化学反应的焓变课件

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理（选修四）化学反应原理（选修四）第一章第一章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 第一节第一节 化学反应的热效应化学反应的热效应 第第2 2课时课时 化学反应的焓变化学反应的焓变河北平山中学河北平山中学 张蜜琴张蜜琴热能热能热能热能 电能电能化学反应化学反应能量转化能量转化必修二必修二放热反应放热反应 电能电能选修四选修四吸热反应吸热反应定性定性放热反应放热反应吸热反应吸热反应热化学热化学方程式方程式本质本质定量定量焓变焓变 第一节第一节 化学反应的热效应化学反应的热效应 时间时间2min 反应物、生成物中化学键的变化关系反应

2、物、生成物中化学键的变化关系反应类型反应类型断裂旧化学键断裂旧化学键 的总能量的总能量生成新化学键生成新化学键 的总能量的总能量（填（填“吸收吸收”、“放出放出”） -反应物、生成物所具有的能量大小关系反应物、生成物所具有的能量大小关系反应类型反应类型反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量 -反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量 -1、（、（1）从化学键的角度理解）从化学键的角度理解（2）从物质所具有的能量角度理解）从物质所具有的能量角度理解 吸收吸收放出放出吸收吸收放出放出放热反应放热反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应2、已知反应、已知

3、反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列为放热反应，对该反应的下列 说法中正确的是（说法中正确的是（ ） A.X的能量一定高于的能量一定高于M，Y的能量一定高于的能量一定高于N B.X和和Y的总能量一定高于的总能量一定高于M和和N的总能量的总能量 C.因为是放热反应，故不必加热就可以发生因为是放热反应，故不必加热就可以发生 D.破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成 物中化学键所放出的能量物中化学键所放出的能量 B学习任务：学习任务：第一节第一节 化学反应的热效应化学反应的热效应二、化学反应的焓变二、化学反应的焓变学习目标：学习目标：1.1.了

4、解反应焓变和反应热的关系；了解反应焓变和反应热的关系；2.2.了解热化学方程式的意义；了解热化学方程式的意义；3.3.掌握热化学方程式的书写。掌握热化学方程式的书写。自学指导自学指导1 化学反应的焓变化学反应的焓变要求要求：请同学们先自主学习课本请同学们先自主学习课本P P5 5相关内容，相关内容， 然后合上课本完成学案内容。然后合上课本完成学案内容。 读书读书2min2min，理解并完成学案，理解并完成学案2min2min。 总时间总时间4min4min 弄清楚：化学反应的焓变与反应热的关系。弄清楚：化学反应的焓变与反应热的关系。自学指导自学指导1 化学反应的焓变化学反应的焓变1、焓和焓变的

5、概念、焓和焓变的概念（1）焓是用来描述物质所具有的）焓是用来描述物质所具有的 的物理量，符号的物理量，符号为为 。压强一定时，焓与质量和温度有何关系？。压强一定时，焓与质量和温度有何关系？（2）用焓变来描述化学反应的）用焓变来描述化学反应的 。焓变是在。焓变是在 条条件下进行的化学反应的件下进行的化学反应的 ，符号为，符号为 ，单，单位位 。表达式：。表达式： 。2、焓变与吸热反应、放热反应的关系、焓变与吸热反应、放热反应的关系H0的反应为的反应为 ；H0的反应为的反应为 。（填（填“吸热反应吸热反应”或或“放热反应放热反应”）能量能量H反应热反应热等压等压反应热反应热H kJmol-1或或J

6、mol-1 H=QP =H(生成物生成物)-H(反应物反应物) 吸热反应吸热反应放热反应放热反应基础达标检测一基础达标检测一 限时限时1min1 1、填空。完成焓变与放热反应、吸热反应的关系图。、填空。完成焓变与放热反应、吸热反应的关系图。焓焓反应物生成物H( )（ ）反应物生成物焓H( )（ ）2 2、已知：、已知：H2(g)+1/O2(g)=H2O(g), ,反应过程中能量变化如右图所示，反应过程中能量变化如右图所示，则该反应为则该反应为 （填（填“放热放热反应反应”或或“吸热反应吸热反应”），）， H 0（填（填“”）。）。00放热反应放热反应吸热反应吸热反应0放热反应放热反应归纳小结归

7、纳小结自学指导自学指导1 化学反应的焓变与反应热的关系化学反应的焓变与反应热的关系自学指导自学指导2 热化学方程式的意义热化学方程式的意义要求要求：(1)(1)请同学们自主学习课本请同学们自主学习课本P P6 6第一段及资第一段及资 料在线内容，了解热化学方程式的意料在线内容，了解热化学方程式的意 义，并完成学案。义，并完成学案。 (2)(2)读书读书2min2min，理解并完成学案，理解并完成学案3min3min。 总时间总时间5min 5min 自学指导自学指导2 热化学方程式意义热化学方程式意义（1）热化学方程式：）热化学方程式： H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H (29

8、8K)= 285.8kJmol-1的意的意义是义是 。它与化学方程式它与化学方程式2H2+ O2=2H2O相比较，其特点是：相比较，其特点是：在在298K、101kPa下下,1mol气态气态H2与与0.5mol气态气态O2反应生成反应生成1mol液态液态H2O时放出的热量是时放出的热量是285.8kJ。(1)指明了各物质的状态：固体指明了各物质的状态：固体(s)、液体、液体(l)、气体、气体(g)；(2)在方程式的后边注明了在方程式的后边注明了H的数值、符号的数值、符号(“+” “-”)及单及单位，并在位，并在H后注明了反应的温度。后注明了反应的温度。(3)热化学方程式中物质的系数出现了分数。

