北京101中学2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷解析版

1、北京101中学2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1 .下列气体中无色无味的是A.NH3B.C12C.N2D.NO2【答案】C【解析】A、NH3无色有刺激性气味的气体，故A错误；B、C12黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；C、N2无色无味的气体，故C正确；D、NO2红棕色有刺激性气味的气体，故D错误；故选Co2 .下列物质是非电解质的是A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖【答案】D【解析】A、铝是单质，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、食盐在水溶液或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；C、硫酸在水溶液能电离出自由移动的氢

2、离子和硫酸根离子导致导电，所以硫酸是电解质，故C错误；D、蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质，故D正确；故选Do点睛：本题重点考查了非电解质概念的辨析，解题关键：紧抓住非电解质必须是化合物，以及在水溶液或熔化状态下为条件时不导电。3 .下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.盐酸C.碘酒D.氯气【答案】D【解析】A、漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故C错误。D、氯气是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故选Do点睛：由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以

3、判断物质属于纯净物，还是属于混合物。易错选项B,盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。4 .合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是A.铁锅（生铁）B.铜壶（黄铜）C.高压锅（硬铝）D.温度计（水银）【答案】D【解析】A、铁锅（生铁）是铁与碳的合金，故A错误；B、铜壶（黄铜）是铜锌合金，故B错误；C、高压锅（硬铝）属于铝的合金，故C错误；D、温度计（水银）是汞单质，不属于合金，故D正确；故选Do5 .下列化合物不可通过单质直接化合生成的为A.FeCl2B.Na2O2C.CuCl2D.HCl【答案】A【解析】A、Fe与氯气反应生成FeCl3,故A错误；B、钠在氧气中燃烧生成

4、Na2O2,故B正确；C、铜在氯气中燃烧生成CuC%,故C正确；D、氢气在氯气中燃烧生成HCl,故D正确；故选Ao6 .同温同压下，相同体积的02和CH4气体具有相同的A.质量B.分子数C.原子数D.摩尔质量【答案】B【解析】A.氧气的摩尔质量是32gmo1、甲烷的摩尔质量是16gmo1,根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、气体摩尔体积相等，相同体积的O2和CH4气体，其物质的量相等，二者的物质的量相等，则其分子数相等，故B正确；C、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氧气分子和每个甲烷分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故C错误；D、氧

5、气的摩尔质量是32gmoC、甲烷的摩尔质量是16g-moh1,所以二者的摩尔质量不等，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，解题关键：明确温度、压强相等时其物质的量相等，再结合基本公式来分析解答。7 .下列说法正确的是A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨8 .在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+D.金属钠着火，应立即用水灭火【答案】B【解析】A、二氧化硫、二氧化氮不仅严重污染大气,还会形成酸雨.二氧化碳不会形成酸雨，故A错误；B、在基糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，由于浓硫酸

6、使藤糖碳化，说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；C、灼烧白色粉末,火炬呈黄色，证明原粉末中有Na+，要确定有无钾元素，要透过蓝色的钻玻璃观察，不呈紫色才说明无K+,故C错误；D、金属钠着火，应立即用沙子灭火,钠能与水反应，故D错误；故选民8,能鉴别SO2和CO2的试剂是A.品红溶液B,澄清石灰水C,氯化钢溶液D,紫色石蕊试液【答案】A【解析】A、二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A正确；B、二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B错误；C、二氧化碳、二氧化硫都不能与氯化钢溶液反应，所以不能用澄清石灰水鉴

7、别二氧化碳、二氧化硫，故C错误；D、二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故D错误；故选Ao点睛：本题考查了物质的鉴别，侧重考查学生的分析能力和实验能力，解题关键：明确物质的性质，二氧化硫和二氧化碳具有共性和差异性，根据二者性质的差别来分析解答，C选项为易错项，二氧化碳、二氧化硫都不能与氯化钢溶液反应。9,下列组合不能形成喷泉的是A.CO2和NaOH溶液B,HCl和NaOH溶液C,NO和水D,Cl2和NaOH溶液【答案】C【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故A错误；B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与水，使瓶内气压减小

