2021-2022年九年级化学中考试题（带解析）

1、2021-2022年九年级中考模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12； H 1； 0 16; N 14; Na 23; Cu 64; Fe 56; S 32第一部分 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意:每道选择题有四个选项, 其中只有一项符合题意卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分1 .香蕉口感香甜软糯，受到世界各地人民欢迎。以下变化中没有化学变化的是（）A.蕉叶进行光合作用B,蕉叶宽阔利于水分蒸发C.香蕉成熟放出乙烯气体D.香蕉腐败2 .实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A,若在量取水时俯视凹液面

2、的最低处，则配制溶液的质量分数大于8%B.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签C.溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度降低D.量取水时，用规格为100mL的量筒3.某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是A. CO（NH2）2B. KCI4.下列实验操作正确的是C. Ca(H2PO4)2D. KNO35.归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨B.有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物C.木炭在空气中燃烧放出大量的热，则木炭在高温下与二氧化碳反应也放出热量D

3、.焊锡(含锡、铅)比组成它的纯金属熔点低，可用来焊接金属6.(CH3)2NNH2偏二甲胧是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其对水体的污染一 直倍受重视。下列相关偏二甲月井说法错误的是A. 一个分子中含有12个原子B.相对分子质量是60C.氮元素的质量分数是50.0%D.碳元素和氢元素的质量比为3:17 .下图是一种家用电热水壶，其中属于有机合成材料的是纯铜导线C纸质标签A. AB. BC. CD. D8 .碘酸碘化学式为1(103)3,括号外碘元素的化合价是+3,括号内碘元素的化合价是A.-1B.+3C. +5D. +79 .化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是A.红肉含有

4、血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病。B.烹调食物所用燃料天然气的主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风 口调大。C.聚乙烯具有热固性，能制成薄膜，废弃塑料不回收会造成白色污染。D.将煤块粉碎后再燃烧，其目的是减少有害气体的排放。B.该粒子的相对原子质量是35D,该原子的化学性质和氯原子相似10 .下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是A.X的数值为5C.该粒子容易失去电子11 .下列说法错误的是（）状炭粒性活层图1图2图3A.图1活性炭的主要作用是吸附和过滤8 .图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性C.图2水中加入少量硫酸或氢氧化钠

5、的原因是增强水的导电性从而加快反应速率D.图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸谭净化水的操作12 .为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、X片、 锌片、铭（Cr）片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，锅片与稀盐酸的反应比锌片慢。用温度传 感器测得反应温度变化曲线如右图所示，根据曲线总结出金属X片是温度七C. MgD. Cr13 .下图是三种固体物质的溶解度曲线图，其中正确的阐述是溶解度g20.一>：II,|1!>0 tl t2温度七A.将c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂B.气体的溶解度随着温度的变化情况与c相

6、似C. a中混有少量b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯aD.tz°C时，将50g a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是50%14 .除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质选用的试剂及操作方法A氨气（水）通入浓硫酸B硝酸铜（硝酸银）加入过量铁粉，过滤C食盐（纯碱）加入适量的硝酸钙溶液D氯化钾（硫酸钾）加入适量的氯化钢溶液，过滤B. BD. DA. AC. C15 .化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是A铝合金窗日久弥新铝的金属性弱B书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水常温下，碳的化学性质稳定C计入空气污染指

7、数是:SO2、CO2、NO2等物质这些物质都有毒D堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭水能降低纸箱的着火点选项现象或事实解释A. AB. BC. CD. D16 .下列属于同种物质的是A.绿研和胆砒B.沼气和煤气C.苏打和纯碱D,冰和干冰17 .配制490gl0%稀硫酸需耍98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为A. 29.4mLB. 27.2mLC. 30.8mLD. 25.3 mL18 .二氧化硅晶体结构如下图，具有空间网状结构。则构成二氧化硅的粒子是A.原子B,离子C.分子D,中子19 .从微观角度解释以下冰箱中的现象和变化，正确的是A.食品变质，微粒种类发生改变B.食品保鲜，微粒停止运

8、动C.水果发出香味，分子质量很小D.水结冰，分子体积变大20 .对比归纳是学习化学的重要方法。下列探究活动的结论错误的是A.图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素B.图二A试管中固体几乎不溶，B试管中固体可溶，溶剂的种类是影响物质溶解性的因素;又补充了C试管所示实验，溶质种类也是影响物质溶解性的因素C,图三分别振荡二个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为C>B>AD.图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应第二部分 非选择题（共60分）二、填空题（5小题，共30分）21 .醉驾是危险驾驶罪，常用重倍酸钾（七

