全国优质课——第四章第三节电解池呼市第十四中学ppt课件

1、第四章电化学根底第四章电化学根底第三节电解池第三节电解池呼市第十四中学呼市第十四中学曹莹曹莹【学习目的】【学习目的】 经过对氯化钠溶液电解体经过对氯化钠溶液电解体系的分析，了解电解、电解池系的分析，了解电解、电解池的概念，初步学会电极反响的的概念，初步学会电极反响的正确表达，了解电解原理的运正确表达，了解电解原理的运用。用。NaCl溶液溶液 Cl2和碱和碱饱和饱和NaCl溶液浸溶液浸湿的湿的pH试纸试纸阳极阳极阴极阴极 模拟氯碱工业，设计如下实验，模拟氯碱工业，设计如下实验，安装如下图：安装如下图：仔细察看实验，小组讨论后，完成下表仔细察看实验，小组讨论后，完成下表现象现象结论结论分析原因分析

2、原因灯泡灯泡阳极阳极阴极阴极亮亮NaClNaCl溶液导电溶液导电 NaClNaCl是强电解质是强电解质外圈变红外圈变红内圈变白内圈变白生成酸性物质生成酸性物质和漂白性物质和漂白性物质产生氯气产生氯气变蓝变蓝生成碱性物质生成碱性物质产生产生NaOH积极思索，回答以下问题积极思索，回答以下问题1、通电前，、通电前，NaCl溶液中存在哪些溶液中存在哪些离子，如何运动？离子，如何运动？2、通电后，、通电后，NaCl溶液中的离子如溶液中的离子如何运动？何运动？3、在阴阳两极，离子会发生什么、在阴阳两极，离子会发生什么变化？从得失电子，发生氧化变化？从得失电子，发生氧化复原反响的的角度分析复原反响的的角度

3、分析 请标出电子的流动方向。请标出电子的流动方向。e-e-阴离子阴离子e-e-阳离子阳离子一、电解原理一、电解原理1、电解、电解1定义定义 使电流经过电解质溶液而在使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程。阴、阳两极引起氧化复原反响的过程。2 2电极反响类型电极反响类型阴极：复原反响阴极：复原反响阳极：氧化反响阳极：氧化反响4、阴极为什么是、阴极为什么是H+最终放电，而不最终放电，而不是是Na+ ，他的理由是什么？阳极呢？，他的理由是什么？阳极呢？从离子得、失电子的才干分析从离子得、失电子的才干分析得电子得电子失电子失电子积极思索，回答以下问题积极思索，回答以下问题3 3离子的

4、放电顺序离子的放电顺序 IBrCl F 【阴极】阳离子得电子才干【阴极】阳离子得电子才干Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+【阳极】阴离子失电子才干【阳极】阴离子失电子才干 比较比较 以下离子得、失电子才干的强弱以下离子得、失电子才干的强弱1 1Na+ Fe2+ H+ Cu2+Na+ Fe2+ H+ Cu2+ 2 2I- Br- Cl- F- I- Br- Cl- F- OH含氧酸根含氧酸根活泼电极活泼电极 S22 2、电解池：、电解池：1 1定义定义 借助于电流引起氧化复原反响的借助于电流引起氧化复原反响的安装，

5、也就是把电能转化为化学能的安装。安装，也就是把电能转化为化学能的安装。2 2构成条件构成条件CC NaCl溶液溶液 以石墨为电极假设把电解质溶以石墨为电极假设把电解质溶液换成液换成CuCl2溶液，他能按照我们溶液，他能按照我们刚刚的分析步骤，写出一份电解刚刚的分析步骤，写出一份电解CuCl2溶液的分析报告吗？溶液的分析报告吗？阳离子：阳离子： 阴离子阴离子: :阴极：阴极：阳极：阳极：电解总反响式：电解总反响式：结论：阴极生成结论：阴极生成 阳极生成阳极生成 分析电解反响的普通思绪惰性电极电分析电解反响的普通思绪惰性电极电解时解时明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极复原分析得出产物根据阳极氧化，阴极复原分