高三第二轮复习学案专题二：阿伏伽德罗常数

1、高三化学二轮复习专题二阿伏伽德罗常数1、（2016 全国卷I）设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NaB. 1 molN2与4 mol H 2反应生成的 NH3分子数为 2NaC. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD.标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为 0.4Na2、（2015 全国卷I） N a为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为 10NAB. 2L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H*两种数为2NaC.过氧化钠与水反应时，生成 0.

2、1mol氧气转移的电子数为 0.2NaD.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2冲3、（201 5 全国卷H ） Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NaB. 1L 0. 1mol - L-1的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO32离子数之和为 0. 1NaD. 235g核互292 U发生裂变反应:C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1Na4U+0n 38s什 54U+100n,净产生的中子(0n)数为10N4. （2012 全国卷I） NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的

3、是（）A.分子总数为 Na的NO2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2Na8. 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NaC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NaD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2Na【课堂探究】判断正误，正确的划错误的划 “x”高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态2Na（1） 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为0.5Na(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19Na()(4)标准状况下，22.4 LS

4、O 3中含有3 Na个氧原子()高频考点二：物质的量或质量与状况(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为 0.2Na()(2)标准状况下，20 g D2O所含的氧原子数目为Na()(3)常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为1Na()【知识点小结】在标准状况(0C、101.325kPa)时，1mol任何气体的体积约为 22.4L ,分子数为1Na, 即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压，即25C、101kPa时”来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量

5、、质量与微粒数目的关系时，与是否是 标况无关。气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在 标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在 4以内的煌为气态，烧的衍生物中只有CH3CI、HCHO为气态，CC14、苯、辛烷等为非气态。高频考点三：求粒子数目、化学键数目(1) 18 g D2O所含的中子数为 10Na ()(2)标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氟气所含原子数均为 2Na()(3) 1 mol Na 2O2固体中含离子.总数为4Na ()(4) 1L0.1mol/L 的H2O2溶液中的氧原子数目为0.2Na()(

6、5)等体积、等物质的量浓度的NaCl , KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Na ()(6) 1 mol -OH中含有的电子数为 10 Na()(7) 1 mol熔融的KHSO 4中含有2 Na个阳离子()(8) 30 g甲醛中含共用电子对总数为4Na()(9) 1 mol苯中含有的碳碳双键数为3Na()(10) 12 g金刚石中含有的共价键数为2Na()高频考点四：求混合物的粒子数目16Na(1) 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中所含的电子数为6Na(2)常温常压下，92g NO 2和N2O4的混合气体中含有的原子数为2Na(3) 1 mol Na 2O2和SO2的混合气体中含有的氧原子

7、总数为(4) 1 mol CO 2和Na2s的混合物中含有的离子 总数为3Na【知识点小结】具有相同最简式的物质，按最简式计算(如NO和 N2。、乙烯与丙烯、同分异构体、乙焕与苯、乙酸与葡萄糖等)，只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。高频考点五：存在盐类水解，弱电解质溶液中粒子数目的判断(1) 0.1 L 3.0 mol L11的NH4NO3溶液中含有的 NH 4的数目为0.3 Na(2) 1 L 0.1 mol L-1的CH3COOH 溶液中含有的 H+的数目为0.1 Na(3) 2 L 1 mol L -1的FeCl3溶液中含有的 Fe3+的数目为2Na高频考点六：溶液体积未知

8、的陷阱(1) pH=13的NaOH溶液中 OH-的数目为 0.1 Na(2) 0.1 mol L1的HF溶液中 厂的数目小于 0.1 Na(3) 0.1 mol L 1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2Na高频考点七：不能完全反应的陷阱(1)密闭容器中1molN2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH(2)含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移电子数为2 Na(3)2 mol NO 2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为Na(4)密闭容器中 2 mol NO和1mol O 2充分反应，产物的分子数为2Na(5)50mL12 mol1-1的 盐酸足量二氧化镒共热

9、，转移的电子数为0.3 Na高频考点八：氧化还原反应中电子转移数目的判断(1) 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3Na0.2N a(2) 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为(3)1 mol Na与足量。2反应，生成NazO和Na?O2的混合物，转移的电子数为 Na(4) 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NaNa (5)向FeI2溶液中通入适量 Cl2,当有1 molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为【专题限时训练】1. （2012 全国卷I）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（A .分子总数为的

