学度第一学期高二化学教学计划

1、20092010学年度第一学期高二化学教学计划 20099一、指导思想认真学习教育部基础教育课程改革纲要和化学课程标准，贯彻化学课程标准中“高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，以具有选择性的课程结构和弹性的课程内容，为兴趣、爱好、能力和发展意向不同的学生的个性化发展奠定基础。”的课程理念。二、教学要求1高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的，是必修课程的进一步拓展和延伸。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学学科的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、

2、科学技术进步和社会发展的关系，以提高化学科学素养，为具有不同潜能和发展意向的学生未来的发展奠定基础。2加强教学研究，提倡以科研带教学，整体理解和把握高中化学新课程的课程结构与内容，深入领会高中新课程与初中新课程、高中新课程各模块之间的内在联系，切实把握选修模块教学要求。3注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。4加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。三、教学安排1学生在高中阶段修满6学分，即在

3、学完必修模块化学1、化学2之后，再从选修课程中选学一个模块，并获得学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。本学期理科学生学习的必选模块是有机化学基础和化学与生活；文科学生学习的必选模块是化学与生活。2 本学期共20周，实际授课时间（不含复习、考试）约17周，授课内容及时间安排如下：【理科学生】化学与生活 第三章 探索生活材料 1周 第四章 保护生存环境 1周 有机化学基础 第一章 认识有机化合物 3周 第二章 烃和卤代烃 3周 第三章 烃的含氧衍生物 4周 第四章 生命中的基础有机化学物质 2周被注：“第五章 进入合成有机高分子化合物的时代”下学习学习。 会考复习 3周【文科学生】化学与生活

4、第一章、第二章复习 2周 第三章 探索生活材料 2周 第四章 保护生存环境 2周 必修1复习 4周必修2复习 4周 综合复习、练习 3周 高中化学会考的考试范围，限定为普通高中化学学科必修学分相对应的模块教学内容，即以教育部颁布的普通高中化学课程标准（实验）规定的化学1、化学2两个必修模块和一个选修模块（化学与生活、有机化学基础、化学反应原理三个模块中的一个）。会考时间：2010年寒假前。海淀区教师进修学校氧化还原反应学案一、从三种分类标准看化学反应师生交流讨论：1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？2、氧化还原反应的特征是什么？3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何练习 1、下

5、列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应二、从实验和物质的结构二方面探究氧化还原反应化合价升降的本质思考：为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？从实验探究氧化还原反应的本质从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质阅读请同学们阅读教材p，思考下列问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2

6、）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？三、氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系思考问题：1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义2、找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系练习 1、完成下表空白2、反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合价降低，_物质被氧化，_元素失电子，_物质发生还原反应。2012年全国高考模拟参考部分2007年高考化学试题分析山东双向细目表2007年山东省应届高中毕业生是首批使用课程标准版教科书的学生，从化学学科的角度讲，新课程要求学生应该具备较高的化学科学素

7、养，作为人才选拔的重要考试，2007年全国高考的理综试题化学部分（山东卷）应该将学生是否具有化学科学素养作为命题的重要依据，只有这样才能既有利于高等学校选拔新生，又有利于中学推进素质教育和课程改革，使最具权威性的高考真正成为新课程改革的有效指挥棒变为可能，从而大大推动新课程改革的顺利、深入进行。所以，2007年高考试题的设计，从某种意义上讲，将直接影响着我国本次新课程改革的成败。那么，2007年全国高考山东卷的理综试题化学部分是否具备应有的特点呢？下面笔者就对其进行较为详细的分析。一、试题整体分析从试题整体上讲，今年的高考化学试题的命制基本遵循了教育部颁布的化学课程标准（实验）和2007年普通

8、高等学校招生全国统一考试化学科目考试大纲（课程标准实验版）。特别注重考查学生的基本科学素养，具体讲就是以化学基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系学生生活经验和社会实际。较原来强化了以学生生活经验和社会实际为背景考查内容点，突出强调了重要方法的考查。从试题命制的方向性来讲，试题的命制既保证了新旧课程的平稳过渡、又充分体现了新课程重要理念，制约试题命制的各种因素（如传统的考查热点、命题思路、解题对策等）并没有发生特别明显的变化，新课程较原教学大纲的不同点给予了足够的重视，真可谓是稳中求变，变中求新，立足基础，注重能力，引领课改。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时

