2021中考化学考点2021届中考化学各大专题复习全套资料

1、专I题概I述I从题型特点看，随着新课程改革的不断深入，中考试题越来越贴近生活和生产，更多地体现了生活中常见 材料的应用。材料题的考查内容包括:金属材料、有机合成材料的区分;金属材料包括纯金属及各种 合金,试题涉及各种纯金属的物理性质、化学性质以及通过合金等考查物质的分类:混合物、纯净物、单 质、化合物;通过任意两种纯金属活动性顺序的比较，考查金属与酸、金属与盐等发生置换反应的判断 及化学方程式的书写;通过金属锈蚀的防护方法考查金属氧化物与酸发生复分解反应的判断及化学方 程式的书写;从有机合成材料方面考查天然高分子材料与合成材料的区别;有时会将材料与六大营 养素联系在一起考查食物与营养素及人体健

2、康;元素种类的判断等;最近几年的安徽省中考材料题， 最后一小题一般都设计成与实验方案评价、材料回收利用、材料变迁等有关的开放性问题，增加了试题 的开放度。根据材料题的命题特点和考查内容，具体答题时要注意以下几点：（d认真审题是正确解题的关键，注 意题目要求是填物质的“序号”“符号”,还是"名称（2）弄清反应类型，找出反应规律,正确写出完整的化学 方程式。（3）回答开放性试题时要条理清晰、科学合理。针对训练1 .阅读下列科技短文，回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到

3、超过374 C并加 压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体;而无机物保留在残 余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。（1）文中涉及的有机合成材料有 塑料（或橡胶）（填1种即可）。（2）下列说法正确的是 p（填字母序号）。A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保（3）氢气和甲烷都是清洁能源.写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式：CH4+2

4、O?CO2+2H9。充分燃烧1 £氢气或甲烷释放的热量如图所示.与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是 燃烧等质工的氢气和 甲烷,氢气放出的热值:更多：而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气.原因是 氧气贮存困难（或氢'I制取成本舟或人然'16门然界中的储品人收易得）（写出点即可）。2 .能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题。铜丝导线铝合金边框；：；：；：；：BI望料按钮合金钢支架（1）图中所标物质.含有的金属元素是Fe（或A1或Cu）（写出一种即可）.含有的有机合成材料是 叫 料。（2）太阳能电池中多处使用合金.合金与纯金属

5、相比.有许多优良性能.如耐腐蚀（合理即可）（写出一条 即可）。铜暴露在潮湿的空气中会生锈，即生成铜绿Cu2（OH）2co3,这是铜与O?、H?O、 CO?（填化学式）反 应的产物。（4）推广使用太阳能电池的意义是减缓化石能源的消耗（合理即“）（写出一点即可）。3 .阅读下列短文，回答问题。空调又称空气调节器，它是对空气温度、湿度、纯净度及气流速度进行处理以满足人们生产、生活 需要的设备。其外壳由塑料制成，具有优良的抗冲击性、耐热性、耐低温性，还具有易加工、制品尺寸稳 定、表面光泽性好等特点，容易涂装、着色;液晶（化学式为Ci8H2iNO）显示屏耗电量低、体积小、辐射低; 插头由铜制成，导电性好

6、;电缆线用橡胶绝缘皮包裹，防止触电。（1）短文涉及的材料中,含有的金属元素是铜兀素, （填名称）。（2）黄铜是铜锌合金，请写出一种判断铜和锌金属活动性的化学方法：Zn+CuSOr Cu+ZnSO,（用化 学方程式表示）。（3）现在的空调已经少用或不再用氟利昂作为制冷剂，无氟空调的使用在减少环境污染方面的优点是_ 不会破坏臭氧层（合理即可）。4 .阅读下列材料。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根 据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性 能和用途如图所示。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加

7、入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而 使钢具有各种特殊性能。铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞 机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏 铝酸钠（NaAlCh）和一种可燃性气体。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如:钛合金与人体具 有很好的“相容性''，可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题：（1）用量最大、用途最广的合金是钢。（2）钢的含碳量是003%2% :可用于制造器械、弹簧和刀具

8、等的是高碳钢。（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝填字母序号）的性质。A. 密度小B.强度高C.具有较强的抗腐蚀能力D.硬而脆(4)可以用来制造人造骨的是 钛 合金。(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2HrO -2NaAIO?+3Hd 。5.2019年12月17日，经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，在海南 交付海军,推进了我军武器装备现代化建设的跨越式发展。(1)山东舰的制造材料中除金属材料、合成材料、无机非金属材料,还使用了大量的复合材料。下列关于 材料的说法中.正确的是ABCD (填字母序号)。A.玻璃钢属于复合材料，可以作为

