2020届湖南名师联盟高三上学期第一次模拟考试化学试题

1、2020届湖南名师联盟高三上学期第一次模拟考试化学试题学校：姓名：班级：考号：注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 .化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.在花生油中添加抗氧化剂（TBHQX延缓其酸败过程B.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C.利用乙醇的还原性以及 Cr3+、CrzOh勺颜色差异

2、来检验是否酒后驾车D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2 .杜瓦苯（_ 1）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A.最简式是CHB.分子中所有原子共平面C能使酸性高钮酸钾溶液褪色D.是CH=CH-CH=CHJ同系物3 .下列实验方案不陋达既 实验目的的是A.图A装置Cu和浓硝酸制取NO B .图B装置实验室制备Cl2C.图C装置实验室制取乙酸乙酯D .图D装置实验室分离CO和CO4 .本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华， 大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生 绿，取收晒干货之。

3、后者的反应原理为A.析氢腐f4B.吸氧腐f4C化学腐f4D.置换反应5 .设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2MB. 15.6g的NaS和NaQ固体混合物中，阴离子数为 0.2NaC. 1L 0.1 mol 2-1的CHCOON溶液中含有的 CHCO版目为0.1NaD. 25C, 1L pH=13的氢氧化钢溶液中含 OH勺数目为0.2Na6下列有关说法正确的是A.存在化学键断裂的变化一定是化学变化B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、CuT、Cd

4、+、H等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化7 .某混合气体中可能含有 Cl2、O、SO、NO NO中的两种或多种气体。现将此无色透 明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.可能有Cl2和QBC.肯定有SO和NO -O28在相同温度时100mL 0.01mol/L下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOHH勺量BC. H的物质的量的量浓度D9 W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，肯定只有NOD .肯定没有Cl2和NO, 一定有Q10

5、mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，电离程度.CHCOO的物质的量乂和Y3+的电子层结构相同,Z的电子数比Y3+多8个,卜列叙述正确的是W勺原子核外只有6个电子,A. WE自然界只有一种核素8 .半径大小：X+>Y3+> Z-C Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性D X 的最高价氧化物对应的水化物为弱碱10下列说法正确的是A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. SO能使品红溶液、澳水褪色，分别说明 SO具有强氧化性、还原性C.将AlCl3溶液和Al2（SQ）3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2QD.金属钠具有强还原性，可用与 TiC

6、l4溶液反应制取金属Ti11 .实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO脱除废水中氨氮（NH）的流程如下:蛆土卜人提纯 蜡时扑女 电解 日 吸收 酒心也废水(含NH:)2e 粗盐水 精制盐水一 Cl2 一 漂白液7TNaCl下列分析正确的是A.中采用蒸储的方法精制粗盐水B.中阳极的主要电极反应：40H4e-=2HO+OTC.中制备漂白液的反应：C12+0+C1-+HC10D.、中均发生了氧化还原反应12 .利用反应6NO+8NH=7N+12HO设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧 化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A.电池工作时，0H从左向右迁移B.电极A

7、上发生氧化反应，电极 A为正极C.当有0.1mol N02被处理时，外电路中通过电子 0.4molD.电极B的电极反应式为2NO+8e-+8H=N+4HO13.由下列实验及现象推出相应结论正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入Ba(N0)2溶液再加足量盐酸生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO-B将含HCl的C12通过饱和食盐水气体体积减小可得到纯净的C12C将甲烷与氯气按体积比1 : 4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红生成的氯代甲烷具肩酸性D将0.1mol/L MgS04溶液滴入NaOH§液全不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuS04溶液先有白色沉淀生 成

8、，后转交为蓝色 沉淀KpCu(0H)2 <QMg(0H)214.下列对图像的叙述正确的是丙A.图甲可表示压强对反应：N(g)+3H2(g) = 2NH(g)H 92.4 kJ mol 1 的影响B.图乙中，t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂C.若图内表示反应：A(g)+B(g) =xC(g),则 T1 T2、x 2D.图丁表示水中c(H+)和c(OH)的关系，ABC所在区域总有c(H+)<c(OH)15.在刚性容器中发生反应：2CO(g)+6H2(g) = GHOH(g)+3HO(g), 一定压强下，平 c(CO2)衡时H的转化率a (H2)随温度T、投料比 士一的变化关系如图所

