53化学反应中的有关计算sk (2)

1、第三节第三节化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算1化学方程式的含义：以电解水的反应为例化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O 2H2+O2通电通电1、表示水通电生成氢气和氧气。、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每、表示每36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢份质量的氢气和气和32份质量的氧气。份质量的氧气。218=3622=43218g？3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正成正比例关系比例关系。因此

2、，利用正比例关系根据化学方程式和已知。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应的一种反应物物（或生成物）的质量，可求生成物（反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。物）。请你思考请你思考=一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O100%=2kg18kg2121+16100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？中

3、去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算思路二：利用化学方程式来计算第三节第三节 化学反应中的有关计算（第一课时）化学反应中的有关计算（第一课时） 反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的质量比 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并并标出各物质的质量比可表示为：标出各物质的质量比可表示为：2H2 + O2 = 2 H2O 22 ： 32 ： 2 18 4 ： 32 ： 36若：若： 4克克 ：（：（ ）克）克 ： （

4、 ） 克克点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 18 克克3236162说明说明：在化学反应中，反应在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是物与生成物之间的质量比是成正比例关系成正比例关系。因此，利用。因此，利用正比例正比例关系根据化学方程式关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。（或反应物）的质量。2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2通电通电 36 436 4 18kg x 18kg x 4 4 x x363618kg18kg答：答：生成氢气的质量为生成氢气的质量为2

5、 2千千克克解：解：设生成氢气设生成氢气的质量为的质量为x x例例1. 18kg1. 18kg水完全分解可生成多少千克氢气水完全分解可生成多少千克氢气？ X=2kg解题过程解题过程解：解：设生成氢气设生成氢气的质量为的质量为x x 通电通电 2 2H H2 2O= O= 2H2H2 2+O+O2 2 36 4 36 4 18kg x 18kg x 36 4 36 4 - = - - = - 18kg x 18kg x 18kg 18kg4 4 x= x= - 36 36 x=2kg x=2kg答：答：生成生成氢气氢气的质量为的质量为2kg2kg归纳解题步骤归纳解题步骤- - 设未知量（未知量不

6、带单位）设未知量（未知量不带单位）- - 写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式- - 找出已知量与未知量的关系找出已知量与未知量的关系 列比例式求解列比例式求解 - - 检查检查，简明地写出答案，简明地写出答案 例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X (1)设未知数设未知数 . .设设2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃48 803克克 X (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48- = -803克克X(4) 写比例式写比例式,求解求解.比比X = 5 克克 答

7、：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。 . .解解 (5) 简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据 .列列根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）. 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘原子质量）与化学式前边计量数的乘积积，计算时必须准确无误。（2）. 解题格式的书写要规范化。（3）. 注意单位的书写要求。温馨提示温馨提示1、正确正确写出化学方程式，特别要注意写出化学方程式，特别要注意配平配平；2、准确准确计算化学式量，切不可忘记将计算化学式

8、量，切不可忘记将化学式量化学式量与与计量数计量数。3、解、设未知数时、解、设未知数时不要不要写单位，但列比例时已知量写单位，但列比例时已知量要写要写单位，单位， 计算结果也计算结果也要写要写单位；单位；4、已知量与未知量的关系一定要在、已知量与未知量的关系一定要在相应的物质相应的物质下面下面对齐对齐；5、计算时可以、计算时可以先约分、先约分、再计算；再计算；6、要仔细、要仔细检查检查过程和结果。过程和结果。2H2+O2 H2O点燃点燃解：设消耗氧气解：设消耗氧气xg。4 32x x 0.125kg 答：消耗氧气答：消耗氧气0.125kg。设消耗氧气的质量为设消耗氧气的质量为x。2H2+O2 2

9、H2O 点燃点燃 4 32 1kg x4321kg xx 8kg 答：消耗氧气答：消耗氧气8kg。 4 32 1kg x 1)1)在以氢气为燃料的汽车中，在以氢气为燃料的汽车中，1kg1kg氢气完全燃烧需氢气完全燃烧需消耗氧气多少千克？消耗氧气多少千克？1kg- = -2):15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531

10、= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子） 质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位， 未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确3)燃烧燃烧200Kg氢气需要氧气多少千克？氢气需要氧气多少千克？解:设需要氧气的质量为X X122162200KgX XX X200Kg =122答：需要氧气的质量为1600千克。必须带单位必须带单位2H2 + O2 = 2H2O点燃162X X =1600Kg不带单不带单位位相对原子质量H-1 O- 16 一、（一、（P111）计算）计算

11、12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量：碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量：1.已知碳的质量是已知碳的质量是12g，需要求，需要求_的质量。的质量。 2.根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比是（二氧化碳）的质量比是_。 3.按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量为按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量为_。 CO23 : 1144g二、二、48g48g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是量是（ ） （Mg24,O16Mg24,O16） A 80g B 2