9、导弹的雷达罩B.电子设备中大量使用电木，电木属于合成材料C.航母甲板上涂有碳化硅(SiC)涂层,碳化硅属于无机非金属材料D.制造航母用到大量铁合金、铜合金和钛合金等，它们属于金属材料(2)山东舰是常规动力航母，用重油做燃料。重油是由石油炼制而成的，具有密度较大、黏度高等特点，重 油属于不可再生(填"可再生'或"不可再生”)能源。(3)山东舰使用大量的铝制材料.比较纯铝和硬铝的硬度,可采用的最简单的操作是相互刻时。 在Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 写出上述过程中一定会发生的反应的化学方程式：Zn+2A*N

10、Oi Zn(NCh)2+2Ag。下列说法中正确的是AC (填字母序号)。A.若滤液为无色，则滤渣中可能有ZnB.若滤液为蓝色，则滤液中只有Cu(NO3)2,滤渣中一定有AgC.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡,则滤渣的组成只有一种情况D.若取少量滤液，加入稀盐酸溶液,产生白色沉淀，则滤渣中一定有Ag、Cu6 .阅读下面科普短文，回答相关问题。21世纪新能源可燃冰2017年5月18日，国土资源部宣布:我国南海可燃冰试开采圆满成功!这标志着我国成为全球第一个 实现了在海域开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物,它是在低温、高压条件下 由甲烷分子与水分子结合形成的，它形成复杂，与海

11、底石油、天然气的形成过程相仿。1体积可燃冰可储 载100200体积的甲烷气体。可燃冰可以直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣,被誉为21世纪的新能 源。(1)可燃冰形成的条件是低温、高压。(2)可燃冰作为新能源的优点有 污染小(写1点即可)。(3)如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中,会造成的环境问题是加剧湍主效应。7 .(1)一种由金丝和蚕丝编织而成的最新高科技“纹身片”(如图所示)，能够探测到人体是否处于患病前夕。 它是由美国普林斯顿大学迈克尔麦克阿尔皮恩教授设计发明的。蚕丝属于(填“天然”或"合成”) 有机高分子材料;黄金能够被压成金丝，说明黄金具有良好的性。(2)铜锌合金由于其

12、表面的黄色金属光泽，常被不法分子作为假黄金来牟取利益。铜锌合金的熔点比其成 分金属低(填“高”或"低”):请你根据所学知识.写出一种鉴别假黄金的方法：Zn+2HC1ZnCL+HJ(或2Cu+0?- 2CuO)(用化学方程式表示鉴别的原理)。(3)根据材料.写出一点化学与人类生活的关系：化学使生活变得更加美好。8 .百年历史、承载辉煌,成就中华民族的航天梦想!如图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机表演。无人机 的最基本组件有框架、发动机、螺旋桨、电池、传感器五个部分。(1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的_(填字母序号)。A.不锈钢B.碳纤维复合材料C

13、.合成纤维(2)电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池.其在使用时锂原子因 失去I个电子 变成带1个单位 正电荷的锂离子,实现了能量由化学能向电能的转化。最早的锂电池中总反应的化学方程式可表示 成Li+MnO?LiMnCh,其中Mn的化合价从+4变为+3 .该反应属于化合反应(填基本反应类型).9 .“母亲节”到了，为了感谢妈妈辛勤付出，小雷同学用自己的零用钱给妈妈买了一个颈肩按摩器,该款按 摩器可提供如人手般按摩的享受。请回答下列问题：(1)颈肩按摩器在工作过程中的能量转化是电能转化为机械能。(2)该颈肩按摩器的外套材料弹性好，能根据人的身体形状而改变自己的角度，而且既耐腐蚀，强度又高。你认

14、为下列材料中最适合的是D (填字母序号)。A.皮革B.聚氯乙烯塑料C.合成纤维D.铝箔(3)该颈肩按摩器中用到了铁合金,高炉炼铁时加入适量的石灰石将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。 在高炉中，石灰石中的碳酸钙分解，生成的金属氧化物与二氧化硅化合生成一种盐，且反应前后各元素的 化合价不变。请写出发生化合反应的化学方程式：Ca()+SiCh CaSiOa ；请写出反应前非金属元素 的化合价：硅兀素显+4价，氧兀索显-2价。亘遇(4)颈肩按摩器的外包装除纸壳外还有一种常见的有机合成材料,它的回收可以节约，资源，减少 “白色污染2021届中考化学一轮微专题复习学案： 常见的酸和碱课标要求1 .认识常见