9、示c(H 2 )卜列说法错误的是A.投料比c(CO2)的大小关系是:a>b>c c(H2)B.图中M点对应的平衡，若容积不变，充入 He,则a(H2)不变C.该反应的平衡常数 K(600 C )> K(500 C )D.若题图表示相同投料时，不同压强下 a (H)随T的变化关系，则压强最大的是 a16. 25c时，Fe(OH)2和Cu(OH的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2-KspFe(OH)2,下列说法正确的是A. b线表示Fe(OH饱和溶液中的变化关系，且 GFe(OH)2=10-

10、15.1B.当 Fe(OH和 Cu(OH沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+) ： c(Cu2+)=l ： 104.6C向X点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH可转化为Y点对应的溶液D.除去CuSO容液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO二、非选才¥题(共52分)17. 一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K耳；。根H 2O据题意完成下列填空：(1)写出该反应的化学方程式 是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是a. v 正(HzO)=v逆(H2)bc.消耗n mol H 2同时消耗n mol CO d(3)该反应的v正随时间变化

11、的关系如图、。(填写2项);若温度升高，K增大，该反应(选填编号)。.容器中气体的相对分子质量不随时间改变.容器中物质的总物质的量不随时间改变t 2时改变了某种条件，改变的条件可能是(4)实验测得t2时刻容器内有1mol H2O, 5min后H2O的物质的量是0.8mol ,这5min 内H2O的平均反应速率为。18. 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后，按下列流程制备二水合草酸亚铁 (FeC2。 2HO),进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeCQ 2H2O难溶于水，150c开始失结晶水；常温下 HGO为晶体，易溶于水,溶解度随温度升高而增大(NHihFciSOuJhO般化 FdEHQ v9

12、L 砂页22第请回答:(1)步骤，发生反应的离子方程式 该步骤H2C2O4稍过量主要是为了 (2)下列操作或描述正确的是 A.步骤，酸化主要是为了抑制 Fe2+水解B.步骤，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果C.步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100c(3)称取一定量的FeCCO - 2H2O试样，用硫酸溶解，采用 KMnO商定法测定，折算结果 如下：n(Fe2+)/molnQd-) mol1试样中FeCO4 - 2H2O的质量分数9.80 X 10 49.80 X10 40.98由表中数据推测试样中最主要的杂质是 (4)实现步骤必须用到的两种仪器是(供选仪器如下)a.日竭；b.烧杯；

13、c.蒸储烧瓶；d.锥形瓶；e.表面皿：f.高温炉该步骤的化学方程式是懵酸调 pHi=7-8 T浊浪一一崎酸调pHz=5耳波液工|J布格酸钾晶体 KC119 .工业上用铭铁矿(主要成分可表示为FeO- C2Q,还含有Al203、MgCO SiO2等杂质) 为原料制备重铭酸钾晶体(K2C2。)和铁红的流程如下：烯融Na2CO3信快1标os已知：I. 2CrC4-+2Hf= Cr2O2-+H2On.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的 pH值如下表所示:L 3+FeAl 3+Mg+SiO2-AlO2开始沉淀的pH1.94.28.19.510.2沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5(1)铭铁矿反应

14、前需要进行粉碎，目的是 。(2)熔融 NaCO条件下主要反应：2FeO Cr2Q+4NaCO7NaNC=4NaCrQ+FeQ+4C0T +7NaNQ该反应中的氧化产物为 该条件下还可以得到的副产物为NaAlQ和NaSiO3,写出生成NaSiO3的化学方程式为(3)滤渣2的主要成分为 ;滤渣4的主要成分为 o(4)调节 pH 的合适试剂为;调节 pH 的范围为 o(5)用醋酸调节pH2=5的目的为(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是 20 .甲醇(CHOH和二甲醴(CHOCH被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等 性能。(1) CO可用于合成二甲醴(CHOCHI ,有关反应的热化学

15、方程式如下：CO(g) + 3H 2(g) = CHOH(g) + H 2O(g) A H=- 49.0 kJ - mol-12CHOH(g)=CHOCH(g) + H 2O(g) A H=- 23.5 kJ - mol-1H2O(l)=凡O(g) A H=+44 kJ - mol-1则CO与凡反应合成二甲醴生成液态水的热化学方程式为： o (2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+2H(g) = CHOH(g) A H=-90.8 kJmol-1。 下列不能说明该反应在恒温包容条件下已达化学平衡状态的是 A. v 正(H2) = 2v 逆(CHOH) B . n(CO) : n(H) ： n