8、，故能形成喷泉，故B错误；C、一氧化氮与水不反应，不会使瓶内气压减小，故不能形成喷泉，故C正确；D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故A错误；故选Co10,下列说法不止频的是A,实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中B,用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色C,将饱和FeCl3溶液,入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3胶体D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场【答案】C【解析】A、氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，则用四氯化碳萃取

9、碘水中的碘，充分振荡后静置下层溶液为紫色，故B正确；C、实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故C错误；D、碳酸钠溶液呈碱性，可与氯气反应,有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场，故D正确；故选C11 .下列实验能达到目的的是*!»A.实验室制取氨气B.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C.制备纯净的Fe(OH)2D.除去C12中含有的少量HC1气体A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、氯化俊分解后，在试管口又化合生成氯化钱，则图中装置不能制备氨气，故A错误

10、；B、中生成硫酸铜溶液，不需要加水，故B错误；C、胶头滴管应伸到液面下，且生成的氢氧化亚铁易被氧化，没有隔绝空气，故C错误；D、用饱和食盐水除去C12中含有的少量HC1气体，故D正确。故选Do12 .以下实验现象判断正确的是ABCD向FeCl3溶操将盛满NO2的试管倒扣在液中滴加加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸作水槽中KSCN溶铜溶液中液现液面上升，但溶液未充满生成红色生成可使澄清石灰水变浑有红色固体析出象整个试管沉淀浊的气体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO为无

11、色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，但溶液未充满整个试管，故A正确；日向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故B错误；C加热碳酸钠固体不能生成可使澄1#石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。故选A。13 .下列除杂试剂或方法正确的是A.Fe（Al）：盐酸B.FeCl2（FeC）:铜粉C.CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液D.Na2CO3固体（NaHCOs）:加热【答案】D【解析】A、Fe和Al）均能和盐酸反应，故A错误；B、

12、FeCl3和铜粉反应生成FeCl2和氯化铜，引入新的杂质，故B错误；C、CO2（HCl）：CO2也能和饱和Na2CO3溶液反应，故C错误；D、NaHCO3加热生成Na2CO3固体，故D正确；故选Do点睛：物质的分离与除杂是常考点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。B是易错项，FeCl3和铜粉反应生成FeCl2和氯化铜，引入新的杂质。14 .Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 22.4L氧气含有的分子数为NaB. 1molN2和CO的混合气体中含有的原子总数是2NaC. 5.6gFe与高温水蒸气完全反应时失电子数是

13、0.3NaD. 0.1mol/L的氯化铝溶液中，含有C1V勺数目为0.3Na【答案】B【解析】A、应在标准状况下22.4L氧气含有的分子数为Na,故A错误；B、氮气和一氧化碳均为双原子分子，1molN2和CO的混合气体中含有的原子总数是2Na,故B正确；C、高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,5.6gFe的物质的量是0.1mol,该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价，5.6gFe与高温水蒸气完全反应时失电子数小于0.3Na,故C错误；D、0.1mol/L的氯化铝溶液，因缺少体积，无法计算含有Cl前数目，故D错误；故

14、选B。15 .常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是A.OH工Na+、K+、HCO3-B.H+、Na+、SO32工MnO4一C.Mg2+、NH4+、OH-SO42-D.K+、Fe3+、NO3不H+【答案】D【解析】A、OH*HCO3夜应生成碳酸根离子和水，故A错误；B、SO32下被MnO4玄化，故B错误；C、Mg2+、NH4+与OH友应，故C错误；D、K+、Fe3+、NO3工H+不能生成沉淀、气体和水，故D正确；故选Do16.下列离子方程式的书写正确的是A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O=2H+Cl=ClOB.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J

15、+3NH+C.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH三H2TD.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+【答案】B【解析】A、次氯酸是弱电解质，氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl?+H2OU7H+Cl工HClO,故A错误；B、一水合氨是弱碱，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH+,故B正确;C、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH三H2t故C错误；D、向FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+,故D错误；故选Bo17.某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是3+A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存

16、在AlB.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在CLC.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】A.加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+,故A错误；B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有C，故B错误；C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-,故C错误；D.加入

17、NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+,故D正确；故答案为D。点睛：解离子推断题应掌握的基本原则：互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子.如判断Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+;进出性原则：进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离

18、开，有可能对后续的实验造成影响；电中性原则：电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性.在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在.如已经判断出溶液中含有AlO/、S2-、SO32-三种阴离子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AlO/、S2-、SO32-是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。18.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12TeHzO。下列说法不止殉的是A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.

