高三化学专题---反应速率与化学平衡

1、高三化学高三化学化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡1. 已知已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g);H0，下列说法正确的是，下列说法正确的是: A. 升高温度，正向反应速率增加，逆升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动都有利于该反应平衡正向移动

2、 解析：本题考查影响反应速率的因解析：本题考查影响反应速率的因素和化学平衡移动原理，直接运用影响素和化学平衡移动原理，直接运用影响反应速率的因素和化学平衡移动原理的反应速率的因素和化学平衡移动原理的结论即可得答案为结论即可得答案为B。 2. 在一定温度不同压强在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆下，可逆反应反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物中，生成物Z在反在反应混合物中的体积分数应混合物中的体积分数( )与反应时间与反应时间(t)的关的关系有以下图示，正确的是系有以下图示，正确的是:ABCD 解析：本题考查数形结合图像分析解析：本题考查数形结合图像分析法，检验学生对速率法，检验学

3、生对速率-体积分数体积分数-或时间或时间或压强图像的掌握情况。答案为或压强图像的掌握情况。答案为B。 【考点搜索考点搜索】 1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、浓度、温度、压强、催化剂等催化剂等)对反应速率的影响。对反应速率的影响。 2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 3. 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。温度

4、、压强等条件对化学平衡移动的影响。【链接高考链接高考】 例例1(05上海、有改动上海、有改动) 在某一容积为在某一容积为2L的的密闭容器内，加入密闭容器内，加入0.8mol的的H2和和0.6mol的的I2，在一定的条件下发生如下反应：在一定的条件下发生如下反应： H2(g)I2(g) 2HI(g) );H0 反应中各物质的浓度反应中各物质的浓度随时间变化情况如图随时间变化情况如图1： (1) 根据图根据图1数据，反应开始至达到平衡数据，反应开始至达到平衡时，平均速率时，平均速率v(HI)为为_。 (2) 反应达到平衡后，第反应达到平衡后，第8分钟时：分钟时： (1) 根据图根据图1数据，反应开

5、始至达到平衡数据，反应开始至达到平衡时，平均速率时，平均速率v(HI)为为_。 (2) 反应达到平衡后，第反应达到平衡后，第8分钟时：分钟时：0.167mol/Lmin 若升高温度，若升高温度，HI浓度的变化正确浓度的变化正确: _(用图用图2中中ac的编号回答的编号回答) 若升高温度，若升高温度，HI浓度的变化正确浓度的变化正确: _(用图用图2中中ac的编号回答的编号回答)c 若加入若加入I2，H2浓度的变化正确的是浓度的变化正确的是_。(用图用图2中中df的编号回答的编号回答) 若加入若加入I2，H2浓度的变化正确的是浓度的变化正确的是_。(用图用图2中中df的编号回答的编号回答)f (

6、3) 反应达到平衡后，第反应达到平衡后，第8分钟时，若反分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图容器的容积扩大一倍，请在图3中画出中画出8分钟分钟后后HI浓度的变化情况。浓度的变化情况。 例例2(05全国卷全国卷) 右图是温度和压强对右图是温度和压强对XY2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列的体积分数。下列叙述正确的是叙述正确的是:A. X和和Y中只有一种为中只有一种为 气态，气态，Z为气态为气态B. X、Y、Z均为气态均为气态C. 上述可逆反应的正反上述可逆反应的正反 应为放热反应应为放热反应D. 上述反应的逆

7、反应的上述反应的逆反应的H0 例例2(05全国卷全国卷) 右图是温度和压强对右图是温度和压强对XY2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列的体积分数。下列叙述正确的是叙述正确的是:A. X和和Y中只有一种为中只有一种为 气态，气态，Z为气态为气态B. X、Y、Z均为气态均为气态C. 上述可逆反应的正反上述可逆反应的正反 应为放热反应应为放热反应D. 上述反应的逆反应的上述反应的逆反应的H0A【在线探究在线探究】 1. 反应反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭在容积不变的密闭容器中达到

