20XX-2019学年浙江中学高中化学学业水平考试模拟试卷(四)(解析版)

1、高中化学学业水平考试模拟试卷(四)(时间:60分钟 分值:70分)试卷(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中,不属于盐的是( D )A.CuCl2B.NaClOC.CaCO3D.Na2O2.仪器名称为“锥形瓶”的是( C ) 3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( A )A.CO2 B.CH3COOH C.KCl D.Fe4.下列分散系的分散质粒子直径在10-910-7 m之间的是( A )A.氢氧化铁胶体 B.硫酸铜溶液 C.醋酸溶液 D.石灰乳5.下列物质的水溶

2、液呈中性的是( B )A.CH3COOH B.KNO3 C.NaOH D.NH4Cl6.下列说法不正确的是( C )A.臭氧具有强氧化性,可用于饮用水消毒B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠D.镁合金密度较小,可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等7.在反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O中,浓硫酸的作用是( B )A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性 D.还原性8.下列表示不正确的是( B )A.CO2的电子式: B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.水分子的球棍模型: D.Na+的结构示意图:9.适量下列物质中,能使湿润的淀粉试纸变蓝的是

3、( B )A.碘化钾溶液 B.碘水 C.碘酸钾溶液 D.溴水10.下列说法不正确的是( D )A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉 B.蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石C.钠在空气中剧烈燃烧,产生黄色火焰D.容量瓶使用前必须干燥11.下列说法不正确的是( D )A.14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B.二氯乙烷(C2H4Cl2)有二种结构C.同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D.环丙院()和乙烯互为同系物12.下列离子方程式不正确的是( A )A.NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2OB.金属钠和水反应:2Na+2H2O

4、2Na+2OH-+H2C.2 mol二氧化碳通入含3 mol NaOH的溶液:2CO2+3OH-HC+C+H2OD.二氧化硫与氯化铁溶液反应:SO2+2Fe3+H2O2Fe2+S+4H+13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍,则下列说法中不正确的是( C )XYZWQA.钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物B.ZY2和XY2构成不同类型的晶体C.H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强,因为W的得电子能力比Z强D.原子半径:Z>W>Q14.下列说法正确的是( A )A.可以利用溴水区分裂化汽油和直馏汽油B.煤的气

5、化是指高温下煤与水蒸气反应生成CO、CH4、H2、焦炉气的过程C.乙烯、苯均能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键D.相同质量的乙炔、苯分别在足量的氧气中燃烧,苯比乙炔消耗的氧气质量多15.下列说法正确的是( A )A.油脂是热值最高的营养物质,也可制造油漆B.氨基酸可通过脱水缩合直接形成蛋白质C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚16.一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) H>0在一固定的密闭容器中发生。下列说法

6、正确的是( D )A.升高反应温度,正反应速率增加,逆反应速率下降B.CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为12时,反应达到化学平衡状态C.不能用气体密度来判断反应是否达到平衡D.0.2 mol的C和0.1 mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2 mol17.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少,其工作原理示意图如图所示。反应原理为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O,被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流,该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是( A ) A.b为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-4O

7、H-B.电解质溶液中的H+移向b电极C.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗2.24 L氧气D.呼出气体中酒精含量越高,微处理器中通过的电流越大18.以下事实不能说明醋酸是弱酸的是( C )A.对含等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸分别做导电性实验,醋酸溶液灯泡相对 较暗B.等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸,与同浓度、同体积小苏打溶液反应,开始时放出气体的速率盐酸快,醋酸溶液慢C.中和等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸,消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同D.1 L浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,测得H+的物质的量约为0.003 mol19.用Cl2生产

8、某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ/mol已知: 下列说法正确的是( D )A.1 mol O2(g)的能量比1 mol Cl2(g)的能量高B.加入催化剂,能使该反应的焓变减小C.1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量D.断裂H2O(g)中1 mol HO键比断裂HCl(g)中1 mol HCl键所需能量高20.下列说法正确的是( D )A.某物质在熔融态能导电,则该物质一定是离子化合物B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同C.常温常压下,

9、气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键21.一定条件下,溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是( C ) A.在050 min之间,pH=2和pH=7时H2O2的分解百分率相等B.溶液酸性越强,H2O2的分解速率越大C.相同条件下,H2O2的起始浓度越小,分解速率越大D.在2025 min之间,pH=10时H2O2的平均分解速率为(0.04 mol·L-1· min-1)解析:从图象中可以看出,pH=2和pH=7时,降解百分率都是100%,A正确;从图象中可以读出pH=2时,曲

10、线下降是最快的,说明溶液的酸性越强,降解速率越大,B正确;一般来说,反应物的浓度越大,反应速率越大,H2O2的起始浓度越小,其降解的速率越小,C不正确;在2025 min之间,pH=10时H2O2的平均分解速率为=0.04 mol·L-1· min-1,D正确。22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中,正确的是( A )A.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAB.足量的Mg与稀H2SO4完全反应,生成2.24 L H2时,转移的电子数为0.2NAC.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,Cl-离子数

11、小于0.1NAD.标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含OH键数目为0.4NA解析:氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应,0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,A正确;非标准状况下,2.24 L H2的物质的量不一定是0.1 mol,B不正确;1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,Cl-离子数等于0.1NA,C不正确;标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含OH键数目为0.8NA,D不正确。23.常温下,向0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入Na

