分析化学填空题题库及答案

1、定量分析的一般步骤是、。_（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）3. 化学分析法主要用于组分的测定，组分质量分数在_以上；仪器分析法通常适于组分的测定，组分质量分数在以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）4. 已知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4沉淀，应称取试样goMr（BaSO4）=233.4,Ar（S）=32.06（0.2g）5. 分解试样所用的HCl,H2SO4和HN03三种强酸中，具有强络合作用的酸是，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是_o（HCl；HN03)6. 偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是和，它们分别表示测量结果的和。

2、（总体平均值标准偏差°；准确度；精密度）7. 系统误差的特点是：1._；2.；3.o（重复性；单向性；可测性）8. 校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。（仪器；空白；对照；校正）9. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准o（3）重量法测定Si02时，试液中硅酸沉淀不宀完全。（系统误差，偶然误差，系统误差）10. 判断误差类型：a.用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于_误差；b.用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于误差；（系统误差；过失误差）11

3、. 判断下列误差属于何种类型：a.以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于误差；b.移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于误差。（系统误差；偶然误差）12. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）分析用试剂含有微量待测组分。（偶然误差，偶然误差，系统误差）13. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于_误差。读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于误差。（系统误差；偶然误差）14. 在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的好；如果测

4、量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。（精密度；准确度）15. 精密度高低用衡量，它表示。（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）16. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2C03为50.00%的试样重0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10mL，该次测定的相对误差为（MNa2C03=106.00）17.正态分布曲线的最高点体现了数据的_，曲线以x=m的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差。（集中趋势；出现的几率相等）18. 根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在1.0之间的概率为68.3，则此测定值出现在1.0之外的概率为。（15.8%）19.

5、测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x=9.18，s=0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是。_(t0.05,8=2.31,t0.05,9二2.26)(918°±°3)%或(915921)%)20. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x=10.79，s=0042%，置信度为95%时平均值的置信区间是。_(t005,8=231，t005,9=226)(10790±03)%或(10761082)%)21平行六次测定水样中Cl-的含量，其平均值为1000mgL-1,标准偏差s=007值(双置信度为95%时的平均值的置信区间为。附表,f边)(1000

6、007)(已知：t5,095=257)22某溶液的pH为10007，该pH的有效数字为位，其氢离子活度为mol?L-i,氢氧根离子活度为mol?L-i。（3;9.8410-n；-41.0210-4）23. 某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为位，其氢离子活度为mol?L-1，氢氧根离子活度为_mol?L-,（2；5.610-11；-41.810-4）24. 判断有效数字的位数：a.某分析样品的质量m=0.0100g，位;b.某0.1050（25.001.52）溶液pH=1.64，位。c.，其结果为246.47位。（a.3；b.2；c.3）】00001000(2)25. 根据有效数字的运

7、算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：a.13.54(1)w(X)0.1000(25.0024.50)100%，246.47+6.402+0.3245&°.1°10（25.0072）位；c246.47logH+=-5.14,求H+浓度位。（a.4；b.3；c.2）26.以下计算结果中各有几位有效数字（不必计算只说明几位）？0.1208(25.001.52)246.47w(X)1.0001000100%，27.将以下数修约为2位有效数字：(1)21.4565修约为;3.451修约为。（2.1101；3.5）28. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、和。（直接滴定法

8、；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）29. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。（滴定误差）30. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。滴加标准溶液的操作过程称为。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，。（滴定分析法；滴mol?L-i，氢氧根离子活度为mol?L-i。（3；9.8410-u；定；化学计量点；）31. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；（2）；（3）能用简便的方法确定终点。凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。（反应速率要快；直接。）32. 用以下不同方法测定Ca

9、CO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：（1）用酸碱滴定法测定；（2）用EDTA络合滴定法测定；（3）用KMnO4法测定。A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A，B，C）（B；A；C）33. 在分析测试中，消除干扰的主要方法有和。（掩蔽；分离）34. 强电解质在水溶液中_电离，而弱电解质在水溶液中_电离。35. 根据酸碱质子理论，酸是_能给出质子的物质_；碱是_能接受质子的物质_。36. 酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为；碱接受质子后成为酸。这种关系称为。37. NH4+称为离子酸；NH3称为质子碱碱。它们在组成仅相差，因此称为。38. 酸碱反应的实质是。39. 如果在室温下，

