与碱的反应来检验

43、苯酚是否具有酸性。学生实验。学生动手做：少量苯酚晶体加少量冷水再加热，用蓝色石蕊试纸检验；向苯酚溶液中滴加NaOH溶液。学生讨论，分析现象。教师演示：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳。学生小结、教师整理结论。 例9 教师在演示金属钠在氯气中燃烧的实验时，出现了大量黑烟。学生顿时表现出惊奇不解。教师：黑烟的产生似乎不正常的。我们来推断一下钠与氯气反应的产物应当是什么？学生：应当是氯化钠。教师：这个反应应当产生什么现象呢？学生：金属钠燃烧，同时产生白烟。可是黑烟是从哪儿来的呢？教师：分析得有道理，问题也值得思考。大家可想一想，金属钠是如何保存的，再分析实验中出现黑烟的原因。学生：噢，我找到原因了。金属钠

44、是保存在煤油中的，刚刚一定是老师取用的金属钠外表沾有不少煤油，在反应中煤油也燃烧，就出现了黑烟。教师：非常正确！正是由于我的疏忽，在取出金属钠后没有将外表的煤油用滤纸擦干，才出现了“黑烟事故”，煤油燃烧产生的黑烟干扰了反应中生成的氯化钠的白烟。我再做一遍实验，大家注意观察并且和刚刚的实验比照。教师在重做实验时，认真用滤纸擦干钠外表的煤油，钠在氯气中燃烧时产生白烟。学生们看到说明反应实质的现象都很兴奋。通过这样处理，学生不仅对老师的坦诚感到钦佩，而且还受到了科学态度的教育。化学教学媒体的选择与设计一、化学教学媒体的类型化学学教学媒体是在化学教学过程中用于负载化学教育信息、以实现经验传递的手段和工

45、具。一传统化学教学媒体：教科书及其他教学印刷品直观教具：实验装置、实物、标本、模型、图片等教师讲授及板书、板画等二现代化学教学媒体：视觉媒体：幻灯、投影等听觉媒体：广播、激光唱盘、录音等视觉媒体：电影、电视、录像、激光视盘等系统媒体：语音教学系统、电脑辅助教学系统等。二、化学教学媒体的特性一般认为，教学媒体具有六个共同的特性，主要表现为： 1固定性，指教学媒体可以记录和储存信息，以供需要时再现。 2扩散性，指教学媒体可以将各种符号形式的信息传送一定的距离，使信息在扩大的范围内再现。 3重复性，指教学媒体可以重复使用。 4组合性，假设指干媒体可以组合在一起

46、使用，充分发挥各自的优势和特长。 5工具性。媒体与人相比，处于从属地位，任何功能的媒体都由人来控制，因此，媒体只能扩展和代替教师的部分作用，而不能完全代替教师。 6能动性。有些教学媒体在特定的时空条件下可以离开人的活动而独立起作用。三、化学教学媒体的作用1化学教学媒体可以帮助学生理解和稳固所学的知识内容，提高学习效率。2化学教学媒体的有效使用有助于学生技能和解决问题能力的形成。3化学教学媒体可以激发学生的学习兴趣，培养学生的情感和良好的个性心理品质。4各种化学教学媒体有机结合，可以增大课堂信息量，调动学生多种感官参与教学活动，从而提高学习质量四、化学教学媒体的使用原则1目的

47、性原则2科学性和艺术性相结合的原则3直观和抽象相结合的原则4媒体选择和组合的优化原则5反馈性原则6效益性原则五、化学教学媒体的选择电脑模拟化学实验的课件制作1微观物质结构及运动1微观物质结构    晶体结构如NaCl、SiO2、石墨、金钢石、干冰等、较复杂的分子结构、有机物的同分异构等内容，有时通过语言描述比较困难，结构模型的使用又很不方便。借助于电脑的三维图形功能则可可以对它们任意进行拆分、组合、旋转、着色等操作，既有利学生对物质结构的理解，又有利于学生空间想象能力的培养。2微观粒子的运动    微观粒子的运动对中学生来说较难理解的

48、，又不可能通过化学实验演示，如电子在核外的运动、布朗运动等。在讲解电子云时，用模拟照相技术的画面设计，让学生感致电好似亲自在给运动的电子拍照似的，把难以想象的微粒运动宏观化，加深了学生对知识的理解。3微观粒子在反应中的行为    电脑动画模拟HgO的分解实验，学生清楚地看到氧原子和汞原子的别离；2个氧原子形成一个氧分子再聚集成氧气，很多汞原子聚集成金属汞。通过以上现象学生便很容易想象化学反应分子和原子的行为，同时也加深了对“原子是化学变化中的最小微粒”和“在化学变化中分子可分，原子不可分”的理解。2难以实现的化学实验1装置复杂药品稀贵的实验  

