元素及其化合物知识复习方法

1、执教：吴江美执教：吴江美高中化学辅导讲座 元素及其化合物知识是中学化学主干元素及其化合物知识是中学化学主干知识，是考查基本概念、基本理论、实验、知识，是考查基本概念、基本理论、实验、计算等试题的载体。本节课重点复习高考试计算等试题的载体。本节课重点复习高考试题中与元素及其化合物知识相关的三类试题：题中与元素及其化合物知识相关的三类试题：元素及其化合物的性质与用途，化学反应及元素及其化合物的性质与用途，化学反应及其相互转化，新情境条件下方程式的书写其相互转化，新情境条件下方程式的书写。高中化学辅导讲座元素及其化合物知识复习方法元素及其化合物知识复习方法一、熟悉元素及其化合物事实性知识一、熟悉元素

2、及其化合物事实性知识二、掌握典型物质的性质与用途二、掌握典型物质的性质与用途三、运用基本理论理解性质与用途三、运用基本理论理解性质与用途四、通过逻辑思维推论物质的化学性质四、通过逻辑思维推论物质的化学性质高中化学辅导讲座一、一、熟悉元素及其化合物事实性知识熟悉元素及其化合物事实性知识1. 重要物质重要物质 2. 主要物质的物理性质主要物质的物理性质 3. 重要的化学方程式重要的化学方程式 高中化学辅导讲座金属金属及其化合物及其化合物盐盐单单 质质氧化物氧化物碱碱高中化学辅导讲座（1）重要的金属及其化合物）重要的金属及其化合物 Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 M

3、g、MgO、Mg(OH)2、MgCl2 Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaAlO2 Fe、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 FeCl2、FeCl3 Cu、CuO、Cu(OH)2 、CuCl2高中化学辅导讲座非金属非金属及其化合物及其化合物盐盐氢化物氢化物氧化物氧化物酸酸单单 质质高中化学辅导讲座（2）重要的非金属及其化合物）重要的非金属及其化合物 HCl、 Cl2、 HClO、 NaClO NH3、 N2、 NO、 NO2、 HNO3、 Cu(NO3)2 H2S、 SO2、 SO3、 H2SO3、 H2SO4、 CuSO4 CO、 CO2、 H2CO3 、 CaCO

4、3 Si、 SiO2、 H2SiO3高中化学辅导讲座2. 主要物质的物理性质主要物质的物理性质(1) 过氧化钠：过氧化钠： 淡黄色固体淡黄色固体 (2) 氧氧 化化 铝：铝： 有有很高的熔点很高的熔点 (3) 氢氧化铝：氢氧化铝： 白色胶状不溶于水的固体白色胶状不溶于水的固体 有较强的吸附性有较强的吸附性(4) 氧氧 化化 铁：铁： 红棕色粉末红棕色粉末(5) 氢氧化铁：氢氧化铁： 红褐色固体红褐色固体 高中化学辅导讲座(6)氯氯 气：黄绿色气：黄绿色 ，强烈刺激性气味，强烈刺激性气味(7) 二氧化氮：二氧化氮：红棕色刺激性气味，易溶于水红棕色刺激性气味，易溶于水 (8)氨氨 气：无色刺激性气

5、味，易液化，气：无色刺激性气味，易液化， 极易溶于水极易溶于水 (9)二氧化硫：无色刺激性气味，易溶于水二氧化硫：无色刺激性气味，易溶于水高中化学辅导讲座3. 重要的化学方程式重要的化学方程式4 Na + O2 = 2 Na2O2 Na + O2 = Na2O22 Na + 2H2O = 2 NaOH + H22 NaCl(熔融熔融) = 2 Na Cl22 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O22 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O 点燃电解高中化学辅导讲座2 Al + 2 NaOH + 2 H2

6、O = 2 NaAlO2 + 3H2Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O2 Al2O3(熔融熔融) = 4 Al + 3O2 AlCl3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2OMgCl2(熔融熔融) = Mg Cl2 电解冰晶石电解高中化学辅导讲座Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2Cl2 + 2 FeCl2 = 2 FeCl3Cu + 2 FeCl3 = 2 FeCl2 + CuCl23 Fe + 4 H2O ( g ) = Fe

7、3O4 + 4H24 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)32 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O2 Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 高温高温2 Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3H2 + Cl2 = 2 HClCl2 + H2O = HCl + HClO2 HClO = 2 HCl + O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 点燃点燃光照高中化学辅导讲座N2 + O2 = 2 NO N2 + 3 H2 2 NH32 N

