高中化学专题4第一单元第1课时知能优化训练同步练习苏教版必修1

1、同步测控1全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是（）A. S的漂白性B.S的还原性C.SQ的漂白性D.SO的还原性解析：选G从题给信息燃烧硫磺可知是利用燃烧产物SO进行漂白，所以选Co2. （2011年保定高一检测）关于SO的下列说法正确的是（双选）（）A. SQ的含量指数是空气质量日报的重要指标B. SQ和水的反应是一个不可逆反应C. 食品生产厂商可以利用SQ来给食品增白D. 工业上常用SQ来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等解析：选ADO二氧化硫和

2、水的反应是可逆反应；二氧化硫不能用来漂白食品，且经此漂白过的食品对人体有害，不能食用。3. 向FeCb和BaCb的酸性混合溶液中通入SQ气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A. BaSQB.Fe2（SQ"3C.BaSQD.S解析：选AoFe2（SQ4）3不是沉淀，排除B项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除C项。由Fe3+有氧化性，SQ有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SQT与Ba2+结合成BaSQ,根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：2FeCl3+SQ+2fQ=2FeC2+H2SQ+2HCl,BaCb+H2SQ=BaSQj+2HCI。4. 下

3、列有关SQ的说法中，错误的是（）A. SQ能使品红溶液褪色是因为SQ具有氧化性B. SQ在空气中很难被氧化为SQC. SQ通入NaaSQ或NaHC昭液中均能发生反应D. SQ是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一解析：选A。二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，A项错误。SQ氧化为SQ需要催化剂，B项正确；SQ能与NSQ溶液反应生成NaHSQ,能与NaHC昭液反应放出CQ气体，C项正确；SQ是引起酸雨的主要原因之一，D项正确。5. （2011年漳州高一检测）某化工厂甲、乙两车间排放的废水中，分别含有较多量的NCQ和有毒物质CuSQ,两车间排放的废气中含有较

4、多的SQ等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。（可不填满）解析：废水中已有N&CQ和CuSQ。再将环保部门建议选用的生石灰、铁屑和水与目标产物铜和亚硫酸钠放在一起分析，可迅速确定应发生的相关反应。答案：CaQH2Q=Ca（QH）Ca（QH）2+NaaCQ=CaCQj+2NaQHFe+CuSO=Cu+FeSQ2NaQ卅SQ=NaSQ+HQ（其他答案合理也可，例女口Fe+CuSQ=FeSQ+Cu,NaCQ+SQ=NaSQ+CQ）课时训缘1. 1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家去访问大

5、物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：另忸生长的紫罗兰花是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。法拉第经过一番研究得出的结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是（）A. 遗传变异B. 空气中的SQ的含量较高C. 气候不同D. 施化肥不当解析：选B。由紫色变成白色是漂白作用，由题给选项可推断是纽卡斯尔市空气中的SO的含量较高所致。2. （2011年镇江高一检测）下列变化不属于化学变化的是（）A. SQ使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. H2O2水溶液使染料褪色解析：选CoA、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色，而C是通过活性炭的

6、吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化，故选Co3绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是（）A. 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B. 将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C. 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧D. 将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离解析：选DoA项中有没反应完的CC污染大气；B项中剩余的酸液会污染水，同时应回收硫酸锌；C项硫磺燃烧生成污染性气体二氧化硫，不能任意排入大气中。4一瓶无色气体，可能含有HCI、HBr、SC2中的一种或

7、几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（双选）（）A. 原气体中肯定有SC2B. 原气体中可能有HBrC. 原气体中不能肯定有无HCID. 原气体中不能肯定有无SC2解析：选AC根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSO。由此可判定原气体必定含有SC2。其原因是SC2与氯水反应为SC2+CI2+2HO=2SQ+2HCI,有H2SC4生成，CI2被还原为C。不能从“与AgNCKHNC昆合溶液反应生成白色沉淀”确定原气体中含HCI，因为氯水

8、中有C。由“将其通入氯水中，得到无色透明溶液”可知原气体中没有HBr，否则会有单质溴生成。5.（2011年无锡高一检测）根据实验室制取某种干燥气体的装置图（如图所示）,判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是（）A. Na2SC固体和浓硫酸B. 大理石和稀盐酸C. MnC和浓盐酸D. 高锰酸钾和浓盐酸解析：选BoA项制取SQ,不能直接排放到空气中，B项可制取CQ,多余的CQ可排放到空气中，C、D项制取CI2,CI2不能排放到空气中，且C项需要加热。6. （2011年梅州高一检测）香烟雾中含有CCCC、SC、H0等气体，用无水CuSC,澄清石灰水，加热CuC生石灰，品红溶液，酸性KMn（4溶液等

