2020届甘肃兰州第一中学高三冲刺模拟考试二理科综合试题

1、兰州一中2020届高三冲刺模拟考试（二）理科综合注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ga-70Ba-137第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .下列关于糖类和脂质的叙述，正确的是A.淀粉、麦芽糖和蔗糖彻底水解的产物都是葡萄糖B.糖原只存在于动物的肝脏中，是重要的储能物质C.人体血液中的胆固醇过多可能引发心

2、脑血管疾病D.脂质的元素组成都只有C、H、O2 .下列关于细胞代谢的叙述，正确的是A.类囊体薄膜上的类胡萝卜素主要吸收红光用于光合作用B.核糖体能够合成具有生物活性的分泌蛋白C.线粒体内H与O2结合的过程能使ADP含量增加D.液泡主要存在于植物细胞中，可以调节植物细胞内的环境1.1PS细胞是通过对成熟体细胞重新编程”培育出的干细胞，拥有与胚胎干细胞相似的分化潜力。据中国科学报”201肝11月20日报道，日本京都大学研究人员借助基因技术，修改了iPS细胞中的基因，成功培养出只攻击癌细胞的T细胞一一“杀手T细胞”，其效果已在小鼠实验中得到确认。下列相关叙述，正确的是A.原癌基因突变就能形成癌细胞B

3、.不分裂时，iPS细胞和杀手T细胞中的染色体数目相同，且都要进行转录和翻译C.细胞凋亡受基因控制，当T细胞中基因均不表达时，细胞开始凋亡D.因为iPS细胞能不断分裂分化，所以iPS细胞更易衰老4 .下列有关种群的叙述，正确的是A.实施全面二孩政策，主要目的是通过提高出生率来使人口迅速增长B.种群呈“S蛰增长过程中，在达到K值之前就是“理增长C.稳定型种群的数量不可能突破K值D.探究培养液中酵母菌种群数量变化”实验不需要单独设置对照5 .人体正常生命活动中离不开神经调节和体液调节，下列说法正确的是A.神经调节和体液调节的结构基础和作用方式都不一样，只有体液调节存在分级调节B.在炎热环境中，机体通

4、过体液调节增加排尿量是进行散热的主要途径C.在血糖平衡调节中，胰岛素水平升高，可加速糖原合成，说明激素具有酶的催化活性D.神经调节与激素调节密切相关，神经系统的某些结构也能分泌激素6.下列关于孟德尔探索遗传规律假说一演绎”法的叙述中，不正确的是A.对相对性状遗传实验中F2出现3:1性状分离比”属于假说的内容B.若Fi（Aa）与aa杂交，能产生两种子代，且显性：隐性=1:1”属于演绎推理内容C.决定相对性状的遗传因子在体细胞中成对存在”属于假说的内容D.测交实验”是为了对推理过程及结果进行的验证过程7 .垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。下列说法中不正确的是（）A.Ni

5、是该反应的催化剂8 .过程一是吸热反应C.过程一既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成NiD.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2=2CO+2H29 .科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注:实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（）与食用油桶对应的垃圾分类标志是A.可回收物B.其他垃圾C.厨余垃圾D.有害垃圾8.CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径：ZYC.Z与

6、Y可组成多种离子化合物D.氢化物的热稳定性：YX10.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）A,苯环上的一氯代物有3种B.含有2种官能团C.分子中的所有碳原子一定共面D.能发生氧化反应、取代反应、还原反应11 .下列实验中，能达到相应实验目的的是（B.证明氯化银溶C.证明乙快可使滨水D.验证温度对平衡移A.H2在Cl2中燃烧解度大于硫化银褪色动的影响12 .某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。A.中小灯泡微亮是因为Ca（OH）2是弱电解质B.对比和，白色浑浊的出现与电极材料无关C,对比和，白色浑浊是由于OH迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀

7、析出D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO313.用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(冷溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是A.若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时：c(Na+)=c(HSO3)+c(H2SO3)B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时：2c(SO32)+c(HSO3)=c(Na+)C.若X为(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32NH4+D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO3)：n(NH4+)=1：3二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1