9、，突出了特别是实验探究能力的考查。二、试题特点点评仔细分析每个题目，不难发现2007年全国高考山东卷理综的化学试题具备以下特点：1  具有明显的继承性，达到了新旧课程平稳过渡的目的例题1（第11题）：点评：对简单有机化合物内容（主要包括结构简式、反应类型、油脂及化石燃料主要化学成分）的考查，属于传统的考查方式。例题2（第12题AB选项）：点评：对于同位素、同素异形体两个概念的辨析，对于简单离子共存问题的判断，都属于学生非常熟悉的考点。另外还有第14题BC选项。2  考查内容的难度低，但考查方式新颖、巧妙例题1（第10题）：点评：题干的条件主要有两项：其一是既能跟NaOH溶液

10、反应，又能跟盐酸反应，其二是物质的量浓度相同时pH最大。第一个条件着重考查弱酸的酸式盐与强酸酸式盐的区别，很容易将A、D两选项排除，第二个条件实际上是在考差盐的水解问题，两溶液中HCO3-的水解情况是完全等同的，通过NH4+水解呈酸性而Na+不水解便可很容易得出答案。题目考差的内容并不算难，但考查方式的确很巧妙。例题2（第14题A选项）：点评：实际考查的是两个简单的平衡，氯气与水反应的化学平衡及次氯酸的电离平衡，在原平衡中再通入少量氯气，化学平衡右移，盐酸与次氯酸的浓度都要增大，但由于溶液中H+和次氯酸分子的浓度都增大，均不利于次氯酸的电离，使得ClO-的浓度增大程度要小于H+的浓度增大程度。

11、这两个平衡放在一起考查就比较巧妙。3  注重化学学科基本理念的考查即对学科本质内容、基本思维方法的考查，题目的设计意图不仅仅关注学生对纯知识点某些方面掌握的熟练程度、深入程度和拓展程度，可能会更多地关注学生对化学学科基本理念本质的真正理解。能够有效遏制传统课堂教学中的“题海战术”。该类题目的出题方式主要是正误判断，题干往往是“下列说法正确（或错误）的是”，选项中涉及到的一般是容易出错的内容点。例题1（第13题）：点评：A选项侧重考查化合物的类型与组成元素的关系，化合物的类型与化学键类型的关系，这两种关系的建立是本质的，上位的；B选项侧重考查质子数与核外电子数相等的微粒只要是中性的即可

12、，不一定是原子，推理缺乏逻辑性；C选项侧重考查目前使用的元素周期表的结构（周期和族的划分、周期的分类、差别及其原因），对于元素周期表的结构有清晰的认识是本质的，上位的；D选项侧重考查共价化合物中的原子是否都满足8（2）电子的稳定结构，对于元素的主要化合价不惟一的认识是本质的，上位的。4 侧重对信息整合能力、问题解决能力的考查题目是全新的，但解决这类题目所必须的知识、能力和思维储备都是考生已经有的（如果没有，则以新信息的形式呈现出来），只是要求考生在陌生的环境中，运用自己已有的储备和新信息中归纳出的知识和方法解决一个新问题而已。便于深刻认识并灵活运用知识。例题1（第15题）：点评：整合题目提示出

13、的新信息及已经学过的酸碱中和反应，不难找出：8KMnO4-10KHC2O4·H2C2O4·2H2O-30NaOH，根据KMnO4 与NaOH的体积关系比较容易推出其浓度关系，题目也就迎刃而解。另外，28（3）、32（3）也都是解决陌生问题的题目。5  密切联系学生日常生活中遇到的问题，提高学生在实际生产生活中主动运用化学知识的意识例题1（第9题）：点评：四个选项均取材于学生的日常生活，考查与生活密切相关的化学内容的辨析，既体现了化学知识的实用性，又引领了学生主动运用化学知识的意识，强化了化学科学素养形成的必要性。例题2（第11题后两选项）：点评：油脂是日常饮食中必

14、不可少的物质，液化石油气和天然气是常用的家用或工业用燃气，前者实际主要是对油和脂肪化学成分区别的考查，后者主要是对化石燃料主要成分的考查。例题3（第12题C选项）：点评：自来水是学生所熟知的，其获取需要多道工序，净化和杀菌消毒是两个目的不同的过程，学生对此比较容易混淆。6 注重题目真实情境的创设题目的设计往往具有现实情境性，更多地关注知识的实用价值，即学生能够顺利解答该题到底有多大的实际意义，对于学生科学素养的提高能起到多大作用。例题1（第28题）：点评：题干通过真实情境明确了二氧化硫和氮的氧化物既是常用的化工原料，也是大气的主要污染物，人类对它们既要合理利用，又要有效地治理其对环境造成的污染

