2020年天津市河西区中考化学二模试卷

1、第5页，共16页2020年天津市河西区中考化学二模试卷、单选题（本大题共 12小题，共24.0分）1.下列提出联合制碱法的我国制碱工业的先驱是（）A.屠呦呦B.徐光宪C.,侯德榜D.张青莲2.下列有美酒精的事例中，属于物理变化的是()A.葡萄酿酒B.酒精挥发C.酒精杀菌D.酒精燃烧3.把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A.白糖B.香油C.面粉D.牛奶4. 2N2表小（）A. 4个氮原子B. 2个氮分子C.4个氮分子D.2个氮原子5. 求KMnO4中镒兀素的化合价是 （）A. +2B. +3C.,+4D.+76 .电解水实验如图所示。下列说法正确的是（）A.试管b中得

2、到H2B.产生H2与O2的体积比约为1： 2C.可用带火星的木条检验生成的O2D.该实验说明水是由H2和。2组成7 .下列叙述中正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量的变化B.化学反应过程中都会发生放热现象C.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的8 .人体内的一些液体的正常pH范围如表，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）液体胃液胆汁胰液血浆PH0.9- 1.57.1 - 7.37.5 - 8.07.3 - 7.4A.血浆B.胃液C.胰液D.胆汁9 .下列关于生活常识的叙述中，合理的是（）A.经常咬铅笔，会导致铅中毒B.炉火上放盆水，可预防煤气中毒C.将肥皂

3、水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒D.钠、钾、钙、铁、锌都是人体需要的微量元素10 .在化学反应A+ 2B = 3C+ 2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16：9；当32gA与一定量B恰好完全反应后，生成 48g C,则消耗B的质量为（）A. 27gB. 34gC. 43gD. 54g11 .利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述不正确的是（）疏酸铜溶灌-L R溶液，,CT好v . %）碳酸钠溶淹稀硫酸A.若有蓝色沉淀生成，则 R可能为氢氧化钢溶液B.若溶液变红，则R可能为酚酗:溶液C.若有气泡产生，则 R可能为稀盐酸D.若 都没有现象，则 R可能为氢氧化钠溶液12 .下列说法中，不正确的是

4、 （）A.与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH +B.向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质、溶剂的质量一定减小C.与氯化钢溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有so4-D.在中和反应中生成白水，是酸中的H+与碱中的OH-结合而成二、多选题（本大题共 3小题，共6.0分）13 .下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 （）A.用铁粉和稀硫酸制备Fe2（SO4）3B.用稀盐酸鉴别木炭粉、铁粉和氧化铜粉末C.用适量的Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4D.用酚酬:溶液检验 CaO中是否含有Ca（OH）214 .下列实验操作、现象或变化、

5、结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象或变化结论A点燃酒精，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 罩在火焰上方烧杯内壁变 浑浊酒精含有碳元素B将无色气体通入装有 CuO粉末的玻璃管 一段时间后，加热黑色固体变 红无色气体一定为H2C向KCl和CaC2的混合溶液中加入适量的Na2CO3溶液，过滤滤渣为白色得到KCl溶液D向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚 配溶液，振荡，再滴入稀盐酸溶液红色消 失证明氢氧化钠溶液 与稀盐酸能反应A. AB. BC. CD. D15 .在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧

6、化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%,充分反应。下列有关说法中，正确的是（）A.左盘烧杯中可生成4.4g气体B.充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平重新平衡D.若向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为10%的硝酸银溶液，天平重新平衡三、填空题（本大题共 3小题，共20.0分）16 .化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。现有稀有气体、石墨、液氧、碳酸钙、氢氧化铝、干冰等六种物质，选择适当的物质填空（填序号）。I .从应用认识物质。（1）可用于制铅笔芯的是(2)可用作补钙剂的是;(3)可以治疗胃酸过多症的是 ;(4)可用于制成各种用途的电光源的是

7、 ；n .从分类认识物质(1)属于氧化物的是；(2)属于碱的是；(3)属于盐的是。17 .化学与生活、生产及社会可持续发展密切相关。请回答下列问题：(1)人体缺铁易患的疾病是 (填序号)。龈齿 贫血 骨质疏松(2)市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来 、过滤水中的杂质的。(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 作用。(4)目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、 等。常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%,则另两种气体不可能是。A.H2和COB.H2和C2H2 C.CO 和C2H4 D.C2H2和C2H418 .下表是KCl、K