10、NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2冲B . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NaC .常温常压下，92 g的NO和N2Q混合气体含有的原子数为6 NaD .常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 Na2. （2011 全国卷n）下列叙述正确的是（）A. 1.00 mol NaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子B. 1.00 mol NaCl中，所有Na卡的最外层电子总数为 8X6.02 M023C,欲配制 1.00 L 1.00 mol L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中D

11、.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠3.（2013 江苏卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A.1 L 1 mol - L-1的NaClO溶液中含有 ClO-的数目为 NaB.78 g苯含有C-C双键的数目为3NaC.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NaD.标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1Na4. （2012 江苏卷）设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A.标准状况下,0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NaB.常温常压下,18

12、 g H2O中含有的原子总数为3NaC.标准状况下,11.2 L CH 3CH 20H中含有的分子数目为 0.5NaD.常温常压下,2.24 L CO和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1Na5. （2017 山东一模）用Na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molNa 218O2中所含的中子数为 42NaB.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NaC.2mol L-1的FeCl3溶液溶液中含有的 Fe3+数目小于2NaD.1mol环己烷中含有的共价键数为12Na6. （2016湖北模拟）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.

13、1 mol熔融的KHSO 4中含有2Na个阳离子B. 1 L 0.1 mol -1 CH3COONa溶液中，阴离子总数小于 0.1NaC. 标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD.与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5Na7. （2016湖北七市联考）设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 25 时 ,1 L pH=12 的 Ba（OH） 2溶液中含有的OH -的数目为0.02NAB.常温常压下，19 g H3O+含有10Na个电子C. 1 mol Fe 与 1 mol Cl 2充分反应转移电子数为3N

14、AD. 标准状况下,11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5NA8.（2016广东深圳模拟）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Fe（NO 3）3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3NAB. 将 1 mol Cl 2通入水中,HClO 、 Cl-、 ClO -粒子数之和为2NAC.分子数目为0.1Na的N2和NH3混合气体原子间含有的共用电子对数目为0.3NaD.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为9. （2016广东佛山二模）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的物质的量浓度是

15、0.1 mol -1LB. 46 g NO 2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NaC. 标准状况下,22.4 L 单质溴所含有的原子数目为2NAD. 3.4 g NH 3中含NH键数目为0.2NA10. （2016广东深圳一模）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 20 g D 2O 所含的电子数为10NAB. 25 时 ,pH=13 的 Ba（OH） 2溶液中含有的OH -数目为0.1NAC. 1 mol Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为 2NaD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L 氯化氢 ,断裂化学键总数为2NA11. （2016山西太原模拟）用Na表示

16、阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 1.8 g 2H2O 所含中子总数为NAB. 1 L 1 mol -1用醇水溶液中含有氢原子总数为4NaC. 12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD.反应KIO 3+6HI - KI+3H 2O+3I 2中，生成1 mol I 2转移电子的总数为 2Na12. （2016广东汕头二模）设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 一定条件下，1.5 mol H 2和0.5 mol N2充分反应后可得到 NH3分子数为NaB.足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3NaC.常温常压下，18 g H2O

17、含有的电子总数为 8NaD.标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为Na13. （2016河南八市质检）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下,1 L C2H50H完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为B.将1 mol Cl 2通入水中,HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2NaC.含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NaD. 3.4 g NH 3中共用电子对数为 0.6Na14. （2016福建福州质检）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A. 46 g乙醇中存在的共价键总数为7NaB. 1 mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为 6Na

18、C.标准状况下,22.4 L甲烷和22.4 L氯仿所具有的分子数均为NaD. 1 L 0.1 mol-1醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1Na15. （2016江南十校联考）设Na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.含1 mol FeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NaB. 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为 0.2NaC. 10.6 g Na2CO3晶体中含 C数目为0.1NaD.常温下,22 g CO 2含碳氧双键数目为Na16. （2016江西上饶模拟）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Na 2O2与SO2完全反应时转移电子数为NaB. 18 g重水（D2O）所含的电子数为 10NaC. 0.5