2019学年高一化学必修2同步分层测评：(鲁科版)第1章第3节元素周期表的应用课时2(含解析)

1、学业分层测评(六)(建议用时： 45 分钟 ) 学业达标 1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A .制催化剂的材料B .耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D .半导体材料【解析】 位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属 性，可在此处寻找半导体材料。【答案】 D2 . (2019 北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A .酸性：H2SO4H3PO4B 非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2D .热稳定性：Na2CO3NaHCO3【解析】 AS、 P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周

2、期元素从左向右非金属性逐 渐增强，故非金属性 SP,所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4。B.CI、Br 位于同一主族，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性ClBr。 C.Na、 Mg 是同周期元素， Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强。 D.NaHCO3的热稳定性差，是由于 HCO3受热易分解。【答案】 D3.下列各组性质比较，完全正确的是( )1酸性：HCIO4HBrO4 HIO42碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)23稳定性： HCIH2SPH34还原性： F CIB

3、rA .B .C.D .全部【解析】Cl、Br、丨为四 A 族元素，同主族从上到下，其最高价含氧酸的酸性逐渐减小， 故正确；Mg、Ca、Ba 是nA 族元素，同主族元素，从上到下其最高价氢氧化物的碱性逐渐 增强，故 正确；P、 S、 CI 为第 3 周期元素，随原子序数增大，气态氢化物稳定性增强，故 正确；Br、C、为四A 族的简单离子，其还原性随着核电荷数的增大而增强，故还原 性大小为 B 厂C F，错误。【答案】 A4碲(Te)是 52 号元素，位于周期表中WA 族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列 叙述错误的是 ( )A 碲的单质具有半导体的性能B .碲化氢(H2Te)比 H2S 更

4、稳定C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比 H2SO4弱【解析】Te 元素在元素周期表的第 5 周期WA 族，位于金属与非金属区的交界线处的元 素，有半导体的性能， A 正确；同主族自上而下得电子能力减弱， 则氢化物稳定性 H2TeH2S， B 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4H2SH2Se,故 D 对。【答案】 A7 W、X、Y、Z4 种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z 位于四 A 族。F 列判断错误的是（）%XA . W、Y 可形成两种不同的化合物B . Z 的阴离子电子层结构与氩原子的相同C. W 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的

5、沸点高D . Y 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强【解析】 W、X、Y、Z 为短周期元素，所以 W、Y 为第 2 周期，X、Z 为第 3 周期，Z 为 Cl, Y 为O, X 为 P, W 为 C。A 项，C 与 0 元素可形成 CO 和 CO2两种化合物；B 项， C的核外电子数为 18与 Ar 相同；C 项，W 的氢化物 CH4常温下为气态，而 Y 的氢化物 H2O 常温下为液态，沸点 出 0 CH4；D 项，Y 在 X 右上角，非金属性 YX。【答案】C8某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A 在自然界中只以化合态的形式存在B 单质常用作半导体材

6、料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D .气态氢化物比甲烷稳定【解析】 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是 Si。Si 是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A 项正确。Si 单质常用作半导体材料， Si02可用作光导纤维，B 项错误。硅的最高价氧化物 Si02能与 HF 反应，C项错误，SiH4不如 CH4稳定，D 项错误。【答案】 A9.（2019 张家界高一检测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表兀素代号LMXRT原子半径（nm）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+ 2+ 3+ 6、一

7、2+ 22下列说法正确的是（）A . L、T 形成的简单离子核外电子数相等B . R 的氧化物对应的水化物呈强碱性C. X 单质在氧气中燃烧生成 XO3D 离子半径大小：r（M3+）r（T2）【解析】L 和 R 的化合价都为+ 2 价，应为周期表第nA 族，根据半径关系可知 R 为 Be,L 为 Mg , X 和 T 的化合价都有2 价，应为周期表第WA 族元素，X 的最高价为+ 6 价，应 为硫元素，T 无正价，应为氧元素， M 的化合价为+ 3 价，应为周期表第 川 A 族元素，根据半径大于 R 小于 L 可知应和 L 同周期，为铝元素。 A.Mg2+核外有 2 个电子层，02核外有 2

8、个 电子层，二者电子层结构相同，故A 正确；B.R 为 Be，与 Al 位于周期表对角线位置，性质相似，Al 的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be 的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B错误；C.S 在空气中燃烧只生成 S02,二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成S03,故 C错误；D.AI3+和 02具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r(Al3+)或 “H3ASO4。(2) S 的最高正价为+ 6， 最低负价是2,二者代数和为 4,非金属性越强， 非金属与氢气 化合越容易。在水的作用下，Br2能把 SO2氧化为 H2SO4。(4)同周期，从左到右原子半径逐渐

9、减小。【答案】 二VA XB 阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YH2, A 不正确。B . Cl 元素的非金属性强于 H 元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于 H, B 正确。C. P 元素的非金属性弱于 Cl 元素的非金属性，元素非金属性越弱， 其最高价氧化物对应 水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4VHCIO4，题目中未说明 “最高价”，C 不正确。D .铵盐是离子化合物，N 和 P 可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D 不正确。【答案】B14.(2019 全国甲卷)a

10、、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和C离子 的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误.的是()A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】 由题中所给的信息可知，a 为 H , b 为 O, c 为 Na, d 为 S。A 项中，H 与 Na可以形成化合物 NaH，H 的化合价为一 1; B 项中，0 与其他三种元素可以形成出 0、H2O2、Na20、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C 项中，四种元素原子

11、半径大小顺序为NaS0H ;D 项中，H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。【答案】 A15.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A 非金属性：ZvTvXB.R 与 Q 的电子数相差 26C.气态氢化物稳定性：RvTvQD 最高价氧化物的水化物的酸性：TABC，且 A、B 同周期，C、D 同主Q ；心族，A 的原子结构如图，B、C 可形成两种离子化合物 B2C 和 B2C2。据此填空：(1) A 的元素名称为 _ ，位于第 _ 周期_ 族。(2) A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为 _ (用元素符号表示)。(3) A、C、D 气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)_。(4) A、B 形成的含氧酸盐与 D 最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_ ? 由此可知非金属性 D_A。【解析】 原子核外电子第 1 层最多容纳 2 个电子，即 x= 2, y= 14, A 为 Si。短周期元 素可形成两种离子化合物 B2C 和 B2C2的分别是 Na 和 O。贝 U D 为 S, Na、Si、S 为原子序数 依次增大的同周期元