8、418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。)14.根据氢原子能级图(如图)可判断()A.电子的轨道半径越小，氢原子能量越大B.大量处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁时，可能发出3种不同频率的光C.欲使处于基态的氢原子电离，可以用14eV的光子照射D.用12.75eV的电子碰撞处于基态的氢原子，氢原子不可能激发到n=3能级15 .冥王星是太阳系中围绕太阳旋转的天体。它的赤道直径为2298km、表面积约为1700万平方千米、质量为1.473M022kg、 平均密度为2.32g/cm3、 表面重力加速度为0.655m/s

9、2、 自转周期为6天9小时17.6分、 逃逸速度(即第二宇宙速度)为1.23km/s,假设其绕太阳的运动可以按圆周运动处理。依据这些信息下列判断中正确的是()A.冥王星的自转周期比地球的自转周期小B.冥王星的公转线速度一定比地球的公转线速度大C.不能估算出太阳的质量D.冥王星上的物体至少应获得1.23km/s的速度才能成为冥王星的卫n n曰eVX()4 40.850.853 3T5T51 1星可绕垂16 .通有电流的导线LI、L2处在同一平面(纸面)内，LI是固定的，L2直纸面的固定转轴O转动（O为L2的中心），各自的电流方向如图所示。下列哪种情况将会发生（）A.因L2不受磁场力的作用，故L2

10、不动B.因L2上、下两部分所受的磁场力平衡，故L2不动C.L2绕轴O按顺时针方向转动D.L2绕轴O按逆时针方向转动17.如图所示，质量为M的四分之一圆柱体放在粗糙水平地面上，质量为m的正方体放在圆柱体和光滑墙壁之间，且不计圆柱体与正方体之间的摩擦，正方体与圆柱体的接触点的切线与右侧墙壁成。角，圆柱体处于静止状态，则（）C.墙壁对正方体的弹力为tO*D.正方体对圆柱体的压力为幡cos18.如图所示，一长为l的绝缘杆两端分别带有等量异种电荷，电量的绝对值为Q,处在场强为E的匀强电场中，杆与电场线夹角灯60,若使杆沿顺时针方向转过60（以杆上某一点为圆心转动），则下列叙述中正确的是（）A.电场力不做

11、功，两电荷电势能不变B,电场力做的总功为Q旦，两电荷的电势能增加2C,电场力做的总功为Q旦，两电荷的电势能减少2D.电场力做总功的大小跟转轴位置有关19.如图所示，用细绳拴一个质量为m的小球，小球将一固定在墙上的水平轻质弹簧压缩了x（小球与弹簧不拴连），不计空气阻力。将细绳剪断后（）A.小球立即获得kx的加速度mB.小球落地的速度大于42ghD.小球在细绳剪断瞬间起开始做平抛运动20.如图所示，N匝矩形导线框以角速度绕对称轴OO匀速转动，线框面积为S,线框电阻、电感均不计,A.地面对圆柱体的支持力大于（M+m）gB.地面对圆柱体的摩擦力为mgtan0C.小球落地的时间等于2h在OO左侧有磁感应

12、强度为B的匀强磁场，外电路接有电阻R和理想电流表，那么可以确定的是（）21.如图甲所示，质量为1kg的小物块，以初速度V0=11m/s从0=53o的固定斜面底端先后两次滑上斜面，第一次对小物块施加一沿斜面向上的恒力F,第二次不施加力，图乙中的两条线段a、b分别表示施加力Fvt图线，不考虑空气阻力，g=10m/s2,sin37o=0.6,cos37o=0.8,下列说法正确的是（）A.有恒力作用时，恒力F做的功是6.5JB.小物块与斜面间的动摩擦因数为0.5C.有恒力F时，小物块在整个上升过程产生的热量较少D.有恒力F时，小物块在整个上升过程机械能的减少量较少第II卷三、非选择题（第2232题为必

13、考题，每个试题考生都必须作答。第作答。）（一）必考题：共129分。22 .（6分）某同学设计了一个用电磁打点计时器验证动量守恒定律的实验：在小车A的前端粘有橡皮泥,推动小车A使之做匀速直线运动，然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体，继续做匀速直线运A.从图示时刻起，线框产生的瞬时电动势为e=NBSsint2NBSB.电流表的示数1=4RC.R两端电压的有效值UNBS22D.一个周期内R上产生的热量Q2NBSR和无力F时小物块沿斜面向上运动的3338题为选考题，考生根据要求动，他设计的装置如图甲所示。小车A后连着纸带，电磁打点计时器所用电源频率为50Hz,长木板下垫着薄木片以平衡摩擦力。