15、。第一小题是合理利用中涉及到的问题，着重考查了平衡常数的计算及其决定因素；后两小题是围绕治理其对环境造成的污染而提出的问题，重点考察了氧化还原反应中的电子转移、运用盖斯定律计算反应的焓变、气体摩尔体积的运用等内容。让学生深刻体会到问题的解决是有实际价值的。例题2（第29题）：点评：题干通过真实情境以FeCl3为例明确了铁及铁的化合物有着广泛的应用。腐蚀印刷电路铜板是其用途之一，要求写出化学方程式，为了在完成腐蚀印刷电路铜板的同时，还能获取电能，可以将反应设计成原电池，完成腐蚀印刷电路铜板后所得到的溶液是含三种溶质的混合溶液，下一个任务就是如何提纯氯化铜溶液。让学生深刻体会到问题的提出都是现实中

16、所必需的。7 侧重对过程方法的考查过程和方法是新课程特别强化的目标维度，只要条件允许，今年高考题的命制必定会对此有所体现。过程和方法的考查往往以问题方案（尤其是实验方案）的设计为载体展开进行的，也就是对实验探究能力的考查，这种考查方式在以往的高考题中已经有所体现，如1998年全国高考题第27题。有时为了降低难度，也可能将方案设计改为方案评价及优化。例题1（第29题的后两小题）：点评：（3）题已经提供了Cu2+、Fe3+和Fe2+开始沉淀和沉淀完全时的pH，实验中可能用到的药品，实验方案的设计基本就没有难度了。（4）题的关键是明确实验目的，命题人的意图是什么，问题就比较容易解决了。例题2（第33

17、题第3小题）：点评：本题是简单有机合成方案的设计，侧重考察有机合成中碳骨架的构建和重要官能团的转化，因为涉及到的步骤少，难度还是比较小的。另外，30题的第1小题通过实验装置的顺序设计，考察试验方案的设计；第2小题通过实验操作顺序的设计，考察试验方案的设计。31题的第3小题实质是对已有实验方案的评价与更正，通过评价与更正变相地考察试验方案的设计。8值得商榷的几处内容点（1）12题的D选项是否肯定正确（2）14题的D选项指的是哪部分水的电离平衡（3）29（4）题目要求是否存在歧义（4）30题的设计是否缺乏应有的严密性（5）33（2）“A是一种有机酸”是否是误导三、教学建议1复习范围的把握在复习过程

18、中，应该加大对考试大纲的揣摩，注意不同版本的对照，参照考纲的同时，抽取所有版本内容点的交集进行重点复习，交集的补集应该不做要求，可以有效地避免复习中所做的无用功。教师必须打破原有的知识框架，引领学生建立起课程标准和新考试大纲指导下的知识、能力、方法和程序体系，原来有而现在不做要求的内容必须在复习计划中删除，避免增加学生的负担，原来没有而现在要求的内容必须纳入正常复习计划，避免学生在考试中缺乏应有的知识、能力准备和心理准备。注意避免走两个极端：有些教师和考生在学习过程中，总有不放心的感觉，所有的新旧内容都做认真处理；另一个极端就是只关心自己学过的课本，课本上没有的内容都不做要求。2重视基本知识、

19、技能、方法和程序体系的建构如建构知识体系网络图，便于知识的快速搜索；掌握各种实验技能的熟练应用方法；研究物质性质、物质的制备、化工生产反应适宜外界条件的选择思路以及某些实际问题的解决都应该具有相应的基本程序和一般方法。在复习过程中，注重知识技能的同时，要特别关注过程方法的训练，设计解决实际问题方案的训练，适应新课改背景下高考。特别注意的是，受习惯思维的影响，高三复习过程中仍然将主要精力放在纯化学知识的复习上而忽略对过程方法的训练，认为过程和方法的训练是高一、高二在新授课时的专利。3注重化学学科基本观念的形成学生在复习过程中，不仅要关注对纯知识点某些方面掌握的熟练程度、深入程度和拓展程度，更多地