9、52。7）在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒,化学方程式为:2K2Cr2Ch+3C2H5OH+8H2so4=3CH3coOH+2K2SO4+ 2Crz（SO程式IH2O。已知：CH3COOHCr(OH)3K2CrO4Cf2(SO4)3KCr(OH)4K2CF2O?无色灰蓝色黄色蓝紫色绿色橙红色易溶于水难溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水（1）重铝酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是.（2）硫酸铝Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钢反应的化学方程式,属于基本反应类型中 的 反应。（3）高锌酸铝化学式是,属于。（填选项）A酸B氧化物C盐D混合物22 .宏观和微观相联系是化学独特的思

10、维方式。（1）将稀硫酸（甲）逐滴滴入含有酚酰的NaOH溶液（乙）中，并不断搅拌的原因是, 说明恰好完全反应（丙）的现象是。下图所示是以上反应的微观解释。若要证明使酚猷变化的粒子不是Na+,需选择甲、乙、丙中的。（填"甲""乙""丙"） 已知水能较少量地解离为H+和0H-且两者数目相等。若稀硫酸过量一滴，请从微观角度解释，溶 液显酸性的原因是.（2）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02x1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于

11、该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下：1摩尔水分子中氢原子数目 个;1摩尔水中氧元素质量为 g«（3）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气 中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题：时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）。（图中表示氧原子，。表示氢原子）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的（填溶质的化学式）。

12、23 . （1）为了减少雾霾、大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHJ的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与"空/燃比"（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图：染的量 污物含利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOJ在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应 的化学方程式补充完整：4xNH3+6NOx=（2x +3）N2+。随"空/燃比"增大，C。和CxHy的含量减少的原因是。（2）有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分 进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液

13、A于试管中，加入几滴酚配 溶液，溶液变红色这一固体中可能有的物质是（写化学式）。设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是 o （写化学式）24 .日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越 好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质 量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH,记录如下表：实验编号溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度/204060204060204060溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.22

14、11.4611.50（1）去油污的效果最好的是（填实验编号）。（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当 相同时，（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是a. 12%、 60b. 8%、40c. 10%、 70（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100gl0%碳酸钠溶液中碳元素的质量是g（精确到0.1）25 .下图是以黄铜矿（主要成分为CuFeSz）为原料制取胆研晶体（CuSO4.5H2。）的流程：已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O

15、2"Cu2s+2FeS+SO2；2Cu2S+ SO2”2CuO+2CuSC）4, 2FeS+3O2A22FeO+2SO2（1）最适合的试剂X是（填化学式）溶液。（x足量，能完成后续反应）（2）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。由溶液C制胆机晶体包含的主要操作步骤是、过滤、晾干。（3）假设流程图中消耗的CuO为ag,最终制得bg胆研晶体，消耗黄铜矿的质量为eg,不考虑生产 过程中的损失，则黄铜矿中CuFeSz的质量分数为（列出计算式）三、实验题（4小题，共30分）26 .实验操作下图所示，网罩的作用是。的水 清灰 澄石下图是赤铁矿石

16、冶炼铁流程铁矿石、焦炭、石灰石用赤铁矿石冶炼铁的反应原理是（用化学方程式表示）。向精炼炉中吹入氧气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 的作用（填一 种仪器的名称）。在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是27.实验装置如下，G中放置饱和碳酸氢钠溶液，碱石灰由CaO和NaOH混合（1）请完成下表空格，发生装置、收集装置填字母。气体反应物、反应条件化学方程式发生装置收集装置02高锌酸钾固体、加热收集干燥的氧气用,入气口是C02难溶于饱和碳酸氢钠溶液稀盐酸和大理石、常温收集纯净的二氧化碳用H2s 剧毒块状硫化亚铁和稀硫酸、常温最好选用实验室用排空气法制取二氧化碳实验过程

