高中化学第2章《分子结构与性质》全章课件(4)课件新人教版选修3

1、第二章分子结构与性质第二章 分子结构与性质第一节共价键 分子中相邻原子之间是靠什么分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？作用而结合在一起？什么是化学键？什么是化学键？什么是离子键？什么是离子键？什么是共价键？什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 你能用电子式表示你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？分子的形成过程吗？ 为什么不可能有

2、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？一、共价键一、共价键1、共价键具有饱和性、共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个成对电子，便可和几个自旋相反自旋相反的电子配对成键，的电子配对成键，这就共价键的这就共价键的“饱和性饱和性”。H 原子、原子、Cl原子都只有一原子都只有一个未成对电子，因而只能形成个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，分子，不能形成不能形成H3、H2Cl、Cl3分子分子价键理论的要点1.电子配对原理两原子各自提供两原子各自提供1个自旋方向相反个自旋方向相反的

3、电子彼此配对。的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。的共价键越牢固，分子越稳定。电子云在两个原子核间重叠，意味着电电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核两个原子核“黏结黏结”在一起了。在一起了。2、共价键的形成、共价键的形成相互靠拢相互靠拢(a). s-s 键的形成键

4、的形成(1). 键的形成键的形成(b). s-p 键的形成键的形成 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠(c)、p-p 键的形成键的形成键：“头顶头”XssXpxsXpxpx轴对称轴对称形成形成 键的电子键的电子称为称为 电子。电子。(2).键的形成键的形成 两个原子两个原子相互接近相互接近电子云重叠电子云重叠键的电子云键的电子云 键：“肩并肩”XZZpZpZ形成 键的电子称为 电子。镜像对称镜像对称由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道价键轨道小小 结结项项 键键

5、 目目 型型 键键 键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头” 平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断裂强度大，不易断裂 强度较小，易断裂强度较小，易断裂共价单键是共价单键是键，共价双键中一个是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，共价三键中一个是键键，另两个为，另两个为键。键。1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图、图2-2、图、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自

6、各自 用三个用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键和两个键。键。2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表写表2-2：原子原子Na Cl H Cl C O电负性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子

7、对不会被共用，形成的将是共用，形成的将是_键；而键；而_键是电负性相差不大的原子键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。之间形成的化学键。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子离子共价共价1.73.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个有几个键和几个键和几个键组成？键组成？乙烷分子中由乙烷分子中由7个个键组成；乙烯分子中由键组成；乙烯分子中由5个个键和键和1个个键组成；乙烯分子中由键组成；乙烯分子中由3个个键和键和2个个键组成。键组成。 第一节 共价键一、共价键1、键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形

8、不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：ss、sp、pp等。2、键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3、由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律：共价单键是键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键组成 1、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是A、3个键 B、1个键，2个键C、个键 D、个键，1个键 B B3、下列说法中正确的是A、p轨

9、道之间以“肩并肩”重叠可形成键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C 4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C 73第二章 分子结构与性质第二节分子的立体结构 复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素描述分子的立体结构的重要因素成键方式成键方式 “头碰

10、头头碰头”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩肩并肩”,呈镜像对称呈镜像对称一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO2思考思考:在在O2、HCl这样这样的双原子分子中存在的双原子分子中存在分子的立体结构问题分子的立体结构问题吗？何谓吗？何谓“分子的立分子的立体结构体结构”？所谓所谓“分子的立体结分子的立体结构构”指多原子构成的指多原子构成的共价分子中的原子的共价分子中的原子的空间关系问题。空间关系问题。C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的

11、肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢形状的呢? ?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构所谓分子立体结构其实只是其实只是分子中的原子处于平衡位置分子中的原子处于平衡位置时的模型时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收

12、跟它的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。出分子的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？测分子体结构：测分子体结构：红外光谱仪红外光谱仪吸收峰吸收峰分析分析。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？C.

13、.H. .H. .HH. .C HHHH40正四面体形正四面体形OHH2O. .HH. . . .2V形形. .N. . . .HHHN HHH31三角锥形三角锥形CHHO= =30平面三角形平面三角形HH. .C. . .O. . . .C = =O= =O20直线形直线形C. . . . .OO.代表物代表物思考并填写下列表格：思考并填写下列表格：电子式电子式结构式结构式中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数中心原子中心原子孤孤对电子对电子对数对数空间构型空间构型CO2CH2OCH4H2ONH3 形，如形，如CO2 形，如形，如H20 形，如形，如HCHO、BF3 形，如形，如NH3分子

14、分子的立的立体结体结构构最常见的是最常见的是 形，如形，如CH4五原子分子五原子分子 三原子分子三原子分子四原子分子四原子分子一、形形色色的分子一、形形色色的分子表格一表格一直线直线V平面三角平面三角三角锥三角锥正四面体正四面体通过填表，你能发现什么问题？通过填表，你能发现什么问题？ 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结分子的空间结构却不同，什么原因？构却不同，什么原因？直线形直线形V形形 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空分子的的空间结构也不同，什么原因？间结构也不同，什么原因？三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形原子原子HCNO电

