2019-2020年高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合课时训练

1、2019-20202019-2020 年高考化学一轮复习年高考化学一轮复习 4.34.3 硫及其重要化合课时训练硫及其重要化合课时训练一、选择题(每小题 6 6 分,共 6060 分)1. 酸雨给人类带来了种种灾难,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(A)1将煤液化或气化,获得清洁燃料2对含 S02、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中3人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物4飞机、汽车等交通工具采用新能源,比如氢能A.B.C.D.【解析】人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物不切实际。2. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(A)A. 自然界

2、中存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 可用 pH 试纸测浓硫酸的 pH【解析】火山喷口或地壳的岩层中存在游离态的硫 A 项正确;二氧化硫的排放会污染空气，形成酸雨， 但不会导致光化学烟雾的产生,B 项错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,C 项错误;浓硫酸具有脱水性， 可使 pH 试纸脱水变黑,D 项错误。3. 下列溶液中，不能区别 SO2和 CO2气体的是(C)1石灰水HS 溶液KMn0 溶液溴水酸化的 Ba(NO)溶液品红溶液2432A.B.C.只有D.【解析】H2S 与

3、SO2在溶液中发生硫的归中反应，生成单质硫沉淀;均有强氧化性，与 SO2反应时的现象为褪色，生成沉淀;S02具有漂白性,能使品红溶液褪色。4. (xx邯郸摸底)下列说法正确的是A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B.医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D. 常温下，浓 HSO 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓 HSO 不反应2424【解析】二氧化硫具有还原性，根据“邻位不反应”原则，浓硫酸不能氧化二氧化硫,A 项错误;硫粉与氧气反应只能生成 SO2，C 项错误;常温下浓硫酸能使铝钝化（化学变化），D项错误

4、。5. （xx贵州航天高级中学月考）|如图装置中,若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊;若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（D）A.HCl 和浓 HSOB.Cl 和氯水242C.Cl 和 NaHCO 溶液 D.SO 和 NaHCO 溶液2323【解析】由题意，打开活塞时，该气体不经过洗气瓶，能使品红溶液褪色，石蕊试液变红，且能使澄清石灰水变浑浊， 说明气体中含有 SO2,不含 ci2； 关闭活塞,气体经过洗气瓶后不能使品红溶液褪色，但仍能使石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊，说明SO2反应消耗，生成了酸性气体 CO2,则洗

5、气瓶中溶液应为 NaHCO3溶液。6. （xx绵阳模拟去 02有毒，但葡萄酒里都含有 SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是（C）A. 葡萄酒中的 SO2对人体无害,是因为它的含量很少B. 葡萄酒中的 SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性C. 从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中 SO2的含量【解析】SO2有毒，但在规定范围内且含量很少的 SO2能够起到杀菌的作用，对人体无害,A项正确；SO2中 S 元素显+4 价,具有还原性，能起抗氧化作用,B 项正确;S02的漂白具有局限性， 不能漂白红葡萄酒,C 项错误;葡萄酒倒入酒

6、杯摇动过程中， 压强减小， 气体溶解度变小,故可以减少其中 SO2的含量,D 项正确。7. （xx甘肃天水一中月考） |碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（A）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. Z 导管口有红棕色气体出现【解析】碳与浓硫酸共热产生的 X 气体为 CO2和 SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的 Y气体是 NO,SO+HO+NOHSO+N0,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,Z 处逸出的气体中有 CO 和22222

7、42NO,NO 遇到空气中的氧气生成了红棕色的 NO2O&将可能含有 SO2和 HCl 杂质气体的 CO2气体通入酸化的 AgNO3溶液中，产生白色沉淀 a,滤去沉淀，向滤液中加入 Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 b。下列有关说法正确的是(C)A. 沉淀 a 为 AgClB.沉淀 b 为 BaCO3C.气体中含有 SO2D.气体中没有 HCl【解析】气体通入酸化的 AgNO 溶液中，产生白色沉淀 a,则该沉淀可能为 AgCl 或 AgSO，不324可能含 BaCO3,因为在酸性条件下 N 具有强氧化性，能将 SO2氧化为 S,CO2不能溶于酸性溶液中,故 A、B、D 项错误；向滤液