15、酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2 .初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3 .了解用酸碱指示剂（酚猷、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法。4 .知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。名师考点精讲思|维|导|图|酸|紫色石蕊卜|（火碱）一II常见的酸和碱II厂（pH<7卜酸性溶液:I酸碱性卜碗-（pH=7 H 中性溶液:- pH>7 H 碱性溶液:（烧碱）-NaOH）碱（吸水性易溶于水）（白色粉末）微溶于水）考点扫描考点1常见酸、碱的性质和用途必考物质物理性质化学性质用途盐酸 (HC1)盐酸是氯化氢的水溶液,也叫氢氯酸。纯净的盐酸是 无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性能

16、使紫色石蕊溶液变_ 口_，不能使无色酚酗溶液 变色；酸+氢前面的金属盐+_ '乩气（注意:浓硫酸、硝酸与 金属反应不生成氢气，会生 成水）；酸+金属氧化物T盐+水； 酸+碱-盐+水（中和反应）;酸+盐-新酸+新盐常用于制药工业、金属除锈及 制造其他化工产品;HC1是胃液 的主要成分，能帮助人体消化硫酸（H2so4）纯净的浓硫酸为无色、黏稠、油状液体，有吸水性，易 溶于水，溶解时放出大量热。在稀释浓硫酸时,一定要 把 浓硫圾 沿着器壁慢慢地注入 水 里,并用玻 璃棒不断地搅拌广泛用于生产化肥、农药、火 药、染料及金属除锈、蓄电池 等,浓硫酸可用作一些气体的干 燥剂氢氧 化钠 （NaOH）

17、俗称 火械、烧碱、苛性钠.纯净的氢氧化钠为 门 ”固体，在空气中易吸水而潮解，极易溶于水且放热能使紫色石茯溶液变 匕：能使无色酚配溶液变 红；非金属氧化物+碱T盐+ 水；酸+碱盐+水（中和反应）: 盐+碱T新盐+新碱可用作干燥剂，广泛应用于肥 皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业氢氧化钙俗称 熟石灰、消石灰.氢氧化钙固体是 门色 粉末，微溶于水且放热，其水溶液叫石灰水常用于建筑业，农业上用于改良酸性土康等特别提醒1 .吸水性是浓硫酸的物理性质；脱水性、强氧化性是浓硫酸的化学性质，以上这些性质稀硫酸均不具有。2 .稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中，并用玻璃棒不断地搅拌，不

18、可把 水倒入浓硫酸中，另外，不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%、5%的碳酸氢钠溶液。3 .浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液的质量和溶质质量分数都会减小；浓硫酸具有吸水性， 敞口放置一段时间后，溶液的质量会增大，而溶质质量分数会减小。4 .浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体，但不能用来干燥氨气(干燥装 置如图所示)。5 .氢氧化钠固体露置在空气中，不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变 质，所以氢氧化钠一定要密封保存。6 .工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO

19、3+Ca(OH)22NaOH+CaCO：, I ;工业上制取氢氧化钙的化学 方程式为 CaO+H2O=Ca (OH) z。典例1在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸请回答下列问题：(1 )A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是。(2)能产生气泡的是(填字母序号)。(3)写出C烧杯中反应的化学方程式:。(4)D烧杯中，溶液由红色变为 色,说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酥外)作出如下猜想: 猜想一:只含有一种溶质；猜想二:含有两种溶质。为了验证上述猜想,进行如下实验，请

20、完成下列表格。实验操作测定结果得出结论用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上,与标准比色卡比较pH<7猜想正确,溶液中的溶质是小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明r硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化 学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的。【解析】(D铜的金属活动性顺序排在氢的后面，不能与稀盐酸反应。(2)镁与稀盐酸反应生成氢气，碳 酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳。(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。(4)溶液由红色变为无 色，说明氢氧化钠被消耗,进一步说明盐酸与氢氧化钠发生/反应。D烧杯中反应后的溶液的pH<7,说明 溶液显酸性，即溶液中含有反