20、要关注对化学学科基本理念本质的真正理解。如对于选项语句“用“摩尔” (而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩缩单位”的正误判断就是运用了考生对物质的量这一物理量及其单位的正确理解。4注重问题本质的掌握，增强在陌生的情境下解决新问题的能力注重学科思路和方法的形成过程，认识问题的本质，便于深刻认识并灵活运用知识。如：原电池和电解池的分析、溶液中离子浓度的对比、化学平衡状态的判据、元素周期律的实质及应用。在复习过程中，要强化考纲中各种能力的培养，特别是整合、分析、提取信息的能力，探究未知问题的能力，正确表达过程和结果的能力，强化解决问题基本思路的训练，适应

21、新课改背景下高考。5注意答题速度的提高由于题量大而时间相对较少的特点，制约理综考试成绩的关键因素之一是做题速度问题，所以在平时的练习过程中，速度练习时必需的，一般原则是在保证质量的前提下，应该尽最大努力地提高做题速度。6注意审题的严密性和答题的规范性由于考生审题不仔细、表达不完整不准确、化学用语不规范、答题不合要求等问题而导致的失分历年来都是非常严重的，所以在平时的复习过程中必须引起足够的重视。浙江双向细目表一、对化学试题的总体评价1紧扣教学大纲和考试大纲的考试范围和能力要求化学试题所涉及的知识内容均无超越教学大纲规定的范围，重点对中学化学的基础知识、主干知识进行了考查。虽然有教师提出在27题

22、中有CO32-和Al3+在溶液中的反应涉及到所谓的“双水解”，似乎是考纲边缘知识，但从本题解题要求来看，并不需要考生写出该反应化学方程式，即便考生将该反应理解为CO32-和Al3+反应生成Al2(CO3)3，也不会影响该考生的解题和得分。若平时教学中让学生死记CO32-和Al3+反应会产生沉淀和气体，反而会对本题解题造成阻碍。除此之外，其余各题均为考生所熟悉的知识内容。“理综”的化学试题较好地体现了对学科能力的考查，全卷中只考查“是什么”的题、只要求学生单纯通过回忆和再现知识能解的题几乎没有，各题均较好地提供了一个问题背景，要求学生运用掌握的知识来分析解决问题。第II卷中26、27、29题均需

23、考生要有较强的逻辑思维能力才能做出正确的推论，28题较为全面的考查了学生的化学实验能力。2尽可能增大知识覆盖面2007年全国高考理综总分108分，其中客观题（选择题）8题，每题6分，共48分；主观题4题，每题15分，共60分。上表列出了这12题的知识内容和分值，试题涉及中学化学全部25个知识点中的19个，占76%，覆盖面较广。与2006年比较五大知识块分配比例对照：由于有的题中知识点是相互交错的，可以认为化学中的五大知识块近年来相对保持稳定。3试题平稳，难度适中全卷化学试题题型常见，知识分块清晰，保持了较好的稳定性。对卷II中四道化学主观题进行统计，各题的难度值如下表：2007年高考理科综合能

24、力测试试卷化学主观题四个大题得分情况：近四年理综卷卷II化学试题难度统计从上表可见，今年卷II中的化学试题难度系数仍控制在0.6左右这个多年不变的水平上。由于没有采集到卷I中化学试题的得分情况，无法对全卷的化学试题难度做出统计。但考虑到卷I中有两道化学选择题（第10题、第12题）有一定难度，所以估计07年理综卷中化学题的总难度要略大于前三年。4关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展近年来浙江省理综卷化学题，明显有回归学科的趋势，试题多以纯学科知识为背景，摒弃了以前曾有过的“穿靴戴帽”式的和生产、生活实际生硬联系的试题。但考试大纲中仍强调“要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境

25、的协调发展，要重视对考生科学素养的考查。”今年的理综试题中第6题就以人们关注的环境问题为背景，考查一些化学基础知识。第29最后一个问题中要求考生用化学方程式表示乙烯在工业中一种重要用途，这类试题虽为数不多，但体现了试题更为全面地对学生科学素养进行了考查的立意，也使化学试题增色不少。5有利于对中学化学教学的正确导向 化学试题紧扣教材和大纲，有助于广大教师和学生改变过多依赖教辅资料而抛弃课本的恶习。试题对基础知识和主干知识有较大的覆盖面，可使中学平时的化学教学更为扎实和平衡，使投机取巧者无利可图。试题注重了对能力的考查，使在平时化学教学中一味死做习题，很少动手实践的考生有很好的警示作用。试题从实验