19、每生成1molCl2,该反应转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,被氧化的HCl的物质的量为4molD.该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性【答案】C【解析】A.反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，故A正确；B、根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成ImolCl2,转移电子的物质的量为2mol,故B正确；C、每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗2mol,另一部分的HCl起到酸性的作用，故C错误；D、由C可知该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性，故D正确；故选Co点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念

20、和电子转移的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，C为易错项，HCl中氯部分变价，作还原剂，部分起酸的作用。19 .下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论不正确.的是选项气体试齐现象结论ASO2氯水溶液褪色SO2有漂白性BNH3酚Mt溶液溶液变为红色氨水显碱性CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水中含酸性和漂白性物质A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、二氧化硫使氯水褪色，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B、氨水显碱性，能使酚酗溶液变为红色，故B正确；C、SO2也能使澄清石灰水变浑，故C正确；D氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2

21、O=H+Cl+HClO,氯水中含盐酸呈酸性和HClO漂白性物质，故D正确。故选Ao20 .下表中各组物质不砥实现如图转化的是盐酸药弱化钠*甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al2O3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；B、故B正确；C、碳酸氢钠可以和C正确；D、碳酸钱可以和D正确。故选Ao氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠

22、，故盐酸反应生成氯化钱和二氧化碳，可以和氢氧化钠发应生成氨气、碳酸钠，故A.AB.BC.CD.D21.下列事实与解释不相符.的为ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含内环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与。2反应生成NOCa(ClO)2与CO2和H2O反应生成HClO【答案】At解析】a、工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO：P0。?可与Ca。及氧气反应生成caso4，故A错误；B常温下，浓硫酸使铁发生专屯化，浓硫酸可以用铁制品盛放，故B正确

23、；C、高温条件下，空气中N2与02反应生成N。r所以汽车尾气中含有环境污染物N。r故C正确；D、漂白粉在空气中生效，CaCIO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故D正确；故选A口22.某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体混合物进行研究，下列实验方案中，不能.测得该固体混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得b克固体B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C.取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体D.取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后

24、测得气体体积为V升(已换算为标准状况)【答案】B【解析】A项，因为灼烧后，bg固体为总的NaCl的质量，所以无法求出NazCQ的质量，错误；B项，bg为CQ的质量，由此求得NazCQ的质量，正确；C项，bg为BaCQ的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确；D项，VL为02的体积，由此求得Na2O2的量，进一步求NazCQ的质量，正确。23. A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去)。反攻II反应(1)若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C,则反应的化学方程式为。(2)若A、B、C为焰色反

25、应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应的离子方程式为(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应的离子方程式为(4)若A为单质Fe,X为稀硝酸，则反应的离子方程式为;若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为,对应的化学方程式为o(5)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为(1) .4NH.+5o'4N0610(2).CO32、CO2+H2O=2HCO3-(3),Al(OH)3+AOH-=AIO2+2H2O(4).3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O(5).先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(6).Fe(OH

26、)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.2SO；+0二催化制1F2S0.【解析】(1)若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A-、，、，催讹剂这氨气，B接触空气立刻变为C,B为NOC为NO,则反应的化学万程式为4NH#5d=4N0+6Hq;A(2)若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，A、B、C分别为Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3,X为无色无味气体，X为CO,则反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)若A、B、C均X是强碱，则反应的离为含有同种金属元素的化合物，A、B、C分别为铝盐、氢氧化铝、和偏铝酸盐,子

27、方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)若A为单质Fe,X为稀硝酸，则B为亚铁盐，C为铁盐，则反应的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O;若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2,后在空气中氧化，现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，对应的化学方程式为Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)若A和X均为单质，B为可使品红溶液，一口一，一口一口一傕化用褪色的气体，B是二氧化硫，A是硫，C是三氧化硫，则反应的化学万程式为2S0*。ASO2的化学性质进行以下24. (1)研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意