8、平衡，且起始时容器中达到平衡，且起始时A与与B的物质的的物质的量之比为量之比为a:b，则：，则：(1) 平衡时平衡时A、B的转化率之比是的转化率之比是_。【在线探究在线探究】 1. 反应反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时容器中达到平衡，且起始时A与与B的物质的的物质的量之比为量之比为a:b，则：，则：(1) 平衡时平衡时A、B的转化率之比是的转化率之比是_。1:1 (2) 达到平衡后，若升高温度，达到平衡后，若升高温度，C的质量的质量百分含量降低，则该反应的正反应为百分含量降低，则该反应的正反应为_反应反应(填填“吸热吸

9、热”或或“放热放热”) (3) 若同等倍数地增大若同等倍数地增大A、B的物质的量的物质的量浓度，要使浓度，要使A与与B的转化率同时增大，的转化率同时增大，(a+b)与与(c+d)所满足的关系是所满足的关系是a+b_c+d。(填填“”、“”、“”、“ (4) 若设定若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、，在甲、乙、丙、丁乙、丙、丁4个容器中个容器中A的物质的量依次是的物质的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量的物质的量依次是依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和和D的物质的量均为的物质的量均为0。则在相同条件下达到平。则在相同条件下达到平衡

10、，衡，A的转化率最大的容器是的转化率最大的容器是_ _。 (4) 若设定若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、，在甲、乙、丙、丁乙、丙、丁4个容器中个容器中A的物质的量依次是的物质的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量的物质的量依次是依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和和D的物质的量均为的物质的量均为0。则在相同条件下达到平。则在相同条件下达到平衡，衡，A的转化率最大的容器是的转化率最大的容器是_ _。 丁丁 2. 在一定温度下，把在一定温度下，把2体积体积N2和和6体积体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞通入一个带活塞的体积

11、可变的容器中，活塞的一端与大气相通的一端与大气相通(如下图所示如下图所示)。容器中发。容器中发生以下反应：生以下反应： 若反应达到平衡后，测得混合气体为若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积，据此回答下列问题：体积，据此回答下列问题： (1) 保持上述反应温度不变，设保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的N2，H2和和NH3的体积，的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同，那么：积分数仍与上述平衡时完全相同，那么： 若若a = 1，c= 2时，则时，则b= _。在此。在此情况下，反应起始时将

12、向情况下，反应起始时将向_方向方向进行进行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需规定起始时反应向逆方向进行，若需规定起始时反应向逆方向进行，则则c的范围是的范围是_。 若若a = 1，c= 2时，则时，则b= _。在此。在此情况下，反应起始时将向情况下，反应起始时将向_方向方向进行进行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需规定起始时反应向逆方向进行，若需规定起始时反应向逆方向进行，则则c的范围是的范围是_。3 若若a = 1，c= 2时，则时，则b= _。在此。在此情况下，反应起始时将向情况下，反应起始时将向_方向方向进行进行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需规定起始时反应向逆方向进行，若需规定

13、起始时反应向逆方向进行，则则c的范围是的范围是_。3逆逆 若若a = 1，c= 2时，则时，则b= _。在此。在此情况下，反应起始时将向情况下，反应起始时将向_方向方向进行进行(填填“正正”或或“逆逆”)。 若需规定起始时反应向逆方向进行，若需规定起始时反应向逆方向进行，则则c的范围是的范围是_。3逆逆c2a/3，且，且a:b=1:3 (2) 在上述装置中，若需控制平衡后混在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为合气体为6.5体积，则可采取的措施是体积，则可采取的措施是_，原因是，原因是: (2) 在上述装置中，若需控制平衡后混在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为合气体为6.5体积，则可采取的

14、措施是体积，则可采取的措施是_，原因是，原因是:降低反应温度降低反应温度 (2) 在上述装置中，若需控制平衡后混在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为合气体为6.5体积，则可采取的措施是体积，则可采取的措施是_，原因是，原因是:降低反应温度降低反应温度 6.57，上述平衡应向正反应方向移动，上述平衡应向正反应方向移动，该反应是放热反应，所以采取降温措施该反应是放热反应，所以采取降温措施;而而反应容器是活塞式的反应容器是活塞式的,且且6.5是压强保持不是压强保持不变下的变下的6.5,故不采用变压强的方法。故不采用变压强的方法。【方法论坛方法论坛】1. 影响反应速率的因素影响反应速率的因素 主要是

