选修4化学反应原理_第三章水溶液中离子平衡_第1节_弱电解质电离(1)

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离n电解质：电解质：n非电解质非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够熔融状态时能够导电的导电的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不熔融状态时都不能导电的能导电的化合物化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3HH2 2O O、 COCO2 2 乙醇乙醇 水水一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质 1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电

2、解质（1）强电解质：在水溶液中）强电解质：在水溶液中完全完全电离的电解质电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中）弱电解质：在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质 NaCl = Na+Cl-大多数盐类大多数盐类:BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4ClHAc H+Ac- 水水3.3.强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系：1. 2. 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合HAc H+ + Ac-电离电离分子化分子化二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1、电

3、离平衡：、电离平衡：一定条件下一定条件下(温度、浓度一定温度、浓度一定)，当弱电，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。tvV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)= V(结合结合)处于平衡状态平衡状态讨论：该过程的讨论：该过程的V-t图图 NH3H2O NH4 + + OH -写出一元弱酸写出一元弱酸(HA)和一元弱碱和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表电离方程式并填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电

4、离平衡时达到电离平衡时n（1）温度）温度n电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。移动。n（2）浓度）浓度n浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。n（3）其他因素）其他因素2.2.影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素问题探讨问题探讨n1.弱电解质加水稀释时，电离程度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大变大2.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移动正向移动增大增大增大增大减少减少逆向移动逆向移动增大增大减少减少增大增大正向移动正向移动减

5、少减少增大增大减少减少逆向移动逆向移动减少减少增大增大增大增大正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大正向移动正向移动减少减少减少减少减少减少3.3.电离方程式的书写电离方程式的书写n(1)(1)强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”“ ”n(2)(2)多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，(3)(3)多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 强等号、弱

6、可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 1. 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【课堂练习】【课堂练习】1 1 . .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（加入适量的（ ） A.NaOH(A.NaOH(固）固） B.H B.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CH D.CH3 3COONa (COONa (固）固） BDn2 2. .有有H H+ +浓度相同、体积相浓度相同、体积相等的三种酸：等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