8、NO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答：温度/C020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8(1)三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是 。(2)20 W ,50g水中加入16g KCl充分搅拌后形成 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。80 m,分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20C ,析出晶体质量最大的是 。(4)KCl与NaCl溶解度相同的温度t的范围是 。(5)当KNO3中混有少量的NaCl时

9、，提纯KNO3采用的方法是 (填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)。(6)加热时，FeC3易与水反应生成红褐色絮状沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为 O四、计算题(本大题共 2小题，共10.0分)19 .苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。根据苯甲酸钠的 化学式计算：(1) 一个苯甲酸钠分子由 个原子构成；(2)苯甲酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为 (最简整数比)；(3)苯甲酸钠中质量分数最高的元素是 (填名称)；(4)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为 go20 .现有赤铁矿样品(样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水)，取10g该混合物加入100g稀硫酸，恰好

10、完全反应，再加入52g水，过滤得到2g滤渣和一定量不饱和滤液。计算：(1)该赤铁矿样品中氧化铁的质量；(2)加入的稀硫酸中溶质的质量分数；(3)所得滤液中溶质的质量分数。五、推断题(本大题共 1小题，共6.0分)21 . A癌初中化学常见白十种物质。A是治疗胃酸过多症的一种盐，G是人体重要的营养物质，H是煤气的主要成分，J是常用于配制波尔多液的碱。其物质之间有下点燃H 一 E；列反应：A + B - C+ D+ E;f + g 一 d+ e；f +请回答：(1)G的化学式为。(2)反应的化学方程式为 ,属于 反应(基本反应类型)。(3)反应的化学方程式为。六、简答题(本大题共 4小题，共20.

11、0分)22 .写出下列反应的化学方程式。(1)电解水：;(2)磷在氧气中充分燃烧： ;(3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中：。23 .在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。ABCD E(1)属于同种元素的粒子是 (填序号，下同)；(2)具有相对稳定结构的粒子是 ;(3)B在元素周期表中排在第 周期；(4)B和E两种原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。24 .我国科学家成功合成新型催化剂，能将C5高效转化为甲醇(CH3OH)。该化学反应的微观过程如图所示。(1)反应前后，(填“分子”或“原子”)的种类不变。(2)反应的生成物质量比为

12、。25 .粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaC2、Na2SO4等杂质。(1)去除粗盐中的泥沙。称取粗盐样品10.0g,用蒸储水充分溶解，过滤去除泥沙得到溶液A.过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。(2)去除可溶性杂质。将溶液A按如图流程图进行处理：加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是 。过滤后，所得的滤渣成分有 种。判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至 。(3)获得产品。将溶液B倒入(填仪器名称)中，加热，当该容器中出现 固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。七、探究题(本大题共 2小题，共14.0分)26.如图中的AE是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答

13、问题。ABCDE(1)写出仪器a的名称：。(2)若实验室用高镒酸钾制取氧气，应选用的制备及收集的装置为 ,该反应 的化学方程式为。(3)若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。(4)若用装置E收集某气体，当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡 的放出时，再开始收集气体。27.金属材料广泛应用于生产生活中。(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。(2)青铜是铜锡合金，其属于 材料(填“金属”或“合成”)。(3)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。(4)将一定量的金属 R加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤

14、液，根据实验分析回答：若滤液为蓝色，则滤渣中 (填“一定”或“不一定”)含Cu。若滤液只含一种溶质，滤渣含三种金属，则三种金属活动性由大到小的顺序为(用元素符号排序)。(5)四种金属Mg、Al、Zn、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中充分反应后所 得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序为 (用元素符号 排序)。答案和解析1 .【答案】C【解析】 解： A 、屠呦呦发现了青蒿素，故选项错误。B 、徐光宪研究稀士理沦，荣获 2008 年度国家最高科技奖，故选项错误。C 、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，故选项正确。D 、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，

15、故选项错误。故选： C。根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。本题难度不大， 了解化学的发展历史， 关注化学学科成就， 有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。2 .【答案】 B【解析】 解： A 、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；B 、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；C 、酒精杀菌属于化学变化；故选项错误；D 、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；故选： B 。有新物质生成的变化叫化学变化，葡萄酿酒、酒精杀菌、酒精燃烧都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依

16、据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。3 .【答案】 A【解析】 解： A 、白糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；B 、香油不溶于水，与水混合物形成乳浊液，故 B 错；C 、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C 错；D 、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D 错。故选： A 。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物， 在不改变条件时， 溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊

17、液和乳浊液区分。4 .【答案】 B【解析】 解： A、 4个氮原子表示为： 4N ，故 A 说法错误；B、2个氮分子表示为：2N2,故B说法正确；C、4个氮分子表示为：4N2,故C说法错误；D、 2 个氮原子表示为：2N ，故D 说法错误。故选： B 。根据标在化学式前面的数字表示分子的个数进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力， 题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。5 .【答案】D【解析】 解：钾元素显+1 ，氧元素显-2 ，设锰元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则： (+1) + x + (-2) X4

18、= 0,解得x = +7。故选： D 。根据在化合物中正负化合价代数和为零， 结合高锰酸钾 (KMnO 4 ) 的化学式进行解答本题本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力6 .【答案】 C【解析】 解： A 、试管 b 与电源正极相连，产生的气体体积少，得到的是氧气，故选项说法错误。B 、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；且两者的体积之比大约是1: 2,产生H2与O2的体积比约为 2 ： 1，故选项说法错误。C 、氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验生成的 O2 ，故选项说法正确。D 、电解水生成氢气

19、和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，故选项说法错误。故选： C。电解水时， 与电源正极相连的试管内产生的气体体积少， 与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1 ： 2，据此结合题意进行分析判断。本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。7 .【答案】 A【解析】 解： A 、化学反应过程中一定伴随能量的变化，说法正确；B 、化学反应过程中不一定都放热，也有吸收热量的，如高锰酸钾受热分解就是吸收热量C 、放出热量的化学反应不只有燃烧，如镁条与稀盐酸反应也放出热量D 、人

20、类利用的能量大多是通过化学反应获得的，但不是全部，如太阳能故选 A 化学变化产生新物质的同时伴随着能量的吸收和释放 燃烧一定放热量， 缓慢氧化和金属与酸的反应也放出热量，给物质加热的反应是吸热反应化学反应伴随着能量的变化， 可通过反例说明结论的错误， 这种方法往往要比分析论证更快捷8 .【答案】 B【解析】 解：A、血浆的pH为7.37.4,呈碱性，不能紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。B、胃液的pH为0.91.5, 一定呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。C、胰液的pH为7.58.0,呈碱性，不能紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。D、胆汁的pH为7.17.3,呈碱性，不能紫色石蕊溶

21、液变红，故选项说法错误。故选： B 。根据当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。9 .【答案】 C【解析】 解：A.铅笔芯的主要成分是石墨而不是铅，选项说法错误；B. 煤气难溶于水，所以炉火上放盆水，不能预防煤气中毒，选项说法错误；C.蚊虫毒液显酸性，肥皂水显碱性，所以将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒，选项说法正确；第 9 页，共 16 页D.钠、钾、钙是人体需要的常

22、量元素，选项说法错误。故选：CoA.根据铅笔的成分来分析；B.根据煤气的性质来分析；C.根据肥皂水显碱性来分析；D.根据人体所需元素的种类来分析。本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。要求同学 们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。10 .【答案】B【解析】解：设生成D的质量为xA+ 2B = 3C+ 2D48： 1848g x48 _ 48g18 =x = 18g则消耗B的质量为48g + 18g - 32g = 34g。故选：Bo根据题意，已知C和D的相对分子质量之比为 16: 9,由生成C的质量，由反应的化学 方程式可以计算出生成 D的质量，进而由质量守恒定

23、律计算出消耗B的质量。本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。11 .【答案】D【解析】解：A、硫酸铜溶液能与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀与氢氧化铜蓝色沉淀，R可能为氢氧化钢溶液，故选项说法正确。B、氢氧化钙溶液显碱性，若 溶液变红，则R可能为酚酗:溶液，故选项说法正确。C、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，若 有气泡产生，则R可能为稀盐酸，故选 项说法正确。D、若 都没有现象，R不可能为氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液能与硫酸 铜溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀，故选项说法错误。故选：D。A、根据盐的化学性质，进行分析判断。B、根据氢氧化钙溶液显碱性，

24、进行分析判断。C、根据碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，熟练掌握酸碱盐等化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。12 .【答案】C【解析】 解：A、俊根离子能与氢氧化钙混合研磨能产生氨气，与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有 NH+,故选项说法正确。B、向饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，充分反应后恢复至 原温度，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质、溶剂的质量一定减小，故选项说法 正确。C、与氯化钢溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有SO2-,也可能含有Ag+ ,故选项说法错误

