2019学年高一化学必修2同步分层测评：(鲁科版)第1章第2节元素周期律和元素周期表课时2(含解析)

1、学业分层测评（四）（建议用时：45 分钟）学业达标1 元素在周期表中的位置取决于 （）A 元素的核电荷数B 元素的化合价C.元素原子的电子层数D 元素原子的最外层电子数【解析】 元素周期表中的元素是按原子序数递增的顺序排列的，而原子序数的大小取决 于元素的核电荷数的大小，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。【答案】 A2下列关于元素周期表的说法正确的是（）A 元素周期表有 7 个主族和 8 个副族B WA 族的元素全部为非金属元素C.元素周期表有 7 个周期D 短周期指第 1、2 周期【答案】C3 在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数，电子层数均为奇数的有（）A 2 种B 3 种C.

2、 4 种D 5 种【解析】在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有H、Na、Al、P、Cl 共 5 种。【答案】D4 已知元素砷（As）的原子序数为 33,下列叙述正确的是（）A .砷元素的最高化合价为+3B 砷元素是第 5 周期的主族元素C 砷原子的第 3 个电子层含有 18 个电子D 与砷同主族的上一周期元素原子序数为As 原子结构示意图为4 周期VA 族元素，最高化合价【解析】=最外层电子数=+ 5，与砷同主族的上一周期元素为15 号磷。【答案】C5 据报道，某些花岗岩会产生氡惱诊只 n），从而对人体产生伤害，元素 Rn 在周期表中的位置是（）A .第 5 周期V

3、川族B .第 6 周期V川族C.第 6 周期 0 族D .第 5 周期四 A 族4 个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3 周期WA 族。【答案】B7 .俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成 功合成 4个第 115 号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙 述正确的是（）A . 115 号元素在第 6 周期B . 113 号元素在第 7 周期第川 A 族C . 115 号和 113 号兀素都是非金属兀素D .镅元素和 115 号元素不在同一周期【解析】95 号元素镅、115 号元素、 113 号元素, 原子

4、序数都大于 86 而小于 118，所以 都在第7 周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应在第VA 族，113 号元素在第 川 A 族；113 号 元素和 115 号元素都是金属元素。【答案】B8 . 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2（标准状况），并转变为具有 Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A .第 3 周期IA 族B.第 3 周期HA 族C.第 4 周期IA 族D .第 4 周期HA 族为+ 2 价。根据题意，该金属单质为Ca,位于第 4 周期nA 族。【答案】D -【解析】Rn 的原子结构示意图为【答案】C6.

5、0.75 mol RO3一中共有 30 mol 电子，则A .第 2 周期VA 族C.第 2 周期WA 族【解析】 设 R 的原子序数为 x,匚，故为第 6周期 0族元素。R 在元得：（x+ 26）则 RO3核外共有电子数为即 R 为硅元素Si 核外有 3 个电子层，最外层有【解析】 设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为+x 价，贝 U 0.05x=112X2,x= 2,9.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素位于第 2 周期WA 族B 、元素原子最外层电子数之和为24C.的原子序数比的大8D .元素的最高正化合价：二【解析】 由兀素周期表可知，是 N ,是 0,是 F,是

6、S,是 Cl。N 位于VA族，、位于WA 族，原子序数相差 8, N、0、F 最外层电子数之和为 18, F 元素无正价。【答案】C10. 填写下列空白：(1) 写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号： _ 。(2) 原子符号为17X 的元素属于第_ 周期_族。周期表中位于第 8 纵列的铁元素属于 _ 族。(4) 周期表中最活泼的非金属元素属于第 _纵列。(5) 所含元素超过 18 种的周期是第_ 、_ 周期。【解析】(1)该元素原子质量数为 8 + 10= 18,质子数为 8,则为 0 元素。(2)17 号元素为氯，原子结构示意图为。元素周期表中第 8、9、10 三列为第忸族

