2019-2020年高中化学 第二章第二节离子反应练习 新人教版必修1

1、2019-2020年高中化学第二章第二节离子反应练习新人教版必修1【目标要求】1掌握电解质的概念。2了解离子反应和离子方程式的涵义。3掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。巩固教材稳扎马步】)()1下列物质中，属于电解质的是ACOBHClCBaSODNaOH溶液242电解质是A. 导电性很强的物质B. 在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C. 可溶性盐类D. 在溶于水或熔化状态下能导电的化合物34.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A. CuCl+2Na0HCu(0H)；+2NaCl22Cu2+20H-Cu(OH)；2B. BaCO+2HClBaCl+COf十HO3222CO十2H

2、+COf十HO22A.Ca(NO)+NaCOCaCO；+2NaNO322333Ca2+C0CaC0/3D.2KOH+HSO=KSO十2HO24242H+OHHO2F列各组离子反应可用H+OH=HO表示的是2A.氢氧化钡和硫酸C. 硝酸和氢氧化钠B.D.氢氧化铜和盐酸硫酸和氨水【重难突破重拳出击】(D.氨气(1. 下列物质的水溶液不能导电的是A. 氯酸钾B酒精C.食盐2. 下列叙述正确的是A. 固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质3. 下

3、列电离方程式错误的是B.NaHCONa+H+CO233D.Ba(OH)Ba2+2OH-2B.铁片投入稀硫酸中D.NH遇HCl气体生成白烟(NHC1)34A. NaHSONa+H+SO2444.C.MgClMg2+Cl-下列反应属于离子反应的是A. H和O反应生成水22C.NHHCO受热分解435. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=HO+COf22B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+SO=BaSO；4C. 向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3+3Hf2D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+C1-=AgCl；6. 离子方程式Ba2+SO2-=BaSO(可以是(

4、)44A. 氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应C. 稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应D. 氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CODK、Cu2、NO、SO、8在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DAl3+【巩固提高登峰揽月】1. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cw+中的某一种，阴离子分别可能是NO-、Cl-、CO2-中的某一种。33（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四

5、支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A、B、C、D。2. 有一包固体粉末，由CaCO、NaSO、KNO、BaCl、CuSO中的三种物质组成，取样品进行324324如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是或。发生反应的离子方程式为。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是【课外拓展超越自我】1. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、

6、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。2有一份实验报告称：某无色溶液中可能溶有NaCl、NaCO、NaSO等三种物质。为了进一2 324步确定溶液中的溶质是什么物质，某学生又做了如下实验：（1）加入盐酸至酸性，溶液中有无色气体产生；（2）继续向溶液中假如过量的AgNO溶液，溶液中有白色沉淀生成。问题：（1）原溶液中一定存在的溶质是（1）实验（2）中的白色沉淀中一定存在的物质是（3）Na

7、Cl、NaCO、NaSO等，不能确定是否存在于原溶液中的是2324第二节离子反应【巩固教材稳扎马步】1BC2B3.A4.C【重难突破重拳出击】1B2.A3.BC4.B5.D6.C7.D8.D【巩固提高登峰揽月】1. 解析：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，所以Ba2+不能与SO2-、CO2-组合；Ag+只能43与NO-组合；Cu2+不能与CO2-组合。由（1）可知C为铜盐。由（2）可知B为AgNO；D盐为NaCO；A盐为BaCl，C盐为CuSO。32324答案：A.BaClB.AgNOC.CuSOD.NaCO；2. 解析：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO，白色沉淀与盐酸反应产生无色气4

8、体和无色溶液说明粉末中含有CaCO，没有BaSO，也说明NaSO和BaCl不能同时存在。因3 4242固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO，则可能组成为CaCO、NaSO、KNO33243或CaCO、BaCl、KNO。要进一步验证NaSO或BaCl是否存在，只须检验溶液中是否有SO2-3232424（或Ba2+）离子就可。答案：CuSOCaCO、NaSO、KNOCaCO、BaCl、KNO43243323CaCO+2H+=COf+HO；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaC|，否则含有NaSo（有其它合理答案也可以）。224【课外拓展超越自我】1.解析：（1）

9、甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量OH-,而Ag+、Fe3+与OH-不能共存，故Ag+、Fe3+只能在乙厂废水中，由于C1-与Ag+不共存，故Cl-在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K+。所以甲厂废水含OH-、C1-、K+,乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。（2）加入铁粉回收银Fe+2Ag+Fe2+2Ag（3）混合后OH-与Fe3+、Ag+；C1-与Ag+转化为沉淀，剩下的只有KNO。答案：（1）OH-、Cl-、K+（2）铁粉Ag（3）OH-、Cl-、Ag+、Fe3+、KNOg2解析：实验（1）中发生的反应是CO2-+2H+COf+HO，说明溶液中一定含有NaCO，32223

