金属化学性质自制课件

1、1第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物2 阅读：阅读： 人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。从从50005000年前使用青铜器，年前使用青铜器，30003000年前就进入铁器时年前就进入铁器时代，直到代，直到2020世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。要的作用。34铁铁合金合金铜铜银银金金5我们每天都需要摄入一定量的食盐（我们每天都需要摄入一定量的食盐（NaCl），天），天天接

2、触钠元素，可是你们在日常生活中见过金属天接触钠元素，可是你们在日常生活中见过金属钠吗？钠吗？金属元素绝大多数以化合态存在，如何解释？金属元素绝大多数以化合态存在，如何解释？ 金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。性质活泼。 6金属在自然界里的存在形式金属在自然界里的存在形式:化合态化合态:绝大多数绝大多数游离态（游离态（单质单质）:极少数（极少数（汞、银、铂、金）汞、银、铂、金）7金属有哪些共同的化学性质？金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应。、举例说明金属能发生哪些化学反应。 2、根据图、根据图32所提供的照片，

3、写出四个图的化学反应方程式，所提供的照片，写出四个图的化学反应方程式，并说明是什么反应类型。并说明是什么反应类型。2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgMg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Mg + O2 = 2MgO 点燃图图1图图2图图4图图3(1) 金属与氧气的反应；金属与氧气的反应；(2) 金属与酸的反应；金属与酸的反应；(3) 金属与一些盐溶液的反应。金属与一些盐溶液的反应。 8 镁、铁可与镁、铁可与氧气发生剧烈的反应。氧气发生剧烈的反应。那么，金属与氧气反应一定需要加热吗？那么，金属与氧气反应一

4、定需要加热吗？ 带着这个问题，一起来看金属钠的带着这个问题，一起来看金属钠的性质。性质。9神秘神秘“水雷水雷”接连爆炸接连爆炸 原是金属钠原料桶漂入珠原是金属钠原料桶漂入珠江江傍晚，冒烟铁桶被小心翼翼捞上岸中新社中新社广州广州七月八日电七月八日电 ：广州市珠江河段上，近两天惊：广州市珠江河段上，近两天惊现神秘现神秘“水雷水雷”，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。 一位目击者说，早上十时多，桶内一位目击者说，早上十时多，桶内突然冒起一股突然冒起一股“白烟白烟”，从漂在水面，从漂在水面上

5、的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧上的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。经专家认定，铁桶内装的是遇水极易经专家认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。燃烧的金属钠。10钠的原子结构钠的原子结构+11+112 2 8 8 1 1Na+11+112 2 8 8Na+极易失去极易失去e e- -钠原子极易失电子钠原子极易失电子显强还原性显强还原性是非常活泼的金属是非常活泼的金属11钠的物理性质钠的物理性质颜色颜色 状

6、态状态：密度：密度：硬度：硬度：熔点熔点 沸点：沸点：比煤油大 =0.97g/cm3较软 （可用刀切开）97.8良好 (金属的通性)导电导电 导热性：导热性： 较低银白色 有金属光泽 固体比水小实验实验1 112切面是银白色，迅速变灰暗。切面是银白色，迅速变灰暗。现象记录：现象记录：思考：思考：有同学认为，钠表面变暗，是有同学认为，钠表面变暗，是因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？说出理由。说出理由。解答：解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖 在金属钠表面而使钠表面失去了金属在金属钠表面而使钠表面失去了金属 光泽所致。光泽所致。

7、13常温下常温下4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1失失 2e-得得 2e-00+1-2失失 4e-得得 22e-注意注意: 条件不一样，产物不同条件不一样，产物不同不稳定不稳定稳定稳定一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应实验实验21.1.钠钠（1 1）与氧气反应）与氧气反应2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)过氧化钠过氧化钠14钠的密度是钠的密度是0.97 g/cm3,0.97 g/cm3,质地柔软质地柔软, ,化学性质化学性质活泼活泼, ,容易和氧气、水等物质反应。容易和氧气、水等物质反应。归纳、总结：归纳、总结：保存方法：保存方法：