15、反应物本身的性质；外因有浓主要是反应物本身的性质；外因有浓度、压强、温度、催化剂度、压强、温度、催化剂 、光、波、溶剂、光、波、溶剂等、，结论可浓缩归纳为等、，结论可浓缩归纳为 增加浓度、增增加浓度、增大压强、升高温度、使用正催化剂等均使大压强、升高温度、使用正催化剂等均使正反应速率和逆反应速率都增加。正反应速率和逆反应速率都增加。 注意：浓度一般指气体或溶液的物质注意：浓度一般指气体或溶液的物质的量浓度，纯液体或固体的浓度是一定值，的量浓度，纯液体或固体的浓度是一定值，纯液体或固体的量的增减一般不影响反应速纯液体或固体的量的增减一般不影响反应速率。对可逆反应，浓度改变可以是反应物浓率。对可逆

16、反应，浓度改变可以是反应物浓度或生成物浓度或同时改变，但均符合度或生成物浓度或同时改变，但均符合“浓浓快稀慢快稀慢”的规律。的规律。 2. 化学平衡移动原理：化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、如浓度、温度、压强温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。向移动。2. 化学平衡移动原理：化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、如浓度、温度、压强温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。向移动。 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度：增大反应物

17、（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动；的浓度，平衡向正反应方向移动； 2. 化学平衡移动原理：化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、如浓度、温度、压强温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。向移动。 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度：增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动；的浓度，平衡向正反应方向移动； 压强：增大压强，平衡向气体分子数压强：增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动；缩小的方向移动； 温度：升高温度，平衡向吸热反温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；应的方向移动； 温

18、度：升高温度，平衡向吸热反温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；应的方向移动； 催化剂：由于催化剂能同等程度催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，所以，催化地改变正、逆反应的速率，所以，催化剂（不论其是加快反应速率还是减慢反剂（不论其是加快反应速率还是减慢反应速率）不使化学平衡移动。应速率）不使化学平衡移动。 3. 对于对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到平衡状态达到的标志：的标志： 3. 对于对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到平衡状态达到的标志：的标志： (1) v正正=v逆逆 3. 对于对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到平衡状态达到的标志

19、：的标志： (1) v正正=v逆逆 同一物质：该物质的生成速率等于它同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 3. 对于对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到平衡状态达到的标志：的标志： (1) v正正=v逆逆 同一物质：该物质的生成速率等于它同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 不同的物质：速率之比等于方程式中不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。的系数比，但必须是不同方向的速率。 3. 对于对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到平衡状态达到的标

20、志：的标志： (1) v正正=v逆逆 同一物质：该物质的生成速率等于它同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 不同的物质：速率之比等于方程式中不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。的系数比，但必须是不同方向的速率。 如如: VA生成生成:VB消耗消耗=m:n(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变反应混合物中各组成成分的含量保持不变:(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变反应混合物中各组成成分的含量保持不变: 各组成成分的质量、物质的量、分子各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积数、体积(气体气体)、物

21、质的量浓度保持不变。、物质的量浓度保持不变。(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变反应混合物中各组成成分的含量保持不变: 各组成成分的质量、物质的量、分子各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积数、体积(气体气体)、物质的量浓度保持不变。、物质的量浓度保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。数、气体的体积分数保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且系数若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压恒

22、温、恒压)保持不变。保持不变。(对对“等气等气”反应不适用反应不适用) 若反应前后的物质都是气体，且系数若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压恒温、恒压)保持不变。保持不变。(对对“等气等气”反应不适用反应不适用) 反应物的转化率、产物的产率保持不反应物的转化率、产物的产率保持不变。变。 若反应前后的物质都是气体，且系数若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度平均摩尔

23、质量、混合气体的密度(恒温、恒压恒温、恒压)保持不变。保持不变。(对对“等气等气”反应不适用反应不适用) 反应物的转化率、产物的产率保持不反应物的转化率、产物的产率保持不变。变。 体系颜色体系颜色 若反应前后的物质都是气体，且系数若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压恒温、恒压)保持不变。保持不变。(对对“等气等气”反应不适用反应不适用) 反应物的转化率、产物的产率保持不反应物的转化率、产物的产率保持不变。变。 体系颜色体系颜色 化学键断裂情况化学键断裂情况=

