南京市高三第三次模拟考试 化学

1、南京市2010届高三第三次模拟考试化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内，选择题答案要求填涂在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：W ww.k s5u.co mH 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 40 Ba 137选择题单项选择题：本题包括6小题，每小 题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。1第十八届“世界水日”

2、的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是W ww.k s5u.co m（ ）A推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度C利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌D回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染2下列化学用语正确的是W ww.k s5u.co m（ ）A乙酸根离子的结构式：BCO2分子的球棍模型：C3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D醛基的电子式：3下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质选项abcdAAlAl（OH）3N

3、aAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe4对下列事实的解释错误的是（ ）A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O25下列实验装置和操作中，正确的是W ww.k s5u.co m（ ）6在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）A加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-B常温下，c(H+)

4、/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-C0.1mol/LNaHCO4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7下列离子方程式正确的是（ ）A向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色： 2H+SiO2-4=H2SiO3（胶体）B酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2

5、： IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-CSO2气体使酸性KMnO4溶液褪色： SO2+4H+MnO-4=SO2-4+Mn2+2H2OD银氨溶液与乙醛发生银镜反应： CH2CHO+2Ag（NH3）+2+2OH-CH3COO-+NH+4+3NH3+2Ag+H2O8某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（ ）A原子半径：W&

6、gt;Y>Z>XW ww.k s5u.co mB气态氢化物的稳定性：X<ZC最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WDY、Z的氧化物都有两性9肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如右下图。下列有关肾上激素的说法正确的是（ ）A分子式为C3H12NO3B分子中不含手性碳原子C可以发生加成，氧化、消去、取代反应D既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）A常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NAB15g甲基（CH3）所含的电子数为7NAC标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个

7、分子的质量为D4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA11某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）A电流方向为： 铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B铝质易拉罐将逐渐被腐蚀C电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2D炭棒上发生的主要反应为：2H+2e-=H212现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ）A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HYB若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX<HYC若a=b

8、且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HYD若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L非选择题13（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。 （2）通常条件下，KSPFe（OH）3=4.0×10-36，除杂后溶液中c(Fe3+)= 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩

9、至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）“分离”操作名称是 （填字母代号） A蒸馏 B分液 C过滤W ww.k s5u.co m （6）测定铵明矾组成的方法是： a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。则铵明矾的化学式为 。14（10分）氯化亚铜（CuC

10、l）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下： （1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。 （2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。 （3）写出反应VI的化学方程式 。 （4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。15（10分）一种将CO2变为燃料或有

11、机化学品的构想分成3个步骤：利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；将第步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；将第步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） H1=285.8kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H2=889.6kJ/molH2O（l）=H2O（g） H3=+44.0kJ/mol （1）第步反应的热化学方程式为 。W ww.k s5u.co m （2）若在第步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第步中最多可制得 L甲烷（标准状况下） （3）为探究在密闭容器中进行第步反应的最佳

12、投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是 。 （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为 。16（12分）白云石（主要成分为CaCO4，MgCO2）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制

13、等。 （1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量，实验曲线如右图（MgCO4的分解温度比CaCO2低） 700（即B点）对剩余固体的主要成分为 （填化学式）。该白云石中MgCO3的质量分数为 （保留3位有效数字）。 （2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量。已知：滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应，可用KB指示剂作为该滴定反应的指示剂；实验条件下。Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12。步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中

14、定容，步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；步骤4：加入2滴KB指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL；步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL， ；步骤6：加入2滴KB指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL。根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒， 。17（12分）W ww.k s5u.co m班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的

15、药物。它的合成路线如下（ph表示苯基）：回答下列问题： （1）A与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。 （2）F的结构简式为 。 （3）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 苯的邻二取代物；不能与FeCl4溶液发生显色反应；水解产物能发生银镜反应。 （4）由G与X（C11H17N）发生取代反应生成H，则X的结构简式为 。 （5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。请设计合理方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）， 。NaCNH2O 提示：RCl RCOOH合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：18（10分）一氧化碳是一种重要的化工

16、原料。 （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=-1kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。已知1100时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 .A向正反应向向进行 B处于平衡状态 C向逆反应方向进行 （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800，达到下列平衡：W ww.k s5u.co mCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g

17、) K=1.0若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为 。（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H2CH3OHCO+CH3OHHCOOCH2已知反应中CO的转化率为80%，反应中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。19（12分）本题包括A、B两小题，分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A题评分。A 氢气是重要而洁净的能源，B 要利用氢气作能源，必须安C 全有效地储存氢气。 （1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，其晶体

18、结构如图所示。这种合金中La与Ni的原子个数比为 ；其中基态Ni原子的核外电子排布式为 。 （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：微粒abcdefg原子核数双核双核三核四核四核五核五核所带单位电荷0-100+1+1与c互为等电子体的一种阴离子是 （填化学式）；微粒中中心原子的杂化方式为 杂化。比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a f（填“>”、“=”或“<”）Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为 。B实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。W ww.k s5u.co m实

19、验步骤下：在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。向烧瓶中放入23粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。小心加热，控制加热速度使温度不超过90，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。（已知：环己烯，沸点82.98；环己烯10%水，沸点70.8；环己醇80%水，沸点97.8：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9）向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入12g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。将滤液移入圆底烧瓶中，加入23粒沸石，蒸馏。收集8085馏分，称重约7.4g。计算。请回

20、答下列问题：（1）步骤中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是 ；（2）步骤中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是 ；（3）步骤中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是 ；（4）步骤的操作是 ；（5）步骤计算得到的环己烯的产率为 ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是 。参考答案选择题 共42分题号123456789101112答案DCDBCAADACDBBCAB非选择题 共78分13（12分，每空2分）（1）取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽（2）4.0×10-20mol/L（3）抑制Al3+水解（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解（5）CW ww.k s5u.co m（6）NH4Al（SO4）2&#