2019届河南省示范性高中罗山高中高三化学考点梳理检测：如何选择家居装修材料(含解析)

1、河南省示范性高中罗山高中 2019 届高三化学考点梳理检测：如何选择家居装修材料1 室内空气污染重要来源之一是人们现代生活所用化工用品，例如：塑料、化纤地毯、 油漆和等都会不同程度地放出具有气味气体，该气体可能是()A.甲醛B.二氧化碳C.氮气 D. 氧化碳【答案】A2、在家居装修的地面材料中，经常用到水磨石，水磨石属于()A.石英 B.陶瓷 C.人造石材D.石灰石【答案】C3、现代建筑出现一种新设计：在墙面中均匀混入小颗粒状小球，球内充入一种非晶体， 当温度升高时，球内熔化吸热，当温度降低时，球内凝固放热，使建筑内温度基本保持不变图四个图象中，表示球内凝固图象是()【答案】A4、 在下列指定

2、条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()1K2S 溶液中：SQ、K、Cl、Cu2水电离的 c (H)水=1.0X10_13mol L_1的溶液中：AIO2_、K、SQ2_、Br_3pH=1 的溶液中：K、Fe、I、Br4与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH+、NOT5无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO_、Cl_6能使 pH 试纸呈红色的溶液中： N6、NH+、1_、NO_7滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：K；N6、SO2_、GH5OH8室温下，=0.1mol L_1的溶液中：Na+、X、SiO32_、NO_.c (hlA.BC.D【答案】C5、下列离子方程式正确的是()A

3、. 向 100 mL 0.1 mol L_1的 FeSQ 溶液中加入 0.01 mol Na2Q 固体：2Fe2+2NaQ+2HO4Nai+2Fe(OH2+OTB.向明矶溶液中逐滴加入Ba (OH2溶液至 SO2_恰好沉淀完全：2Al3+3S(42_+3Ba2+6OH2Al(OH3J+3BaSOjC.尸.字:L：D.AB.W富沁权A.分离碘酒中的殛和酒稽B.实验室制氨气C.在硫酸工业中，对尾气中的 SQ 用过量的氨水吸收的反应：NH3 - HHO+SO-NH +HSO43D.向 20 mL 0.5 mol L1FeB2溶液中通入 448 mL Cl2（标准状况）：2Fe2+4Br+3CI22F

4、e3+6C+2B2【答案】D6、如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书 写完全且正确的是（）选项 离子组加入试剂发生反应的离子方程式A3+2+=e、S 一、Cl 一、NaNaOH 溶 液Fe3+3OHFe(OH3BNa+、Al3+、Cl -、SO2-少量 KOH 溶液AI3+3OHAl(OH3JCH+、Fe2+、SO2-、NO-BaCI2溶液SO2-+Ba2+BaSOjDNa+、K+、CIO-、SO2-通入少量 SQ2CIO +SQ+HO-2HCIO+SO-【答案】B7、 某溶液中只含有 Al3+、Na+、Cl-、SO2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3

5、: 3: 2,则溶液中 Na+和 SQ2-的离子个数比为（）A. 2 : 1 B. 2: 5 C. 3: 5 D. 3: 4【答案】C8、下列实验测量数据记录正确的是（）A. 用 pH 试纸测得 0.100 moI/L 醋酸的 pH 为 3.2B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28mLC.用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD.用托盘天平称得 2.50 g 胆矶，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【答案】C9、 设 2 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）。A. 25C,pH= 13 的 NaOH 容液中含有 OH 的数目为 0.1NAB. 常

6、温下，1 L 0.1 molL1的 NHNO 溶液中氮原子数为 0.2NAC. 10 L pH = 1 的硫酸溶液中含有的 1 为 2NAD. 欲配制 1.00 L 1.00 mol L1的 NaCI 溶液，可将 58.5 g NaCI 溶于 1.00 L 水中【答案】B10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，2. 24LH2O 含有的电子数等于NAB. 常温下，100mL 1mol L_1NaCO3溶液中阴离子总数小于 0.1NAC.标准状况下，分子数为NA的 N2、C2H4混合气体体积约为 22 . 4L,质量为 28gD. 3 . 4gNH 中含NH

7、键数目为 0 . 22【答案】C11、 下列装置所示的实验，能达到实验目的的是（）A.分离碘酒中的殛和酒稽B.实验室制氨气【答案】D12、下列叙述正确的是()A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B. 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C. 只用 BaC2溶液就可以鉴别 SQ1 2 3 4 5和 CQ2-D. 在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】B13、工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室 中利用如图所示装置 探究由废铁屑制备 FeCb -6H2O 晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质 量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。1 装置 A

8、 的名称为_。2检验该装置气密性的具体操作如下：关闭_ ;打开弹簧夹 Ki;向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；_ 。取 mg 废铁屑加入 B 装置中，在 A 中加入足量的盐酸后进行下列操作：I.打开弹簧夹 Ki,关闭活塞 b,打开活塞 a,缓慢滴加盐酸。II.当装置 D 的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹Ki,打开活塞 b,当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a、bo川将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCb 6H2O 晶体。请回答：3 用离子方程式表示烧杯中足量的H2Q 溶液的作用： _o4实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管_ (

9、填“上移”或“下移” )。5 由 FeCl3溶液制得 FeCl3 6H2O 晶体的操作过程中不需要使用的仪器有 _ (填选项序号)。a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.漏斗- -1C.除去中的HC1D.拉水集气(6)实验结束后，若量气管内共收集到VmL 气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为 _。【答案】(1)分液漏斗；(2)关闭活塞 a 和活塞 b ；一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定；(3)H2Q+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O;(4)下移；(5)d e ；(6)(2.5Vx103/m)x100%14、以