49、  实验室制取HNO3中的曲颈瓶，绝大多数中学化学实验室已不保存；黄金溶于王水的实验中，黄金较为昂贵。2操作技术要求高的实验    如温室效应实验、酸雨形成实验、溶液配制及实验、中和滴定实验等3危险系数高的实验    如爆炸实验、毒性较大且不易控制的实验如氢氯光照实验、Cl2的制备等讲解时可采用电脑模拟演示4错误实验操作    稀释浓硫酸时，将H2O倒入浓H2SO4中，液体沸腾并习溅出来；点烯未验纯的H2，导致整个装置的爆炸；用排水法收集O2时，先停止加热，后将导气管撤出水面，水倒吸使试管炸裂等

50、。5反应速率过慢的实验    如铁的生锈实验、胶体的电泳实验等采用模拟实验可摆脱这种时间上的限制而进入课堂。6重要的化学史实验    如拉瓦锡发现氧气的实验、 粒子散射实验等。3化学化工过程1化学平衡过程    如演示“晶体溶解平衡”课件时，当晶体投入盛水烧杯中时，晶体中的微粒溶于水中，同时溶液中的少量微粒又聚成晶体，此时屏幕上显示：“V溶解>V结晶”，随着晶体不断溶解，溶液中溶质微粒增多，最后到达饱和，屏幕显示：“V溶解=V结晶”，此时，可随意改变条件使“V溶解>V结晶”，或“V溶解>

51、V结晶”，并同时看到“结晶”或“溶解”的现象。再如“2SO2+O2    2SO3”动态过程演示可使学生加深对反应速率与动态平衡概念的理解。2化学反应历程  酯化反应过程中，羟基的脱去可能有2种：一种是脱去酸中的羟基；一种是脱去醇中的羟基。通过三维动画模拟演示，学生很容易判断酯化反应是按哪种历程进行的。3化工生产过程    化工生产过程的模拟包括2部分：其一是模拟某一反应设备内的反应现象；其二是模拟整个化工生产流程。如工业制H2SO4、工业制HNO3、工业制碱、合成NH3、炼铁、炼钢、煤和石油的加工等。4对化学事实的理论解释

52、1酸碱指示剂指示中和滴定终点的原理2原电池双电层原理3肥皂去污原理4胶体凝聚原理5少量酸与纯碱溶液反应无气体产生的原理6使用倒置三角漏斗防止倒吸的原理等等。    以上化学原理除1通过电脑中和滴定曲线加以描述外，其他均可采用三维动画技术实现。六、电脑模拟化学实验的局限性1不能代替学生的化学实验基本操作2难以使学生形成对化学实验完整的感知3不利于训练学生的科学方法、培养科学态度化学教学设计总成教案的编写1综合式教案2纲要式教案3图解式教案案例1第二节 钠的化合物一、教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴

53、别它们的方法。3.使学生认识比照的学习方法。二、教学重难点重点：1.Na2O2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。难点：过氧化钠与二氧化碳的反应三、教学过程第一课时问题探究框架1、过氧化钠与水反应、与二氧化碳反应的产物。引导探究2、氧化钠与过氧化钠的比较自主探究教 师 活 动>学生活动【设问】有人打 119，意味着有什么事情发生？这时，我们首先想到用什么东西灭火呢？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今天，我却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？【补充实验】在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有Na2O2粉末的脱脂棉伸

54、入烧杯上部，脱脂棉剧烈燃烧。【设问】发生上述现象的原因是什么呢？【展示过氧化钠】这是一种叫做过氧化钠的化合物在起作用。【答复】有火灾发生，要用、水、灭火器等灭火。【学生疑惑】【观察】脱脂棉着火【引入新课】由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物中的过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。【板书】第二节  钠的化合物【导入】首先，我们先来学习上面提到过氧化钠的性质。【板书】一、过氧化钠Na2O2【过渡】由刚刚的实验我们可知，过氧化钠可与二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢？我们先来研究过氧化钠与水的反应【提示实验步骤】把水滴入盛有Na2O

55、2的试管中。 【总结、设疑】实验证明该反应生成了氢氧化钠和氧气。请写出化学方程式。【板书】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【演示】用棉花包住0.2g过氧化钠粉末，放在石棉网上。在棉花上滴加几滴水【讲述】这是一个放热反应，反应放出的热量使棉花燃烧，而反应中生成的氧气又使棉花燃烧加剧。【倾听】   【实验探究】1、有无色无味的气体生成。产生疑问，这是什么气体。可能是氧气，用带火星的木条伸入管口检验，带火星的木条复燃，说明有氧气生成。2、Na元素变成什么物质。可能是氢氧化钠，滴入酚酞溶液来检验。溶液变红。3、酚酞溶液一会儿又褪色了。【试书写】2Na2O

56、2+2H2O=4NaOH+O2【观察】棉花燃烧。【倾听、理解】【设疑】那么如何解释前二氧化碳可能使棉花着火呢？【设疑】那么过氧化钠与二氧化碳反应，生成什么呢？ 【提示】刚刚滴少量酚酞试液的试管中逐渐褪色，这是说明了什么呢？【讲述】实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强氧化性。这里的氧的化合价是多少？【讲述】1价的氧具有较强的氧化性。【讲述】呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作为供氧剂，为什么？【探究】CO2与Na2O2反应也是一个放热反应，反应放出的热量使棉花燃烧，而反应中生成的氧气又使棉花燃烧加剧【探究】应该生成碳酸钠和氧气。因为该反应可以看