14、（1）若已测得打点纸带如图乙所示，并测得各计数点间距（已标在图上）。A为运动的起点，则应选段来计算A碰前的速度。应选段来方t算A和B碰后的共同速度（以上两空选填AB”或BC”或CD”或DE”J（2）已测得小车A的质量m1=0.4kg,小车B的质量为m2=0.2kg,23 .（9分）某同学为了测量一段电阻丝AB的电阻率p做了以下实验:（1）首先利用螺旋测微器测量电阻丝的直径d,转动旋钮使测微螺杆与测砧接触时，示数如图P与电阻丝接触良好，其他连接导线电阻不计。现有以下器D.阻值为R的定值电阻E.毫米刻度尺F.开关S,导线若1连接好电路，闭合开关S,调节滑片P的位置，测出电阻丝置，共测得多组x与I的

15、值。根据测出的I的值，计算出1的值，并根据这些数据点作出I（1）图线上E0和B0的比值是多少？磁感应强度B的方向是怎样的?（2）若第1个粒子击中C点的时刻已知为（1+At）s,那么第2个粒子击中C点的时刻是多少?则碰前两小车的总动量为kgm/s,碰后两小车的总动量为kgm/so阻丝置于测微螺杆与测砧间正确测量时，示数如图2所示，则电阻丝的直径d=mm。材:A.待测电阻丝ABB.电源（已知电动势为E,内阻不计）C.电流表ATP:n n国31所示，将电（2）该同学设计了如图3所示的电路。已知滑片AP的长度x和电流表的读数I;改变P的位x图像如图4所示。1由丁x图像可得电阻丝电阻率尸表本）。并可测得

16、电流表A的内阻RA=。（均用题给符号24. （12分）如图所示，斜面体ABC放在粗糙的水平地面上，滑块在斜面底端以初速度上滑。斜面倾角仁37。，滑块与斜面间的动摩擦因数尸0.45。整个过程斜面体保持静止不动，已知滑块的质量m=1kg,sin37=0.6,cos37=0.8,g取10m/s2。试求:滑块回到出发点时的速度大小。（2）定量画出斜面体与水平地面之间的摩擦力Ff随时间t变化的图像，写明计算过程。25. （20分）某空间存在着一个变化的电场和一个变化的磁场，电场方向向右（如图甲中由B到C的方向）,电场变化如图乙中Et图象，磁感应强度变化如图丙中Bt图象。在A点，从t=1s（即1s末）开始

17、，每隔2s,有一个相同的带电粒子（重力不计）沿AB方向（垂直于BC）以速度v射出，恰能击中C点，且粒子在AB间运动的时间小于1s,若AC2BC,求:V0=9.6m/s沿斜面RnC Cth乙26.(14分)金属钱有电子工业脊梁”的美誉，钱及其化合物应用广泛。(1)一种馍催化法生产GaN的工艺如图:钱(Ga)的原子结构示意图为热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是酸浸”操作目的是(2)某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化钱:取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH+H20AGaO2+NHH个用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmol

18、/L的盐酸VmL,则样品的纯度是已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO327. (15分)次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2?bHCHO?cH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、S02、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090c下，反应约3h,冷却至室温,抽滤。(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是(2)步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Z

19、n(OH)2生成。写出加入锌粉时发生反应的化学方程式:生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行， 防止该现象发生的措施是除粉、少量除粉、少量Ni仪器X中的试剂是步骤1:在如图所示装置的烧瓶中加入一定量步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。,钱元素在周期表中的位置是稼粉稼粉、少量少量NNX柿硫酸稀硫峻稀硫峻碎粒碎粒O，加热刖需先通入一段时间的H2,原因是:(3)冷凝管中回流的主要物质除心0外，还有(填化学式)。(4)步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是(5)步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2,利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中,900c煨烧。(已