8、O + O2 = 2 NO2 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO2 NH4Cl(s) + Ca(OH)2 (s) = CaCl2 + 2NH3+ 2 H2O 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2ONH4HCO3 = NH3+ CO2+ H2ONH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2OCu + 4 HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2 H2O3 Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4H2OC + 4 HNO3 (浓浓) = CO2+ 4 NO2+ 2H2O4 HNO3(浓浓) = 4 NO2+O2

9、+2 H2O 放电高温、高压催化剂催化剂高中化学辅导讲座S + O2 = SO2 SiO2 + 4 HF = SiF4+2H2OSO2 + H2O H2SO3 2 SO2 + O2 2 SO3SO3 + H2O = H2SO4C + 2 H2SO4(浓浓) = CO2+ 2 SO2+ 2 H2OCu + 2 H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2OSiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O2 HCl + Na2SiO3 = H2SiO3(胶体胶体) + 2 NaCl 点燃催化剂高中化学辅导讲座以下物质间转化通过一步反应不能实现的是以下物质间转化通过一步反应不能

10、实现的是 AHCl Cl2 HClO NaClOBNa Na2O2 Na2CO3 NaHCO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 DAl NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 高中化学辅导讲座高中化学辅导讲座二、掌握典型物质的性质与用途二、掌握典型物质的性质与用途下列物质的性质与用途正确吗？下列物质的性质与用途正确吗？1. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温 下用铝制容器储存运输浓硫酸下用铝制容器储存运输浓硫酸2. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造 耐酸容

11、器耐酸容器3. 明矾水解形成的明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中胶体能吸附水中 悬浮物，可用于水的净化悬浮物，可用于水的净化高中化学辅导讲座 4. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫 酸钠反应制取二氧化硫酸钠反应制取二氧化硫 5. FeCl3溶液能与溶液能与Cu反应，可用于蚀刻反应，可用于蚀刻 印刷电路印刷电路 6. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 7. 炭有强还原性，常用于冶炼镁、钠等炭有强还原性，常用于冶炼镁、钠等 金属金属 8. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗能与盐酸反应，可用于治疗 胃酸过多胃酸过多9. 液氨汽

12、化时要吸收大量的热，可用液氨汽化时要吸收大量的热，可用 作制冷剂作制冷剂10. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白二氧化硫具有氧化性，可用于漂白 纸浆纸浆高中化学辅导讲座高中化学辅导讲座漂白性物质漂白性物质原原 理理漂漂 白白 效效 果果臭氧臭氧强强 氧氧 化化 性性永久性漂白永久性漂白过氧化钠过氧化钠强强 氧氧 化化 性性永久性漂白永久性漂白过氧化氢过氧化氢强强 氧氧 化化 性性永久性漂白永久性漂白二氧化硫二氧化硫有机色质与二氧化硫有机色质与二氧化硫化合生成不稳定的无化合生成不稳定的无色物质色物质光照或受热后，会恢光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此复原来的颜色，因此其漂白作用不持久其漂白作用不

13、持久活活 性性 炭炭疏松、多孔、表面积疏松、多孔、表面积大，吸附性强大，吸附性强物理性漂白物理性漂白下列物质的用途正确吗？下列物质的用途正确吗？1. Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇供氧剂可用作呼吸面具和潜水艇供氧剂2. 铝制容器可盛装热的铝制容器可盛装热的H2SO4 3. 单质硅用于制造芯片和光导纤维单质硅用于制造芯片和光导纤维4. Al2O3可用于制作耐火材料可用于制作耐火材料高中化学辅导讲座高中化学辅导讲座三、运用基本理论理解性质与用途三、运用基本理论理解性质与用途1.氧化还原反应理论氧化还原反应理论2.化化 学学 平平 衡衡 理理 论论3.元素周期律理论元素周期律理论高中化学辅导讲座1

14、. 氧化还原反应理论氧化还原反应理论 主要理解物质是否具有氧化性、还原性主要理解物质是否具有氧化性、还原性或是否既具有氧化性又具有还原性等性质。或是否既具有氧化性又具有还原性等性质。 K2FeO4中中 Fe的化合价是的化合价是+6价，具有强氧价，具有强氧化性且被还原生成化性且被还原生成Fe3+， Fe3+水解生成氢氧化水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。铁胶体，能吸附水中杂质。(1) K2FeO4可用于水的消毒和净化可用于水的消毒和净化(2) 二氧化氯可用于自来水杀菌消毒二氧化氯可用于自来水杀菌消毒 二氧化氯中氯是二氧化氯中氯是 + 4 价，处于氯元素的价，处于氯元素的较高价态，具有氧化性。