28、义。某化学兴趣小组为探究实验，如下图装置(加热及固定装置已略去)。以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为,对应化学方程式为D装置的彳用是,写出该装置中发生的离子方程式。A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：。(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.3molL-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，所得溶液中的溶质是(填化学式)。某硫酸厂拟用含Cr2O72利酸性废水处理烟气中SO2,反应后的铭

29、元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。【答案】(1).H2s溶液变浑浊(2).SO2+2H2s=3SJ+2H2O(3).吸收SO2,防止污染环境(4).SO2+2OH-=SO32-+H2O(5).Ba2+SO2+2NH3H2O=BaSOsJ+2NH4+H2O或Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4j+2Cl-+4H+(6).Na2SO3和NaHSO3(7).1:3【解析】A中发生Cu+2H2SO4(浓).CuSO4+2SO2C+2H2O,通入B中无明显现象,C中盛有H2s溶液的试管中出现浅黄色浑浊现象，说明生成了S单质，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，

30、表现了氧化性，反应的化学方程式为：SO2+2H2s=3叩+2H2O,二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶?吸收，所以D的作用是吸收多余的二氧化硫气体。(1)体现SO2具有氧化性的实验现象H2s溶液变浑浊，对应化学方程式为SO2+2H2s=3S。+2H2O;D装置的作用是吸收SO2,防止污染环境，该装置中发生的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O;氨水降低溶液的酸度，提高亚硫酸根离子浓度，Ba2+SO2+2NH3H2O=BaSOal+2NH4+H2O或用氯水将二氧化硫氧化成硫酸根离子，形成BaSO4,Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSOdJ+2c+4H+；(2)

31、n(SO2)=0.448L/22.4Lmo|1=0.02mol,n(NaOH=0.1Lx0.3mol-L1=0.03mol,二者反应的化学方程式为：SO+NaOH=NaHSQSQ+2NaOH=NSQ+HO,所得溶液中的溶质是NazSOa和NaHSOa；重铭酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O7"+2H+3SO22Cr3+3SO42+H2O,反应中氧化剂Cr2O72-和还原剂SO2的物质的量之比是1:3。25.治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该

32、药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验:试回答下列问题:(1)试剂1是,试剂2是。(2)该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：,。(3)用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：(4)补铁药物的说明书中通常会有与Vc同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入Vc,片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与Vc同服的优点：O【答案】(1).盐酸(2).KSCN溶液(3).4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(4).Fe3+3SCN-=Fe(SCN)

33、3(5).2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(6).Fe2+更易被吸收，服用Vc可防止药品的Fe2+氧化成3+Fe【解析】根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸，如盐酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫鼠根离子结合生成硫氧化铁；加试剂2后，由于亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子，生成Fe(ScN)3,溶液呈淡红色；再加氯水后，Fe(scn)3浓度加大，溶液红颜色变深；溶液中的scn-被过量的氯水氧化，溶液褪色。(1)试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液；(2)加入试剂2后，溶液中有少量铁离子，反应生成Fe(SON)3,溶液呈淡红

34、色，发生的反应是：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,Fe3+3SCN-=Fe(SON)3；(3)再加氯水后，2Fe2+OI2=2Fe3+2Cl-,Fe(SON)3浓度加大，溶液红颜色变深；(4)补铁药物与Vc同服的优点：Fe2+更易被吸收，服用Vc可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+。26.某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。(1)甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是含有一半空气的注射器。ABCD请回答有关问题：装置A中进行反应时打开止水夹K,当装置C中时，关闭止水夹K,试分析这样操作的目的是,A中反应的离子方程式为。在完成中的操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是,B中反应的离子方程式为。为进一步证明产物是NO,将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是。装置G的作用是。(2)同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：将1g细铜丝放入盛后10mL的1molL-1HNO3溶液的试管中加热铜丝表回后无色气体逸出，溶液变为大监色将1g细铜丝放入盛有10mL的14产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色molL-1HNO3溶液的试管中有同学