9、热化学方程式中物质的系数出现了分数。2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol1 系数表示物质的量系数表示物质的量自学指导自学指导2 热化学方程式的意义热化学方程式的意义（2）热化学方程式的意义：）热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反变化，也表明了化学反应中的应中的 ，还说明了物质的，还说明了物质的“量量”与与“能量能量”之间之间的数量关系。的数量关系。物质物质焓变焓变H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJmol1 2H2(g)O

10、2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol1 基础达标检测二基础达标检测二 限时限时1min3 3、在、在100 kPa100 kPa和和298 K298 K时，有关反应的热化学方程式有：时，有关反应的热化学方程式有： 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H483.6kJmol483.6kJmol1 1 下列说法错误的是下列说法错误的是( () )A AH H2 2燃烧生成燃烧生成1 mol H1 mol H2 2O(g)O(g)时，放出时，放出241.8 kJ241.8 kJ的热量的热量B BH H2 2前面的前面的2 2表示

11、参加反应的表示参加反应的H H2 2的分子数目的分子数目C C若将此化学方程式中各物质的系数均乘以若将此化学方程式中各物质的系数均乘以2 2，则，则HH 的数值也乘以的数值也乘以2 2D D热化学方程式中各物质的化学计量数可以是整数，热化学方程式中各物质的化学计量数可以是整数， 也可以是分数也可以是分数B自学指导自学指导3 掌握热化学方程式的书写掌握热化学方程式的书写要求：请同学们认真思考课本要求：请同学们认真思考课本P P6 6交流交流研讨。研讨。 (1)(1)将结果写在学案上将结果写在学案上; ; (2) (2)总结归纳正确书写热化学方程式的注意点。总结归纳正确书写热化学方程式的注意点。

12、时间时间5min 5min 自学指导自学指导3 掌握热化学方程式书写掌握热化学方程式书写（1）已知在）已知在298K时，由时，由H2和和N2反应生成反应生成1molNH3(g)放热放热46.11kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式。，请将下列化学方程式写成热化学方程式。3/2H2+1/2N2NH33H2+N22NH3NH33/2H2+1/2N23/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g) H=-46.11kJmol13H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-92.22kJmol1NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g) H=+46.11kJmol1结论结论1 1 化学方程式中各

13、物质系数加倍，化学方程式中各物质系数加倍，HH的数的数 值也加倍；值也加倍；结论结论2 2 反应逆向进行，反应逆向进行， HH的的“+”“-”+”“-”相相 反，数值不变；反，数值不变；自学指导自学指导3 掌握热化学方程式书写掌握热化学方程式书写(2) 已知在已知在298K时，由时，由1molH2(g)和和0.5molO2(g)反应生反应生成成1molH2O(l)放热放热285.8kJ，生成，生成1molH2O(g)放热放热241.8kJ。请分析两种情况下反应热为何不同，并写出热请分析两种情况下反应热为何不同，并写出热化学方程式。化学方程式。2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-483

14、.6kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol1 结论结论3 3 物质的聚集状态不同，物质的聚集状态不同，HH的数值不同；的数值不同；自学指导自学指导3 掌握热化学方程式书写掌握热化学方程式书写(3)书写热化学方程式应注意：书写热化学方程式应注意：指明物质的聚集状态；指明物质的聚集状态；在在H后注明反应温度，后注明反应温度，298K时进行的反应可不注时进行的反应可不注 明；明；注明注明H的的“+”“-”及单位：及单

15、位：kJmol1 ；化学方程式中各物质系数加倍，化学方程式中各物质系数加倍，H的数值也加的数值也加 倍；倍；反应逆向进行，反应逆向进行， H的的“+”“-”相反，数值不变；相反，数值不变；不标不标“”“”；不写反应条件。；不写反应条件。基础达标检测三基础达标检测三 限时限时2min2min1. 写出写出298K时，下列反应的热化学方程式：时，下列反应的热化学方程式：1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) H=+90.7kJmol1 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) H=+181.4kJmol1 2、2

16、98 K时时，1mol氢气燃烧生成液态水，放出氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmolD本节小结本节小结:化学反应化学反应的热效应的热效应H0吸热反应吸热反应H0 放热反应放热反应反应热与反应热与焓变焓变不仅表明了化学反应中的

17、物质不仅表明了化学反应中的物质 变化，变化，也表明了化学反应中的也表明了化学反应中的能量能量 ，还说，还说明了物质的明了物质的“量量”与与“能量能量”之间之间的数量关系。的数量关系。概念和意义概念和意义书写热化学方程式书写热化学方程式应注意应注意 书写和判断书写和判断热化学热化学方程式方程式(3)书写热化学方程式应注意：书写热化学方程式应注意：指明物质的聚集状态；指明物质的聚集状态；在在H后注明反应温度，后注明反应温度，298K时进行的反应可不注时进行的反应可不注 明；明；注明注明H的的“+”“-”及单位：及单位：kJmol1 ；化学方程式中各物质系数加倍，化学方程式中各物质系数加倍，H的数值

18、也加的数值也加 倍；倍；反应逆向进行，反应逆向进行， H的的“+”“-”相反，数值不变；相反，数值不变；不标不标“”“”；不写反应条件。；不写反应条件。 限时限时3min1、已知、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6kJmol-1， 则反则反应应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的的H为为 （ ） A +184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1 限时限时3min2、(1)(2009年天津高考年天津高考) 已知：已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol则下图则下图能否表示能否表示CO生成生成CO2的反应过程和能量关系（的反应过程和能量关系（