21、应生成的氯化钠和过量的氯化氢，猜想二正确。酸有一些相似的化学性质, 是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。【答案】(1)在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面(2)BE(3)Fe2Oa+6HCI 2FeCI3+3H2O(4)无二氯化钠、氯化氢(或Na。、HCI)氢离子(或H+)典例2在研究碱的性质时,向充满C02的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪， 值溶液中并未出现浑浊，那么Ca(OH)2溶液是否与CO?反应呢?于是同学们进行了猜想和实验：澧清石灰水二»!化碳气体猜想一:Ca(OH)2溶液与CO?不反应，是CO?溶于水导致瓶内气压变小而变瘪; 猜想二:Ca

22、(OH)2溶液与CO2反应,生成了可溶性物质。实验步骤与操作实验现象与结果结论*1.取2个相同的软塑料瓶.分别集满CO?气体，编号 为A、B两瓶内气体无色透明.瓶子形状正常Ca(OH)2溶液与C6发生 了化学反应2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶 液和？,立即拧紧瓶盖并振荡两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变 瘪,A瓶变瘪程度更大二1.测出反应前Ca(OH”溶液的pH大于72.测出反应后A瓶内液体的pH小于7(1)将表中”?”处的内容补充完整:o能判断“Ca(OH)2溶液与CO?发生化学反应”的依据:(3)查阅资料得知:A瓶中未出现浑浊是因为过量的C02与H?O和CaCO3反应生成

23、可溶性的Ca(HCO3)2o 有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做 法:o【解析】若想证明Ca(OH)溶液与CO发生了化学反应，可在A、B两粒中加入等量的饱和Ca(OH)：溶 液和蒸谭水,振荡后,通过观察塑料瓶的变瘪程度来分析判断。(2)在实验一中，观察到A、B两瓶均变瘪, 且A瓶的变瘪程度更大;实验二中，氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后，溶液的pH变小,均可证明“Ca(OH) . 溶液与CU发生化学反应”。(3)根据实验目的可设计如卜一实验:将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二 氧化碳的塑料瓶中或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水即可观察到

24、浑浊现象.【答案】(1)蒸僧水(2)A、B两瓶均变瘪，且A瓶的变瘪程度更大(或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后,溶液的pH变小) 将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中(或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石 灰水) 针对训练1.某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验 操作NaOH溶液 : 哥CuSO品液NHXINaOH&L溶液稀硫酸D断NaOH溶液实验 现象?7无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜发生反应氢氧化钠能与氯化筱发生反应氢氧化钠不能与硫酸发生反应(1)实验一的现象：产生蓝色沉淀。(2)实验二的现象:产生行刺激性

25、气味的气体。【实验反思与拓展】(3)实验一中发生反应的化学方程式：2NaOH+CuSO Cu(OH)?l+Na?SO., o(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酸溶液并振 荡，再滴入稀硫酸,观察到溶液由 组 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应,该反应 的化学方程式为 ZNaOH+HfO/ NmSCh+2程()。(5)由实验三联想到二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生 了化学反应呢?(本实验中忽略CO2溶于水)甲同学设计了如图所示实验方案.当观察到气球胀大的现象时.说明两者发生了化学反应。乙同学重

26、新设计实验方案:取NaOH溶液于试管中，通入少量CO，.然后向所得溶液中加入 盐酸 溶 液.当观察到仃气泡产生的现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。考点2溶液的酸碱性和酸碱度1 .溶液的酸碱性(1)酸性溶液可使紫色石蕊溶液变 红，但不能使无色酚作溶液变色。(2)碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚瞅溶液变红.误区警示酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性(如NHiCl溶液)；碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的 溶液也呈碱性(如NazCO,溶液)o2 .pH与溶液的酸碱度(1)溶液的酸碱度常用pH来表示，常温下，酸性溶液的pH < 7.中性溶液的pH = 7.碱性溶液的

27、pH 7o(2)测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。用该方法测某溶液的pH,正确的操作方法是 J 滴管吸取或用玻璃棒藕取少覃:待测溶液.滴在干燥的pH试纸匕将试纸显示的颜色上标掂比色卜对时 便出该溶液的pH 。典例3 了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定 亍生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是()物质醋酱油食盐水炉具清洁剂pH25712A.醋B.酱油C.食盐水D.炉具清洁剂【解析】酸性溶液的pH7,中性溶液pH=7,碱性溶液pH>7。炉具清洁剂的pH=12,显碱性,D项符合题意。【答案】D 针对训练2.常温下，一些饮料或食物的近

