高中化学基础知识网络图完整版

1、高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化物质同位素质量数第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）中子质子能量最低原理最外层不超过08特殊性！电子云核外电子排布周期性决定表的结构-途示方法分子的形成化学键金属单质及合金离子化合物一共价化合物晶体类型元素性质原子结构周期表位置横：周期元素种类起止序号n=1212n=28短周期310n=381118n=4181936n=518长周期3754n=6325586n=721不完全周期87111纵：族主族：IA训A副族：IIIB训B、IBIIB训族0族比j类型-离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成

2、晶体作用力离子键共价键范德华力物理注贡熔沸点较咼很高低硬度硬而脆大小导电性不良熔融.导电1X水溶液绝缘体（半导体）不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl,KBr单质：金刚石、SiC、Si、SO单质：比、O'化合物：冰、干冰化学反应速率表示方法：vA=cA/t单位：mol/Ls（min或h）化学反应速率和化学平衡化学反应化学平衡计算特点合成氨适于条的选择是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学平衡建立的条件:化学平衡的特征（平衡标志的判断）化学平衡、化学反应速

3、率-定等动变影响化学平衡因素平衡移动原理（勒沙特列原理）2强电解质（完全电离）ABA-+B-电解质部分电离1弱电解质电离平衡ABA-+B-已电离的弱电解质分子数%100%）弱电解质的分子总数装置非电解质水的电离平衡H2O"H+OH-水的离子积KW=1X1O-14（25°C）溶液的酸碱性：PH=-logH+发生条件厂实质类型表示方式一离子方程式离子反应常见类型非氧化还原盐类的水解规律（酸碱性性判断）能的转换：化学能与电电解质溶液比铃-I-装置原电池电解池能量转换（实质）化学能一电能（两极分别发生氧化还原反应产生由流）电能一化学能（在由流作用下两极分别发生氧化还原反应）装置特点

4、外电路无电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均能导申，即可电极名称负极（一）一一较活泼正极（+）较不活泼阴极一一连接电源负极阳极连接电源正极由子流向负极（一）2正极（+）由源负极2阴极由源正极©阳极电极反应负极：M-ne氧化Mn+活泼金属失去电子被氧化、被溶解、被腐蚀。正极：2H+2e还原Hf（酸性电解质溶液）2或Mn+ne还原M（不活泼金属的盐溶液）H20+02+4e40H-（中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀）阴极：2H+2e&原Hf或Mn+ne还原M2惰性电极（石墨或铂）Rn-ne氧化R（例2Cl-2e=Cl2f）或40H-

5、4e=H2O+O2f金属电极做阳极，电极本身被氧化Mne氧化M+第三部分：元素化合物转化关系rH2OMg(OHbMgO*CO23Mg3N22MgX2HCl煅烧电解NaOH/H2OCl2CI2MgMgOMg(OH)2ClHClh2o2MgCO3CO2irMgCl2*AlCl3(Al3+)由解NaOHA.ONaOHO2OH-Mg(HCO3)2HClAlH2O(沸腾)Al(OH)3NaOH或HCONaOHNaAlO232NHACu(NH3)42+NaOH金属部分:按照单质一氧化物氢氧化物一盐为线索进行搜罗寻找关系物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学链烃饱和链烃（脂肪烃）烯烃：CnH2n

6、(n22)RCH=CH2不饱和链烃环烷烃CnH2n（n3）环烃二烯烃：CH22(n4)RCH=CHCH=CH2n2n-22炔烃：CnH2n-2(n22)RC三CH官能团的性质机抓住芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n_6（n26）卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃CnH2n+1X（n1）RX醇（官能团：一0H）：饱和一元醇CnH2n+1OH（n1）ROH有机化合物烃的衍生物CnH2n+2O上2瓜一0R酚（苯酚）（官能团：一OH）CnH2n-6O（n22）醛（官能团：一CHO）CnH2nO（n1）RCHO酮(官能团：CO)CnH2nO(n3)RCOR'羧酸（官能团：COOH）：饱和一元羧酸CnH2n+1O2（n1）RCOOH酯（官能团：COOR）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2（n2）RCOOR'硝基化合物（官能团NO2）RNO2胺（官能团一NH2）RNH2单糖：葡萄糖、果糖c6h12o6（互为同分异构）二糖：蔗糖、麦芽糖c12h22o11（互