7、。(4) 周期表中最活泼的非金属元素为F 元素。(5) 17 周期所含元素种数分别为2、8、& 18、18、32、26。【答案】 (1)1880 (2)3WA (3)忸(4)17 (5)6 711.A、B、C 均为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C 两元素的 原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。(1) 写出 A、B、C 三种元素的名称：A_ ; B_ ; C_。(2) B 元素位于周期表第 _ 周期_ 族。(3) C 原子的结构示意图为 _ 。【解析】 由 A、B、C 均为短周期元素及 A、B、C 的相对位置，可知 A、C 位于第 2 周 期，B 位于第 3 周期，设

8、B 元素的质子数为 b,则 A、C 原子的核外电子数分别为 b 9, b 7。 依题意 b 9+ b 7= b，解得 b= 16。因此元素 B 是硫，则 A 是氮，C 是氟。【答案】氮 硫 氟(2)3WA + 9 2 712下表列出了 AR 九种元素在元素周期表中的位置:族周期、XIAnA川 AIVAVAWAvnA02EF3ACDGHR4B(1)这九种元素分别为A_ 、B_ 、C_ 、D_、E_F_ 、G_ 、H_ 、R_ ，其中化学性质最不活泼的是 _。(2)A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _(用元素符号表示)。(3) F 元素氢化物的化学式是 _ ，该氢化物在常温下跟A

9、 发生反应的化学方程式是(4)D、G 两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是【解析】 由兀素在周期表中的位置关系可知A 是 Na， B 是 K， C 是 Mg，D 是 Al， E 是N , F 是 O, G 是 S, H 是 Cl, R 是 Ar，其中最稳定的是 Ar。【答案】(1)Na K Mg Al N O S Cl Ar ArKNaMg(3) H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2f(4) Al(OH)3+ 3H =Al3+ 3H2O能力提升13.已知 A 为nA 族元素，B 为川 A 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n,且 A、B 为同一周期元素。下列关系错误

10、的是()A . n = m + 1B . n= m +11C. n = m+ 25D . n = m+ 10【解析】 元素周期表共有 7 个周期、16 个族，若 A、B 同在第 2、3 周期，则 n = m+ 1, A 项正确；若 A、B 同在第 4、5 周期，则 n= m+ 11, B 项正确；若 A、B 同在第 6、7 周期， 则 n = m+ 25(存在镧系、锕系)，C 项正确。【答案】D14.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若 B 元素的核电荷数为 Z,则五种元素的核电荷数之和为()DC1 1C. 5Z+ 10D . 5Z + 8【解析】 题目给出了周期表中的部分元

11、素的位置关系，根据元素周期表各元素的排布特点，可知 D、B、E 不可能是第IA、第IIA 和川 A 族元素，且分别位于第 2、3、4 周期；根 据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A : Z 1 ; C: Z+ 1 ; D : Z 8; E: Z +18,又因为原子序数=核电荷数，故这五种元素核电荷数之和为5Z+ 10。【答案】C15.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B .由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电C.W 得电子的能力

12、比 Q 强D.X 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体【解析】 由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”，可知最外层电子数不超过 8 个，可推知 X 为 C,因此 Y 为 O, Z 为 Si, W 为 S, Q 为 Cl, A 项中 Na 和 S 形成类 似于 Na2O2的 Na2S2，故 A 项正确；B 项中 Z 和 Y 组成的 SiO2，熔融时不导电，故 B 项错误； C 项中 Cl 元素的非金属性比 S 元素的强，则 S 原子的得电子能力比 Cl 原子的弱，故 C 项错 误；D 项中 C 元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O 元素可以形成 02、O3等多种同

13、素异形体，故 D 项错误。【答案】 A16. A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族，B 与 E 同主族，C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 2 : 1 的化合物 M 与原子个数比为 3 : 1 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素，D 为金属。(1) 写出下列元素符号：A_ , B_, C_ , D_ , E_ , F_ 。(2) M 能在一定条件下生成 N，写出反应的化学方程式A. 5ZB . 5Z+ 18(3)写出 F 在元素周期表中的位置(4)写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式(5)足量的 M 与 D