28、似也期好食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清PH2.22.43.64.35.36.17.68.0下列说法中正确的是（D ）A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强D.柠檬汁和橙子汁显酸性【解析】当溶液的pH<7时，呈酸性,pH越小，酸性越强;当溶液的pH>7时，呈碱性,pH越大，碱性越强;胃酸 过多的人应多摄入碱性食物。综上所述,D项正确。考点3中和反应必考1 .中和反应:复分解反应中的一种特殊反应，指的是酸勺碱作用牛.成盐和水的化学反应。2 .实质:酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子作用生成水的过程.该过程放出热量。3 .应用：改良酸（喊）性上堞、 治疔罟

29、酸过多、处理工厂排放的酸性污水等。三三实验突破实验中和反应的探究1 .探究过程原理中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂（主要是酚醐溶液）来判断反应的发生实验装置实验操作如图所示，在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠稀溶液,滴入几滴酚瞅溶液，用玻璃棒搅拌,然后用胶头滴管滴入稀盐酸，并 不断搅拌，观察现象实验现象 化学 方程式烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色NaOH+HCI-NaCl+H2O2.中和反应的实质酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH）结合生成水（氏0）。3.判断中和反应是否发生的方法设计思路（均以酸 中和碱为例）操作要点江借助酸碱指示

30、剂的颜色变化（滴有酚酥的碱 溶液中，随着酸的滴入,溶液颜色由红色逐渐 变为无色）先在碱溶液中滴加几滴酚酸溶液；为防止酸过量，应逐滴加入，并用玻璃棒不断搅拌；当溶液的红色恰好褪去时，酸与碱恰好完全中和。说明:指示剂一般不选择紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈 蓝色，在中性溶液中呈.紫色，颜色区分不明显，易导致判断不准确ij法借助反应中的温度变化（酸碱中和反应是放 热反应，反应过程中温度逐渐升高）先分别测量烧杯中酸溶液和碱溶液的温度;边滴加酸溶液边搅拌，井及 时测量、记录溶液的温度方 法借助反应中溶液pH的变化（酸中和碱时，随着 酸溶液的不断加入，溶液pH不断减小）先测出碱溶液的pH;逐

31、滴加入酸溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH; pHW7时才能证明反应的发生（因为pH减小也可能是碱溶液被稀释导致 的）4 .酸碱反应后所得溶液中溶质的判断在酸滴定碱的过程中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应,也可能酸过量。检验酸是否过量 的方法:滴加紫色石蕊溶液;用pH试纸;加入比较活泼的金属;加入碳酸盐。针对训练中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。【实验步骤】步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚配试液,溶液呈红色。步骤二:用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直

32、至消失.步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干,有白色 固体产生。【思考拓展】（1）从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”.名称是胶头滴管。（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应. 查阅资料：（i ）酚酸试液在不同的pH时变化情况如下：PH0-8.28.2-10.010.0-14.0颜色无色粉红色红色（ii）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰.该对比实验方案是用相同量的蒸储水代稀盐酸进行 步骤二实验,若红色不消失，则司排除水的影响。（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而

33、不是氢氧化钠，进行如下实验：1步骤现象结论1将白色固体溶于水形成溶 液,均分成两等份向其中一份滴加CuSOw溶 液,振荡、静置无蓝色白色固体不是NaOH沉淀生成向另一份滴加AgNO3溶液, 振荡、静置出现白色沉 淀白色固体是NaCI,反应的化学方程式为_ AgNCh+NaCIAgCll+NaNO?【继续探究】(4)如图I是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 H'和OH结合生成H?。图2(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。查阅资料：(iii)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(iv)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象;变色硅

34、 胶与无水醋酸(CH3coOH)充分混合,无明显现象。兴趣小组据此设计了如图2实验，验证中和反应有水生成:将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅 胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色,U形管内液面左低右 高。u形管内液面左低右高说明该反应热量(填“放出”或“吸收无水醋酸由CH3coO和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是CHCOOH+NaOHCH3coONa+HQ (用化学方程式表示)。2021届中考化学一轮微专题复习学案：常见气体的制取和净化专题概述从考查形式来看,气体的制取和净化都是以教材中实验室制取气体的装置为情境，设置一些比较常规的 问题进行