57、成是过氧化钠先与水反应再与二氧化碳反应：【答复】说明了过氧化钠具有漂白性。【倾听】【答复】1价 【探究】因为人进行呼吸时，需呼出二氧化碳，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。【设疑】根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。【过渡】同样是由钠元素与氧元素组成的化合物氧化钠，却有着与过氧化钠不同的性质。【讲解】氧化钠是一种白色的固体，它有什么性质呢？【幻灯】展示下表，引导学生比较【探究】是碱性氧化物，它可与酸性氧化物反应生成生成盐，与水反应生成碱。 &#

58、160;名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O与水反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3稳定性较稳定不稳定转化【讨论题】能否用上述两个反应来制取氧气，如果可以应该选用什么发生装置。  案例2 第四章    物质的量第一节物质的量一、教学目的和要求1、使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。3、培养学生演绎推

59、理、归纳推理的能力。二、教学重点、难点重点：物质的量及其单位。 难点：理解”物质的量”物理量的含义。三、教学过程设计第一课时探究问题框架：1、微粒的数目是没有方法数清楚的，那么用”个”或”打”为单位来描述原子或分子等微粒是十分不方便的。我们需要一个新的物理量，用它来衡量分子、原子、电子等微粒的数目。(1)给这个物理量起个名(2)给这个物理量定一个单位(3)给这个单位规定一个标准自主探究2、微粒数与物质的量的如何换算。引导探究教师活动学生活动【引入】在日常生活中用来描述物质数量的单位有”个”、”打”等等。你能说说以下列图中的衣服有几件和几打吗？【幻灯片】展示图【设问】以下列图是硅晶体中

60、经放大的某一部分，你能数得清楚吗？【提出问题】很明显，用”个”或”打”为单位来描述原子或分子等微粒是十分不方便的。我们需要一个新的物理量，用它来衡量分子、原子、电子等微粒的数目。1971年第14次国际计量大会，确定七个基本物理量，下表仅列出了六个，剩下的一个就是用来衡量微粒的物理量，假设你去出席了这次会议，并得到这个物理量的命名权，要求你做以下事情： (1)给这个物理量起个名(2)给这个物理量定一个单位(3)给这个单位规定一个标准 请你仿照下表完成上面三件事情。【答复】从上图中可以看出衣服有18件，1.5打【答复】数不清【探究】【交流】 物理量名称 单位名称 单位

61、符号单位标准的规定长度   米   m通过巴黎的地球子午线的四千万分之一为1米质量    千克  kg1立方分米的纯水在4时的质量为1千克时间   秒  s略电流    安培  A略热力学温度 开尔文 K略发光强度 坎德拉 Cd略 教师活动学生活动【讲述】国际计量委员会把这个新的国际基本物理量的称为物质的量，符号为”n

62、”，单位为”摩尔”，”摩尔”简称为”摩”，符号为”mol”。可见，物质的量也是七个基本物理量之一，物质的量是用来表示微观粒子多少的物理量。那么多少个微粒规定为1摩呢？近年来，科学上应用12克碳-12碳原子集合体所含的碳原子数规定为1mol。碳-12就是原子核里含有6个质子和6个中子的碳原子。【思考】与自己的结果进行比照【讲述】12克碳-12碳原子集合体中到底含有多少个碳原子呢？实验测得，12克碳-12含有的原子数约为6.02×1023个碳原子。1mol任何微粒所含的粒子数叫做阿佛加德罗常数。12克碳-12含有的原子数我们称之为阿伏加德罗常数。阿佛加德罗常数的符号为NA，阿伏加德罗是意

63、大利的一个物理学家，由于这个数值是他测得的，所以用他的名字来命名【理解】”物质的量”是一个基本的物理量，它是用来衡量物质微粒的数量的。它的单位为摩mol，国际上规定:12克碳-12所含有的碳原子的数目为1mol，即有阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.02×10 23个。【设问】刚刚我们已经知道，一打衣服为12件，18件衣服为1.5打。那么1mol 水分子约有多少个分子呢？1.5 mol 水分子约有多少个水分子呢？3.01×10 23个水分子有多少摩尔呢？【答复】约为6.02×10 23个水分子。6.03×10 23个水分子0.5mol水分子【设问】上述就是mol与个的换算，这与1打等于12个的换算相同。从以上练习可以发现，物质的量mol、粒子数符号为N、阿佛加德罗常数NA存在着什么关系？【答复】【练习】1、6.02×10 23个的水分子约有含多少个氢原子。 2、1.5mol的水分子约含有多少个氢原子。 3、0.5mol的氧分子约含有多少mol质子。4、含5.418×1021个质子数的F-离子的物质的量有