12、0g C 10g D 24gA 80g B 20g C 10g D 24gA A 48g镁与镁与32g氧气完全反应，能生成氧气完全反应，能生成80g氧化镁。氧化镁。36g镁与镁与30g氧气充分反应，能否生成氧气充分反应，能否生成66g氧化镁呢？氧化镁呢？2MgO2Mg + O2点燃点燃48328036g24g氧气有剩余，氧气有剩余，只能生成只能生成60g氧化镁！氧化镁！ 工业上利用锻烧石灰石（工业上利用锻烧石灰石（CaCOCaCO3 3）的方法生产生石灰（）的方法生产生石灰（CaOCaO）, ,同同时得到时得到COCO2 2。计算锻烧计算锻烧1000t1000t含杂质含杂质20%20%的石灰石

13、能生产多少生石灰？的石灰石能生产多少生石灰？CaCO3 CaO+COCaO+CO2 2高温高温 100 56 100 561000t1000t80% x x解：解：设能生产生石灰的设能生产生石灰的质量为质量为x x x=448g x=448g答：答：能生成生石灰的质量为能生成生石灰的质量为448g448g 挑战自我挑战自我 100 56 100 561000t1000t80% x x代入的质量必须是代入的质量必须是纯净物纯净物的质量的质量（提示：CaCO3 CaO+COCaO+CO2 2）高温高温化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算整合归纳整合归纳（1）准确书写化学方程式；）准确书写化学方

14、程式；（2）准确计算相对分子质量；）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程） 【三个关键】 根据化学方程式计算的解题步骤：根据化学方程式计算的解题步骤：1.设设未知数未知数2.写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式3.找找出已知量和未知量之间的关系出已知量和未知量之间的关系4.列列比例式比例式求求解解5.回顾检回顾检查查，简明地写出，简明地写出答答案案（韵语）（韵语）化学式子要配平，化学式子要配平，需将纯量代方程；需将纯量代方程；遇到体积换质量，遇到体积换质量，上下单位要相同；上下单位要相同；关系量间成比例，关系量间

15、成比例，计算格式要完整。计算格式要完整。（一）（一）根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算依据依据是：是： 化学方程式中物质的实际质量比化学方程式中物质的实际质量比=相对质量比相对质量比（二）（二）在化学反应中各物质的在化学反应中各物质的质量关系质量关系： 与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真

16、审题认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各各物质的物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律化学方程式是否符合质量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键

17、）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）利用化学方程式计算小结利用化学方程式计算小结 (3) 写出有关物质的相对分子质量写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列 比比2、根据化学方程式进行计算的步骤、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数 .设设 (2)写出化学方程式写出化学方程式 . 写写(4) 求解

18、求解 . 解解(5) 简明地写出答案简明地写出答案 . 答答3根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L） 液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体

19、体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设要设的质量的质量为为X，而，而不能设不能设 X克克；整个化学；整个化学计算过程要带单位计算过程要带单位，最最后求出的后求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无

20、说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）1. 设未知量时一定要注意质量单位设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单已知量和未知量单位不一致的位不一致的,先换算成一致的再进行计算先换算成一致的再进行计算.2. 化学方程式一定要注意配平化学方程式一定要注意配平,标明反应条件标明反应条件.气体气体.沉淀沉淀符号符号,注意化学方程式的完整性注意化学方程式的完整性.3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边

21、未知量写在相应相对分子质量的下边.4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有若题中没有要求要求,又得不到整数时又得不到整数时,一般保留一位小数一般保留一位小数. 化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算2 审题审题: 1确定未知量（待求物）确定未知量（待求物） 2审反应（审反应（正确书写出反应的化学方程式）正确书写出反应的化学方程式）（这是正确解题的前提）（这是正确解题的前提） 3找已知找已知(怎么找怎么找?-质量守恒定律）质量守恒定律） 注意：注意：1准确、熟练的数学运算。准确、熟练的数学运算。2完整的完整的解题步骤和规范的书写格式解题步骤和规范的

22、书写格式3正确计算出反正确计算出反应中应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。第三节第三节Y = - 2452459612.25克96245X12.25克MnO2例例1：(1) .加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少 克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1) 解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2KClO3=2KCl +3O22459612.25克X-= -X = -= 4.8 克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气

23、2.3克克.149245 12.25克- = -149 Y14912.25克可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为YY= 7.45克克MnO2(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.氢气氢气V氢气氢气=m氢气氢气例例2实验室用实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（计算：（1）生

24、成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（3）改改 （标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。 例例3、实验室用实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒毕后剩余锌

25、粒3.7g ,问可生成氢气多少克？问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gX651.3gX2=X = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克例例4、把把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐稀盐酸反应，酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。（改题反应后质量分

26、数）这种锌粒中含锌的质量分数。（改题反应后质量分数）解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2例例5、 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，冷却，称得残余

27、固体的质量为称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24

28、596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：类计算的关键。因此必须注意以下几点：（

29、1）认真认真审题审题，分析题目涉及到什么反应，分析题目涉及到什么反应，已知已知物物是什么，是什么，待待求物求物是什么。是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各各物质的物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律化学方程式是否符合质量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（这是正确解题

30、的关键）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）课堂课堂小结：小结：例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6克克8克克48 8克克 326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克

31、氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学反应，已知反应的化学方程式为：方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观