24、化学键生成情况化学键生成情况 4. 一边倒技巧：即通过可逆反应的化一边倒技巧：即通过可逆反应的化学计量数之比，把起始量换算成同一边的学计量数之比，把起始量换算成同一边的物质的物质的量，再与原平衡的起始量去物质的物质的量，再与原平衡的起始量去进行比较的方法。进行比较的方法。 如：在一个固定体积的密闭容器中，如：在一个固定体积的密闭容器中，加入加入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应： 2A(气气)+B(气气) 3C(气气)+D(气气) 达达到平衡时，到平衡时，C的浓度为的浓度为Wmol/L。若维持容。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始

25、物质，达到平衡后，始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度哪的物质的量浓度哪些大于些大于 Wmol/L、哪些小于、哪些小于Wmol/L、哪些、哪些等于等于Wmol/L。 A. 4molA+1molB B. 2molA+2molBC. 4molA+2molB D. 3molC+1molDE. 2molA+1molB+3molC+1molDF. 3molC+1molD+1molBG. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH. 3molC+2molD I. 4molC+1molD 用用“一边倒技巧一边倒技巧”可知，答案为：等于可知，答案为：等于Wmol/L的有的有D、G；大于；大于

26、 Wmol/L的有：的有：A、B、C、E、F、I；小于；小于Wmol/L的有的有H。5. 等效平衡原理：等效平衡原理： (1) 由于化学平衡状态只与条件有关，由于化学平衡状态只与条件有关，与建立平衡的与建立平衡的途径途径无关，因而，同一可逆反无关，因而，同一可逆反应，可以从不同的状态开始而达到相同的平应，可以从不同的状态开始而达到相同的平衡状态。衡状态。 5. 等效平衡原理：等效平衡原理： (1) 由于化学平衡状态只与条件有关，由于化学平衡状态只与条件有关，与建立平衡的与建立平衡的途径途径无关，因而，同一可逆反无关，因而，同一可逆反应，可以从不同的状态开始而达到相同的平应，可以从不同的状态开始

27、而达到相同的平衡状态。衡状态。 (2) 在一定条件下在一定条件下(定温、定容或定温、定温、定容或定温、定压定压)，对同一可逆反应，虽然起始时加入，对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数质的物质的量分数相同相同，这样的平衡称为等，这样的平衡称为等效平衡。效平衡。 (3) 等效平衡的三种类型等效平衡的三种类型 恒温恒容：对于恒温恒容：对于 “不等气反应不等气反应”,只只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的的化学计量数比换算成同一边的物质的物质

28、物质的量的量与原平衡相同，则两平衡等效。与原平衡相同，则两平衡等效。 恒温恒容：对于恒温恒容：对于“等气反应等气反应”，只改，只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的物质的量之比量之比与原平衡相同，则两平衡等效。与原平衡相同，则两平衡等效。 恒温恒压：改变起始时加入物质恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的同一边的物质的物质的量之比物质的量之比与原平衡与原平衡相同，则达到的平衡与原平衡等效。相同，则达到的平衡与原平

29、衡等效。 6. 化学平衡计算模式：三段式化学平衡计算模式：三段式(起始、起始、变化、平衡变化、平衡) 以如下反应以如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，说明关于化学为例，说明关于化学平衡的计算的一般模式如下：平衡的计算的一般模式如下：7. 转化率的计算或比较方法转化率的计算或比较方法 (1) 移动方向判断法：移动方向判断法： 适用于温度变化适用于温度变化和压强变化时。和压强变化时。 变变T，若向正反应方向移动，转化率增，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减小。大；若向逆反应方向移动，转化率减小。 变变P，若向正反应方向移动，转化率增，若向正反应方向