16、(CHOH)=1: 2 ： 1C混合气体的密度不变 D .混合气体的平均相对分子质量不变E .容器的压强不变(3)若反应2CHOH(g)=CHOCHg) + H 2O(g)在某温度下的化学平衡常数为 400,此 温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：物质CHOH(g)CHOC3(g)RO(g)浓度/1, -1 、(mol L )0.440.600.60比较该时刻正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“二”)。若加入甲醇后，经10 min反应达到平衡，则平衡后c(CHOH尸，该时间内反应速率v(CH3OCH)=。(4)利

17、用二甲醴(CHOCH设计一个燃料电池，用 KOH容液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为 以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5勺硫酸铜溶液(25C, CuSW量)，一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入直浪电獐Hr其质量约为 gi F I K I- fi - I:CuSO4裔浓21.以姓A为原料合成医用麻醉药苇佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下:COOCHCH； 节饯卡因UOOCHrCH；V完成下列填空(1) A的结构简式是 工业上A的来源通常是(2)反应的化学方程式

18、是(3)反应的反应类型是(4)反应的试剂与条件是(5) F的结构简式是(6)尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简i .能发生银镜反应且分子中不含甲基ii .苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（出其合成线路。（合成路线常用的表示方式为:万应试为三空一目标产物r反应条件反应条件1 .【答案】B【解析】A.花生油属于植物油，植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原 性，易被空气中的氧气氧化，因此在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）延缓其酸败过程，故A正确；B.用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是

19、 因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故 B错误; C.乙醇具有还原性，可被CrzG-氧化为Cr3+, Cr3+、Crzd-的颜色不同，可用于检验酒后 驾车，故C正确；D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体有 害，为可吸入颗粒物，故 D正确；答案选Bo2 .【答案】C【解析】A. 由的分子式为GH，最简式是CH故A错误；B. 仍不是平 面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B错误；C.中有碳碳双键，能使酸性高钮酸钾溶液褪色，故C正确；D. CH=CH-CH=CHJ分子式为：CH,的

20、分子式为GH,两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干个-CK,不是同系物，故D错误；正确答案 是Co3 .【答案】C【解析】A. Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮， 可制取NO故A不符合题意；B.浓盐酸和高钮酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠 反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C.乙酸乙酯在NaOH§液中水解，应选饱和碳 酸钠溶液，故C符合题意；D.要将CO和CO分离，足量纯碱溶液用来吸收 CO,先收 集到干燥的CO滴加稀硫酸，再将生成的 CO用浓硫酸干燥，收集到纯净的 CO,故D 不符合题意.故选Co4 .【答案】C【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气

21、中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式 碳酸铜Cu（OH）2CO,发生反应为：2Cu+OHO+COCi2（OH）2CO,所以反应原理为化学腐 蚀，答案选Co5 .【答案】B【解析】A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B. NaS和NaQ二者的摩尔质量相同，所以15.6g的NaS和NaQ固体混合物中即0.2mol,阴离子数为 0.2Na,故正确；C. CHCOONa容液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误； D. pH=13的氢氧化钢溶液中c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol ,因此溶液中含OH的数目为0.1Na,故错误。故选B。6 . 【答案】 B【解析】A.化学

22、反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，同时出现旧键断裂和新 键形成的变化一定是化学变化，但只有化学键断裂的变化不一定是化学变化，比如氯化钠电离，A项错误；B.酸性氧化物可以是金属氧化物也可以是非金属氧化物，如 MnO2是酸性氧化物，也是金属氧化物，B项正确；C.纳米铁粉可以高效地去除被污染 水体中的pb2+、Cf、Cf、Hg"等重金属离子，根本原因是铁粉具有一定的还原性，可 将某些金属离子还原，C项错误；D.石油的分储是物理变化，煤的气化和液化产生了 新物质，属于化学变化，D项错误；答案选Bo7 . 【答案】 C【解析】氯气为黄绿色气体，二氧化氮为红棕色气体，该混合气体无色，则说明不含