15、子式电子式可形成可形成共用电子对数共用电子对数1)写出写出H、C、N、O原子的电子式：原子的电子式：表格二表格二HO：1234N：C探究：同为三原子分子或四原子分子，分探究：同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？子的空间构型为什么不同？ 2)写出写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：子式、结构式及分子的空间构型：表格三表格三分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式电子式结构式结构式分子的空间构分子的空间构型型O C O: : :H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=

16、OH-C-H-HH直线形直线形倒倒V 形形三角三角锥锥 形形 平面平面三角形三角形 正正四面体四面体HH. .C. . .O. . . .对对ABn型分子，型分子，B围绕围绕A成键，则成键，则A为为中心原子中心原子，n值值为中心原子结合的原子数。为中心原子结合的原子数。孤对电子：孤对电子：未用于形成共价键的电子对，例氮原子和氢原子形成氨分子未用于形成共价键的电子对，例氮原子和氢原子形成氨分子时，时，N提供提供3个未成对电子与个未成对电子与3个个H形成形成3对共用电子对，还有对共用电子对，还有1对电子未与对电子未与其他原子共用，这对电子就称为孤对电子其他原子共用，这对电子就称为孤对电子,例如例如

17、 黑点表示中黑点表示中心原子心原子N与与O的孤对电子，而的孤对电子，而 中心原子中心原子C无孤对无孤对电子电子3)分析分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电电子式的中心原子价电子层电子对成键情况。子对成键情况。:H N H:H:H O H:O C O: : :H C H:HHHH. .C. . .O. . . .分成键电子对和分成键电子对和孤对电子对孤对电子对结论结论：成键电子对和孤对电子对会影响分子的成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型空间构型中心原子含孤对电中心原子含孤对电子对数子对数代表物代表物中心原子结合的中心原子结合的原子数原子数(n值）值

18、）键角键角分子的空间构分子的空间构型型CO2CH2OCH4H2ONH3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形105107180 0214)填写孤对电子与分子的空间构型关系，中填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子结合的原子数心原子结合的原子数(n值）与分子的空间构值）与分子的空间构型关系。型关系。 120109282233400O C O: : :H O H:H N H:HHH. .C. . .O. . . .:H C H:HH中心无孤对电子中心无孤对电子中心存在孤对电子中心存在孤对电子请你试总结分子的空间构型各不同的原因。请你试总结分子的空间构型各不同的

19、原因。 总结总结:由于分子中的成键电子对及中心原由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力，从而影响了分子能彼此远离，以减小斥力，从而影响了分子的空间构型。的空间构型。1、内容：、内容：中心原子价电子层电子对（包括中心原子价电子层电子对（包括 电子对和电子对和 的孤对电子对）的孤对电子对）的互相的互相 作用，使分子的几何构型总是作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互采取电子对相互 的那种构型，即分的那种构型，即分子子尽可能采取对称的空间构型尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR模型）模型）成键成键未成键未成

20、键排斥排斥排斥最小排斥最小二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型友情提醒友情提醒价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。子对之间的夹角和电子对的成键情况。一般规律：一般规律： 电子对之间的夹角越小，排斥力越大；电子对之间的夹角越小，排斥力越大； 成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较紧缩；孤对电子对只受中心原子的吸引，电子云较紧缩；孤对电子对只受中心原子的吸引，电子云较“肥大肥大”，对邻近电子对的斥力较大。，对邻近电子对的斥力较大。电子对之间斥电子对之间斥力大小的顺序：力大小的

21、顺序：孤对电子对孤对电子对孤对电子对孤对电子孤对电子对孤对电子对对成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对成键电子对。成键电子对。 三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥力大小顺序为：力大小顺序为：三键双键单键三键双键单键只有一种角度，只有一种角度，120。 只有一种角度，只有一种角度，10928。 5 对电子对电子 三角双锥三角双锥 3 对电子对电子 正三角形正三角形 A 4 对电子对电子 正四面体正四面体A电子对数和电子对空间构型的关系电子对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。 2

22、对电子对电子 直线形直线形 A 6 对电子对电子 正八面体正八面体(3) 分子构型与电子对空间构型的关系分子构型与电子对空间构型的关系: 分子分子 H2O NH3 CH4构型构型 角形角形 三角锥体三角锥体 正四面体正四面体 电子对数电子对数 配体数配体数 孤电子对数孤电子对数 电子对构型电子对构型 分子构型分子构型 ( m ) ( n ) ( m n ) 3 2 1 三角形三角形 “ V ” 字形字形 ABBA 4 3 1 正四面体正四面体 三角锥三角锥 ABBBA 4 2 2 正四面体正四面体 “ V ” 字形字形 AABB 补充说明补充说明对于分子中有双键、叁键等多重键时，对于分子中有双