35、考查，如:常见仪器的识别;实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择及选择依据;常 见气体实验室制取原理及相关化学方程式的书写;装置气密性的检查;干燥剂的选取和装置的简单 连接;气体的检验和验满等。复习时应该注意以下几点:正确书写实验室制取气体时相关反应的化学方程式;正确识别和写 出仪器的名称;分类归纳气体制取时发生装置和收集装置的选择依据;语言性问题的表述要规范、全 面、准确。针对训练1 .如图是实验室中常见装置。回答下列问题。AD(1)装置A中仪器m的名称是 酒精灯。MnO，(2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O2 2Hq+Od .发生装置是B (填字母序号)。(3)用装置C收集

36、CO?气体时.气体应从 A (填“a”或"b”)端通入。(4)下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是 (填数字序号)。氏N2。22 .如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。BCD(1)写出仪器的名称：集气瓶。(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳,装入药品前的操作是检杏装置的气密性，写出该反 应的化学方程式：CaCCh+2HClCaCb+H万+COJ。(3)B装置中棉花的作用：防止高镭酸钾粉末堵塞导管。(4)已知:实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮(NO),NO气体难溶于水，在空气中容易发生如 下反应:2NO+O2-2NO2o请选用上述装置制取(发生并收

37、集)NO: AD (填字母序号)。3 .下面是某同学对气体的相关知识的整理，请你一起探究并回答相应问题。(1)仪器的名称：长颈漏斗。(2)实验室用过氧化氢溶液在二氧化镒催化下制取氧气，为了控制反应速率和测定气体收集速率，应选取 仪器填字母序号)来组装装置。(3)实验室可用熟石灰和醋酸钠固体加热制取甲烷,发生装置除以上还需增加的铁质仪器是(4)若要用G装置收集一瓶甲烷气体.可将气体从B (填“a”或"b”)端通入。写出甲烷的一种用途：作 燃料。4 .根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。(1)写出图中仪器的名称：锥形瓶。(2)通常情况下,NW是一种无色气体，极易溶于水，密度比空

38、气小。实验室里常用氯化镂固体和氢氧化钙 固体混合加热制取NH3,实验室制取NH，应选择的发生装置是A .收集装置是D (均填字母序 号)。(3)实验室通常用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁，其反应 的化学方程式为FeS+H8O4 HST+FeSO/。(4)小芳同学在实验室制取硫化氢气体.她应选择的发生装置是B或C (填字母序号)。5 .根据下列实验装置图回答问题：(1)写出仪器的名称：试管。(2)若用加热高锯酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是填字母序号)。(3)选择装置G作为实验室制取二氧化碳的发生装置的优点是 能使反应随时进行或停

39、止。(4)某同学若选择装置F收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法:将燃着的木条放在(填“a”或 “b”)导管口，若木条熄灭，则已收集满。(5)若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,不能选用的试剂是上(填字母序号)。A.酚煎溶液B.紫色石蕊溶液C.碳酸钠D.锌粒6 .如图A-H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。(1)写出图中仪器的名称：铁架台。(2)实验室要制取一瓶干燥的氧气.所选择的装置是AG或AH (填字母序号)。(3)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为 可以控制反 应的发生和停k ；若选择装置D用双氧水和二氧化镒制备氧气

40、，能否体现该优点:££(填“能”或 “否”)。(4)实验室检验CO2的化学方程式为 Ca(OH)2+CCh CaCO J+HO ,7 .通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识,请结合如图回答相关问题。(1)写出图中标有序号的仪器名称:水槽。(2)若选择F装置收集氧气，气体应从(填“a”或"b”)端进入。(3)实验室常用碳化钙固体与水在常温下反应制取乙燃气体，可选用上(填字母序号)作为发生装 置。8 .请根据下列装置图，回答有关问题：氢就化钠溶液遂酸氮钠溶液DE(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，发生装置应选(填字母序号)，检查该装置的气密性的方法是

41、一 住右边的导管口.从长颈漏斗往锥形瓶内加水,液封后形成液面差,且一段时间后液面不下降。Mn(),(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：2KCI。、 2KC1+3O# 。(3)用C装置来检验二氧化碳气体，发现新配制的澄清石灰水没有变浑浊，你认为可能的原因是该气体中 含有氯化氢(填物质名称)气体,可用图中E (填字母序号)装置.除去CO：中含有的该气体。专题概述纵观近几年的中考化学试题可发现，工艺流程题的命题背景较新颖，通常有以下几种类型。按资源背景分类举例制碱工业侯氏制碱法电子业制备金属化合物矿产资源冶铁炼钢(海)水资源海水制盐、氯碱 工业、海水提镁化石燃料有机合成工艺工艺流程题的素材