23、有C12和NO气体。此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含 有SO,把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体 NO因NO与氧气反 应生成二氧化氮不能共存，则一定没有 Q,答案选Co8 . 【答案】 B【解析】A.由于溶质n (CHCOOH都为0.001mol,中和时所需NaOH勺量应相同, 故A错误；B.醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度 0.01mol L-1的 醋酸大，故B正确；C.醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，但100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量浓度后 者大，故C错误

24、；D.在相同温度时，100mL 0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液中溶质者B为0.001mol,故D错误；故选B。9 . 【答案】 C【解析】W X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， W的原子核外只有 6个电子，则Wft; C元素；乂和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素； Z-的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素；A. C在自然界有多种核素，如12C、14C等， 故A错误；B. Na'和Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小， Cl-比Na'和Al3+ 多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小： A

25、l3+<N索Cl-,故B错误；C A1C13 的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故 C正确；D. Na的最高价氧化物对应的水化 物是NaOH为强碱，故D错误；答案为Co10 .【答案】A【解析】A选项，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法， 镁作负极，铁作为正极，故 A正确；B选项，二氧化硫与澳水发生氧化还原反应，表 现还原性，SO能使品红溶液褪色，表现漂白性，故 B错误；C选项，将Al2（SO）3溶液 蒸干灼烧，仍为A12（SQ）3,故C错误；D选项，金属钠具有强还原性，可用与熔融 TiCl 4反应制取金属Ti ,故D错误。综上所述，答案为 A11 .【答案】D

26、【解析】A.中采用蒸储只能得到蒸储水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需 要使用化学方法除去其中的杂质，错误；B.阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl-2e- = Cl2T ,错误；C生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制 备漂白液的反应：Cl2+2OH=Cl-+ClO+HO,错误；D.中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧 化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存 在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，正确；故选 Do12 .【答案】C【解析】由反应6NO+8NH=7N+12HO可知，反应中NO为氧化剂，NH3为还原剂， 则A为

27、负极，B为正极；A. A为负极，B为正极，电池工作时，OHR右向左迁移，故 A错误；B. A为负极，发生氧化反应，故 B错误；C当有0.1mol NO2被处理时，N元 素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol ,故C正确；D.电极B为正极，发 生还原反应，电极反应式为2NO+8e + 4HO=N+8OH,故D错误；故答案为 C13 .【答案】D【解析】A.按二步实验等同于大量 与NO的共存，即等同稀硝酸，由于稀硝酸 的强氧化性，可将溶液中的SO-氧化为SO-,不能得出原溶液中SO-存在的结论，A错 误；B. HCl极易溶于水，则气体体积减小，但氯气中混有水蒸气，B错误；C甲烷与氯气发

28、生取代反应生成HCl, HCl能使湿润的石试纸变红，C错误；D.发生沉淀的转 化，向Ksp更小的方向移动，则 KspCu（OH）2 < KspMg（OH» , D正确；正确答案是 D。14 .【答案】C【解析】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数 减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；B.若反应为气体 分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故 B错误； C分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>pi, Ti、p2条件下平衡时C%匕Ti、 pi时的大，说明增大压强平衡正向移动，则 x<2

29、,分析曲线b、c可知，b曲线先出现 拐点，则Ti>T2,故C正确；D. BC线上任意点都有c(H+尸c(OH-) , ABCK域位于直线 BC的左上方的区域内任意点均有 c(H+)>c(OH-),故D错误；答案：Co15 .【答案】Cc(CO2)【解析】A.增大投料比平衡正向移动，H的转化率增大，所以a>b>c, c(Hz)A正确；B.图中M点对应的平衡，若容积不变，充入 He,则反应物和生成物的浓度都 不发生改变，平衡不发生移动，a(H2)不变，B正确；C温度升高，降的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以该反应的平衡常数K(600 C)<K(50

30、0 C),C错误；D.若题图表示相同投料时，不同压强下 a(H2)随T的变化关系，压强增大， 平衡正向移动，H的转化率增大，所以压强最大的是a, D正确。故选Co16 .【答案】A【解析】A.该温度下，KpCu(OH)2 <GFe(OH)2,则 c(Fe2+) >c(Cu2+),离子浓 度越大，-lgc(M 2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH>饱和溶液中-lgc(Fe 2+)较小，则b线表示Fe(OH>饱和溶液中的变化关系，由图象可知， pH=8时,-lgc(Fe 2+)=3.1 , KpFe(OH)2=10-3.1 x(10-6)