17、是:组装仪器）1装入药品制备气体1 收集气体玲 玲盖上玻璃片。（3）下图所示，实验室可用氯气和锡粒溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCI4）o SnCL挥发，熔点-33，C, 极易发生水解。CL有剧毒，溶于水呈酸性，极易溶于SnCL冷却水的进水口是（填字母）可提拉橡胶塞漏斗鼠寻锡粒冷却水下图尾气处理时，可选用的装置是（单选序号）无水氯化钙甲乙丙28 . （1）紫甘蓝指示剂制作方法：实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。取200g紫甘蓝撕碎（去 脉茎），置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在（填仪器名称）中捣烂。加入浓度为50%酒精浸泡，家

18、庭可用 代替，再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。占燃（2）向包着性。2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:2m+。2二m2。2NazCh是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、Hz。、HCI气体等物质反应并产生02,不能与叱反应。 实验:鼓入纯净、干燥的此一段时间后再通入干燥C02,观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Naz02能与 C02反应，释放出热量干燥的co2包有的脱脂棉碱石灰（含有氢氧化钠和生石灰）通入纯净、干燥N2的目的是碱石灰的作用是该反应还生成一种盐A,反应的化学方程式是,则46g钠单质完全反应能 产生g盐Ao29 .碳酸氢钱是一种白色晶体，无毒，有氨臭（1体积水

19、能溶解700体积氨气）。请预测其储存方式, 说明预测的依据，并设计实验验证。已知:溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里 的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，限选试剂是:蒸储水、碳酸氢 筱晶体、CaCb溶液、FeS04溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酥溶液、紫色石蕊溶液、镁 条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象不能与一'起放置（填物质类别）取少量碳酸氢镀晶体于试管中，滴入适量蒸镯水溶解，则预测成立。不能与一起放置（填物质类别）取少量碳酸氢钱晶体于试管中，滴入适量蒸储水溶解,则预测成立除了不能放置在 潮湿的地方

20、,还不能 放置在.如果观察到,则预测成立O解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意:每道选择题有四个选项, 其中只有一项符合题意卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分1 .香蕉口感香甜软糯，受到世界各地人民欢迎。以下变化中没有化学变化的是（）A,蕉叶进行光合作用B.蕉叶宽阔利于水分蒸发C.香蕉成熟放出乙烯气体D.香蕉腐败【答案】B【解析】【详解】A、蕉叶进行光合作用时，把二氧化碳（CO2）和水（WO）合成葡萄糖，同时释放氧气，变化过 程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误：B、水分蒸发时，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、香蕉成

21、熟放出乙烯气体过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、香蕉腐败过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选B。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物 质生成属于化学变化。2 .实验室配制100g溶质质量分数为8% 氯化钠溶液，下列说法中错误的是A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于8%B.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签C.溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度降低D.量取水时，用规格为100mL的量筒【答案】C【解析】【详解】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成

22、实际量取的水的体积偏小, 则使溶质质量分数偏大，故A正确；B、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量， 再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故B正确；C、溶液具有均一性，溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，故C错误；D、溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的 质量=100gx8%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-8g=92g （合92ml应选 用100mL的量筒，故D正确。故选C。【点睛】用量筒量取液体时，仰视时看到的读数偏小，但

23、量取到的实际体积偏大：俯视读数时看到 的读数偏大，但量取到的实际体积偏小。3 .某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是A. CO(NH2)2【答案】DB. KCIC. Ca(H2Po4)2D. KN03【解析】【详解】玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素.A、尿素中含有氮元素，属于氮肥.错误；B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥.错误；C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥.错误：D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥.正确.故选D.4 .下列实验操作正确的是【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳能溶于水，瓶中油层能将水与二氧化碳隔开，二氧化碳密度小于水，二

24、氧化碳 从短管通入后，瓶内的气压增大，将水从长管压出进入量筒，进入量筒中水的体积等于通入的二氧 化碳体积，该操作能测定C02的体积，图中所示操作正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中 所示操作错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选A。5 .归纳推理"是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨B.有机物是含碳元素的化合物，则C。属于

25、有机物C.木炭在空气中燃烧放出大量的热，则木炭在高温下与二氧化碳反应也放出热量D.焊锡(含锡、铅)比组成它的纯金属熔点低，可用来焊接金属【答案】D【解析】【详解】A、空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以正常雨水的pH<7, pH<5.6为酸雨，故A错误；B、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不都是有机物，如CO、C02等，性质与无机物相似, 属于无机物，故B错误；C、木炭在空气中燃烧放出大量的热，木炭在高温下与二氧化碳反应需要吸收热量，故C错误；D.焊锡(含锡、铅)比组成它的纯金属熔点低，可用来焊接金属，故D正确。故选D。6.(CH3)2NNH2