20、知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9,沉淀完全的pH为8.9,pH11时，Zn(OH)2能生成ZnO220实验中须使用的试剂有1.0mol?L1NaOH溶液、1.0mol?L1HC1溶液、水)(6)产物组成测定实验：准确称取1.5400g样品，溶于水配成100mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图)；另取25.00mL沸吸光度样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、10 0. .S S0000. .，干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。0.W0：III，1、_,、，一m产、

21、:样品溶液HCHO浓度为mol?L1。:d!：ilili|e通过计算确定aNaHSO2-bHCHO?c2O的化学式为0moiQ00005.0010.005.0010.0015.0015.00 工手 0000cfliCHcfliCH0)-100)-10raoLLraoLL28.合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。(1)制取甲胺的反应为CH30H(g)+NH3(g)，=CH3NH2(g)+H2O(g)AH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C-0H-0N-HC-N键能/kJmol1EIE2E3E

22、4则上述热化学方程式中AH=kJmol1(2)可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)=二CH30H(g)由12.75eV时，能激发到n=3能级.故D选项错误.15.【答案】C【解析】冥王星的自转周期为6天9小日17.6分，地球的自转周期为24小时，因此，冥王星的自转周期比地球的自转周期大，所以，选项A错误；由于冥王星的公转加速度、线速度、角速度、周期、轨道半径等不知道，所以，无法判断冥王星的公转线速度和地球的公转线速度的大小关系，无法估算出太阳的质量，因-此，选项B错误，C正确；冥王星上的物体至少应获得1.23km/s的速度时已经脱离冥王星束缚了，选项D错。16.【答

23、案】D【解析】由右手螺旋定则可知导线LI的上方的磁场的方向为垂直纸面向外，且离导线LI的距离越远的地方，磁场越弱，导线L2上的每一小部分受到的安培力方向水平向右，由于O点的下方磁场较强，安培力较大，因此，L2绕轴O按逆时针方向转动，D选项正确。17 .【答案】C【解析】以正方体为研究对象，受力分析，并运用合成法如图所示。墙壁对正方体的弹力N1=rmg;,圆柱体对正方体的支持力为磔-,根据牛顿第三定律，正方体对圆柱体的压力为Eg,以圆tantan0 0sinsin柱体和正方体整体为研究对象，地面对圆柱体的支持力：N=(M+m)g水平方向受力平衡，地面对圆柱体的摩擦力:f=2=哪，故C正确。tan

24、18 .【答案】C【解析】A、+Q所受电场力水平向右，-Q所受电场力水平向左，当杆沿顺时针方向转过60。时，电场力对两个电荷都做正功，两电荷的电势能都减小.故A错误；电场力对正电荷所受的功WI=QE1I1.(1-cos60),电场力对正电何所受的功W2=QEl2(1-cos60),电场力做的总功为W=WI+W2=-QEl,由2于电场力做正功，两个电荷的电势能减少，故C正确，B错误；由上得到总功与跟转动轴无关，故D错误。19.【答案】BC【解析】初态小球平衡，剪断绳后，小球合外力与绳中拉力等大反向:a=-(mg)-(kX)-所以加速度：m,A错误。设初态弹簧的弹性势能为Ep,根据机械能守恒得:F

25、合=0.01mm=0.115mm,由图2所示螺旋测微器可知，其示数为：0.5mm+37.00.01mm=0.870mm,=0.755mm;20.【答案】ABC【解析】线框始终只有一半面积在磁场中，故瞬时电动势为NBSe=sint,电压的2有效值U尸NBS,电流表的示数I=W2我NBS,一个周期内R上产生的热量Q224R4R2NBS24R21.【答案】BDaa【解析】根据vt图线的斜率等于加速度，可知：011c,210m/s1.1abv011t一厂11m/s2;根据牛顿第二定律得：不加拉力时有:mab=mgsin53科mgos53；代入1x一1.111m6.05m数据得：0.5;加拉力时有：ma

26、a=Fmgsin53二科mgos53；解得：F=1N.位移2,则恒力F做的功是WF=FX=6.05J,故A错误，B正确；根据vt图象与坐标轴所围的面积表示位移，可知有恒力F时小物块的位移较大，所以在上升过程产生的热量较大。故C错误；有恒力F时，小物块上升的高度比较大，所以该过程物块重力势能增加量较大，而升高的过程中动能的减小量是相等的，所以有恒力F时，小物块在整个上升过程机械能的减少量较小。故D正确。22.答案（1）（每空1分）BCDE（2）（每空2分）0.4200.417BCBC(巩洋A A在碰撞前的速度的二亏=五仃心tas=LO5Otil-5tas=LO5Otil-5小车 R 在碰撞前的动