26、方案设计、实验原理的理解、实验操作的规范等方面入手较为全面地考查了学生实验能力，这使平时教学中扎实开展研究性课题的师生尝到甜头。全卷化学试题的平稳而适中的难度，使中学教学第一线的教师服下一粒“定心丸”，也有助于减轻学生过重的学习负担。二、化学试题的特点及给我们的启示1.试题对难度控制梯度更为明显从05年起考试大纲中对“试题难度”取消了原先的难题、中难题、容易题比例2:5:3的限定，而只笼统提“试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。”这样的变化更大程度上增大了命题的自由度，在总体难度不变的情况下，近年来化学试题似乎采取了“缩小两头，增加中间”的控制难度的策略，即近年来化学试题缺少需

27、调用较多知识储备、具有较大思维容量和深度才能解答的难题。这样的难度控制策略，给人总体上的印象是化学试题变得容易了，也招至一些诸如“有力无法使”、“对化学尖子学生区分度不高”等一些批评。今年化学试题在维持总难度基本不变的前提下，对试题难度控制在在层次上更为鲜明，在内容中更为丰富。表现在如下方面：一是出现了难度系数低于0.5的题（第27题难度系数为0.47），使得难题又重回化学试题中。以往高三复习中，教师对难度的控制会出现一些偏差，许多老师不去分析试题的整卷难度，眼睛只盯着最难的题，在平时的复习中以这个最难的题为标尺去选择练习、考试、测验的题，以为会做难题的学生做容易题还不是小菜一碟？这样的复习策

28、略对二、三流生源的学校来说，师生空费了很多精力，实际效果并不好。复习中控制一个合适的难度，对复习效果是有很大影响的，杭州市区近年来理综考试成绩一直比较稳定，我认为和复习中控制合适的难度有很大的关系。到底控制一个怎样的难度系数是合适的？我认为不能一概而论，一味降低难度也可能会吃亏，要使难度的控制适合本校、本班学生的实际可接受水平，这才是最正确有效的做法。二是即便是中等难度的题，在该题中每一小题的设问上拉开难度的层次，如第29题的第（1）、（2）问要求考生写出乙醇的化学名称和写出乙醇物乙酸反应化学方程式，基本上属于识记层次的送分题，但在其后第（3）、（4）问中考查了考生对酯化反应的理解和对同分异构

29、体的判断和书定能力应属于理解和应用层次考题了。三是从化学知识的广度上，体现不同的难度。如第26题，考生要在最常见的化合物如SO2、SO3、CO、CO2、CaO中找出解题的钥匙，也要在稍嫌冷僻的化合物如CaC2、CS2中得到灵感。这使得对元素化合物知识掌握更为全面和熟悉的考生能得到更多的分数。元素化合物知识是化学学习的重要方面，其广度往往难以界定，但在平时的化学教学中，有意识地让学生认识更多的元素化合物，也是提高学生化学素养的一个措施。四是在对社会热点知识掌握的准确性上体现难度。如第6题是有关环境的热门问题为背景的试题，若考生只知酸雨是呈酸性的雨，而不能准确知晓pH达5.6以下的雨才称其为酸雨；

30、或考生知道空气中含少量臭氧会使人精神气爽，但不知臭氧的体积分数超过10-4%就会有损于人的健康就会失分。试题作这样的设置也可能使平时对社会热点问题更为关注的考生有更好的表现机会。高考毕竟是具有选拔功能的考试，在难度上适当拉开梯度，会有利于区分各个层次的考生。2.将考查学生的分析综合能力和推理能力放在突出的位置上第26、27、29三道题是很典型的物质推断题。这些题都是一种考查学生分析综合能力和推理能力的常规试题。但今年的物质推断题对考生逻辑推理能力的要求更高，从推理的思维过程分析，在推断题中既有从单信息突破，顺藤摸瓜，步步前行的收敛性思维（如29题），也有从多信息的综合，提出假设，验证结果，得出