30、移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减小。大；若向逆反应方向移动，转化率减小。(2) 极端假设法：极端假设法： 当有两种反应物时，增加其中一当有两种反应物时，增加其中一种反应物的量，该反应物的转化率减种反应物的量，该反应物的转化率减小，另一种反应物的转化率增大。小，另一种反应物的转化率增大。(3) 分离重叠法分离重叠法(等效变换法等效变换法)： 当只有一种反应物时，加入反应物，平当只有一种反应物时，加入反应物，平衡移动方向和转化率衡移动方向和转化率a怎样变化？怎样变化？ 注意点：注意点： (1) 平衡右移，产物的浓度不一定增大。平衡右移，产物的浓度不一定增大。如：稀释、减压等。如：稀释

31、、减压等。 (2) 平衡右移，产物的物质的量一定增大，平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混合物中所占的百分含量不一但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：无限增大定增大。如：无限增大A的浓度。的浓度。 (3) 平衡右移，反应物的转化率不一定都平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如增大。如:A+B C+ D增大增大A的浓度。的浓度。8. 数形结合图像分析法数形结合图像分析法: 抓住图像的四点抓住图像的四点(原点、起点、拐点、原点、起点、拐点、终点终点)，掌握五类图像的基本特征，掌握五类图像的基本特征(时间时间速率图像、转化率等速率图像、转化率等-温度温度-压强图像、转压强

32、图像、转化率等化率等-时间图像、浓度时间图像、浓度-时间图像、速率时间图像、速率-浓度或温度或压强图像浓度或温度或压强图像)【实弹演练实弹演练】课堂反馈课堂反馈 1. (05云贵高考云贵高考)在体积可变的密闭容器在体积可变的密闭容器中，反应中，反应mA(气气)+nB(固固) pC(气气)达到达到平衡后，压缩容器的体积，发现平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率的转化率随之降低。下列说法中，正确的是随之降低。下列说法中，正确的是:A. (mn)必定小于必定小于p B. (mn)必定大于必定大于pC. m必定小于必定小于p D. n必定大于必定大于p【实弹演练实弹演练】课堂反馈课堂反馈 1. (0

33、5云贵高考云贵高考)在体积可变的密闭容器在体积可变的密闭容器中，反应中，反应mA(气气)+nB(固固) pC(气气)达到达到平衡后，压缩容器的体积，发现平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率的转化率随之降低。下列说法中，正确的是随之降低。下列说法中，正确的是:A. (mn)必定小于必定小于p B. (mn)必定大于必定大于pC. m必定小于必定小于p D. n必定大于必定大于pC 2. (2004天津天津)一定条件下，向一带活塞的密一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入闭容器中充入2molSO2和和1molO2，发生下列反应：，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3达到平衡后改变下

34、述条达到平衡后改变下述条件，件，SO3气体平衡浓度不改变的是气体平衡浓度不改变的是:A. 保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g) B. 保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g) C. 保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D. 保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g) 2. (2004天津天津)一定条件下，向一带活塞的密一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入闭容器中充入2molSO2和和1molO2，发生下列反应：，发生下列反应：2SO2(

35、g)+O2(g) 2SO3达到平衡后改变下述条达到平衡后改变下述条件，件，SO3气体平衡浓度不改变的是气体平衡浓度不改变的是:A. 保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g) B. 保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g) C. 保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D. 保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g) B 3.(04上海高考上海高考)将将A g块状碳酸钙跟足量块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化盐酸反应，反应物损失

36、的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将将B g (AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线则相应的曲线(图中虚线所示图中虚线所示)正确的是正确的是: 3.(04上海高考上海高考)将将A g块状碳酸钙跟足量块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将将B g (A0 在一定条件下达到平衡。若改变条件，试将在一定条件下达到平衡。若改变条件，试将变化情况变化情况(增大，减小，不变增

37、大，减小，不变)填入空格：填入空格： (1) 升高温度，升高温度，B的转化率的转化率_。(2) 加催化剂，加催化剂，A的物质的量的物质的量_。 3. 可逆反应可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；H 0 在一定条件下达到平衡。若改变条件，试将在一定条件下达到平衡。若改变条件，试将变化情况变化情况(增大，减小，不变增大，减小，不变)填入空格：填入空格： (1) 升高温度，升高温度，B的转化率的转化率_。(2) 加催化剂，加催化剂，A的物质的量的物质的量_。增大增大 3.可逆反应可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)药药H 0 在一定条件下达到平衡。若改变条件，试将在一定条件下达到平衡。若改变条