27、量的二0.41.050kgm5=0.420kgm5DEG2碰后的共同速度v v=6f=6f弥m/s=0 0.695m/s碰撞后A、B的总动量p=（m+m2）v=（0.2+0.4）0.695kgm/s=0.417kgm/s23.（每空3分）（1）0.755（0.7530.755土匀可）（2）bad2EaE-R4c则金属丝的直径：d=0.870mm-0.115mm5.765.763.813.811.21.224.（12分）答案：（1）4.8m/s（2）见解析图解析：（1）（7分）滑块上滑过程中，由牛顿第二定律:2mgsinmgcosma1（2分），得a19.6m/s设上滑位移大小为L,由v22al

28、L（1分），得L=4.8m滑块下滑过程中，由牛顿第二定律：2mgsinmgcosma2（2分），得a22.4m/s设上滑位移大小为L,由v22a2L（1分），得v=4.8m/s（1分）（2）滑块沿斜面上滑过程中用时Lv01s（1分）a1对斜面与滑块构成的系统受力分析可得Ff1=macos0=7.68N（1分）滑块沿斜面下滑过程用时t2=-=2s（1分）a2对斜面与滑块构成的系统受力分析可得Ff2=ma2cos0=1.92N11分）Ff随时间变化如图所示。（1分）.EO425.（20分）答案：（1）（10分）E=4v,磁场万向垂直纸面向外（2）第2个粒子击中C点的时刻为B033.3笑明2兀卿AC

29、AC=2BCBC=）户以改=切口（2分）第？秒内，仅有磁场；N1口季:瑜巾y=口（2分）第3秒内仅有电场；占1年当军*（2分）所以,4，八粒子带正电故磁场h向垂直纸面附k*（2分）.2r，八十2m,八（2）T（2办）TB（1分）At=T（2分）,/MJ,/MJElEl/a/adaLaBi.idaLaBi.i.JiflflV V（2分）解析：设带电粒子在磁场中运动的轨道半径为Ro在第2秒内只有磁场。轨道如图所示。，、，M摩尔体积为VmoiP1S1+poS2=poS1+P1S2+Mg（3分）代入数据解得P1=1.2105Pa（2分）（1分）由活塞受力平衡可知缸内气体压强没有变化，设开始温度为克定律

30、得34（1）（5分）答案BDE解析：用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的干涉,A错误；麦克斯韦语言了电磁波的存在，赫兹用实验证实了电磁波的存在,测量车速是利用了多普勒效应，C错误；根据狭义相对论原理，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，D正确，光纤通信利用了全反射的原理，故内芯材料的折射率比外套材料的折射率大,At=咽=芈At。（2分）v2兀故第2个粒子击中C点的时刻为（3+芈At）s。（1分）2兀6MS333.【答案】115（或116）6.510-10NA=行（1）（1分）根据图中描绘的轮廓，不足半格舍去，大于半格算一格，共计115个方格，所以油膜的面积为11511

31、cm2115cm2。6（2分）每滴油酸酒精溶椒中含有纯油酸的体积是V4101mL807.5106mL估测油酸分子的直径为dVS7.5106mL115cm21026.51010m（2分）单个油分子的直径为d。单个油分子的体积为V04金3一（一）32V38S3V36S3则阿伏伽德罗常数为NAVmol6MS3V3（2）解析（4分）设静止时汽缸内气体压强为P1,活塞受力平衡丁1,变化后温度为T2,由盖一吕萨SLS2L283；T1T2（3分）代入数据解得T2=500K（2分）B正确；交警通过发射超声波E正确。（2）答案（4分）实验步骤中有重大错误的是：B.大理石重心到悬挂点间的距离才是摆长C.最大偏角不