31、结论的发散性思维（如26、27题）。这些题除了考查学生的基础知识外，更重要的是考查学生的思维能力，这种能力的培养是教师在教学中应着力注意的。3.化学计算量多、面广、题小自理综卷卷II中将化学试题从五个大题调整为四个大题后，就出现了化学知识五大块（理论概念、元素化合物、有机、实验、计算）只能出四个主观试题的矛盾，近年来基本上都是采取了去掉化学计算大题，而将化学计算熔入其它知识块之中的策略。但从总体上看，化学计算量少，难度低。这一变化导致中学化学教学中对化学计算的要求有所降低。今年的8道化学选择题中有6道题（第7、8、9、10、11、12题）需进行化学计算，一改以往化学计算量少之状况。涉及到有关溶

32、液的pH的计算、有关电解池不同电极上产量的计算、有关气体的压强计算、有关氧化还原反应中电子得失的计算、关于化学方程式的计算、关于分子式的计算。其中第12题还考生的计算程序和方法提出了较高的要求。近年来化学试题中基本没有出现过较难的计算题，这使得化学教学中对化学计算有所削弱，学生的计算能力也有所下降。“从定性走向定量”是一门自然学科发展的必然规律，将化学问题抽象成数学问题，是思维的一种飞跃，；因而这也是一种高层次的思维能力。在化学教学中加强化学计算的教学是提高学生思维能力的一种有效方法。4.非氧化还原反应规律应用多在元素化合物知识的教学中，贯穿着非氧化还原反应规律和氧化还原反应规律两条主线。学生

33、正是凭着这两条反应的基本规律，去判断众多的物质相互间能否发生反应。由于已往的教材在元素化合物知识的编排中以同元素的不同价态为序，所以在化学教学中无形地将氧化还原反应规律放在更为突出的位置上，而将非氧化还原反应规律置于较为隐性地位。但今年的化学试题却是非氧化还原反应规律“大行其道”，在难度较大的无机推断题中均需充分熟练地运用非氧化还原反应规律才能解题，第27题成为全卷最难的化学题，恐怕正好击中了化学教学中对非氧化还原反应规律不够重视的软肋。离子反应的量和序是一个教学难点。5.试题保持适度的开放性传统的化学试题大多立足学科本位，条件完备，条件与结论之间呈现一一对应关系，结论唯一。这类题目对学生化学

34、知识的获取起到了一定的作用，但在当前强调学生实践精神和创新能力培养的背景下，这类习题不利于学生发散性思维的培养、限制学生的创新性思维的弊端日渐显露。化学开放性习题的出现可以说使化学习题改革曙光初露，这类习题鼓励学生各抒己见，甚至众说纷纭，对培养学生学习积极性，培养学生创新精神和能力起到了积极作用。近年来高考化学试题中对试题的开放性作了一定的尝试，但试题的开放性增大，固然给考生有了更多的发挥和展示的余地，但同时也使阅卷难度增大，评判标准难以把握，学生得分的客观程度减小。所以开放性试题的利、弊都较为明显，在平时的教学中其弊端容易得到克服和弥补，但在“分分计较”的高考试题中，分数的客观、公正性会受影

35、响。今年的第27题E物质的推断答案不惟一可是NaHSO4或Mg(HSO4)2，第29题的最后一问关于乙烯的工业用途可有多种合理答案。从总体上看试题保持了一定的开放性，但这种开放是有控制的，是适度的开放。试题作这样的处理，既鼓励和提倡了在平时的化学教学中积极探索开放性试题的试用，也保证了高考阅卷的客观公正性。6.自学能力的考查略显不足在化学教学大纲和理综考试大纲中，都将观察能力、实验能力、思维能力、自学能力作为化学学科重点培养和考查的能力。通过多年的改革探索，信息题具有较好的考查考生自学能力的功能，一度也成为以能力测试为导向的试题的主要题型。今年理综卷中的化学试题几乎没有真正意义的信息题，这就使

36、该试题对考生自学能力的考查显得不足，这似乎也成为这套试题一个遗憾。宁夏双向细目表高二化学学业水平考试模拟题（一）1化学科学的特征是 A研究物质的变化 B制造新物质C认识分子和制造分子 D进行化学实验2下列有关材料的说法不正确的是A金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属B传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C复合材料是由基体和增强体两部分组成DC60也是一种材料3下列对物质的量的理解正确的是A物质的量是物质所含微粒的数目 B物质的量就是物质的质量C物质的量就是1 mol物质的质量 D物质的量是一种基本物理量4在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于A气体分子