25、。D、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，在中和反应中生成的水，是 酸中的H+与碱中的OH-结合而成，故选项说法正确。故选：C。A 、根据铵根离子能与氢氧化钙混合研磨能产生氨气，进行分析判断。B 、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。C 、根据氯化钡溶液能与硝酸银、硫酸根离子反应不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分析 判断。D 、根据中和反应的实质，进行分析判断。本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、中和反应的实质、氧化钙与水反应生成氢氧化钙等是正确解答本题的关键。13 .【答案】 BC【解析】 解： A 、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能用铁粉和稀硫酸制备Fe2(S

26、O4)3 ，故选项不能达到实验目的。B 、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与木炭粉不反应，可以鉴别，故选项能达到实验目的。C、CuSO4能与适量的Ba(OH) 2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。D 、 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，不能用酚酞溶液检验CaO 中是否含有Ca(OH) 2 ，故选项不能达到实验目的。 故选： BC 。A 、根据金属的化学性质，进行分析判断。B 、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的 不同，选择适当的试剂，

27、出现不同的现象的才能鉴别。C 、除杂质题至少要满足两个条件： 一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质 反应； 反应后不能引入新的杂质。D 、根据CaO 能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。本题难度不是很大， 化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型， 同时也是实验教与学难点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14 .【答案】 AD【解析】 解： A 、点燃酒精，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO2 中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元

28、素，则酒精中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。B 、将无色气体通入装有CuO 粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，无色气体不一定为H2 ，也可能是一氧化碳等，故选项说法错误。C、向KCl和CaC2的混合溶液中加入适量的Na2CO3溶液，过滤，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 得到的是 KCl 和氯化钠的混合溶液， 故选项说法错误。D 、 向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液， 振荡， 溶液变红色， 再滴入稀盐酸，至溶液红色消失，说明氢氧化钠已完全反应，可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应，故选项说法正确。故选： AD 。A 、根据澄清石灰水能检验二氧

29、化碳的存在，进行分析判断。B 、根据黑色固体变红，说明生成了铜，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D 、根据中和反应的原理，进行分析判断。本题难度不是很大， 化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型， 同时也是实验教与学难点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15 .【答案】BD【解析】解：设碳酸钙质量为x,则氧化钙质量为8g- x, XX-40-+(8g - x) X40 =10056608g X50% , x =行g;A、设反应生成二氧化碳质量为yCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 T,

30、10044601Tgy60100 方 g44 yy = 2.4g,故A错误；B、若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则生成的氯化钙中钙元素质量为8g X50% = 4g ,氯元素质量=200g X7.3% *署=14.2g,氯化钙中钙元素与氯元素的质量比为皆大于36.57 14g 40嗝 二142,故盐酸中的氯元素有剩余，充分反应后，左盘烧杯溶液中含有氯化钙和氯化氢两种溶质，B正确；C、左盘增加的质量为8g - 2.4g = 5.6g,右盘加入5.6g铁与盐酸反应会产生氢气逸出，右盘增加量小于5.6g,天平不平衡；C错误；D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不生成气体，质量不会减少，右盘增加

31、 量即为加入的硝酸银溶液的质量，左盘增加的质量为8g - 2.4g = 5.6g,右盘烧杯中加入1 .6g质量分数为10%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡，D正确；故选：BD。A、根据钙元素质量求出碳酸钙质量，然后根据化学方程式求出气体的质量；B、根据元素质量守恒进行计算；C、根据金属与酸反应产生氢气分析；D、根据盐酸与硝酸银反应分析；利用元素质量守恒及化学方程式进行计算。16 .【答案】【解析】 解：I、(1)石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用于制铅笔芯；故填：；(2)碳酸钙可以人体胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用于人体补钙，故填：； 氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，

32、可以治疗胃酸过多症；故填： ；(4)稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制成各种用途的电光源；故填：；n、(1)氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以提供的物质中，干冰属于氧化物；故填： ；(2)电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以提供的物质中，氢氧化铝属于碱；故填： ；(3)含有金属阳离子(或俊根离子)与酸根阴离子的化合物属于盐，提供的物质中，碳酸 钙属于盐；故填：。第 11 页，共 16 页I、物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。n、根据物质的组成与分类来分析。本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中