8、保存在煤油或石蜡油中。保存在煤油或石蜡油中。原理：原理：钠密度大于煤油，沉在底部，隔绝钠密度大于煤油，沉在底部，隔绝 了与空气的接触。了与空气的接触。15（2 2）钠与其他非金属反应）钠与其他非金属反应反应剧烈反应剧烈2Na + S =研磨研磨= Na2S点燃点燃2Na + Cl2 = 2NaCl燃烧燃烧钠与氯气反应 钠与硫反应16请你推测：请你推测： 金属铝和氧气能反应吗金属铝和氧气能反应吗?，若能反应，若能反应,剧烈程度又将怎样呢？剧烈程度又将怎样呢？（根据金属活动顺序表来思考）（根据金属活动顺序表来思考）172、铝、铝 实验实验1：加热铝箔至熔化，观察有什么现象？：加热铝箔至熔化，观察有

9、什么现象？为什么有这种现象？为什么有这种现象？ 实验实验2：用砂纸除去铝箔表面的保护膜，再加：用砂纸除去铝箔表面的保护膜，再加热铝箔至熔化，观察又有什么现象？热铝箔至熔化，观察又有什么现象？ 铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好象有铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。一层膜兜着。 原因是铝表面的氧化膜原因是铝表面的氧化膜（Al2O3）保护了铝。保护了铝。 铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝仍不滴落，好象有铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝仍不滴落，好象有一层膜兜着。一层膜兜着。 原因是铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在原因是铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快生成一

10、层新的空气中又会很快生成一层新的氧化膜氧化膜，表面的氧化膜保护，表面的氧化膜保护了铝。了铝。4Al+3O2=2Al2O318资料知识：资料知识：氧化铝的熔点是氧化铝的熔点是2050高于铝的熔点高于铝的熔点(660 )。原因：原因：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。 铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触接触, ,阻止内部铝被氧化。阻止内部铝被氧化。19铝制品20小结：小结： Na是十分活泼的金属，Al是较活泼的金属这是由于它们的原子结构决定

11、的。在反应中容易失去电子表现出强还原性。2 8 1Na2 8 3Al2 8 2 8 Na+Al3+21小结：小结： Na是十分活泼的金属，是十分活泼的金属，Al是较活泼的金是较活泼的金属这是由于它们的原子结构决定的。在反应中属这是由于它们的原子结构决定的。在反应中容易失去电子表现出强还原性。容易失去电子表现出强还原性。金属可以跟除氧气外的其它非金属反应：金属可以跟除氧气外的其它非金属反应：2Na+SNa2S（硫化钠）（硫化钠）2Na+Cl2 2 NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Al+3S=Al2S3Fe + S =FeS2Fe+3Cl2=2FeCl322练习1下列说法，错误的是 ( )

12、 A、铝具有金属的一般特性 B、铝可以在高温时燃烧 C、金属单质和它的化合物性质相差不大 D、氧化铝可以做性能优良的耐火材料2在地壳中含量最多的金属元素是 ( ) A、氧 B、硅 C、铝 D、铁3下列说法，正确的是 ( ) A、地球上的绝大多数金属元素都以游离态存在 B、多数金属的化学性质比较活泼 C、地球上的绝大多数金属元素都以化合态存在 D、多数金属的化学性质不活泼 C C B C234对金属与氧气的反应，下列说法正确的是 ( ) A、都能在常温下反应 B、都不能在常温下反应 C、都生成氧化物 D、有的金属生成过氧化物5下列所述，与实验室将少量金属钠保存在煤油中的原因不相关的是 ( ) A

13、、钠易与空气中的氧气、水分等反应 B、钠的密度比水小不能沉到瓶底 C、钠不与煤油反应且密度比煤油大 D、钠不与汽油反应，但汽油易挥发CD B24二、金属和水的反应二、金属和水的反应 1、钠、钠钠钠浮浮在水面上在水面上钠钠熔熔化成小球化成小球钠钠在水面上在水面上游游动动有嘶嘶的有嘶嘶的响响声声滴有酚酞的液滴有酚酞的液体变成了体变成了红红色色钠比水轻钠比水轻反应放出了热量反应放出了热量钠的熔点较低钠的熔点较低反应放出了气体反应放出了气体生成物呈碱性生成物呈碱性2Na+2H2O=2NaOH+H225问题：问题：1、实验中残留的、实验中残留的Na能否扔进垃圾桶或下能否扔进垃圾桶或下水道？为什么？应该怎