32、能超过5D.应在摆球经过平衡位置时计时F.应该用各组的L、T求出各组的g后，再取平均值用OM作为摆长，则忽略了大理石块的大小，没有考虑从结点M到石块重心的距离，故摆长L偏小。根L42L.据T=2兀yjg,g丁2，故测量值比真实值偏小。可以用改变摆长的方法，如T=2兀T=2兀心?I测出A则g；|。（3分）化学部分7 .【答案】A【详解】食用油桶通常为塑料制品，属于可回收物，A项正确；8 .【答案】B【详解】A.Ni在此反应中先消耗、后生成，且质量不变，则为催化剂，故A正确；8 .过程一反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，故B错误；C.由反应物、生成物可知，一既有碳氧键的断裂，又有碳氧

33、键的形成，故C正确；D.此反应的反应物为CO2和CH4,Ni做催化剂，产物为CO和氢气，则化学方程式为CH4+CO2地2CO+2H2,故D正确；9 .【答案】B【详解】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，丫形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明丫原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则丫是O元素根据上述分析可知：W是H,X是C,丫是O,Z是Na元素。A.同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得

34、电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故。2的氧化性在同主族中最强，A正确；B.丫是O,Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8,电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子（3分）半径就越小，所以离子半径：ZY,B错误;C. O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2,C正确；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C,Y是O,由于元素的非金属性：CX,D正确；10.【答案】C【详解】A.有机物结构中氢环境有3种，即苯环上的一氯代物有3种，A正确；B.有机物官能团为竣基、碳碳双键，含有2种官能团，B正确；C.有机物存在环

35、烯烧结构，有一个连续的-CH2-CH2,碳原子不共面，C错误；D.碳碳双键能发生氧化反应、还原反应，竣基能发生取代反应，D正确；11.【答案】D【详解】A.氢气密度小于空气，会将氯气从下口排出，A错误；B.硝酸银和氯化钠反应后，银离子过量，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，B错误；C.电石不纯，会产生还原性气体，也能使滨水褪色，C错误；D.温度改变，根据颜色变化可以知道反应的平衡移动，D正确；12.【答案】D【详解】A.中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2在水中溶解度小，电离产生的自由移动的离子浓度小，溶液导电能力弱，与电解质的强弱无关，实质上Ca(OH)2溶于水完全电离，属于强电解质，A错误；B.

36、对于阳极上溶液中OH-失去电子， 发生氧化反应， 电极反应式为4OH-4e-=O2f+2HO,O2与C电极发生反应产生CO2,CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，可见白色浑浊的出现与电极材料有关，B错误；C.根据选项B分析可知白色浑浊是由于阳极产生的氧气与电极反应产生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3,不是Ca(OH)2沉淀析出，C错误；D.用石墨作电极电解Ca(OH)2溶液，在阳极上溶液中OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH-4e-=O2f+2HO,反应产生O2与碳电极发生反应产生CO2,CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，

37、故阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3,D正确；13.【答案】A【详解】A.若X为Na2SO3,存在物料守恒，c(Na+)=2c(HSO3)+2c(H2SO3)+2c(SO32-),当吸收液pH=1.85时，c(HSO3)=c(H2SO3),则c(Na+)=+4c(H2SO3)+2c(SO32-)=4c(HSO3)+2c(SO32)故A错误；B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时：c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32-)+c(OH-),得到2c(SO32)+c(HSO3)=c(Na+),故B正确;C,若X为(NH4)2SO3,

38、由于NH4+水解显酸性，SO32水解显碱性，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32NH4+,故C正确；D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中，c(HSO3)=c(SO32),b点pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3)+2c(SO32-)+c(OH-),3c(HSO3)=c(NH4+),n(HSO3)：n(NH4+)=1：3,故D正确；26 .(各2分)【答案】加第四周期mA族2Ga+2NH2GaN+3H2除去GaN中混有J 川的少量Ni浓氨水排除装置中的空气，避免空气与钱反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸8.4cV%m