26、偏二甲月井是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其对水体的污染一 直倍受重视。下列相关偏二甲月并说法错误的是A.一个分子中含有12个原子B.相对分子质量是60C.氮元素的质量分数是50.0%D.碳元素和氢元素的质量比为3:1【答案】C【解析】【详解】A、根据偏二甲股(CH3)2NNH2的化学式可知，一个偏二甲肌分子中含有12个原子，故A正确；B、偏二甲肺的相对分子质量=12x2+1x8+14x2=60,故B正确:14x2C、氮元素的质量分数=x 100% = 46.7%,故C错误:60D、偏二甲期中碳、氢元素的质量比=(12x2)： (1x8) =3： 1,故D正确。故选C。A不锈

27、 钢外壳7.下图是一种家用电热水壶，其中属于有机合成材料的是B酚醛 J塑料手柄纯铜导线c纸质标签A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、不锈钢属于金属材料，故A错误：B、酚醛塑料属于合成材料，故B正确；C、纯铜，属于金属材料，故C错误；D、纸主要成分是植物纤维，属于天然纤维，故D错误，故选B。8.碘酸碘化学式为1(103)3,括号外碘元素的化合价是+3,括号内碘元素的化合价是A.-1B. +3C. +5D. +7【答案】C【解析】【详解】碘酸碘中，氧元素显-2,设：括号内碘元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数 和为零，则有：(+3) +x+ (-2) x3x3=

28、0,则 x=+5。故选 C。9.化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是A.红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病。B.烹调食物所用燃料天然气的主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风调大。C,聚乙烯具有热固性，能制成薄膜，废弃塑料不回收会造成白色污染。D.将煤块粉碎后再燃烧，其目的是减少有害气体的排放。【答案】B【解析】【详解】A、红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起贫血症，故A错误；B、燃气灶的火焰呈黄色或橙色，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利 于燃气充分燃烧，故B正确：C、聚乙烯能制

29、成薄膜，因为它具有热塑性，废弃塑料不回收会造成白色污染，故C错误；D、将煤块粉碎后再燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，提高燃料的利用 率，同时减少有害气体的排放，故D错误。故选B。10 .下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是A.X的数值为5B.该粒子的相对原子质量是35C.该粒子容易失去电子D.该原子的化学性质和氯原子相似【答案】D【解析】【详解】A、在原子中,质子数=核外电子数，则有:35=2+8+18+x, x=7,故A错误；B、原子结构示意图中圆圈内的数字表示核电荷数，该粒子质子数为35,故B错误：C、该粒子最外层电子数为7,多于4个，化学变化中容易得到电

30、子形成稳定结构，故C错误；D、最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似。该原子的最外层电子数与氯原子相同都是7,化学性质和氯原子相似，故D正确。故选D。11 .下列说法错误的是（）14- Lj-2图1图2A.图1活性炭的主要作用是吸附和过滤B.图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性C,图2水中加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率D.图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸储净化水的操作【答案】B【解析】【详解】A.图1活性炭的主要作用是吸附和过滤，故A正确；B.图2电解水实验时，正极产氧气，负极产生氢气，体积比为1： 2,试管2中的气体体积少是氧 气

31、，具有助燃性，不具有可燃性，故B错误；C.图2水中加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率，故C正确；D.图3海水淡化是水先气化，再液化，其淡化原理类似教材中的蒸储净化水的操作，故D正确。 故选B,12 .为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、X片、 锌片、铭（Cr）片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，铝片与稀盐酸的反应比锌片慢。用温度传 感器测得反应温度变化曲线如右图所示，根据曲线总结出金属X片是温度七C. MgD. Cr【答案】C【解析】【详解】根据曲线可知，X和盐酸反应需要时间最短，速度最快，放热最多，说明X比锌活泼，锌比格活

32、泼。在Cu、Sn、Mg、Cr四种金属中，比锌活泼的是镁，故选C。13 .下图是三种固体物质溶解度曲线图，其中正确的阐述是溶解度gA.将c物质 不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂B.气体的溶解度随着温度的变化情况与c相似C. a中混有少量b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯aD.t2°C时，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是50%【答案】B【解析】【详解】A、c的溶解度随温度升高而降低，将c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是 升温或恒温蒸发溶剂，故A错误：B、c的溶解度随温度升高而降低，气体的溶解度随着温度的变化情况与c相似，故B