14、样处理？水道？为什么？应该怎样处理？2、Na失火怎样处理？失火怎样处理？ 3、Na在自然界中以什么状态存在？为什在自然界中以什么状态存在？为什么？么？ Na能与盐酸反应吗？反应现象比水更能与盐酸反应吗？反应现象比水更剧烈吗？剧烈吗？262、铁与水蒸气反应、铁与水蒸气反应请同学们阅读请同学们阅读P.46页科学探究页科学探究,思考思考:要设计这套实验装置，需解决哪几要设计这套实验装置，需解决哪几个问题，如何实现？课后请每位同学画个问题，如何实现？课后请每位同学画出你设计的装置简图出你设计的装置简图.272829铁粉铁粉产生水蒸气产生水蒸气收收集集氢氢气气安安全全瓶瓶30313Fe+4H2O(g)=

15、Fe3O4+4H2有气体生成，铁粉变成黑色块状固体有气体生成，铁粉变成黑色块状固体321 1、取一小试管，向其中加入等体积的水、取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到什么现象？并解释。管中，可以观察到什么现象？并解释。答：钠在上下跳跃，并逐渐消失。答：钠在上下跳跃，并逐渐消失。2 2、钠久置于空气的变化情况如何？、钠久置于空气的变化情况如何？2232322310NaNa ONaOHNa CONa COH ONa CO钠久置于空气中的变化过程是：（结晶）（风化）33* * * 钠与盐酸、稀硫酸的反应钠与盐酸、稀硫酸的反

16、应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 实质实质: 2Na+2H+=2Na+H2 例题：例题：46gNa46gNa与与500ml500ml含含36.5gHCl36.5gHCl的盐酸的盐酸反应，可生成多少反应，可生成多少g g气体？气体？* * 若若酸过量酸过量，只考虑与酸反应，只考虑与酸反应 若若钠过量钠过量，则过量的钠还要与水反应。，则过量的钠还要与水反应。341 1为什么不能用手直接拿金属钠？为什么不能用手直接拿金属钠？2 2能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CClCCl4 4）中？说明理由。）中？说明理由。 （提示：汽

17、油易挥发、易燃；（提示：汽油易挥发、易燃；CClCCl4 4的密度比钠的大）的密度比钠的大）3 3 “钠是一种还原性很强的金属，能把铜钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否。这种说法是否正确？为什么？正确？为什么？ 35 * * * 钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应+_2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2 *钠与盐溶液反应时，钠与盐溶液反应时， 先与水反应，先与水反应， 但不能置换盐溶液中的任何金属。但不能置换盐溶液中的任何金属。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu

18、(OH)2 36三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 偏铝酸钠偏铝酸钠偏铝酸钠偏铝酸钠37铝与氢氧化钠反应的实质：铝与氢氧化钠反应的实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 0+1+30失失 23e-得得 6e-铝是还原剂，水是氧化剂。铝是还原剂，水是氧化剂。38浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸在在常温常温下

19、能使金属下能使金属铁或铝铁或铝表面形成一层表面形成一层致密的氧化膜致密的氧化膜，这，这层致密的氧化膜阻止了酸与金属进一步层致密的氧化膜阻止了酸与金属进一步反应，这个现象称为反应，这个现象称为钝化。钝化。39四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用40例题例题1。 1.15g金属钠与水反应后金属钠与水反应后,得到得到100mL溶液溶液,试计算试计算:在标准状况下生成的气体的体积是在标准状况下生成的气体的体积是多少毫升多少毫升?反应后所得溶液的物质的量浓度是反应后所得溶液的物质的量浓度是多少多少?41例题例题2 把一块表面已部分被氧化的钠把一块表面已部分被氧化的钠0