31、2=10-15.1 ,故 A 正确；B.当 pH=10时，-lgc(Cu 2+)=11.7 , WJ KspCu(OH)2=10-11.7 X (10-4)2=10-19.7 , c(Fe2+) ： c(Cu2+尸 Ksp Fe OH 2 =10X =，,故 B错误；C.向 X 点对 WI9.74 h10 . 2P2应的饱和溶液中加入少量 NaOH溶液中会生成Cu(OH»沉淀，溶液中铜离子的浓度会 减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故 C错误；D. GCu(OH)2 <KpFe(OH)2, Cu(OH)更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO§液中，力口入适量CuQ不

32、能生成Fe(OH» 沉淀,所以Fe2+浓度不变，故D错误；故选Ao17.【答案】(1) C(s)+HzO(g)CO(g)+H(g)吸热(2) ab(3)升高温度增大水蒸汽的浓度(4) 0.004mol/ (L min)【解析】(1)根据化学平衡常数表达式及元素守恒知，反应物还有C,所以该反应方程式为C(s)+HzO(g)CO(g)+H(g);升高温度，平衡向吸热反应方向移动，K增大说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：C(s)+H2O(g)=llCO(g)+H(g);吸热；(2) a.当v正(凡O) =v逆(H) =v逆(HQ时，正逆反应速率相 等，所以反应达到平衡状态，

33、故正确；b.反应前后气体的物质的量不相同，气体质量 变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故正确；c.无论反应是否达到平衡状态都存在消耗 n mol H2同时消耗n mol CO ,所以不能据此判断平 衡状态，故错误；d.无论反应是否达到平衡状态容器中物质的总物质的量都不随时间 改变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；故选 ab; (3)改变条件时反应速率增 大，改变的条件可能是升高温度、增大压强、增大反应物浓度，故答案为：升高温度； 增大水蒸汽的浓度；(4)反应速率v=C = 108/5=0.004mol/LLminmin) -1,故答案为 0.004 mol (L mi

34、n) -1。18.【答案】(1) Fe2+HGQ+2HO=FeC4 - 2HO+2H 将溶液里的Fe2+完全转化 为草酸亚铁晶体，提高原料利用率(2) AC(3) (NH4)2SO(4) af 4FeC 2O - 2HO+3O=2Fe2Q+8CO+8HO【解析】(1)硫酸亚铁俊晶体溶于水，为了防止 Fe2+的水解，在溶液中加入酸可 抑制其水解，加入过量的草酸，可将 Fe2+完全转化为FeCO - 2HQ反应的离子方程式 为：Fe2+HGO+ 2H2O = FeCzQ 2HO+2H;为了将Fe2+完全沉淀，将溶液里的 Fe2+完全 转化为FeCQ- 2H2O,提高产率，所以草酸要过量；(2) A

35、. Fe2+水解使溶液显酸性， 在溶液中加入酸可抑制Fe2+水解，使水解平衡逆向移动，A项正确；B. HGQ易溶于水, 溶解度随温度的升高而增大，因此采用热水洗涤可提高草酸的溶解度，提升除杂效果， B项错误；C FeCQ-2HO难溶于水，150c开始失结晶水，因此如果在常压下快速干 燥，温度可选择略高于100C,但要低于150C, C项正确；答案选AC (3)由表中 数据可知，溶液中c(Fe2+)和c(C2c4-)之间满足电荷守恒，杂质中不存在 Fe2+和GC2-,因 此杂质为反应的另一产物(NH)2SO; (4)灼烧固体在培竭中进行，因此选用的仪器有培竭和加热所需的高温炉；FeCQ在空气中灼

36、烧生成FeQ和CO,反应方程式为： 4FeCQ 2HO+3O=2FeQ+8CO+8HQ19. 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率高温 2) NaCrQ Fe 2Q SiO 2+NaCO=NaSQ+COT 3) 3) Al(OH) 3、 H2SiO3 Fe(OH) 3(4)盐酸 3.2 <pH<8.1(5)使Crd-转化为CrzO-取少量溶液于试管中，向其中滴加 KSCN§液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全【解析】铭铁矿与NaCS NaNOt高温条件下发生反应2FeO- Cr2Q+4NaCO+7NaN3=4NaCrQ+FQQ+4COT +7N