33、正确；C、a、b溶解度都是随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小, a中混有少量b杂质时，采用降温结晶的方法提纯a,故C错误；D、t2°C时，a物质溶解度为50g,根据溶解度的概念可知，t2°C, 100g水中最多溶解50g的a物质,50g水中最多溶解25ga物质，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数252=X100% « 33.3% ,故 D 错误。故选 B。50g+25g14.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质选用的试剂及操作方法A氨气（水）通入浓硫酸B硝酸铜（硝

34、酸银）加入过量铁粉，过滤C食盐（纯碱）加入适量的硝酸钙溶液D氯化钾（硫酸钾）加入适量的氯化钢溶液，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A 错误；B、硝酸铜溶液和硝酸银均能与足量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错 误；C、Na2c。3溶液能与适量的硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质 硝酸钠，故C错误；D、硫酸钾能与适量氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的 杂质，故D正确。故选D。【点睛】除杂（提纯），是指除去

35、杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质时至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.15 .化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A铝合金窗日久弥新铝的金属性弱B书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水常温下，碳的化学性质稳定C计入空气污染指数的是:S02、CO2, NO2等物质这些物质都有毒D堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭水能降低纸箱的着火点B. BA. AD. Dc. c【答案】B【解析】【详解】A、铝的金属性较强，铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，具有优良的抗腐 蚀性能，铝合金窗日久弥新，故A错

36、误；B、常温下，碳的化学性质稳定，书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，故B正确；C、二氧化碳是空气的一种成分，二氧化碳没有毒性，没有计入空气污染指数，故C错误；D、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，原因是水汽化吸热，温度降到纸的着火点以下，不是水能降低 纸箱的着火点，故D错误。故选B。【点睛】物质的着火点是物质本身固有的性质，不能被改变。16 .下列属于同种物质的是A.绿矶和胆研B.沼气和煤气C.苏打和纯碱D.冰和干冰【答案】C【解析】【详解】A、绿矶是硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4-7H2O;胆矶是硫酸铜晶体，化学式为CUSO4BH2O, 绿研和胆矶不属于同一种物质，故A错误；B、沼

37、气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，沼气和煤气不属于同一种物质，故 B错误；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，苏打和纯碱属于同一种物质，故C正确；D、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，冰和干冰不属于同一种物质，故D错误。故选C。17 .配制490gl0%稀硫酸需要98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为A. 29.4mLB. 27.2mLC. 30.8mLD. 25.3 mL【答案】B【解析】【详解】设：需要98%的浓硫酸的体积为X,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：490gxl0%=1.84g/mLxXx98%x=27.2mL。故选 B。【点睛】掌握溶液稀释前后溶质的质量不

38、变是解题的关键。18 .二氧化硅晶体结构如下图，具有空间网状结构。则构成二氧化硅的粒子是A.原子B.离子C.分子D.中子【答案】A【解析】【详解】二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子构成的。故选A。19 .从微观角度解释以下冰箱中的现象和变化，正确的是A.食品变质，微粒种类发生改变B.食品保鲜，微粒停止运动C.水果发出香味，分子质量很小D.水结冰，分子体积变大【答案】A【解析】【详解】A、食品变质，发生了化学变化，微粒本身发生了变化，微粒种类发生变化，故A正确；B、食品保鲜，微粒运动速度降低，但仍在运动，故B错误；C、水果发出香味，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故C错

39、误；D、由于分子间有间隔，水结成冰时，分子的间隔变大，分子的体积没有变化。故D错误。故选A。20 .对比归纳是学习化学的重要方法。下列探究活动的结论错误的是A.图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素B.图二A试管中固体几乎不溶，B试管中固体可溶，溶剂的种类是影响物质溶解性的因素;又补充了C试管所示实验，溶质种类也是影响物质溶解性的因素C.图三分别振荡二个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为OB>AD.图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应【答窠】C【解析】【详解】A、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了

40、影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气 的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈，故A正确；B、A试管中是碘与水和B试管中是碘与酒精，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明 了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C,与A进行比较，溶剂都 是水，溶质分别是碘和高钵酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类，故B正确；C、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水都能与二氧化碳反应，水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢 氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C, 故C错误：D、A瓶比C瓶变瘪的程度更大，图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可以

