2019学年高二化学人教版选修4同步：1.3化学反应热的计算(Word版含解析)

1、课时训练 4 化学反应热的计算一、选择题1.下列关于反应热的说法准确的是()A. 当AH 为“”寸,表示该反应为吸热反应*iiB. 已知 C(s)+02(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ mol一，说明碳的燃烧热为 110.5 kJ mol-2C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态相关，而与反应的途径无关解析：A 中AH 为“ +时，反应为吸热反应，错误。B 中生成物为 CO 不是碳的燃烧热，错误。C 中反 应热的大小与反应物和生成物的能量相关，错误。D 为盖斯定律，准确。答案：D2. 在 298 K、100 kP

2、a 时,已知：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)出1Cl2(g)+H2(g)2HCI(g)出22C2+2HzO(g)4HCI(g)+Q(g)H则 出3与 出2和 出1之间的关系准确的是()A.A3= ZH1+2AH2B. 肘3=AH1+ 出2C.A3=AH1-2 出2D.A3= ZH1-AH2解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2 再与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知出3=出1+2 出2,选 A。答案：A3. 已知下列反应的反应热：-1(1) CHsCOOH(l)+2Q(g)2CO2(g)+2H2O(l)出1=-870.3 kJmol-1(2) C(s)+Q(g)CQ(g)AH2=-

3、393.5 kJ mol-1-1(3) H2(g)+ O2(g)H2O(l)AH3=-285.8 kJ mo 卜I则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g) CHsCOOH(l)-1A.A=+488.3 kJ mol-1B.A=-244.15 kJ mol-1C.A=-977.6 kJ mo 卜-1D.A=-488.3 kJ mo 卜解析：所求反应由(2)X2+(3)X2 所得，则 A-I=AH2X2+AX2-H1=-488.3 kJmol-1。答案：D4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)b(g)+H2(g)2HI(g)AH=-9.48 kJ(2)l2(s)+Hz(g)

4、2HI(g)AH=26.48 kJ下列判断准确的是()A. 254 g I2(g)中通入 2 g H2(g),反应放热 9.48 kJB. 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC. 反应的产物比反应 的产物稳定D. 反应的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化,A 项错误；利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 35.96 kJ,B 项错误，D 项准确侗一种物质在相同条件下，能量一样多,C 项错误。答案：D5.已知热化学方程式：SQ(g)+ 02(g)SQ(g)出=-98.32 kJ

5、mo，在容器中充入 2 mol SO2和 12mol O2,充分反应，最终放出的热量()A. =196.64 kJB. =98.32 kJCV96.64 kJD.196.64 kJ解析：热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全实行时的反应热。2 mol SO2和 1 molO2如果彻底反应则应放出 196.64 kJ 的热量,而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于 196.64 kJ。答案：C:6.在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占体积，CQ 占 体积。且有：331-1C(s)+ O2(g)CO(g)出=-110.5 kJ mo 卜CO(g)+O2(g)CQ(g)少=-283

6、 kJ mol2与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 517.5 kJI解析：损失的热量为占-体积的 CO 完全燃烧放出的热量：n(C)=3 mol,n(CO)=1 mol,根据CO(g)+_O2(g)- CO?(g)少=-283 kJ mol1得 1 mol CO 完全燃烧放出的热量为 283 kJ,即损失的热2量是 283 kJ。答案：C二、非选择题7.(20佃江苏化学，20 节选)真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：-1AbO3(s)+AIC3(g)+3C(s)3AICI(g)+3

7、CO(g)AH=a kJ mol-i3AICI(g)2AI(I)+AICl3(g)AH=b kJmoI反应 Al2Q(s)+3C(s)2AI(I)+3CO(g)的出=_kJ moI-1(用含 a、b 的代数式表示)。解析：上述两式相加即得 Al2O3(s)+3C(s)2AI(I)+3CO(g),所以 少=(a+b) kJ mol-1。答案：a+b8把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径IC(s)+C2(g)CO2(g)出i0再燃烧水煤气：2CO(g)+Q(g)2CQ(g)出302H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)出40请回答下列问题：(1)途径I放出的热量理论上 (填 大于”等于”或 小于

8、”)途径n放出的热量。少1、出2、出3、出4的数学关系式是_。1已知： C(s)+Q(g)CO2(g)出1=-393.5 kJmoF22CO(g)+Q(g)2CQ(g)出2=-566 kJ mol-13TiO2(s)+2Cb(g)TiCl4(s)+O2(g)出3=+141 kJmol-1则 TiO2(s)+2C2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g 的 出=_ 。(4)已知下列各组热化学方程式1Fe2O3(s)+3CO(g=2Fe(s)+3CQ(g)出1=-25 kJmol-123Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CQ(g)出2=-47 kJ mol-13Fe3O4(s

9、)+CO(g)3FeO(s)+CO(g)少3=+640 kJ mol-1请写出 FeO(s 被 CO(g)还原成 Fe 和 CQ(g)的热化学方程式_。解析：(1)根据盖斯定律的含义知，途径I放出的热量等于途径n放出的热量。1 1(2)由盖斯定律： =得 出1=出2+一出3+一AH4。1 2 2(3)由 +2XD-得所求方程式，即 出=出3+2 ZH1-出2=+141 kJ moI-1+2x(-393.5 kJnoI-1)-(-566-1 -1kJ mol )=-80 kJ mol。由题意： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CQ(g)少则=得E踰i勘严隔mal恼彳刪1mollX+60k

10、*TC：恤-1=-218 kJ mol7.(20佃江苏化学，20 节选)真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热AH=-6G则 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CQ(g)AH=-218 kJ mol答案：等于(2) 出1=出2+(少3+ 出4)/2-1(3) -80 kJ mol-i(4) FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CQ(g)出=-218 kJ mol9.火箭推动器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和 氮气，放出 256.6

11、52 kJ 的热量。(1)反应的热化学方程式为 _。已知 H2O(I)H2O(g)AH=+44 kJ mol-1则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的 热量是_kJ。此反应用于火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)出=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)少=-534 kJ mol肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。解析：(1)0.4 mol N2H4反应放热 256.652 kJ 则 1 mol N2H4反应应放热kJ=641.63 kd(U(2) 16 g N2H4的 n(N2H4)=0.5 mol。由方程式知生成 n(H2O)=0.5 molx4=2 n 则 1,16 g斑mar1N2H4与 H2O2生成 也 0(I)放热为 641.63 kJx0.5 mol+2 mol mo*4