20、.77g放放入入10g水中水中,得到标况下氢气得到标况下氢气224mL。求：。求：若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。试求该氧化钠的质量。所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为物质的量浓度（溶液的密度为dg/cm3）0.31g11.16 2.79dmol/L42例题例题3取取4.35g MnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为其化学方程式为: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O计算计算:(1)浓盐酸中参加反应的浓盐酸中参加反应的HCl的质量

21、是多少克的质量是多少克?(2) 参加反应的参加反应的HCl中有多少克中有多少克HCl被氧化被氧化? 43例题例题4 在在200.0g硫酸铜溶液中投入过量的铁硫酸铜溶液中投入过量的铁粉粉,完全反应后固体质量增加完全反应后固体质量增加1.50g,求求:上述反应过程中上述反应过程中,电子转移的数目电子转移的数目;硫酸铜溶液中硫酸铜溶液中CuSO4的质量分数的质量分数;若反应后溶液密度为若反应后溶液密度为1.17g/cm3,则反应后则反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少溶液中溶质的物质的量浓度是多少?44 作业作业:45研究物质的性质，常用的步骤是什么？研究物质的性质，常用的步骤是什么？一、物理性质一

22、、物理性质 色态味，溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等色态味，溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等二、化学性质二、化学性质启发：启发：是拿过来一一研究，还是选几个代表？是拿过来一一研究，还是选几个代表？金属那么多，郁闷啊金属那么多，郁闷啊! 怎么学啊？怎么学啊？4647压压拉拉48491、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。是金黄色。3、延展性、延展性 延性：延性：拉成细丝的性质。拉成细丝的性质。 展性：展性：压成薄

23、片的性质。压成薄片的性质。2、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性三、金属的物理性质通性三、金属的物理性质通性50四、金属的原子结构特点四、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质结构决定性质. .性质反映结构性质反映结构! !启发:为什么大多数金属以化合态形式 存在于自然界中？51分析分析: :金属最外层一般是少于金属最外层一般是少于4 4个电子个电子, , 反应中很容易失去反应中很容易失去, ,表现出较强表现出较强 的还原性。的还原性。联想联想:金属可以与那些物质反应金属可以与那些物质反应?氧气等非金属、氧气等非金属、酸、盐。酸、盐。52a 、回忆镁在氧气中燃烧的实验现象。、回忆镁在氧

24、气中燃烧的实验现象。b 、回忆铁在氧气中燃烧的实验现象。、回忆铁在氧气中燃烧的实验现象。点燃3Fe2O2+Fe3O41 1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应五五 、金属的化学性质、金属的化学性质53 镁、铁可与镁、铁可与氧气发生剧烈的反应。那氧气发生剧烈的反应。那么，金属与氧气反应一定需要加热吗？么，金属与氧气反应一定需要加热吗？54第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第二课时第二课时第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修155 一、碱金属元素一、碱金属元素锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 钫钫Li Li NaNa K Rb Cs K Rb

25、Cs FrFr 钠钠NaNa？56神秘神秘“水雷水雷”接连爆炸接连爆炸 原是金属钠原料桶漂入珠原是金属钠原料桶漂入珠江江傍晚，冒烟铁桶被小心翼翼捞上岸中新社中新社广州广州七月八日电七月八日电 ：广州市珠江河段上，近两天惊：广州市珠江河段上，近两天惊现神秘现神秘“水雷水雷”，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。 一位目击者说，早上十时多，桶内一位目击者说，早上十时多，桶内突然冒起一股突然冒起一股“白烟白烟”，从漂在水面，从漂在水面上的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧上的一个铁桶内窜出黄色的火

26、苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。经专家认定，铁桶内装的是遇水极易经专家认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。燃烧的金属钠。571 1、取一小试管，向其中加入等体积的水、取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到什么现象？并解释。管中，可以观察到什么现象？并解释。答：钠在上下跳跃，并逐渐消失。答：钠在上下跳跃，并逐渐消失。2 2、钠久置于空气的变化情况如