42、多样，问题设置也较灵活，如:从混合物中分离、提纯某物质，实质是考查混合物 的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。解答这类题时，需在流程中找到主要物 质是什么，混有的杂质有哪些，当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，产物是什么，如何选用合适的方 法将杂质除去，只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。用一种物质制备另一种物质。首先 从题干中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理， 观察是否有副产物生成,如果有，接下来就是分离和提纯操作。工艺流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称、物质的除杂和分 离、利用溶

43、解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容，涉及的内容有一定的难度，在复习时要注 意:心理方面不要有畏难情绪、克服看见长的文字就害怕的心理、克服不爱看流程图的心理。读题 时要有耐心,注意把握整体，读懂流程图，能在流程中找到答案。加强提取信息、顺向和逆向思维相结合 的能力，熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式,提高答题的正确率。回答开放性试题时， 叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语。典例 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等 氟质;与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚 铁晶体，流程如下：

44、(1)步骤中反应的化学方程式为 O(2)操作I的名称是 o步骤涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、«(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是。【解析】(I)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSOFeSO+Cu。(2)分离液体和固体的操作是过滤;蒸发操作需用到铁架台、酒精灯:玻璃棒、蒸发皿。(3)根据题意可知， 铁屑中含有硫'磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有盛气体，而使用硫酸铜时.硫酸铜不与硫、 磷反应，因此,不会产生有毒气体，安全环保。【答案】(l)Fe+CuSO4 FeSOi+Cu(2)过滤蒸发皿

45、(3)避免有毒气体的产生(合理即可)技巧点拨根据题干提取有用信息,确定流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找 出原料与产品之间的关系。(2)从以下几个方面分析流程图中的每一个步骤:反应物及生成物是什么； 发生了什么反应;该反应对最终生成目标产物起到什么作用，反应是否符合绿色化学思想。(3)弄清生 产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题,逐一推 敲解答。当弄清楚生产主线后，围绕生产主线所设计的系列问题也就迎刃而解了。针对训练l.Ba(NCh)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钢泥(主要含有BaC03、BaSCh、Fe?。?

46、)可制取Ba(NO3)2, 其部分流程如图所示。(l)Ba(NO3)2中钢元素的化合价为+2 :流程中所涉及的氧化物是FeQK合理即可)(填一种即 可)。(2)BaCO3与稀HNO.反应的反应类型是 复分解反应；写出Fe?。?与稀HNO3反应的化学方程式;FeQ；+6HNCh-2Fe(NO：m+3Hq .(3)试剂Y为 (填序号)。BaCL溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH溶液从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NCM?晶体的方法是蒸发溶剂(介理即可)。2 .制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：回答下列问题：(1)反应I的化学方程式是SiO?+2M J' dsi+

47、2MRO 。(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HC1和 MeCL (填化学式)。(3)反应II的基本类型属于置.换反应；反应II要在无氧气环境中进行.原因是防止硅被氧化(或防止 发生爆炸)(答出一种即可)。(4)上述生产流程中.可以循环利用的物质是HCI (填化学式)。3 .高镐酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锯酸 钾的流程如图所示。MnO, KOHN寿请回答下列问题：（1）写出高锯酸钾的一种用途：消母（或制取气。“ I混合加热”发生的主要是 物理（填“物理”或“化学”）变化。（3）请将“II氧化反应''发生反应的

48、化学方程式补充完整（在横线上填化学式）02 +2MnO，+4KOH2 2K?MnQ4+2 H2Q »（4）“IH电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。（5）生产流程中可循环利用的物质是KOH （写化学式）。4 .以镁矿石（主要成分MgCCh、SiCh）为原料生产MgO的主要工艺流程如图：稀硫酸氨水I - I|铁矿fi卜猴+1操作熠”向T操作II隹%嬴卜MgO滤渣a滤液已知:SiCh难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）操作I、H的名称是过滤。（2）滤渣a的主要成分是SiO?（填化学式）。（3）“酸浸''时稀硫酸与镁矿石主要

49、成分发生反应的化学方程式是MbCOj+H'SOLMwSO+H，O+CO?f 。（4）“加热”过程中发生分解反应（填基本反应类型）。5 .在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（C1O2）是一 种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSCU、CaCb）为原料，制取CIO2的工艺 流程如图：(1)试剂A为 氢氧化钢溶液。(2)加入过量Na2c。3溶液的作用是除去氯化钙和过让的除氧化化。通电(3)步骤中发生反应的化学方程式为NaCI+3H、O -二NaQO、+3Hd 。(4)步骤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是NaCIO,。