8、中加入 Ba(NO)溶液，还有沉淀,该沉淀一定是 BaSO,故气体中含324有 SO2,C 项正确。9.将pH 相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后,溶液的 pH 随时间的变化情况如图所示，则 a、b、c 三种溶液分别可能为(A)A. HS 溶液、稀 HSO 溶液、HSO 溶液22423B. 氯水、稀 HNO 溶液、NHCl 溶液34C. H2SO3溶液、稀 HCl 溶液、氯水D. HS 溶液、浓盐酸、HSO 溶液223【解析】分别露置在空气中，盐酸、硝酸挥发，其 pH 均变大,B、C、D 项错误;H2S 溶液与空气中的 O 发生反应 2HS+O2S/+2HO,pH 变大,HSO 溶液与空

9、气中的 O 发生反应2HSO+O2HSO,222223223224弱酸变成强酸，溶液 pH 变小,A 项正确。10. (xx廊坊教学质量检测)|将足量的 SO3不断加入 KOH、Ba(OH)2、KAlO?三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入 SO3的物质的量的关系相符的图象是(D)【解析】将 SO 逐渐加入溶液中时,立即发生反应 SO+HOHSO，生成的 HSO 电离出 S 和 H+,3322424首先发生的反应为 H+OH-HO 和 Ba2+SBaS0(，故一开始就有沉淀生成;当 Ba2+消耗尽时只发24生 H+OH-H2O,此时没有沉淀生成;当 OH-消耗尽时，发生反应 H+Al+

10、H2OAl(OH)3当 Al 消耗尽时，发生反应 Al(OH)+3H+A13+3HO,此时沉淀溶解，但生成的 BaSO 不能溶解，故最后还有沉淀324剩余。综上所述，只有 D 项符合题意。二、非选择题(共 40 分)11. (14 分)(xx济南一模)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在实验室中，若用 70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的 a_(填下列序号字母)。(2) 某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的 pH,操作方法为取一条试纸放在干

11、燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数测得样品pH 约为 3。(3) 为进一步探究由 SO2所形成酸雨的性质，将一定量的 SO2通入蒸馏水中，配成 pH 为 3 的溶液,然后将溶液分为 A、B 两份。1向 A 中加入适量的 NaOH 固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度关系式为 c(Na+)=2c(S)+c(HS)_(除 H+和 OH-外)。2将溶液 B 久置于空气中，与久置前相比,久置后的溶液 B 的 pH 减小_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B 溶液中水的电离程度将

12、减小(4) 工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的 SO:2上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为NaSO+Ca(0H)CaSO(+2NaOH2323【解析】(1)由于要控制反应速率，故应选择装置 a。测定 pH,不能将试纸直接插入到试剂中， 以免污染试剂。 (3)根据溶液的电中性得 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),而溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH-)，故 c(Na+)=2c(S)+c(HS)o将溶液 B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强,pH 减小，则水的电离程度减小。由题给流程可看出可循环利用的为 NaOH,反

13、应方程式为 NaSO+Ca(OH)CaSO；+2NaOHo232312. (13 分)某化学小组设计如下实验来验证有关氯气和二氧化硫的性质。(1) 该实验小组的甲、乙两位同学利用图 1 装置验证氯气和二氧化硫混合后的漂白能力，请回答以下问题:1指出在气体进入品红溶液之前，先将 SO 和 Cl 通过浓硫酸中的目的：使 SO”和 Cl”混合均222匀，通过观察气泡控制气体的流速2通气一段时间后， 甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色， 用离子方程式表示其原因:SO+Cl+2HOS+2Cl-+4H_。乙同学在做实验时，观察到品红溶液颜色随时间的推移变得越来222越浅,原因：没有控制好 SO 和 Cl