37、数目的多少 B气体分子的相对分子质量大小C气体分子间距离的大小 D构成气体分子的原子的多少5保护环境已成为全球性的重大课题之一。下列各项中，属于因人类生产、生活对环境造成破坏而带来的后果的是土地沙漠化 酸雨 水资源危机 南极上空臭氧空洞变大 沙尘暴A只有 B只有 C只有 D全部6右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓硫酸 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaI溶液7下图所示的图象的纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入（或通入）的物质

38、的质量。这些图象表示的反应是：将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中；将NaOH溶液逐滴加入AlCl3与MgCl2的混合液中；向饱和石灰水中通入CO2。图象a、b、c、d与反应、不相符的组合是Ad Bb Cc Da 8对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B向溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中可能含有Fe2+C向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH+4D向溶液中加入盐酸，有使澄

39、清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO2-39将72gCO和H2的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定 10有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A只有n（K+）相同 B只有n（Cl-）相同C完全相同 D各离子的物质的量完全不同 11在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 增大压强A B C D12对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是

40、AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止13下列有关化学反应的说法中正确的是A化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应在常温下一定很容易发生14下列离子方程式不正确的是A碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2OB金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2C盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2+ H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液混合：

41、 HCO3-+OH- = CO32- + H2O 15下列说法中，正确的是A在元素周期表里，元素所在族的族序数等于其原子核外最外层电子数B在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子数C最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大16加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷化学1 化学2（必修模块）（4个题）17（6分）有 16

42、 8O、17 8O、18 8O H2、D2、T2 石墨、金刚石 1 1H、2 1H、3 1H四组微粒或物质。互为同位素的是（填序号） ；互为同素异形体的是（填序号） ；有 和 的微粒可组成 种相对分子质量不同的三原子化合物。18（6分）为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在O2中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶。试回答：(1)装置A中的液体是 ，装置B中的液体是 ；(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则待测试验气是 ；(3)若装置A质量不变，B的质量增加，则试验气是 ；(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ，若这时装置B的质量增加

43、mg，则装置A的质量增加 。19（6分）维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多。人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”。VC与单质碘（2）反应的化学方程式为：C6H8O6+I2 = C6H6O6 + 2HI请回答下列问题：（1）上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，VC的作用是 ；（2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁，不能被直接吸收利用。据此推测，VC在抗坏血病方面的作用原理是 。20（10分）根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关

44、系，按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：（1）当A是气体单质时，B ，C是 ， E是 ，由D生成E反应的化学方程式是 ；（2）当A是固体单质时，A ，B是 ，D是 ，由E生成C反应的化学方程式是 。化学与生活（选修模块）（共24分）21（8分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。（1）富含蛋白质的是_（2）富含糖类的是_（3）富含油脂的是_（4）富含维生素的是 （5）属于着色剂的有 （6）属于调味剂的有 （7）属于防腐剂的有 （8）属于疏松剂的有 22（7分）为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的

45、(填序号),进行的操作 （填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“”号表示23（11分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，中的Fe2+作剂，中的Fe3+作 剂； “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性；设计实验证明维生素C的性质，要求写出实验所用的试

46、剂： 现象： 结论： 维生素可根据其溶解性的不同分为性维生素和性维生素两大类，维生素C属于性维生素。 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为物质结构与性质（选修模块）（共24分）21（4分）已知有关物质的熔沸点数据如下表： 请参考表中数据回答问题：工业上常用电解熔融的MgCl2方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石的熔融体的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解氯化铝的方法生产铝？22（8分）有四组物质，它们的沸点（，P=1.01×105Pa）如下表所示：试根据上表回答下列问题：（1）

47、物质b的分子式为：_ ，物质 （填a或b）易溶于苯。（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。（3）上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是_。23（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 （2）d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中

48、电负性最大的是 （填右图中的序号）。（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： 。 （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。甲 乙 丙 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _。化学反应原理（选修模块）（共24分）21.（9分）在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论。一部分同学依据理论认为：

49、电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：请回答下列问题： （1）电解前溶液pH = 4的原因是（用离子方程式说明） 。 （2）部分同学认为pH会升高的依据是 。 （3）另一部分同学实验后的结论是 。 （4）你同意哪种观点？ ，理由 。 22.（7分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。23.（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应 3A(g) + B(g