10、测得某溶液的H+浓度为3.2X10-3molL-i,则该溶液为溶液，溶液中OH-浓度为,溶液pH为40. 若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将。（填增大或减小）41. 若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度a,_酸常数ka，溶液的pH值将_（填升高或降低，或变化或不变化）42. 能抵抗外加的少量_酸_、_碱或_对其稍加稀释时，而保持溶液酸度_基本不变的溶液称为缓冲溶液。43. 缓冲溶液是由浓度较大的弱酸和_其共轭碱组成的。44. 同一缓冲系的缓冲溶液，当_两种组分浓度_相同时，缓冲比为的缓冲容量最大。45. HCN（c1mol/L）+Na2CO3（c2mol/L）水溶液的质子条

11、件式为：。H+HCO3-+2H2CO3=CN-+OH-)46. 浓度为cmol%L-iNaAc水溶液的物料平衡方程（MBE）为；电荷平衡方程（CBE为；质子平衡方程（PBE）；（MBE：-+=c；CBE：HAc+Ac-H+HAc47.浓度为cmolL-i的Na2C03电荷平衡方程(MBE）、Na+=c；OH-)-+H+Na+Ac-+OH-；PBE：（H2CO3）溶液的物料平衡方程CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：MBE：CBE：PBE：MBE：H2CO3+HCO3-2-+CO32-Na+=2c；CBE：Na+-2-+H+HCO-3+2CO32-OH；PBE：+-H+HCO+2H2CO3O

12、H-)48.浓度为cmolL-i的NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡分别为：PBE)方程（CBE）和质子平衡方程MBE：CBE：PBE：(MBE：H2S+HS-+S2-HS-+2S2-=c，Na+=c；CBE：-2-+-2-Na+H+-+2-+OH-；PBE：H+49.根据酸碱质子理论（H3PO4；HPO42-50.根据酸碱质子理论+H2SH2PO-4)S2-+的共轭酸是OH），其共轭碱是HPO24的共轭酸是，其共轭碱是H2PO-4；-1PO-413)51.磷酸的pKax=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66。在pH=2.127.21时，溶液中主要存在的型

13、体是（）；在pH=7.2112.66时，溶液中主要存在的型体是（OH2PO4；HPO42)52. 用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色,其终点产物为。（H2PO4）53. 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,测定结果将。（填偏高、偏低或无影响）（偏高）54. 已知HAc的Ka=1.8X10-5,由HAc-NaAc组成的缓冲溶液pH缓a冲范围是。（4.741）55为下列溶液选择计算H+或0H-的合理公式（请填写A,B等）：（1）0.10mol/L三乙醇胺（pKb=6.24）（2）0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾（pKa1=2.95、pKa2=5.41）（

14、3）0.10mol/LH2C2O4（pKa1=1.22、pKa2=4.19）（4）0.10mol/L苯甲酸（pKa=a4.21）A.H+=Ka（cH）B.H+=KKa1a1a2C.H+=KcD.OH-=Kcab56. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚酞的变色范围3.14.4；8.09.6）57. 酸碱指示剂的解离平衡可表示为：HIn=H+In。则比值In/HIn是的函数。一般说来，看到的是碱色时，该比值为看到的是酸色时，该比值为；看到混合色时，该比值为H+；>10；<1/10；1/1010）用0.10molL-1HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.74.3。若HCl和58.

15、 NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是（5.38.7）用0.010molL-1HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为8.75.3。若HCl和NaOH的浓度均增大10倍，则pH突跃范围59. 是4.39.7)60. 已知己二酸（CH2CH2COOH）2），M=146.14gmol-1）的pKa=4.43,1pKa=5.41。假设有一些不纯的己二酸样品（纯度约为80），现a2用0.1molL-1NaOH标准溶液测定其含量，问该滴定有个突为跃？可选用。（H2PO4）（甲基红、甲基橙、酚酞）作指示剂，适宜取样量为克。（1；酚酞；0.180.23)61. 影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的

16、主要因素是和。（弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度）62. EDTA的化学名称为，当溶液酸度较高时，可作元酸，有种存在形式。63. 指出下列EDTA络合物的颜色（填A，B，C，D）：（1）CuY2-；（2）2-2-MnY2-；（3）FeY-_；（4）ZnY2-_°A.无色；B.紫红色；C.黄色；D.蓝色（D；B；C；A）64. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为。在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将（填写升高、降低或不变）。（1:1；升高）65. 已知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。则络合反应的平均配位数（n）与地方及倭有关；而与金属离子的总浓度

