2019学年高二化学人教版选修4同步：4.3.2电解原理的应用(Word版含解析)

1、课时训练22电解原理的应用一、选择题1. 关于电解 NaCI 水溶液,下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 解析：电解食盐水时发生的反应：阳极：2C-2e-CI2T阴极：2H2O+2e-H2f+2OH-总反应：2NaCI+2H?O2NaOH+H2f+CI2f对照分析选项，A 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的C2,滴加 KI 溶液后发生反应：CI2+2I- I2+2CI-，溶液呈棕色，B 正确；阴极

2、附近产生大量的 OH-，滴加酚酞后变红色，C 错误；电解后 生成 NaOH,溶液呈碱性，D 错误。答案：B2. 关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B. 电解液的成分都保持不变2+C. 阳极反应都只有 Cu-2e-_CuD. 阴极反应都只有 Cu2+2e-Cu解析：A 项电镀时镀件作阴极;B 项电解精炼铜时电解液成分改变；C 项电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属（如锌），则还会发生 Zn-2e_Zn2+的反应。答案：D3在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C

3、. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 答案：A4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 CI2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A. a 为正极，b 为负极;NaCIO 和 NaCIB. a 为负极，b 为正极;NaCIO 和 NaCIC. a 为阳极，b 为阴极;HCIO 和 NaCID. a 为阴极，b 为阳极;HCIO 和 NaCI解析：电解饱和食盐水的方程式为2NaCI+2H2O2NaOH+H2f+CI2T，N

4、aOH 在阴极区生成，Cb在阳极区生成，按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能与 NaOH 反应。显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过 溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH 吸收。反应为 Cb+2NaOHNaCI+NaCIO+HO。还应注意的是图中电极 a、b 是电源的电极而非电解池的电极。与电解装置上方阴极相连的a 为电源的负极，则 b 为正极。答案：B5.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（）A.NaNO3B.NaOHC.Na2SQD.NaCI解析：四个选项中阳离子相同，放电顺序为冰）Na+,阴离子的

5、放电顺序为 CI-OH-含氧酸根，因此在阳极 A、B C 三项均为 OH-放电;而 D 项在阳极上为 C放电，故 D 项不是电解水。答案：D6用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液 pH 逐渐减小的是（）1氯化钠溶液2硫酸铜溶液3氢氧化钠溶液4稀硫酸5稀盐酸6硫酸钠溶液A.B.C.D.答案：C7.CU2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CU2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CU+H2OCU2O+H2f。下列说法正确的是（）rt新电源A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1

6、mol CU2O 生成解析：从反应中得知CU在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极（石墨）作阴极，发_c- 1生还原反应,2H2O+2e-H2T+2OH,相应的CU*CU2O,转移 0.1 mol 电子生成 0.05 mol CU2O,2故 B、C、D 项错。答案：A二、非选择题8.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）_ 工业冶炼铝的化学方程式是。（2）_铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）,其工作原理如图所示。通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请

7、简述原因 _子不能通过离子交换膜。 一段时间后，阴极附近 K+、OH 浓度变大，从 B 处(阴极区)得到溶液，蒸发 结晶后可得较纯净的 KOH。通电答案：(2AI2O3加冷肩 4A1+3O2f(2) 2AI+2OH-+2H2O2AI +3出fL(3) 4OH-4e-2H2O+O2fH+放电,促进水的电离，OH-浓度增大 B9.向 8 g 某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知消耗硫酸的体积为 100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到 224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属 1.28 go(1) 根据计算确定金属氧化物的名称。(2) 求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按 100 mL 计算)o解析：设金属氧化物为 RO,R 的相对原子质量为 M,其硫酸盐为 RSQ2RSQ+2H2O2R + O2f+ 2H2SO42M 1 mol 2 mol1.28 g 0.01 mol x所以 M=64,该金属为铜，氧化物为氧化铜。ELOMM1电解产生 H2SQ 的物质的量 x=0.02 mol,所以 c(H2SQ)=0.2 mol L。OIL答案：氧化铜-1(2)0.2 mol L -解析：离子交换膜法电解提纯KOH 时