39、【详解】(1)钱的原子结构示意图为嗡可知,钱原子有4个电子层，最外层有3个电子，则钱元素位于周期表第四周期mA族，故答案为：第四周期mA族；由流程图可知，热转化”的过程为在少量Ni做催化剂作用下，Ga粉与氨气高温下反应生成GaN和H2,反应的化学方程式为2Ga+2NH37二2GaN+3H2,故答案为：2Ga+2NH37=2GaN+3H2；由分析可知反应得到混有Ni的GaN混合物，酸浸的目的是使Ni溶于稀盐酸，除去GaN中混有的少量Ni,故答案为：除去GaN中混有的少量Ni;(2)仪器X中的试剂是浓氨水，目的是用浓氨水与氧化钙反应制备氨气；空气中的氧气能与钱反应，且钱与氨气反应生成的氢气能与空气

40、中氧气反应，发生爆炸，所以加热前需先通入一段时间的H2,排除装置中的空气，避免空气与钱反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸，故答案为：排除装置中的空气，避免空气与钱反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸；由题给化学方程式可得如下关系式：GaN-NH3-NH3?H3BO3-HCl,由关系式可知n(GaN)=n(HCl)3,=10-3cVmol,则样品的纯度为一g处cmo*100%=.因,故答案为：.cV%Omgmm27 .(其余各2分)【答案】NaOH溶液(或Na2CO3溶液)(1分)Zn+NaHSO3+H2O=NaHSO2+Zn(OH)2加快搅拌的速度HCHO(1分)次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧

41、化向烧杯中加入1.0molL-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0molL-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或28 9pHW11过滤、用水洗涤固体23次或向烧杯中加入1.0molL-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0molL-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9wpHW11过滤、用水洗涤固体2【详解】(1)实验中未反应的二氧化硫会通过导管进入装置B,可以用NaOH溶液(或Na2CO3溶液)吸收二氧化硫，以防止污染空气，故答案为：NaOH溶液(或Na2CO3溶液)；(2)NaHSO3溶液与锌粉反应生成NaHSO2和Zn(OH)2,

42、反应中S元素的化合价由+4价降为+2价，Zn元素的化合价由0价升至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒，化学反应方程式为：Zn+NaHSO3+H2O=NaHSO2+Zn(OH)2,故答案为：Zn+NaHSO3+H2O=NaHSO2+Zn(OH)2；为防止生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以快速搅拌避免氢氧化锌在锌粉表面沉积，故答案为：加快搅拌的速度；甲醛易挥发，在8090c下会大量挥发，加冷凝管可以使甲醛冷凝回流，提高甲醛利用率，故答案为：HCHO;(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，遇到空气中的氧气易被氧化变质，故答案为：次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化；(

43、5)为了使Zn和氢氧化锌尽可能转化为ZnQ结合Zn和氢氧化锌的性质，可以先加盐酸使滤渣完全溶解，后加NaOH液调节pH使Zn元素完全转化成氢氧化锌沉淀(或先加NaOH液使滤渣完全溶解，后加盐酸调节pH使Zn元素完全转化成氢氧化锌沉淀)，故实验步骤为：向烧杯中加入1.0molL-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0molL-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9WpHW11过滤、用水洗涤固体23次 或向烧杯中加入1.0molL-1NaOH溶液， 充分搅拌至固体完全溶解。 向所得溶液中滴加1.0molL-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9&pH11

44、过滤、用水洗涤固体23次，故答案为：向烧杯中加入1.0molL-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0molL-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9WpH11)过滤、用水洗涤固体23次或向烧杯中加入1.0molL-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0molL-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9pHNCH（2分）sp3sp3（2分）00的孤电子对对成键电子对斥力更大所致(2分)d(1分)N和0(2分)正四面体空隙（2分）284NA-3a2c10-302（2分）【详解】【详解】(1)氮是7号元素，价电子是5,电子排布图为向；，.，,电子的能级有1s、2s、2p,能量由低到高为1s2sNC,同主族从上到下，电负性逐渐减小，H的电负性最小，所以由大到小顺序为ONCH;其中C形成4条d键，无孤电子对，采取sp3杂化类型；N形成3条 b 键，有一对孤电子对，采取sp3杂化类型，所以C和N的杂化方式均为sp3；HOCH2CH2NH2中O有两对孤电子对，而N只有一对孤电子对，O的孤电子对对成键电子对斥力更大导致/HOC小于/HNC。(3)Co在元素周期表中第四周期，第皿族，所以在周期表d区；HOCH2CH2NH2是中只有N和O存在孤电子对，能提供电子对给Co2+,形成配位键，所以配位原