17、地方及倭。（溶液中游离配位体的浓度，无关）66. EDTA滴定中，介质pH越低，则Y（H）值越，K'MY值越，滴定的pM'突跃越化学计量点的pM'sp值越。（大；小；小；小）67. EDTA络合物的条件形成常数Kmy随溶液的酸度的变化而改变。酸度越小，则KMY越；络合物越，滴定突跃越。（大；稳定；大）68. 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和。（条件稳定常数；被测金属离子的浓度）69. 指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈色。（红；蓝）70. 采用EDTA

18、为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+，Al3+。应加入掩蔽剂；滴定时控制溶液pH=。（三乙醇胺，10）71. 在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+。加入酒石酸的作用是,KCN的作用是。（辅助络合剂（或防止Pb2+水解）；掩蔽剂）72. 含有Zn2和Al3酸性混合溶液,欲在pH=55.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。（作缓冲剂，控制溶液的pH值作掩蔽剂，掩蔽Al3的干扰）73. 在pH=5.0的HAcAc缓冲介质中，以EDTA滴定Pb2至化学计量点时。当溶液中Ac浓度

19、增大时，pPb和pPb，值的变化情况spsp是：pPbsp；pPbsp。（减少，增大）spsp74. 为了测定Zn2和EDTA混合溶液中各自的含量（已知含有过量的EDTA），移取等体积试液两份。其中一份试液调节pH为；以为滴定剂，用暗暗暗暗暗作指示剂，滴定其中游离的EDTA；另一份试液调节pH值为，以暗暗暗暗暗作指示剂，用标准溶液滴EDTA的总物质的量。（55.5，Zn2，二甲酚橙，1.0，二甲酚橙，Bi3）75. 某溶液含有M和N离子，且KmyKny。lgKNY先随溶液pH值增加而增大，这是由于地方及倭。然后当pH值增加时，lgKNY保持在某一定值。（Y（H）减小（或算效应系数减少”Y（H）

20、，】gKM'Y的大小由Y（n）决定,Y（N）与pH值无关）76.已知AgNH3络合物的lg13.2,lg7.0。当AgNH3络合物溶液中的Ag(NH3)Ag(NH3)2时，pNH3；当Ag（NH3）为最值时，pNH3。（3.8，3.5）77. 在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+。已知pPbsp=6.25，则lgK'PbY;滴定至化学计量点后0.1%时的pPb=。（10.5，7.5）78. 有人用加入足够量的氨水使Zn2+形成锌氨络离子的方法将Zn2+与Fe3+分离；亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铵。两种方法中以

21、第种方法为好，理由是。_（第2种，理由是加入NH4Cl可使Fe（OH）3胶体凝聚，由于NH4+浓度大，减小Fe（OH）3对Zn2+的吸附，便于分离）79. 影响氧化还原反应方向的主要因素有_电对的电极电位_、_溶液酸度_、等。（电对的电极电位；氧化型和还原型的浓度；溶液酸度；生成沉淀或络合物）80. 已知：E0.68V，31.44V，则在1mol?L-iH2SO4溶液中用Fe/FeCe/Ce0.1000mol?L-1Ce4+滴定0.1000mol?L-1Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。（0.68V；1.06V；0.861.26V）81. 在1molL-

22、1硫酸溶液中，用0.1000molL-i的Ce4+标准溶液滴定等体积的0.1000molL-1的Fe2+溶液，当滴定剂加入时电对的电位=0.68V。达化学计量点时的电位为_，电位突跃范围是。（E0.68V，E1.44V）（50；1.06V；0.861.26V）3243Fe/FeCe/Ce82. 为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位；可加入能与态形成稳定络合物的络合剂。（还原态）83. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗去的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：。（2:1）84. 高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为；使用的指示剂为。（稀h2so4;自身指示剂）85. 下列现象各属什么反应：（1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速（2）用KMnO4滴定C2O24-时，红色的消失由慢到快。A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应。（填A，B，C，D）（D；B）86.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：S2O32H2CO3HSO3HCO3S。若用该Na2S2O3滴定12溶液则消耗Na2S2O3的量将，使得I2的浓度。（偏高或偏低）偏高；偏低）87. 直接碘法或间接碘法的终点常用指示剂来确定