41、说明二氧化碳能与氢氧化钠 溶液反应，故D正确，故选C。第二部分非选择题（共60分）二、填空题（5小题，共30分）21.醉驾是危险驾驶罪，常用重铝酸钾仅252。7）在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒,化学方程式为:2K2507+3C2H5OH+8H2so4=3CH3COOH+2K2s。4+ 2Cr2（SO4）3+llH2Oo 已知:CH3COOHCr(OH)3K2CrO4Cr2(SO4)3KCr(OH)4K2CF2O7无色灰蓝色黄色蓝紫色绿色橙红色易溶于水难溶于水易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水（1）重铝酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是。（2）硫酸铝CHS。4/与不过量的氢氧化领

42、反应的化学方程式,属于基本反应类型中 的 反应.（3）高锯酸辂化学式是,属于.（填选项）A酸B氧化物C盐D混合物【答案】 .溶液由橙红色变成蓝紫色.Cr2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Cr（OH）3j+3BaSO4j.复分解 （4）. Cr （MnO4）3.C【解析】【详解】(1)根据化学方程式和题中的表格可知，用重铭酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒过程中 参加反应的橙红色重铭酸钾反应生成r蓝紫色的Cr2(SO4)3,反应现象是溶液由橙红色变成蓝紫色；(2)硫酸铝CdS。也与不过量的氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铭沉淀，反应的化学方程式 为：Cr2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Cr(

43、OH)3+3BaSO4xk，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；(3)高锦酸格中，锅元素显+3价，高锌酸根显-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零, 高镭酸铭化学式是Cr(MnO4)3；它是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。故选C。22.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。(1)将稀硫酸(甲)逐滴滴入含有酚酗的NaOH溶液(乙)中，并不断搅拌的原因是, 说明恰好完全反应(丙)的现象是 o下图所示是以上反应的微观解释。若要证明使酚猷变化的粒子不是Na+,需选择甲、乙、丙中的。(填"甲""乙"

44、;"丙") 已知水能较少量地解离为H+和OH且两者数目相等。若稀硫酸过量一滴，请从微观角度解释，溶 液显酸性的原因是。(2)化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02x1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下：1摩尔水分子中氢原子数目是 个;1摩尔水中氧元素质量为 go(3)某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气 中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题：时间质量/

45、g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液I天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）。（图 中表示氧原子，。表示氢原子）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的（填溶质的化学式）。【答案】 ,使反应充分，便于观察现象 （2）.滴入最后一滴稀硫酸，溶液由红色变无色，静止半分钟不恢复原色。 .乙和丙 （4）.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.1.204X1024（6）. 16（7）. D.CaCL【解析】【详解】（1）将稀硫酸（甲）逐滴滴入含有酚酣的NaO

46、H溶液（乙）中，并不断搅拌的原因是使 反应充分，便于观察现象；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酸变红色，硫酸与氢氧化钠反应生 成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性。说明恰好完全反应（丙）的现象是滴入最后一滴稀硫酸，溶液由红 色变无色，静止半分钟不恢复原色：乙中含有钠离子和氢氧根离子，溶液呈红色、丙中含有钠离子和硫酸根离子，溶液呈无色，若要 证明使酚酰变化的粒子不是Na+,需选择甲、乙、丙中的乙和丙；水能较少量地解离为H+和0H且两者数目相等，水呈中性。若稀硫酸过量一滴，请从微观角度解 释，溶液显酸性的原因是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度：（2）根据水的化学式可知，1摩尔水分子中含有2摩尔氢原子，1摩尔任何

47、物质中含有构成它的 微粒个数都是6.02x1023个，1摩尔水分子中氢原子数目=2x6.02x1023=1.204x1024个；1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。1摩尔水中含有1 摩尔氧元素，氧的相对原子质量等于16, 1摩尔水中氧元素质量为16g；(3)水在空气中放置时，水蒸发，只是物质的状态发生改变，水分子本身没有改变，只是分子间的间隔变大，可以排除选项A和B,根据水在气态时的分子间隔大于液态时的分子间隔可排除C。图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D。故选D；根据表格中数据可知，放置2天后，溶液质量增加是浓硫酸和氯化钙的浓溶液，浓硫酸具有腐蚀