15、较高价态，具有氧化性。具有杀菌消毒功能的物质具有杀菌消毒功能的物质 具有杀菌消毒功能的物质具有杀菌消毒功能的物质(无机物无机物)一般都一般都有强氧化性。如氯水、双氧水、臭氧、过氧有强氧化性。如氯水、双氧水、臭氧、过氧化钠、新型净水剂化钠、新型净水剂 ClO2 和和 K2FeO4 等。等。高中化学辅导讲座(3) 84 消毒液不能与洁厕灵混合使用消毒液不能与洁厕灵混合使用 84 消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，剂， 而洁厕灵中基本上都含有酸性物质尤其而洁厕灵中基本上都含有酸性物质尤其是盐酸，是盐酸， 当两者混合后就会发生氧化还原反当两者混合后就会发生氧化还原反应

16、，产生有毒气体氯气。应，产生有毒气体氯气。 高中化学辅导讲座(4) NH3可用于汽车尾气可用于汽车尾气(氮氧化物氮氧化物)净化净化 NH3 中氮元素是中氮元素是 - 3 价，价， 处于氮元素的最处于氮元素的最低价，低价， NH3具有还原性。氮氧化物中氮元素处具有还原性。氮氧化物中氮元素处于中间价态，氮氧化物既具有氧化性又具有还于中间价态，氮氧化物既具有氧化性又具有还原性。在这反应中，原性。在这反应中， NH3体现还原性，氮氧化体现还原性，氮氧化物体现氧化性，生成无毒无污染的物体现氧化性，生成无毒无污染的N2和和H2O。高中化学辅导讲座高中化学辅导讲座2. 化学平衡理论化学平衡理论 主要理解物质

17、在水溶液中的存在形主要理解物质在水溶液中的存在形式，溶液的酸碱性。式，溶液的酸碱性。(1) 实验室收集氯气可用排饱和食盐水法实验室收集氯气可用排饱和食盐水法Cl-Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClOCl-Cl-Cl-Cl-Cl-(2) 用饱和用饱和NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的HCl(3) Al(OH)3 既能溶于强酸又能溶于强碱既能溶于强酸又能溶于强碱H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- Al3+ 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H2O + H+NaHCO3 + HCl NaCl + H2O+CO2 HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-

18、HCO3-HCO3-酸酸碱碱高中化学辅导讲座(4) 直接加热直接加热FeCl3、CuCl2、MgCl2溶液，溶液， 不能得到不能得到FeCl3、CuCl2、MgCl2固体固体FeCl3 + 3 H2O Fe(OH)3 + 3HClCuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + 2HClMgCl2 + 2 H2O Mg(OH)2 + 2HCl加热加热加热加热加热加热HClHClHCl高中化学辅导讲座高中化学辅导讲座(6) Ksp(BaSO4)小于小于Ksp(BaCO3)，可用饱和，可用饱和Na2CO3溶液使溶液使BaSO4沉淀转化为沉淀转化为BaCO3沉淀沉淀(5) 碳酸钠俗称纯碱碳酸钠俗称纯碱

19、+CO32- (aq)= BaCO3CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)高中化学辅导讲座3. 元素周期律理论元素周期律理论 主要理解同周期元素及其化合物性质的递变性、主要理解同周期元素及其化合物性质的递变性、同主族元素及其化合物性质的相似性与递变性等。同主族元素及其化合物性质的相似性与递变性等。 1. K 与水反应比与水反应比 Na 与水反应剧烈与水反应剧烈2. Na 与水反应比与水反应比 Mg 与水反应剧烈与水反应剧烈3. KOH 的碱性比的碱性比 NaOH 的强的强4. NaO

20、H、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱的碱性依次减弱高中化学辅导讲座高中化学辅导讲座5. HClO4 的酸性比的酸性比 H2SO4 的强的强6. H2CO3 的酸性比的酸性比 H2SiO3 强强7. HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱8. HCl、HBr、HI 的还原性依次增强的还原性依次增强阴离子阴离子还原性还原性非金属非金属氧化性氧化性阳离子阳离子氧化性氧化性金金 属属还原性还原性高中化学辅导讲座高中化学辅导讲座四、通过逻辑思维推论物质的化学性质1. 根据类比推理的方法，推测物质的化学性质根据类比推理的方法，推测物质的化学性质2. 根据复分解反应发生的条件，推测物质的化学性质根据复分解反应发生的条件，推测物质的化学性质 3. 根据新情境提供的信息，推测物质的化学性质根据新情境提供的信息，推测物质的化学性质高中化学辅导讲座 1. 1. 根据类比推理的方法，推测物质的化学根据类比推理的方法，推测物质的化学 性质性质 将二氧化锗将二氧化锗 (GeO2) 溶于足量氢氧化钠溶于足量氢氧化钠溶液中。写出反应的离子方程式。溶液中。写出反应的离