33、的事例，通过该题的作答,我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。17 .【答案】吸附乳化天然气A【解析】 解：(1)由于铁元素是血红蛋白的组成成分，人体缺铁易患贫血；(2)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用于净水器中用来吸附、过滤水中杂质；(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；(4)目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等；甲烷中碳元素的质量分数为：12k7 X100% = 75% ,混合后碳兀素的质量分数为 80% ,因此另外两种气体混合后碳12+1 A 4元素的质量分数必须大于80%.题目所给出的物质中，碳元素质量分数分别为“为0%；CO为4

34、2.9% ； C2H2为92.3% ； C2H4为85.7% ,满足“另外两种气体混合后碳元素的质量分数必须大于 80%”的选项，不可能的是 A;故答案为：(1)；(2)吸附；(3)乳化；(4)天然气；Ao(1)根据人体微量元素的作用分析；(2)根据活性炭具有吸附性进行分析；(3)根据洗洁精具有乳化作用进行分析；(4)根据化石燃料的分类来分析；根据甲烷的含碳量与80%比较，确定另外气体含碳量的范围进行分析。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据与有的知识进行。18 .【答案】KNO3不饱和 KNO3 20 C < t < 40 C 降温结晶 FeCl3 +?3H2O Fe

35、(OH)3 J+3HC1【解析】 解：(1)由KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度表格数据可知，三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾；故填：KNO3 ;(2)20 寸，氯化钾的溶解度为34.0g ,即在该温度下，50g水中最多能溶解17.0g氯化钾， 因此在该温度下的 50g水中加入16gKCl充分搅拌后形成不饱和溶液；故填：不饱和； 80 寸，分别将相同质量的 NaCl、KCl与KNO3饱和溶液降温至20C ,析出晶体质量 最大的是KNO3,因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；故填：KNO3;(4)由溶解度数据可知，KCl与NaCl溶解度相同的温度t的范围是20

36、C < t < 40 C ；故 填：20 C < t < 40 C ；(5)由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，除去KNO3中少量NaCl的方法是降温结晶；故填：降温结晶；(6)加热时，FeCb易与水反应生成红褐色絮状沉淀 -Fe(OH)3和盐酸；故填：FeCh +? 一 3H2O Fe(OH)3 J+3HCl。(1)根据表格中的数据信息来分析；(2)根据氯化钾的溶解度来分析；(3)根据溶解度受温度的影响来分析；(4)根据表格中的数据来分析；(5)根据物质的溶解度受温度的影响大小来分析；(6)根据化学反应的原理来分析。本题主要考查了固体的

37、溶解度表所表示的意义及根据固体的溶解度表来解决相关的问 题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19.【答案】15 84: 5: 32: 23 碳 2.3【解析】 解：(1) 一个苯甲酸钠分子是由 7个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个钠 原子构成的，则一个苯甲酸钠分子由15个原子构成。(2)苯甲酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为(12 X7)： (1 X5)： (16 X2): 23 = 84:5： 32： 23。苯甲酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为(12 X7)： (1 X5)： (16 X2): 23 = 84:5： 32： 23,则苯甲酸钠中质量分数最高的元素是碳元素。23(4)14

38、.4g苯甲酸钠中含有钠兀素的质量为14.4g X 12x 7+1 x 5+16 x2+23* 100% = 2.3g。故答案为:15 ；(2)84 : 5: 32: 23;碳；(4)2.3 。(1)根据一个苯甲酸钠分子的构成，进行分析解答。(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 X原子个数之比，进行分析解答。(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 X原子个数之比，进行分析解答。(4)根据化合物中某元素的质量 =该化合物的质量X该元素的质量分数，进行分析解答。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、 灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。20 .

39、【答案】解：(1)该赤铁矿样品中氧化铁的质量为10g- 2g = 8g。(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x,生成硫酸铁的质量为 yFe2O3 + 3H2Sd = Fe2(SO4)3+ 3H2O1601948gx160 8g =一294 x400y加入的稀硫酸中溶质的质量分数为14.7g100gX 100% = 14.7%。160 _ 8g400 = yy = 20g所得滤液中溶质的质量分数为20g8g+100g+52gX100% = 12.5%。x = 14.7g答：(1)该赤铁矿样品中氧化铁的质量为8g;(2)加入的稀硫酸中溶质的质量分数为14.7% ; 所得滤液中溶质白质量分数为12

40、.5%。故答案为：(1)8g ；(2)14.7% ;(3)12.5% 。【解析】根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，取 10g该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，再加入 52g水，过滤得到2g滤渣，说明参加反应的氧化铁的质量为10g- 2g = 8g,由反应的化学方程式进行分析解答即可。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氧化铁的质量是正确解答本题的前提和关键。21 .【答案】C6H12O6 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2 T 复分解 CaO+ H2O =Ca(OH) 2【解析】解：