48、 性。为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的氯化钙的浓溶液，溶质的化学式为：CaCho 23. (1)为了减少雾霾、大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO, NOx及CxHJ的排放意义 市大。机动车尾气污染物的含量与"空/燃比"(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图：染的量 污物含利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOJ在一定条件下转化为对空气无污染物质。请将该反应 的化学方程式补充完整：4xNH3+6NOx=(2x +3)N2+«随"空/燃比"增大，CO和CxHy的 含量减少的原因是。有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁

49、中的一种或几种。现需要对此物质成分 进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酰 溶液，溶液变红色这一固体中可能有的物质是(写化学式)。设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是。(写化学式) 【答窠】 .6XH2O .氧气含量增大，燃油气充分燃烧 .NaCI .HNO3或Ca(NO3)2h AgNO3【解析】【详解】(1)化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有(4X+6)个氮原子、12x个氢原 子、6x个氧原子；生成物中含有(4x+6)个氮原子、所以还少12x个氢原子、6x个氧原子，所以后 面是6x个H20分子；空/燃比(空

50、气与燃油气的体积比)增大，氧气含量增大，燃油气燃烧更充分，机动车尾气污染 物的含量降低；(2)氯化铁溶液呈黄色，氧化铜是不溶于水的黑色固体。向固体中加入足量的水，形成无色溶 液A,说明固体中不存在氯化铁和氧化铜；碳酸钾溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，取少量溶液A 于试管中，加入几滴酚酸溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液一定存在碳酸钾，可能存在氯 化钠。这一固体中可能有的物质是NaCI；根据分析可知，溶液中一定存在碳酸钾，可能存在氯化钠，氯化钠的检验是用硝酸银，由于硝 酸银与碳酸钾能反应生成碳酸银的沉淀，碳酸钾对氯化钠的检验存在干扰，所以在检验时，可用过 量的稀硝酸或硝酸钙除去碳酸钾，再用硝酸

51、银检验氯化钠。设计实验进一步确定混合物组成，取少 量A溶液，依次用到的试剂是HN03或Ca（NO3）2、AgNO3«【点睛】解答本题关键是熟悉质量守恒定律及其应用，知道从题干信息中提取有用信息。24.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越 好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质 量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH,记录如下表：实验编号溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水温度/204060204060204060溶液pH10.9011.1811.2

52、611.0811.2711.3011.2211.4611.50（1）去油污的效果最好的是（填实验编号）。（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当相同时，»（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是a.12%, 60b. 8%、40c. 10%, 70（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100gl0%碳酸钠溶液中碳元素的质量是g（精确到0.1）【答案】（1）（2）碳酸钠溶液质量分数；温度越高pH值越大（3） A、C （4） 1.1【解析】

53、【详解】（1）由表中信息可知，去油污的效果最好的是，这是因为该组溶液的pH最大；（2）由表中数据可知，在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：当碳酸钠溶液的质量 分数相同时，温度越高，pH值越大；（3）根据（2）的分析，当碳酸钠溶液的质量分数相同时，温度越高，pH值越大；结合"碱性越强, 去油污的效果越好"，故选A、C；（4） lOOglO%碳酸钠溶液中碳酸钠的质量=100gxl0%=10g, 10g碳酸钠中碳元素的质量12= 10gx xl00%«l.lg»106【点睛】认真审题，特别是题中给出的没有学过的知识，要结合已有的知识和实验目的进行分

54、析运 用。25.下图是以黄铜矿（主要成分为CuFeSz）为原料制取胆机晶体（CUSO4.5H2。）的流程：已知：高温焙烧时的主耍反应有：2CuFeS2+O2戮Cu2s+2FeS+SO2；2Cu2S+ 502叁2CuO+2CuSC>4, 2FeS+3。2丝2FeO+2SC）2（1）最适合的试剂X是（填化学式）溶液。（X足量，能完成后续反应）（2）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。 由溶液C制胆机晶体包含的主要操作步骤是、过滤、晾干。（3）假设流程图中消耗的Cu。为ag,最终制得bg胆研晶体，消耗黄铜矿的质量为eg,不考虑生产 过程中的损失，则黄铜矿中CuFeSz的质量分数为（列出计算式）.q. b a【答案】H2SO4.蒸发浓缩.冷却结晶.（丽-§0）inno/X 1IAJ/0C【解析】【详解】（1）根据题中提供的信