38、件，试将变化情况变化情况(增大，减小，不变增大，减小，不变)填入空格：填入空格： (1) 升高温度，升高温度，B的转化率的转化率_。(2) 加催化剂，加催化剂，A的物质的量的物质的量_。增大增大不变不变 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，保持温度和压强不变加入稀有气体，则则C的物质的量的物质的量_。 (4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，保持温度和体积不变加入稀有气体，则则A的转化率的转化率_。 (5) 若温度和体积不变，反应从若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度气体的密度_，混合气体的平均相对，混合气体的平均

39、相对分子质量分子质量_。 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，保持温度和压强不变加入稀有气体，则则C的物质的量的物质的量_。 (4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，保持温度和体积不变加入稀有气体，则则A的转化率的转化率_。 (5) 若温度和体积不变，反应从若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度气体的密度_，混合气体的平均相对，混合气体的平均相对分子质量分子质量_。减小减小 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，保持温度和压强不变加入稀有气体，则则C的物质的量的物质的量_。 (4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，

40、保持温度和体积不变加入稀有气体，则则A的转化率的转化率_。 (5) 若温度和体积不变，反应从若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度气体的密度_，混合气体的平均相对，混合气体的平均相对分子质量分子质量_。减小减小不变不变 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，保持温度和压强不变加入稀有气体，则则C的物质的量的物质的量_。 (4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，保持温度和体积不变加入稀有气体，则则A的转化率的转化率_。 (5) 若温度和体积不变，反应从若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内开始

41、至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度气体的密度_，混合气体的平均相对，混合气体的平均相对分子质量分子质量_。减小减小不变不变不变不变 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，保持温度和压强不变加入稀有气体，则则C的物质的量的物质的量_。 (4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，保持温度和体积不变加入稀有气体，则则A的转化率的转化率_。 (5) 若温度和体积不变，反应从若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度气体的密度_，混合气体的平均相对，混合气体的平均相对分子质量分子质量_。减小减小不变不变不变不变增大增大 4.

42、(1) 对于反应对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判，下列判断正确的是断正确的是: A. 2体积体积SO2和足量和足量O2反应，必定生成反应，必定生成2体体积积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动向右移动 C. 平衡时，平衡时，SO2消耗速率必定等于消耗速率必定等于O2生生成速率的两倍成速率的两倍 D. 平衡时，平衡时，SO2浓度必定等于浓度必定等于O2浓度的浓度的两倍两倍 4. (1) 对于反应对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判，下列判断正确的是断正确的是: A. 2体积体积SO2和足量和足量O2反应，必定生成反应，必定生成2体体积

43、积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动向右移动 C. 平衡时，平衡时，SO2消耗速率必定等于消耗速率必定等于O2生生成速率的两倍成速率的两倍 D. 平衡时，平衡时，SO2浓度必定等于浓度必定等于O2浓度的浓度的两倍两倍C 5. (2004浙江浙江)恒温下，将恒温下，将amolN2与与bmolH2的的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反应进行到某时刻若反应进行到某时刻t时，时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol

44、，计算，计算a的值。的值。 (2) 反应达平衡时，混合气体的体积为反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L (标准状况下标准状况下)，其中，其中NH3的含量的含量(体积分数体积分数)为为25%.计算平衡时计算平衡时NH3的物质的量。的物质的量。 5. (2004浙江浙江)恒温下，将恒温下，将amolN2与与bmolH2的的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反应进行到某时刻若反应进行到某时刻t时，时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，计算，计算a的值。的值

45、。 (2) 反应达平衡时，混合气体的体积为反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L (标准状况下标准状况下)，其中，其中NH3的含量的含量(体积分数体积分数)为为25%.计算平衡时计算平衡时NH3的物质的量。的物质的量。 a=16 5. (2004浙江浙江)恒温下，将恒温下，将amolN2与与bmolH2的的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1) 若反应进行到某时刻若反应进行到某时刻t时，时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)6mol，计算，计算a的值。的值。 (2) 反应达平衡时，混合气体的体积为反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L (标准状况下标准状况下)，其中，其中NH3的含量的含量(体积分数体积分数)为为25%.计算平衡时计算平衡时NH3的物