41、A是治疗胃酸过多的一种盐，所以 A是碳酸氢钠，G是人体重要的营养物 质，与G在酶的作用下反应生成 D和E,故G是葡萄糖，F是氧气，生成的 D和E是 二氧化碳和水中的一种，H是煤气的主要成分，故 H是一氧化碳，与氧气点燃生成的E是二氧化碳，故D是水；J是常用于配制波尔多液的碱，J是氢氧化钙，水和I反应生成氢氧化钙，故I是氧化钙；碳酸氢钠能与B反应生成二氧化碳和水以及C,故B是盐酸，C是氯化钠，代入题干，推断合理；(1)G是葡萄糖，化学式为 C6H12。6,故填：GH12O6。(2)反应的化学方程式为 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2 T,属于复分解反应，故 填：NaH

42、CO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2 T;复分解。(3)是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+ H2O= Ca(OH)2，故填：CaO+ H2O = Ca(OH)2。根据A虎初中化学常见的物质， A是治疗胃酸过多的一种盐，所以A是碳酸氢钠，G是人体重要的营养物质，与G在酶的作用下反应生成 D和E,故G是葡萄糖，F是氧气， 生成的D和E是二氧化碳和水中的一种，H是煤气的主要成分，故 H是一氧化碳，与氧气点燃生成的 E是二氧化碳，故 D是水；J是常用于配制波尔多液的碱，J是氢氧化钙，水和I反应生成氢氧化钙，故 I是氧化钙；碳酸氢钠能与 B反应生成二氧化碳和水 以

43、及C,故B是盐酸，C是氯化钠，据此解答即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。?!电？点燃？22 .【答案】2H2。二 2H2 T+O2 T4P+ 5。2下 2P2O5 CO2 + Ca(OH) 2 = CaCQ ( +H 2O【解析】解：(1)在通电条件下反应生成氢气和氧气。该反应的化学方程式为：箍电？-2H2。=2H2 T+O2 个(2)磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。该反应的化学方程式为：4P +?点燃？- 5O22P2O50(3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀

44、和水，反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO J+H 2d故答案为：(i)2H 2O2H2 T+O2 T(2)4P + 5O2 2P2O5. (3)CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 J+H2O。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤 进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。23 .【答案】BD AD 2最外层电子数【解析】 解：(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电

45、荷数)，同种元素的粒子是质子数相同，BD的质子数相同，属于同种元素。(2)AD的最外层为电子数均为 8,均属于相对稳定结构。(3)周期数=原子核外电子层数，B的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，该元 素位于第2周期。(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。故答案为：(1)BD ；(2)AD ;(3)2 ；(4)最外层电子数。(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答。(2)若粒子的最外层电子数为 8(氨为2个)，属于相对稳定结构。(3)根据周期数

46、=原子核外电子层数，进行分析解答。(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确决定元素化学性质的是最外层电子数、周期数=原子核外电子层数等是正确解题的关键。24 .【答案】 原子 CH3OH： *。= 16: 9【解析】 解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下车t化为甲醇 (CH3OH)和水,?崔化剂？配平即可，故其化学方程式为：-I。CO2 + 3H2 -?- CH3OH + H2O(1)由微观反应示意图可知，反应前后，分子的种类发生了改变，而原子的种类没有改变；故填：原子；(2)由化学方程

47、式可知， 反应的生成物CH3OH和H2O质量比为：32： 18 = 16: 9；故填：CH30H: H2O= 16: 9。观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。25 .【答案】 玻璃棒2Na0H + MgCl2 = Mg(OH) 2 J+2NaCl 4恰好不再产生气泡为止蒸发皿较多【解析】 解：(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置 由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 玻璃棒。(2)氢氧化钠能与氯化镁溶液

48、反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH + MgCl2 = Mg(OH) 2 J+2NaCl。氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钢和硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，则过滤后，所得的滤渣成分有氢氧化镁、硫酸钢、碳酸钙、碳酸钢 4种。判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至恰好不再产生气泡为止。(3)从溶液B获得晶体，应进行蒸发；将溶液B倒入蒸发皿中，加热，当该容器中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。故答案为：玻璃棒；(2)2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH) 2 J+2NaCl ;4 ;恰好不再产生气泡为止；蒸发皿；较多。(1)根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器，进行分析解答。(2)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