14、进气的物质的量比是 1：1L2(2) 丙同学用如图 2 所示装置和药品探究 SO2气体的性质，回答以下问题：1SO2气体与 Fe3+反应的还原产物是 Fe2+(填离子符号)。2在上述装置中通入过量的 SO2,为了验证 A 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:方案:往第一份试液中加入酸性 KMnO 溶液，紫色褪去；4方案:往第二份试液中加入 KSCN 溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红;方案:往第三份试液中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案原因是 A 的溶液中含有的 SO 或 S 也能使酸性 KMnO

15、溶液24褪色3能表明 I-的还原性弱于 SO?的现象是 B 中蓝色溶液褪色【解析】浓硫酸的作用是使SO2和 Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速。由SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+可知,在两者物质的量比为 1：1 时无漂白性，若两种物质的物质的量比不为 1：1 时具有漂白性。（2Fe3+具有较强的氧化性,其还原产物是 Fe2+。设计实验时应注意 Fe2+和 SO 均可使酸性 KMnO 溶液褪色。判断二氧化硫的还原性强于 I-的还原性。2413. （13 分）（xx合肥二模）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料,将 SO2通入按一定比例配成的 NaS 和 NaCO 的混合溶液中，便可

16、得到 NaSO,其制备反应方程式为2232232NaS+NaCO+4SO3NaSO+CO。22322232（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）（2）用该方法获得的 Na2S2O35H2O 晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。1【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是 NaCO、NaSO、NaS、S 等中的一种或23232几种,若晶体中混有 NaSO,则生成 NaSO 的化学方程式为 NaCO+SONaSO+CO23232【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸并将产生的气体通入 CuSO 溶4液中,未见黑

17、色沉淀，据此认为晶体中一定不含 Na2S,你认为其结论是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），并说明理由：NaSO 与稀硫酸反应生成的 SO,可能将杂质 NaS 与22322稀硫酸反应生成的 HS 氧化而无 HS 逸出3【设计方案进行实验】若检验晶体中含 Na2CO3,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。限选实验试剂：3molL-iHSO、1molL-iNaOH、酸性 KMnO 溶液、饱和 NaHCO 溶液、品2443红溶液、澄清石灰水。实验方案现象与结论取适量晶体于大试管中，加入足量 3mol/LHSO，塞上带导气品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含NaCO 杂质2324管的

18、橡胶塞，将产生的气体依次通过盛有酸性 KMnO 溶液、品4红溶液和澄清石灰水的连通装置(3) 已知:2NaSO+I2NaI+NaSO。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用22322460.010molL-i的碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O35 屯 0 的含量约为 102%。若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质(如 NaS 或 NaSO 等)在滴定.一一.223-时参与反应或晶体部分失去结晶水【解析】 (1)温度越高， 气体在水中的溶解度越小， 加热煮沸可除去水中溶解氧。 (2 Na2S可能过量；由于 HSO 的酸性强于 HCO 酸性，故杂质中可

19、能含有 NaSO;通入的 SO 也可能与溶2323232液中的 S2-发生归中反应生成单质硫。注意SO2与H2S可发生归中反应生成单质硫。在SO2存在的情况下检验 CO2要先排除 SO2的干扰。 (3)含量超过 100%,应该考虑晶体中杂质的影响。2019-20202019-2020 年高考化学一轮复习年高考化学一轮复习 4.44.4 氮及其重要化合物课时训练氮及其重要化合物课时训练一、选择题(每小题 6 6 分，共 5454 分)1. 下列有关氮气用途的说法不正确的是(D)A. 作焊接金属的保护气B. 制硝酸和化肥的原料C. 食品袋中充氮气来防腐D. 与氧气反应制 NO 从而制硝酸【解析】氮