12、OH溶液,H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( B ) A.a曲线代表HA-的物质的量分数随pH的变化B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(H+)>c(HA-)=c(H2A)C.pH=2.7时,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1D.N点pH=4.2时,c(A2-)=c(HA-),溶液中不存在H2A分子解析:向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中,开始发生:H2A+OH-HA-+H2O,再发生:HA-+OH-A2-+H2O,结合图象分析可知,a曲线代表H2A,b曲线代表HA-,c曲线代

13、表A2-,A不正确;根据图象知pH=1.1的溶液中,c(HA-)=c(H2A)<0.05 mol·L-1,又pH=1.1,故c(H+)=10-1.1 mol·L-1,故(H+)>c(HA-)=c(H2A),B正确;根据图象知当pH= 2.7时,因滴入NaOH溶液,溶液的体积增大,故c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)<0.1 mol·L-1,C不正确;由于平衡的存在,N点pH=4.2时,c(A2-)=c(HA-),但溶液中仍存在少量H2A分子,D不正确。24.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾

14、(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,制备过程如图所示: 下列说法不正确的是( C )A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾解析:分析流程可知,炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体W为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等,溶液X为含有Fe3+的溶液,调节

15、溶液的pH得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁,溶液Y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。炉渣中硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水,A中的离子方程式正确,A正确;炉渣加入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅,固体W灼烧得到的气体为二氧化硫,B正确;若溶液Z的pH偏小,则聚铁中生成的OH-的含量减少,S的含量增加,则铁的含量减少,C不正确;向溶液X中加入过量的铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤析出绿矾,D正确。25.某100 mL溶液可能含有Na+、N、Fe3+、C、S、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均

16、过量,气体全部逸出) 下列说法不正确的是( D )A.原溶液一定存在C和S,一定不存在Fe3+ B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c(Cl-)0.1 mol·L-1 D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1 mol·L-1试卷(共20分)二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26.(6分)由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25 g·L-1,B为酯。 已知:HCOOH的酸性比CH3COOH强,结构上可看作既有CHO,又有COOH。(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为 ,A物质中的

17、官能团名称为 。 (2)写出由HCOOH与A生成B的化学方程式: 。 (3)某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:有银镜反应;加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清;与含酚酞的NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去。下列叙述正确的是 (填编号)。 A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸C.有甲酸乙酯,可能有甲醇 D.几种物质都有解析:A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25 g·L-1,A的摩尔质量为 22.4 L·mol-1×1.25 g·L-1=28 g·mol-1,则A是乙烯;B为酯,根据流程图,B是

18、HCOOCH2CH3。(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为煤的气化,乙烯中的官能团名称为碳碳双键。(2)由HCOOH与乙烯生成HCOOCH2CH3的化学方程式为HCOOH+ HCOOCH2CH3。(3)甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应;加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清,说明不含酸;与含酚酞的NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去,说明含有甲酸或甲酸乙酯。综合分析,一定有甲酸乙酯,可能有甲醇。答案:(1)煤的气化(1分) 碳碳双键(1分)(2)HCOOH+HCOOCH2CH3(2分)(3)C(2分)27.(6分)为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品

19、红褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。请回答:(1)X的化学式为 。 (2)溶液C中存在的阳离子有 。 (3)写出气体A与溶液C反应的离子方程式: 。 解析:(1)气体A能使品红褪色,应为SO2,固体B中仅含CuO、Fe2O3,并结合X中含有三种元素,可知X为S、Fe、Cu组成的化合物;固体B溶于足量盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,加入5.0 g Cu,剩余1.8 g Cu,则溶解Cu为3.2 g,其物质的量为0.05 mol,根据Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,可知固体B中含有Fe3+的物质的量为0.1 mol,Fe2O3的物质的量为0.05 mol,质量为0.05 mol

20、5;160 g/mol=8 g,则CuO为40 g,物质的量为0.5 mol,原固体X中S的物质的量为=0.4 mol,则化合物X中FeCuS=0.1 mol0.5 mol0.4 mol=154,X的化学式为Cu5FeS4。(2)CuO、Fe2O3溶于足量盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,则所得溶液C中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+。(3)SO2溶于含有Fe3+的溶液会被氧化生成S,发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+。答案:(每空2分)(1)Cu5FeS4(2)Fe3+、Cu2+、H+(3)SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+28.(4分)钠在较高温度下能与二氧化碳反应,用如图装置进行实验探究反应后的含碳产物。 已知:CO能与PdCl2生成黑色的Pd。实验开始后,观察到PdCl2溶液中无黑色物质 产生。请回答:(1)含碳产物可能是C,还可能是 。 (2)实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间的原因是 。 (3)请设计一个实验方案,检验充分反应后玻璃直管中含碳固体产物的成分 。 解析:(1)钠在较高温度下能与二氧化碳反应,含碳产物可能是C,还可能是Na2CO3。(2)因装置中的空气会对实验产生干扰,故实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间,排尽装置中的空气,防止干扰。(3)因充分反应后玻璃直管中含碳固体产物的成分