10、由于实验（1）中增加了Cl-离子，所以实验（2）中的反应一定有Ag+Cl-AgCl；，产物中一定有AgCl沉淀，可能有反应2Ag+SO2-AgSO（微溶）；，所以不能判断有无NaCl和NaSO。4 2424答案：（1）NaCO（2）AgCl（3）NaCl和NaSO23242019-2020年高中化学第二章第二节第一课时全程跟踪测试新人教版必（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1（XX.江苏徐州一中高一期中）有关电解质的说法正确的是（）A.纯水的导电性很差，所以水不是电解质BNa2O液态时能导电，所以Na2O是电解质C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电

11、解质D. SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，纯水的导电性虽然很差，但水是一种电解质，A错误；Na2O液态时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，c错误；so2水溶液能导电，是因为与水反应生成的h2so3是一种电解质，D错误答案：B2. (xx南京高一检测)下列电离方程式书写正确的是()A. 把CaO放入水中：CaO=CR+O2-B. 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=N<+H+S0-C把A12(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al+SO4-D.把NaCl放入水中：NaCl=Ni+Q-解析：

12、CaO放入水中，与水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH,A错误；NaHSO4加热至熔化时电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO4-,B错误；Al2(SO4)3溶于水电离的方程式为A12(SO4)3=2AP+3SO2-,故C错误.答案：D3. (xx屯溪高一检测)下列说法正确的是()A. 水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：A项，水是电解质；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HC1只有在溶于水时导电答案：B4. (xx山师附

13、中高一检测)某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验.若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮.由此得出的结论正确的是()HH'OnNaCl/溶液图二A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质CNaCl是电解质DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析：NaCl溶液能够导电，说明NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，D项正确.NaCl是电解质，C正确；NaCl溶液是混合物，B错误.答案：CD5. (xx厦门一中高一期中)下列叙述正确的是()A氯化钠需在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

14、C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D. 醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等粒子，故醋酸是非电解质解析：NaCl溶于水时，在水分子的作用下就能电离成Na+和Cl-,A错误；溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，B错误醋酸溶液中存在H+、CH3COO-,能够导电，故醋酸是电解质，D错误.答案：C6. (xx温州十校联考)下列物质属于非电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH解析：A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是生成的NH3H2O电离出离子，所以NH3是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项C

15、l2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质.答案：A7. (xx西城高一检测)某100mL溶液中含H2SO40.50mol,加入下列物质，溶液导电性增强的是()A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO4解析:A项Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成水和沉淀H2SO4+Ba(OH)2=BaSC；J+2H2O,溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H+)和c(SO4-)都变为原来的2，溶液的导电性减弱；c项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了c(H+)、c(SO2-)，溶液

16、导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强.答案：D8下列叙述正确的是()ANaCl固体可导电B. NaHSO4溶于水可电离出H+,则NaHSO4可归属于酸C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D. 导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多解析：NaCl固体中的Na+、Cl-不能自由移动，故NaCl固体不能导电；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+,B错误；HC1溶于水能电离出自由移动的H+与C1-，能导电,但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动离子及所带电荷数的浓度决定，即由单位体

17、积中自由移动离子电荷的数目决定，D错误答案：c二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9.(8分)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号).低压直流电源干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠固体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液解析：氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但其干燥的晶体中离子不能自由移动，所以不导电两者溶于水后，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电答案：10.(10分)(xx资阳高一检测)以下12种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHS04SO3H2SO4C2H5OHCaCO3

18、BaS04Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHN.O请按下列分类标准回答问题.(1) 属于电解质的是.(2) 能电离出H+的是，属于酸的是.(3) 属于碱的是，其中属于难溶性碱的是.(4) 属于难溶的盐是答案：(1)(2)(3)(4)11(11分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)2：； KHSO4：； hno3：； Na2CO3：；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是答案：Ba(OH)2=BR+20H- KHSO4=K+H+SO4- HN03=丹+N0- Na2CO3=2Na+CO?-12.(10分)(xx杭州七中高一期中)某化学兴趣小组在家

19、中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮依据上述现象判断或回答下列问题：(1) NaCl属于(“酸”、“碱”或“盐”)，因为.(2) NaCl固体(填“能”或“不能”)导电，原因是.(3) NaCl溶液(填“能”或“不能”)导电，原因是.在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是，原因是.答案：(1)盐NaCl是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物(2) 不能NaCl未电离(3) 能NaCl溶液中有能自由移动的离子(4) NaCl固体NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电13.(13分)小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在5只250mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好.接通电源，仔细观察现象盐酸CH3COOHNaOHNaCl氨水溶液溶液溶液现