20、气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制 NO,D 项错误。2. 下列说法正确的是(D)A. 氨与酸反应生成铵盐，因此氨气与酸相遇时能形成白烟B. 氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NC. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色D. 过量的铜与浓 HNO 反应有 NO 生成【解析】氨气与挥发性酸相遇时能形成白烟,A 项错误;氨水中存在大量的 NH3H2O 和少量的 N,B 项错误;浓、稀硝酸都能将石蕊氧化,C 项错误。3. 下列有关氮氧化物的说法错误的是(C)A. 氮的氧化物都是大气污染物B. NO 与水的反应：3NO+HO2N+NO+2H+222C. 空气中 NO、NO2主要来源之一为汽

21、车尾气，为汽油不完全燃烧产生D. NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝【解析】汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是N2与 02在汽车发动机中高温、放电条件下发生反应生成的,C 项错误。4.一定质量的铜与足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。 下列叙述不正确的是A.浓硝酸消耗的硝酸多B. 硝酸浓度不同， 生成 CU（NO3）2相同C. 硝酸浓度越大，产生的气体D. 用排水集气法收集到的气体况下体积相同【解析】依据铜元素守恒可知浓硝酸与铜反应， 其还原产物为二氧化氮，依据电子守恒可知产生气体多,消耗硝酸多,A 项正确,C 项错误;排水集气法收集到的气体均为一氧化

22、氮，水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂，还原剂是铜，铜的量相等，则转移电子数相等，得到的一氧化氮物质的量也相等,D 项正确。5.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则 a 和 b 分别是（D）【解析】NO2与水反应生成硝酸和 NO,容器内气体减少，气压减小，形成喷泉,但由于 NO 不溶于水，所以不充满烧瓶,A 项错误;CO2在水中的溶解度不大，不能形成喷泉,B 项错误;氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉,C 项错误。6.已知 HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，

23、既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液 pH 的关系如下表。(C)a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2水CCl2饱和食盐水DNH31molL-i盐酸物质的量越少在相同状B 项正确;pH 范围7Fe3+Cu2+,铁优先和氧化性强的离子反应。开始阶段是金属铁和硝酸反应生成 Fe3+,A 项正确;硝酸消耗尽后， 发生反应 Fe+2Fe3+3Fe2+,B 项正确;反应的最后阶段为 Fe+Cu2+Fe2+Cu,C 项正确;根据以上分析,整个过程的反应为4H+N+3Fe+Fe3+Cu2+4Fe2+Cu+N0f+2HO,D 项错误。&(xx保定一模)某些金属与不同密度的硝酸反应时,往

24、往生成多种不同价态的还原产物。如图是在相同条件下,各种不同密度的硝酸与铁反应时,还原产物的分布图。 通过图象判断下列说法不正确的是(C)A. 稀硝酸与铁反应,一定有 NO 生成B. 密度小于 1.1gcm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是 NC. 某硝酸试剂瓶的标签注明:密度为 1.26gcm-3,质量分数 50.0%;若取该试剂 10mL 配成100mL 溶液，所得溶液 pH=1D. 当硝酸的密度为 1.36gcm-3时,过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原硝酸的物质的量之比为 1:1【解析】由题图中看出各种密度的硝酸与金属反应均有 NO 气体生成，且硝酸密度越小，还原产物中 N 百分

25、含量越大,A、B 项正确;当硝酸的密度为 1.36gcnh3时,与过量的铁反应时的还原产物为等物质的量比的NO和NO2,铁的氧化产物为Fe2+,根据电子守恒可知消耗的铁与被还原硝酸的物质的量比为 1:1,D 项正确;密度为 1.26gcm-3，质量分数为 50%的硝酸的浓度为 molL-i=10molL-i,稀释 10 倍后其 pH 为 0,C 项错误。9. (xx重庆模拟)亚硝酸钠(NaN02)是一种具有咸味、 有毒， 且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质如图，下列说法错误的是(D)A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚

26、硝酸钠(NaNO2)B. NH 极易溶于水，原因之一为 NH 与水分子之间易形成氢键2424C. NaNO 与 NH 生成 NaN 的反应方程式为 NaNO+NHNaN+2HO224322432D. 如图所涉及的化学反应都是氧化还原反应【解析】NaNO 与 NHCl 的反应属于复分解反应,D 项错误。24、非选择题(共 46 分)10. (12 分)(xx重庆荣昌中学月考)尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在),在所有元素中仅排 31 位,但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。(1)氨气的电子式为,雷电作用能进行氮的固定,写出化学方程式：N+0.2N0。22

27、(2) 食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质_(填名称)，其水解的最终产物为氨基酸(3)土壤中的 N 在硝化细菌的催化作用下可转化为 N,写出其离子方程式：N+2ON+HO+2H+22(4) 某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下 NO11.2L,再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤(已知 Cu2+可溶于过量的氨水中)。若沉淀质量为 7.8g,则合金的质量为.41.1go【解析】(1)氨气的电子式为;氮气与氧气在雷电的作用下发生反应生成一氧化氮。(3)根据电子守恒可写出离子方程式:N+202N+H20+2H+。 (4)设合金中铜的物质的量为 xmol,铝的物质的量为 ym

28、ol,根据得失电子守恒得 2x+3y=X(5-2);沉淀为氢氧化铝,依据原子个数守恒得AlAl(0H)3，y=0.1mol,则 x=0.6mol,则合金的质量二m(Cu)+m(Al)=0.6molX64g/mol+0.1molX27g/mol=41.1go11.(11 分)实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图。III干燥装置实验现象记录如下:黑色氧化铜粉末变为光亮红色;无水硫酸铜粉末变蓝色;集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？是_(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是 I_(填编号，若不需要,该空可不填)o(2) 上图中，盛放浓

29、氨水的仪器名称是分液漏斗，最终集气瓶中收集到的气体是N2(3)CuO 粉末处发生的化学反应方程式为 3CuO+2NH3Cu+N+3HO322(4) 实验室制取氨气有多种方法，写出使用“固一固加热型”装置制取氨气的化学方程式：2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NHf+2HO4P232(5) 简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因:.碱石灰中的 CaO 吸收了浓氨水中的水，该反应是放热的，使溶液的温度升高，降低了 NH 的溶解度，同时溶液中 c(OH-)增大，使3NHH0 的电离平衡逆向移动。32【解析】从装置上分析，实验的目的是验证氨气的还原性，即氨气与炽热的氧化铜发生反应:3CUO+2N

30、H33CU+N2+3H2O,通过验证有水和氮气生成来达到实验目的，故氨气在反应前需要干燥。12.(11 分)NH3经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3,如图所示。(1)I 中,NH 和 0 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 4NH+504NO+6HO32322III 中，降低温度，将 NO(g)转化为 NO(1),再制备浓硝酸。N0 与 0、H0 化合的化学方程2242422式是 2NO+O+2HO4HNO24223(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低 NO 的排放。当尾气中空气不足时,NO在XX催化转化器中被还原成 N 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：2NO+2CON+2CO2(4)NH 和 NO 在加热和催化剂条件下也可转化为无毒的 N,写出配平的化学方程式：3x22xNH+3NON+3xHO32(5)已知 NO 为硝酸的酸酐，与水反应的方程式为 NO+HO2HNO。盛有 NO 和 NO 混合气的试管2525232倒扣在水面上，缓慢通入 O2，NO、NO2、O2的体积分别为 a、b、C,若最后水充满试管，则 a、b、C应满足的条件是 3a+b=4c【解析】 (2)注意电子守恒和电荷守恒。 (4)NO 中 N 的化合价为+2x 价,根据电子守恒配平方x程式即可。(5)混合气体中 N、O 原