37、aNO其中含有的杂质也会在该条件下反应得到的副产物为NaAlQ和NaSQ,加水，MgO FeO及不溶性杂质，进入滤渣 1中，NaCrQ、NaNO NaAlQ和NaSiO3者B溶于水，进入滤液1中。向滤液1中加入醋酸，使溶液的pH为7 8,可以使NaAlO转化为Al(OH)3,使NaSiOs转化为H2SiO3沉淀，滤渣2中含有Al(OH%、H2SQ3；向滤液中再加入醋酸，调整溶液的 pH=5 CrO2-转化为Cr2O2-,与加入 的KCl反应产生重铭酸钾晶体(KzCrz。)；向滤渣1中加入盐酸，MgO FeO反应产生 M0+、Fe3+,过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入盐酸调整溶液的3.2 <

38、; pH<8.1 , Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，进入滤渣4中，然后过滤洗涤沉淀，然后干燥，灼烧,得到铁红Fe2O3。 (1) 铬铁矿反应前需要进行粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率。(2)熔融 NaCO<件下主要反应：2FeO- Cr2Q+4NaCQ+7NaN3=4NaCrQ+Fe2Q+4COT+7NaNO在该反应中，Fe、Cr元素化合价升高，失去电子，被氧化，反应产生的的 氧化产物为FQ、NaCrQ。该条件下AI2Q与NaCO反应产生NaAlQ,杂质SiO2与NaCO反应产生Nc2SiO3,生成NaSiO3的化学方程式为 SiOz+NaCO 高温=蚂NaSQ+COT。(

39、3)根据上述分析可知滤渣2的主要成分为Al(OH)3、HbSQ;滤渣 4的主要成分为Fe(OH)30 (4)用盐酸调节pH在3.2 & pH<8.1,使Fe3+形成Fe(OH>沉淀, 而Mg+仍然以离子形式存在于溶液中，所以合适试剂为HCl;调节pH的范围为3.2 <pH<8.1。(5)用醋酸调节pH2=5的目的为使Cd转化为Cr2ch (6)检验滤液4中Fe3+是 否沉淀完全的方法是取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN§液，若溶液未变为红色，即证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。20.【答案】(1) 2CO(g)+6H2(g尸CH3OC3(g)+

40、3H2O(l)A H=-253.5 kJ mol(2) BC(3) > 0.04 mol - L-1 0.08 mol (L min)-1(4) CHOCH12e-+16OH=2CO+11HO CuO 4g【解析】(1)已知 CO(g) + 3H 2(g) = CHOH(g) + H 2O(g) A H=-49.0kJ - mol-1 ; 2CHOH(g)= CHOCHg) + H 2O(g) A H=-23.5 kJ - mol-1; HO(l) = HO(g) A H= + 44 kJ mol-1;根据盖斯定律x 2+-x 3得出CO与H反应合成二甲醴生成液态水 的热化学方程式为 2

41、CO(g)+6H2(g尸CH3OCHg)+3H2O(l)A H=-253.5 kJ mol-1,故答案为：2CO(g)+6Hz(g尸CHOCHg) +3H 2O(l)A H=-253.5kJ - mol-1; ( 2) A. v 正(H)=2v逆(CHOH ,表示的是正逆反应速率，且满足二者计算量关系，说明反应达到平衡 状态，故A错误；B. n (CO : n (H) : n (CHOH =1 ： 2 ： 1,物质的量之比，无法 判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故 B正确；C混合气体的 密度不变，反应前后都是气体，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，密度不 能作为判断平

42、衡状态的依据，故 C正确；D.该反应是气体体积缩小的反应，反应过程 中气体的物质的量发生变化，混合气体的平均分子量发生变化，若混合气体的平均相0.6 0.6b486对分子质量不变，说明达到了平衡状态，故 D错误；E.该反应是体积缩小的反应，气 体的物质的量在反应中发生变化，若容器的压强不变，说明正逆反应速率相等，达到 了平衡状态，故E错误；故答案为：BC; (3)此时的浓度商为：QC= <400,故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为： >设 达到平衡时据此又消耗了 x mol ,则2cHjOH (g) = CHIiOCHj (g) +HaO (g)某时刻浓度(mol*L4)； 0.44转化浓度(mobL1)： 2x0.60.6K=(0.6+x)2(0.44-2x)2二400,平衡浓度(mobL*1)： 0*4+-2x0.6+x0.6+x解得 x