50、(5)如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、系气。6 .侯德榜制碱法的原理:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧 得纯碱。此过程可以表示为NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O NaHCO.a+NHQ(此反应是放热反应);帽 烧碳酸氢钠后，得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图如下：co： 食盐水 co：冷却至10C以忘过滤【查阅资料】I .氨化的饱和食盐水，即是指向饱和食盐水中通入氨气；II .NaHCCh低温时溶解度很小；1IL在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。请你写出括号中物质的化学式：NHCI 。(2)用化学方程式表达燃烧炉中发生的反应：2

51、NaHCO、Na2co廿CCM+HQ。(3)向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳的目的是提高碳酸氢钠的产率。(4)向母液中通入氨气的原因是增大溶液中NH和勺浓度：把母液冷却至10 C以下的目的是得到更 多的氯化嵌晶体(或析出电殄的氯化镂晶体)。(5)侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是CO?-7 .内江是中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等。某品牌电器的废 旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(银，银白色)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程(已, 知:2Cu+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O)。REW足量稀硫酸 WT->arn

52、稀硫酸.轼，控制一定温度加热回答下列问题：(1)操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要 漏斗。(2)滤渣中含有的金属是A2 。(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni(填“”或"v")Fe。(4)滤液中加入足量铁粉的主要目的是 将铜完全置换出来。固体A除主要含有铜外,还含有一定量 的铁，为了进- 一步提纯铜.可以向固体A中加入适量的稀硫酸.发生反应的化学方程式为Fe+HrSO4 FeSCh+HJ 。(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属.该工艺流程的主要优点是减少环境污染。8 .“非石油化”是能源发展的战略目标,发展以CH、C02等为原

53、料的“G化学”成为当今化工生产的必然趋 势。通常天然气中含有H2s等有毒气体，下图是用天然气合成氨的工艺流程。h：o(气)和空气Fe。 H?O 1 I1 1Fe:O( H:O 分离出S(1)CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和C02反应生成CO和H2,重大意义在于 能够物效控制 温室效应。(2)中CH4与H2O(气)反应生成CO?、H,.化学方程式是CH4+2H9(气) CO、+4H?。中一般加 入K2co3溶液吸收CO方此反应表示为K2cO3+CO2+H2O2X,则X的化学式是 KHCCh ，该反应属 于化介反应(填反应的基本类型)。(3)流程中参与循环的物质是Fe2ch比0 (填化

54、学式)。2021届中考化学一轮微专题复习学案：化合价与化学式课标要求1 .能说出几种常见元素的化合价。2 .能用化学式表示某些常见物质的组成。3 .利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。4 .能看懂某些商品标签上标示物质的组成元素及其含量。考点1化合价1 .定义一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。2 .元素化合价的表示方法元素的化合价有 正 和 负 之分,通常在元素符号或原子团的正上方用+或-来表示,为1时，不+ 1+2-2能省略，如NaCl、CuO. C02等。书写注意事项:正、负号在前，数字在后;表示某物质中某元素的化合价时，需将

55、整个化学式写出，再在 该元素正上方标出其化合价，如氧化铁中铁元素的化合价应表示为Fe1)3。知识拓展化合价与离子符号的书写比较类别项目离子符号化合价标示位置元素符号的右上角元素符号的正上方数值位置在“十，,“之前要省略在之后,力“不能省略实例Mg2+. cr、s2 so?-+2 -1+1 2MgCl2, Na2sO43 .元素化合价的计算(1) 一般规律氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价。金属元素一般为正价。非金属元素与氢元素或金属元素化合时，非金属元素显负价;非金属元素与氧元素化合时，非金属元素 显正价。许多元素具有可变化合价，如Fe有+2、+3价;C1有-1、+1、+5和+7价。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价为0。 记忆口诀氟氯浪碘负一价，正一氢银与钾钠； 氧的负二先记清，正二钙镁钢和锌； 正三是铝正四硅，下面再把变价归； 全部金属是正价，一二铜来二三铁； 镒正二四与六七，碳的二四要牢记； 非金属负主正不齐，氯的负一正一五七； 氮磷负三与正五，不同磷三氮二四； 硫有负二正四六，边记边用就会熟。(2)计算依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。离子中各元素正、负化合价的代数和等于其所带的正、负电荷数(常见根的化合价:OH:-1;NO”1;CO