27、何？、钠久置于空气的变化情况如何？2232322310NaNa ONaOHNa CONa COH ONa CO钠久置于空气中的变化过程是：（结晶）（风化）584. 4. 钠与盐酸、稀硫酸的反应钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 实质实质: 2Na+2H+=2Na+H2 例题：例题：46gNa46gNa与与500ml500ml含含36.5gHCl36.5gHCl的盐酸的盐酸反应，可生成多少反应，可生成多少g g气体？气体？* * 若若酸过量酸过量，只考虑与酸反应，只考虑与酸反应 若若钠过量钠过量，则过量的钠还要与水反应。，则过量的钠

28、还要与水反应。591 1为什么不能用手直接拿金属钠？为什么不能用手直接拿金属钠？2 2能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CClCCl4 4）中？说明理由。）中？说明理由。 （提示：汽油易挥发、易燃；（提示：汽油易挥发、易燃；CClCCl4 4的密度比钠的大）的密度比钠的大）3 3 “钠是一种还原性很强的金属，能把铜钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否。这种说法是否正确？为什么？正确？为什么？ 60 5. 5. 钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应+_2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 +

29、H2 *钠与盐溶液反应时，钠与盐溶液反应时， 先与水反应，先与水反应， 但不能置换盐溶液中的任何金属。但不能置换盐溶液中的任何金属。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 实验实验4 461一一. .钠的物理性质钠的物理性质 1 1.钠与氧气反应钠与氧气反应二二. .钠的化学性质钠的化学性质 2 2.钠与其他非金属反应钠与其他非金属反应3.3.钠与水反应钠与水反应四、钠在自然界中的存四、钠在自然界中的存 在和主要用途在和主要用途第一节第一节 钠钠结构结构性质性质保存、存在、用途保存、存在、用途决定决定决定决定三、钠的保存三、钠的保存62第一节

30、金属的化学性质第一节金属的化学性质第三课时第三课时第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修163思考思考: :为何熔化的铝不会滴下来为何熔化的铝不会滴下来? d.铝与氧气的反应铝与氧气的反应4Al + 3O4Al + 3O2 2 = =点燃点燃= 2Al= 2Al2 2O O3 3用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？再取了什么现象？为什么会有这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的一块铝箔，用砂纸仔

31、细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？64资料知识：资料知识：氧化铝的熔点是氧化铝的熔点是2050高于铝的熔点高于铝的熔点(660 )。原因：原因：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。 铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触接触, ,阻止内部铝被氧化。阻止内部铝被氧化。65 在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨

32、性和抗蚀化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的

33、。氧市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。金属材料。66“毛刷毛刷”现象的实验制作：现象的实验制作： 取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有有Hg(NOHg(NO3 3) )2 2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。观察铝条表面变化情况：观察铝条表面变化情况： 用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成的白毛，铝条变成“毛刷毛刷”，轻抖白毛飘落。，轻抖白毛飘落。“白白毛毛”成分

34、是成分是AlAl2 2O O3 3。Hg(NOHg(NO3 3) )2 2与与AlAl条发生置换反应条发生置换反应，生成的，生成的HgHg阻止在阻止在AlAl条表面生成致密的氧化铝薄条表面生成致密的氧化铝薄膜。膜。此实验证明：此实验证明： 室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3，AlAl具有强还原性。我们在使用铝制品时具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。要注意保护氧化膜。 67 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3 思考：

35、思考： (1)(1)铝是一种金属性很强的金属，加热时铝是一种金属性很强的金属，加热时甚至可以与水反应，为什么可用铝制的锅、甚至可以与水反应，为什么可用铝制的锅、壶煮饭、烧水？壶煮饭、烧水？ (2)(2)有人为了清洗铝锅，用有人为了清洗铝锅，用“钢丝球钢丝球”擦擦拭，这样做好吗？为什么？拭，这样做好吗？为什么？ 铝表面形成致密的氧化膜铝表面形成致密的氧化膜AlAl2 2O O3 3，是耐火材料，是耐火材料68二、铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高温高温69 如果提供给你如果提供给你3 3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，在课本酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，在课本P42P42处画出你处