23、键、叁键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括括键电子。键电子。二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括

24、来预测，概括如下：如下： ABn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 直线形直线形 CO2 n=3 平面三角形平面三角形 CH2O n=4 正四面体形正四面体形 CH43、应用：预测分子构型预测分子构型 另一类是中心原子上有孤对电子另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电未用于形成共价键的电子对子对)的分子，如的分子，如H2O和和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和和NH3的的中心原子分别有中心原子分别有2对和对和l对孤对电子，跟中心原子周围的对孤对电子，跟中心原

25、子周围的键加键加起来都是起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈分子呈V形，形，NH3分子呈三角锥形。分子呈三角锥形。表格四 项目分子式ABn型分子( n值)VSEPR模型价层电子对的空间构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2 H2O NH3 CH2O CH4 直线形直线形四面体四面体正四面体正四面体直线形直线形形形三角锥形三角锥形平面三角形平面三角形正四面体正四面体四面体四面体平面三角形平面三角形22334中心原子所含孤对电子对数 02100分子或离子分子或离子结构式结构式VSEPR模型模型分子或离子的立体结构分子或离子的立体结构HCNNH4

26、 +H3O+SO2 BF3NHHHH+H C NBFF FS= = O= = OOHHH+规律总结规律总结(1)中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用 预测；n=2,为 n=3,为 n=4,(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围的空间，并与 ，使分子呈现不同的立体构型。中心原子周围的原子数中心原子周围的原子数n n互相排斥互相排斥直线形直线形平面三角平面三角形形四面体形四面体形课堂练习：课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和形和 形，大多数四原子分子采取形，大多数四原子分子采取 形和形和

27、形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其键角由小到大其键角由小到大的顺序为的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、5、用价层电子对互斥模型判断、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型的分

28、子构型 A、正四面体形、正四面体形 B、V形形 C、三角锥形、三角锥形 D、平面三角形、平面三角形直线V平面三角三角锥 DCD正四面体正四面体第二章 分子结构与性质第三节分子的性质 一、键的极性和分子的极性v极性键与非极性键（1）何谓共价键？（2）何谓电负性？（3）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键有何影响？练习与巩固v1含有非极性键的离子化合物是 ( )A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Clv2下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 ( ) A.FF B.HF C.HClD.HOv极性分子与非极性分子（1）由非极性键构成的分子，正电荷的中心和负电荷的中心怎样

29、分布？（2）以HCl和CH4为例，分析：由极性键形成的分子，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？（3）常见的极性分子和非极性分子有哪些？如何简单判断？思考与交流用价层电子对互斥模型画出分子的立体结构模型用价层电子对互斥模型画出分子的立体结构模型总结v完成下表分子键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子总结：键的极性与分子极性的关系 A A、都是由非极性键构成的分子一定是非极、都是由非极性键构成的分子一定是非极 性分子。性分子。 B B、极性键结合形成的双原子分子一定为极、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。性分子。C C、极性键结合形成的多原子分子，可

30、能为、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非非极性分子，也可能为极性分子。极性分子，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。的空间构型共同来决定。二、范德华力及其对物质性质的影响v（1）气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？v（2）仔细观察书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？v（3）怎样解释卤素单质从F2-I2熔、沸点越来越高？对范德华力的理解v分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。v分子间作用力只存在于由分子构成的物质之

31、间，离子化合物、圆子化合物、金属之间不存在范德华力。v分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。v分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。拓展与应用v为什么常温下Cl2为气态，而Br2为液态，I2为固态？v已知在常温常压下，氧气在水中的溶解度比氮气大，试推测其原因？三、氢键及其对物质性质的影响v氢键的本质 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子Y之间产生静电引力的作用，成为氢键，表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。v氢键的特征 氢键既有方向性（X-HY尽可

32、能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。v氢键的存在 氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 一个分子中的X-H与另一个分子的Y结合而成的氢键成为分子间氢键。如：水分子之间、甲酸分子之间，以及氨分子与水分子之间等。一般成直线型。 在某些分子里，如：邻羟基苯甲醛分子中，O-H与相邻的醛基中的O形成的氢键在分子内部，故称分子内氢键。不能在一条直线上。氢键的形成对化合物性质的影响（1）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。（2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶

33、质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使恰好相反。 应用与拓展v为什么NH3极易溶于水？v冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？v课后习题5？ 1准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入水和四氯化碳。2分别在两个烧杯中加入少量的蔗糖，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中的蔗糖，有何变化。3同样地，在另外两个烧杯中注入水和四氯化碳。分别加入少量的碘，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有何变化。 四、溶解性探究实验：探究实验：现象？结论？现象？结论？相似相溶原理 “凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就