10、黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1) 在炉气制造中，生成 SO2的化学方程式为 _ 。(2) 炉气精制的作用是将含 SQ2的炉气_ 、_ 及干燥，如果炉气不经过精制，对SQ2催化氧化的影响是_。(3) 精制炉气(含 SQ2体积分数为 7%、。2为 11%, N2为 82%)中 SQ 平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SQ 催化氧化反应的条件选择常压、450C左右(对应图中 A 点)，而没有选择 SQ 转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是7 加4厲1皿0.950.900.S5400450500550诅度比#6(4)在 SQ

11、 催化氧化设备中设置热交换器的目的是_ ，从而充分利用能源稱制炉炉吒制西幻山權化制牝静h變收【答案】（1）4FeS+ 11。22FezO3+ 8SQ(2)除尘 水洗 矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响不选 B 点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在 0.1 MPa 时的转化率已是 97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用 0.1 MPa 不选择C 点，因为温度越低，SQ 转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450C时，催化剂的催化效率最咼利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气经热交换器温度降到400500C进入下

12、层使反应更加完全15、如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择)(1)_ 若气体入口通入 CO 和 CO 的混合气体，E 内放置 CuQ 选择装置获得纯净干燥的 CO 并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 _(填字母)，能验证 CO 氧化产物的现象是_。停止 CO 和 CO 混合气体的通入，E 内放置NQQ，按 AE-DB-H装置顺序制 取纯净干燥的 O2,并用 Q 氧化乙醇。此时，活塞 a 应_ ，活塞 b 应_ ，需要加热的仪器装置有 _ (填代号)，m 中反应的化学方

13、程式为 _ 。【答案】(1) ACBECF; A、B 之间的 C 装置中溶液保持澄清，E、F 之间的 C 装置中溶液变浑浊(2)关闭；打开；k、m 2CHCHOH Q 2CH3CHOH2H2O16、 如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(QH12O6)注射液的标签: 葡萄糖注射液规格：250 mL 内含葡萄糖 12.5 g生产批号：1205203有效期：至 2019 年 5 月_(1) 该溶液中含水的质量为_O(2) 该溶液的密度为_O(3) 该溶液的物质的量浓度为_O(保留小数点后 2 位)【答案】(1)237.5 g(2)1 g cm3(3)0.28 mol 117、已知维

14、纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成， 其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成酯酸乙烯酯，化学方程式如下：1催化剂CH=CH + 尹 + CH3COOH- CHCOOCH=CHH2O然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶。I E高分子化合物(C4H6O2)N(1) ATB 的反应类型为 _。(2) 请确定 A、B、D 的结构简式：A: _B: _ D: _。(3)写出 C 的单体的的同分异构体的结构简式： _。【答案】(1)加聚反应H Y 比七-FCHJ-CH-CH3-罟七(2)A : CHCOOCH=CFB : D :(3)CHsCHO18、A、B、W D E 为短周期

15、元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周 期，A、D同主族，A W 能形成两种液态化合物 AW/和 AW, E 元素的周期序数与主族序数 相等。(1)_ E 元素在周期表中的位置为 _ 。(2)_由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的电子式为 _ 。(3) 经测定 AW 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_ 。常用硫酸处理 BaQ 来制备 AW2,写出该反应的化学方程式_ 。(4) 废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 AW 和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出

16、反应的离子方程式 _ 。(5)_元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种氯化物 DA 熔点为 800CDA 能与水反应放氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的 体积是_ (标准状况下)。(6) D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的 物质的量之比为 1: 2,且无气体生成，则该反应的离子方程式为 * 【答案】(1)第三周期，IIIA 族；(2)(3)HOH+HO 厂;BaO+HSOnBaSOj +HQ;q、CH3OOOH -引发剂D高归子化合物nHCHO缩永NaCH水解+c I高分子化合物CCH4O

17、N(4)Cu+ H+HQ=C+2H2O(5)56L(6)3NQQ+6Fe2+6HO=4Fe(OH)J+6Nd+2Fe3+19、A、B、C D E、F 六种中学常见的化学物质均由短周期元素组成。它们之间的转化若 A、C、E 均为氧化物，其中 E 为有毒气体；B D F 均为非金属单质，其中 D 为气体，贝【J:A 的电子式为 _ , F 的晶体类型为_, 1 molC 中含有_ mol共价键。写出反应的化学方程式 _ 。（2）若 A、C E 均为氢化物，且三者皆为极性分子，其中 A 的相对分子质量最小；D E、F均为氧化物，其中 D F 皆为有毒气体。贝心 A、C、E 三种氢化物中最不稳定的是（

18、填化学 式）_ ，其沸点从高到低的顺序排列为（填化学式）_,写出反应的化学方程式（注明反应条件）_ 。（3）若 B 是离子化合物，A、C 为氧化物；D F 均为由三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度 D 溶液的 pH 大于 F 溶液的 pHo 则 B 中所含化学键有_;反应中每生成 1 molE 共转移电子 _mol;写出 F 溶液呈碱性原因的离子方程式_O【答案】（1）卜：和（1 分）原子晶体（1 分）4 mol （1 分）2C + SiO 2 Si + 2CO （2 分）（2） H2S （1 分） H2ONH HzS （2 分） 4NH3+ 3024NO + 60（2 分）（3）离子键和共价键（或非极性键）（2 分）2mol （1 分）CO6 7+ H2OHCO3-+ OH （2 分 注：多写第二步水解方程式不扣分）20、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单 质,B 为非金属单质（一般是黑色粉末）,C 是常见的无色无味液体，D 是淡