离子反应及其发生条件.

1、离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件精选ppt离子反应：离子反应：电解质在溶液中发生的反应电解质在溶液中发生的反应即在溶液中有即在溶液中有离子参加离子参加的反应。的反应。【定义】现象：现象：实验实验1：没有发生反应没有发生反应实验实验2：有白色沉淀生成有白色沉淀生成我们来分析一下这两个实验我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因产生不同现象的原因结论：结论：实质：实质：SO42-+Ba2+=BaSO4实验实验2发生的反应为：发生的反应为：NaSO4+BaCl2=NaCl+BaSO4用实际参加反应的离子符号表示离子反应的用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子式子 -离子方程式离子方

2、程式【定义】【定义】精选ppt 怎样正确书写离子方程式？怎样正确书写离子方程式？离子方程式的书写离子方程式的书写以以NaCl和和AgNO3反应反应为例为例 正确书写化学方程式正确书写化学方程式AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3- 删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子Cl-+Ag+=AgCl 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒

3、和电荷守恒）否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）精选ppt小结：离子方程式的书写步骤小结：离子方程式的书写步骤1.1.写化学方程式写化学方程式2.2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。其他物质写化学式。3.3.删去两边没有参加反应的离子删去两边没有参加反应的离子4.4.检查方程式两边各检查方程式两边各元素原子个数元素原子个数和和电荷总数电荷总数是否守恒是否守恒【写】【拆】【拆】【删】【删】【查】【查】精选ppt 可拆物质（易溶易电离）可拆物质（易溶易电离）强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；盐酸、硫酸、硝酸等；强碱：强碱：NaOHNaO

4、H、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等；等；可溶性的盐：可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。钾、钠、铵盐；硝酸盐等。精选ppt不可拆的物质不可拆的物质单质、气体、氧化物单质、气体、氧化物弱酸：弱酸：HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等弱碱：弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、Mg(OH)2Mg(OH)2等等弱电解质：弱电解质：难溶性酸碱盐难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等等H2O精选ppt资料卡片资料卡片: :一些物质的溶解性一些物质的溶解性OHOH- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-

5、2-H H+ +溶、溶、挥挥溶溶溶、溶、挥挥NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微溶解性口诀溶解性口诀钾钠铵硝溶；钾钠铵硝溶；硫酸除钡铅；硫酸除钡铅；盐酸除银汞；盐酸除银汞；碳酸只有钾钠铵溶碳酸只有钾钠铵溶精选ppt（2 2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶溶液和稀盐酸反应：液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4- = H+ SO42-（1 1）凡非溶液中进行

6、的反应一般不能写成离子方程）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式式注意注意 (3)(3)：微溶物：微溶物 生成物，都不可拆生成物，都不可拆反应物反应物若为稀溶液，可拆若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆若为悬浊液或固体，不可拆如如Ca(OH)2Ca(OH)2若为石灰水，拆成若为石灰水，拆成Ca2+Ca2+和和OH-OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆若为石灰乳或悬浊液，不拆练习1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.KClO2.KClO3 3+6HCl=3Cl+6H

7、Cl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O精选ppt练习练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式（1 1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HN

8、O3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O精选ppt酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H H+ +与由碱电离出来的与由碱电离出来的OHOH- -结合生成了结合生成了H H2 2O O不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？那么有什么不同呢？精选ppt化学反应方程表示一个具体的化学反化学反应方程表示一个具体的化学反应应

9、离子方程式不仅可以表示一个具体的化离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质应，它揭示了离子反应的本质精选ppt用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4：氢氧化铜溶于盐酸：氢氧化铜溶于盐酸HOHH2O这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思

10、考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O精选ppt离子反应离子反应 ( (电解质在溶液相互交换离子电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀生成沉淀( (难溶物质难溶物质) )（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl生成气体生成气体( (挥发性物质挥发性物质) )（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2生成水生成水(难电离物质即弱电解质难电离物质即弱电解质) （2）NaOHHClNaClH2O精选ppt离子反应发生的条件：离子反

11、应发生的条件：1 1、生成沉淀、生成沉淀2 2、生成水生成水3 3、生成气体生成气体只要具备上述条件之一，离子反应就能发生只要具备上述条件之一，离子反应就能发生精选ppt学习离子反应有很大的用途学习离子反应有很大的用途1.1.检验某些离子的存在检验某些离子的存在2.2.用于混合物的分离用于混合物的分离3.3.清除水中的污染物清除水中的污染物4.4.离子共存问题离子共存问题5.5.有关除杂质的问题有关除杂质的问题精选ppt看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确5 5、离子方程式的正误判断

12、、离子方程式的正误判断精选ppt1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、判断下列离子方程式的对错练习、判断下列离子方程式的对错精选ppt如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4

13、 4+ +与与OHOH- -等等如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：6 6、离子共存问题、离子共存问题：a.a.同一溶

14、液中若离子间符合下列任意一个条件就会同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。精选pptb.b.附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液无色透明，则溶液中一定没有有色离子。溶液无色透明，则溶液中一定没有有色离子。强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。如：反应的离子。如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SO

15、SO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等精选ppt练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl