安徽皖南八校高三第三次联考化学试题含答案

1、“皖南八校”2020届高三第三次联考理科综合（化学）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的B.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸储C.抱朴子中“丹砂（HgS晚之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应是分解和化合D.李商隐的无题诗句中的“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝的主要成分是蛋白质8.化合物1,1二环丙基乙烯1是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是A.分子中所有碳原子共平面

2、B.其同分异构体可能是苯的同系物C.-氯代物有4种D.可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应9.澳化亚铁（FeB0是一种常用的催化剂，易潮解变质，800c以上可升华。高温时澳化铁（FeBr3）迅速分解成澳化亚铁。某学习小组用下图所示装置制备澳化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得澳化氢气体，但反应过程中网底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法错误的是A.该实验体现了浓磷酸的难挥发性B.实验结束，关闭热源，仍需继续通人氮气一段时间C.若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低D.碱石灰既可吸收未反应的澳化氢，又可防止空气中的水蒸气进入10 .某科研团队研制出在温和条件下利用某分子筛作催化剂，用氨可脱

3、除废气中的氮氧化物,转化成两种无毒物质，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是A.X、Y代表的物质相同，均为氮气和水B,反应中，若生成1molH+,则转移6mol电子C.反应、中，只有反应、属于氧化还原反应D.该分子筛催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快11 .已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol.匚1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径:ZYWXB.化合物Y2Z2中含有极性共价键和非极性共价键C.气态氢化物的热稳定性：YZD.Z的单质具有强氧化性和漂白性12.用微生物燃料电池作电源进行

4、模拟消除酸性工业废水中的重铭酸根离子(Cr2O72-)的示意图如下所示，反应一段时间后，在装置中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3两种沉淀。下列说法错误的A.装置中，a极的电极反应为B.向装置中加入适量NazSQ,其主要作用是增强溶液的导电性C.装置中，b极上消耗的n(O2)与装置中惰性电极上生成的n(生成物)相等D.当装置中有0.6molH+通过质子交换膜时，装置中产生0.4mol沉淀13.常温下，向某二元弱酸H2丫溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为:或点二与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是4c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2)26. (14分)五氧化二锐常用作化学

5、工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以粗锐(主要含有V2O5、V2O4,还有少量Fe3O4、A12O3、SiO2等)为原料生产五氧化二钮的工艺流程如已知：部分含钮物质的溶解情况：(VO2)2SQ易溶于水，VOSQ可溶于水，NH4VO3难溶于水。部分金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物及氢氧化物溶解与pH的关系如下表：发我化物开始派淀巩淀完全讥淀叶利海解标淀完全溶解6.S=3.44.7二812.S回答下列问题：(1) “研磨”的目的是，“酸溶”时V2O5发生反应的化学方程式为。(2)加入NaCIO溶液，含锂元素的粒子发生反应的离子方程式为。(3)向三颈烧瓶中加入NaOH溶液

6、时实验装置如图所示，虚线框中最为合适的仪器是(填标号)，调节溶液的pH范围为,滤渣b为(写化学式)。(4)实验显示，沉钮率的高低与温度有关，下图是沉钮率随温度的变化曲线，则沉钮时的加热方法为。温度高于80C,沉钮率下降，其可能原因是27. (14分)已知某钻酸锂(LiiCoO2)电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。为实现绿色环保,某化学兴趣小组在实验室尝试对废旧钻酸锂电池进行回收再利用，实验流程如下：已知：Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的Fe(C2O4)33-;在强酸性条件下，Fe(C2O4网3-分解生成溶液溶渝施回答下列问题:(l)操作中使用的主要玻璃仪器有。(2)溶液到固体的离子方程式

7、为。(3)已知溶液中含有CoC2、LiCl等溶质，则LiCoO2和盐酸反应的化学方程式为.(4)向溶液中加入草酸钱得到CoQO4.2H2O固体的实验操作为、过滤、洗涤、干燥。(5)能说明L2CQ固体已洗涤干净的实验操作方法是(6)溶液中铁元素以离子再进行后续操作。(填离子符号)形式存在，然后加入(填化学式)试剂,(2)在某密闭容器中发生反应:情况如图所示。1SITM走语型12冷1网。I4W1SOT1WJ去5CDESHUW.+0*5.2n(7)已知固体失重率为对应温度下样品失重的质量与样品的初始质量之比。现在空气中加热一定质量的CoQO4.2H2O固体样品时，若在300-350C时其固体失重率为

8、59.0%,则生成的固体为化学式)。28. (15分)碳、氮、硫的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题:(l)甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2O(g)通人聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H(g)H。已知：CH4、H2、CO的燃烧热H分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol,lmolH2O的气化热H为+dkJ/mol(a、b、c、d均大于0),则反应CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H2(g的H=kJ.moi2CC2(g)=2CO(g)+C2(g),0.995molCQ在不同温度下的平衡分解图中a

9、、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为。若1660c时反应达到平衡状态，且容器体积为1L,则该温度下，该反应的逆反应2CO(g)+Q(g)=2CQ(g)的平衡常数K=_L.mol-l恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是(填标号)。A.CO的体积分数与O2的体积分数的比值保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.容器内碳元素的质量分数保持不变烟道气中的SQ和CO2可用氢氧化钠溶液或氢氧化钢溶液来吸收。下列事实中，能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是填标号)。A. 25c下，饱和碳酸溶液的pH大于饱和亚硫酸溶液的pHB. 2

10、5c下，等物质的量浓度的NaHCQ溶液的pH大于NaHSQ溶液的pHC.将SQ气体通人NaHCQ溶液，再将逸出的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊D.滴定等量的氢氧化钠溶液至中性时消耗的碳酸溶液的体积比亚硫酸溶液的体积多25c时，(BaSQ)=5.46X10-7,Ksp(BaCQ)=2.6X10-9。该温度下，BaSQ和BaCQ沉淀共存的悬浊液中，上21=。(4)光化学烟雾中的NO2可以被NaOH溶液吸收生成两种钠盐，溶液呈碱性，反应的离子方程式为。已知常温下，HNO2的电离平衡常数Ka=5,0x10-4,则0.05mol.L-1NaNO2溶液的pH为35.化学一一选修3：物质结构与性质(15

11、分)铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。回答下列问题：(l)下列有关说法正确的是一(填标号)。A.铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱B.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性C.在单质或化合物中，铁的配位数都是6D.四水合铜离子中，配位原子的VSEPR莫型为V形(2)氯化铝熔点很低，加热容易升华。基态Al原子的价层电子排布式为。固态AIC3的晶体类型是，加热升华后以二聚物Al2C16形式存在，A2Cb中铝原子的杂化形式为。离子AlCl4-的立体构型为。甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe可用于改善缺铁性贫血。Fe2+中电子占据最高能级的空间运动状态有一个

12、。甘氨酸亚铁中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为,由其中不同的两种元素形成的等电子体分子是(写出两种分子式)。Ti(H2O)6C13和Ti(H2O)5ClC12.H2O是TiC13六水合物的两种晶体，这两种晶体所含元素的电负性由大到小的顺序为。(5)Cu2O晶体的品胞如图所示；该晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为寺卜。则D的原子坐标参数为。已知CU2O晶体的密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数的值为Na,则其中两个Cu+之间的距离为pm(列出计算表达式)。36.化学一一选修5：有机化学基础(15分)有机物G是一种重要的医用药物，其合成路线如下:21

13、H1D*1KHnlh褥浦CCgHir工一定浙作I-CHCiOHI-DCIhCOtIH已知：A中不含有甲基,jhcnRIlJO1RCHtOHKfJOH.加15广回答下列问题：(I)A中的官能团名称是。(2)的反应类型是。(3)C的化学名称为。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式，并用星号(*)标出F中的手性碳。(5)的化学方程式为。(6)已知化合物H是D的同分异构体，则满足下列条件的H共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2:2:1:1的结构简式为遇氯化铁溶液显紫色与碳酸氢钠溶液反应产生CQ气体设计由HOOCCHICH20H制备化合

14、物G的合成路线：(无机试剂任选)答案在下一页7.A香体现/分子是在不停地这动着.但不能说明物质的政睨组成A倍课.8.1）该有机物分子中的两个三元坏匕的灰原子不可能都在同一平面上.A铸谋该行机物的分子式为3Hl-不符合法的同系物通大.B格恨，一氯代轲有3种J八C悟i.9.C浓硝酸和浪化钠在加热条件下生成浓化氢利用了笊质酸的燃挥发性A正确，实就转索时.关闭热源,维蛾通人气气一段时间将装置中残留的浪化复气体搏博使其被*石灰充分吸收!免造或环境行染B正确；用浓旅酸化替浓硝酸，进入京燃疫反应胃的汉化复气体中含布法藁气和二氧化威，二氧化破与佚不反良,次藏气与铁加热生成溪化铁，澳化铁在高温下迅速分解成深化壬

15、帙，不彩电产品纯度，错误；减石灰不仅可以啜收入反应的汰化氧，又可防止空气中的水燕气进入而使演化立铁潮解变质.【）正确.10.B由题给信息和图形中的物磁“利厮,反应物为、lk、（k、w），生成物为、,和CTNr.A错.根据成域规律可知化合物结构式为C1-S-S-C1,含有梭性共价恸何非极性共价B正小气春氧化物的热稳定性：HxSVHCLC债遂,Ch具有强留化性但无源仃性，*水中的次N股艮有漂白性，D甯误.12.C由图示可知.装置为城电池装置.装运为电?池装置.在装置中.a极为负极向阳乐皿知HS-失电子转化为5（旷故电极反应为HS-+4Hw（L8L-NJT+9HJA正确，、a与*丁均不参与反应故向装

16、置中加入适收年5（）其王要作用是增强溶液的导电惟,B正确装置中.b械上消耗Imollk则转移Imol甩子装置中,临性电微为即极,H.得电子生成2mdH-C带谟i%装置中右0.6molH通过血子交换膜时则说明仃0.6mol电子找彩在装置中Fe-2c=生成0.3molFJL在溶液中发生反应Cr/g-+6Fext+14Ht2Cr1+6Fc+7H,（）.f#J1J0.1molC?r和0.3molIV.最终生成0.3molFOH九和。1molCr（OH沉诧共0.4mol,D正确.13.B二元再依H,Y的a但Y=，；妾门3%丫=：；，一）当沼液的pH相同时.c（H|Y）cttli）*）相同.履义“|,则1

17、&示、喏3与pH的变化关系n反求1窑?与pii的变化关题clrlzi9rtI/A帽误：八（LY尸!”；、：.）J：；=、=LPH=1O.35.则r（H-）=10f故K（H:r（MIir（IIIJ=10-gR.数n锻为10-u.HWI设，从H,Y-NaHVNi，Y的转化过科中.水的心,和度逐哥增大在b点HHY-）=d、”），还未完全也化为、叫Y,改水的电内段度逐潮增大Ka(HiY)IO-1,故NaHY溶液呈融性，离子浓度lr（1IY一1rCOH-)r(H)丫尸.1正确.26/1)堆大固体与睢滞液的接触面置加快反应速率提高原料的利用率(2分Vra+HtSOB)1SOi+Ht(M2分)(2)2V(/

18、+CEF+H,O-2V(K4-Cr+2HF2分)(3)1乂2分)4.7WpHV7.8(2分Fe(H),分)4)水浴加热或挥水浴“分)温度高于8SC.NH;水解程度增大成为主要因米.也于NH：浓度减小.沉机率F降C2分)27.(1)漏斗、烧杯.玻璃阵(2分)C2)A1(Y+C()i+2H.O=A1C()H).w+H(X)TCZ分)(3)2LiCo(i+HCI-2CoCU+CLf4-4HO+2LiCI(2分)(4)蕤发浓缩U分)冷却结晶(1分)(5)取少址最后一次洗涤液干试管中,先谪加稀硝酸再清加硝酸银溶液若无白色沉淀生成说明14(小周体已洗漆干净(Z介)(6)Ec(GO|hT-(l分)HC12.(lX-4i+3A+rJ)(2分)(2)K(a)=K(b)VK(c