2008届湖北黄冈中学高三第二次模拟考试理综化学部分

1、2008届湖北省黄冈中学高三第二次模拟考试理科综合化学部分能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）满分 300 分。考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N: 14 0:16 Al: 27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共 21 题 每题 6 分 共 126 分）6.化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（）A .纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康。B.乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一 种燃料，它是一种新型的化合物。C.某雨水样品采集后放置一段时间， pH 值由 4

2、.68 变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2。D 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。7下列有关化学用语表达不正.确.的是（）&阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol1,下列叙述不正确 的是A.1molSiO2晶体中含 Si O 键数约为 402 1023B.25C时， 1 L pH=13 的 NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02 1022C.1 mol 羟基所含的电子数约为96.02 1023D .在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02 1023A .氨气分子的电子式:B

3、. H2O2分子的结构式：H-O-O-HC. S2的离子结构示意图:9.下表中的实验操作能达到实验目的是D 苯分子的比例模型:选项实验操作实验目的A向沸腾的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（OH）3胶体B检验 NaHCO3固体中是否含 Na2CO3试样加水溶解后，再加入足 量CaCb 溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察确定丙烯醛中是否含有碳( )后，B2被还原，由此推断该溶液中C.含，但不能确定是否含CD.含有 Fe3+11. 一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更安全。电池总

4、反应为：C2H5OH 3O22CO23H2O。下列C.电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极D .设每个电子所带电量为 q 库仑，则 1mol 乙醇被氧化产生 6 NAq 库仑的电量(NA代 表阿佛加德罗常数)12.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入 ImoIX和ImolY进行如下反应：X(g) + Y(g ) = 2Z(g )+ W(s) ； H 0 达到平衡，下列判断正确的是()A .向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B .平衡后加入 X，上述反应的H 增大C.温度不变，将容器的体积变为2VL , Z 的平衡浓度变为原来的1/2D .当容器中混合气体的压强不变时

5、，可以证明此反应已达到平衡状态13.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3= bO2fCl2f+dHClO4+ eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是()溶液是否褪色碳双键DC2H5Br 和 NaOH 溶液混合后振荡再加入 AgNO3溶液检验 C2H5Br 中的 Br 兀素Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水10.某强酸性溶液中可能存在NO3、ClA .不含 NO3一，含 Fe3+B.含有 NO3、ClB .电池正极的电极反应为：4H+O2+4 =2H2OA .由反应可确定：氧化性 HCIO4 HClO3B 变

6、蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ |2+ 6H2O = 12H+ 8CI + 2103C.若氯酸分解所得混合气体，ImoI 混合气体质量为 47.6g，则反应方程式可表示为：26HCIO3= 1502?+ 8C2T+ 10HCIO4+ 8H2OD 若化学计量数 a=8, b=3，则该反应转移电子数为20e第n卷（非选择题共 174 分）26.（14 分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（ Z 为该电荷数，Y 为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：1nA 族元素的最外层电子数 _。2第 3 周期元素的最高

7、化合价 _。3F-、 Na+、Mg2+、AI3+的离子半径 _。（2）元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4; M 原子的最外层电子数与次外电子数之比为 3： 4; N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体，据此回 答：1N 的最高价氧化物的水化物的化学式是 _。2化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1 : 1 : 1, A 溶液中水的电离程度最小，则化合物 A 中的化学键类型为 _，若 B 为常见家用消毒剂的

8、主要成分，则 B 的化学式是_。3Z 与 M 形成的稳定固体化合物的电子式为 _ 。4X 与 Y、X 与 M 均可形成 18 电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式_ ,可观察到的实验现象27.（15 分）已知 A、B、D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示过里EIfA1少量ED（1）若 A 和 E 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素1B 属于分子 _ （填极性”或非极性”）B 分子中各原子最外层（填是”或否”都满足 8 电子结构；2向 50 mL4 mol /L 的 NaOH 溶液中通入 1.12 L B（标准状况）,

9、反应后溶液中溶质的物质的量之比为 _ （填化学式和物质的量之比）；34 g A 单质完全燃烧放出 131.2 kJ 的热量，写出表示 A 单质燃烧热的热化学方程式_（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。1写出 A 溶液的离子方程式 _ ;2写出 A 和 B 的溶液反应的离子方程式 _。（3） 若 A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中，A 有钝化现象。已知：X 为含有非极键的离子化合物，且 1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入与 D 等物质的量的 X 固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式 _28.（15 分）某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之

10、间的反应。回答下列问题：（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）_ ;写出制备氯气的离子反应方程式 _。氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰（部分产物略（2）已知，E 装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：_。（3） 根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：（）接（），（）接（f）,（ g）接（），（）接（），（）接（）；其 中，G 装置的作用是。（4） 氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： _ ;其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _。（5） 请你评价此套装置有何缺点 _。29.（ 16 分）苯的含氧衍生物 A 的相对分子质量为 180，其中碳元素的质量分数为 60%, A 完全燃烧消耗 02的物质的量与生成 CO2的物质的量相等。请回答下列问题：（1） A 的分子式为_。（2） A 的苯环上取代基彼此相间，A 能发生银镜反应，也能与 NaHCO3溶液反应产