9、试剂可将其检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）A. 一一一一一B. C. D. 解析：选B。先用无水CuSO检出水后，通入品红溶液中检出SO,然后用酸性KMnO溶液除去SQ后，通入澄清石灰水中检测CQ，再用生石灰除去HO（g）后，才能通入CuO中检测CO7如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（双选）（）A. X为SQ，Y为饱和NaHCO溶液B. X为SO,Y为浓H2SOC. X为CO,Y为NaSO溶液D. X为CI2,Y为NaCO溶液解析：选AD。打

10、开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SQ或氧化性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CQ,符合题意的是A项和D项。&（2011年湖北黄冈中学高一检测）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验分别加入!£1iT3液匕abSOj的饱彳品/红液FU溶液（至现象明鹹UNO.酸化的_B且（No抚溶液-AJ-ithC1)PIhOII和HaCb/的混和液记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀c:红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液答案：B9. 下列五种有色溶液与SO作用，均能

11、褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液A.B.C.D.解析：选0本题考查SQ的漂白原理。A项是和品红化合生成不稳定的无色物质；中的KMnOBr2、I2和SQ之间发生氧化还原反应导致褪色；SO2是酸性氧化物，和碱反应导致OH浓度减小溶液褪色。10. 下列离子方程式正确的是（）A. 向NaOH溶液中通入少量的SO:SQ+OH=HSQB. 向氯水中通入少量的SO:Cl2+SQ+2HO=4H+2CI+sQC. 将SO通入到饱和的NaHCQ溶液中：2H+CO=HO+COfD. 将SO通入到BaCl2溶液中：SO+H2O+BsT=BaSU+2H+解析：选B。向

12、NaOH溶液中通入少量的SO时生成的是SO;SQ溶于水时生成的H2SO是弱电解质，不能拆，且HCO应该合写，也不能拆；SO是弱酸的酸酐，不能和强酸盐BaCb反应。11. (2011年台州高一检测)(1)工业上常用粉末状的CaCO或熟石灰的悬浊液洗涤含SO的废气，反应产物均为CaSO，试写出SQ与Ca(OH)2悬浊液反应的化学方程式离子Na+ClNhtsO一一1浓度(moIL)一67.0X10一53.5X10一52.3X10一62.5X10某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除和0H以外，还含有NaSC、Nhf、SO等离子，其浓度如下表所示：并说明用Ca(OH)2悬浊液而不用澄清石灰水洗涤废气的原

13、由该酸雨的C(H十)=。解析：(1)S02被Ca(OH)2悬浊液或CaCO吸收后转化为CaSO,说明在此反应过程中SO先和Ca(OH)2或CaCO反应转化为CaSO,然后CaSO被空气中的O2氧化生成CaSO。c(OH)很小，可以忽略不计，因为溶液呈电中性，即正负电荷数相等。贝Uc(H+)+c(Na+)+c(NH：)=c(CI)+2c(S&),C(H+)=1.0X105molL1。答案：(1)2SO2+C2+2Ca(OH)2=2CaS硏2fO因为澄清石灰水浓度太低，不能充分吸收废气中的SO一51(2)1.0X10molL12如何除去下列气体中的杂质气体？写出所需除杂试剂及发生反应的化学

14、方程式(括号内为杂质)。(1) SO2(HCI):(2) CO2(HCI):(3)CO2(SQ)解析：气体除杂要符合以下四个原则：一是不增；二是不减；三是除尽；四是易操作。本题中给出的三组气体具有相同的特点，杂质气体水溶液的酸性要比主要气体水溶液的酸性强，同时主要气体是二元弱酸的酸酐，对于这类除杂可用主要气体的酸式盐溶液作吸收剂。答案：(1)吸收剂：饱和NaHSO溶液，化学方程式：NaHS研HCI=NaCI+H2O+SO吸收剂：饱和NaHCO溶液，化学方程式：NaHCaHCI=NaCI+H2O+CO吸收剂：饱和NaHCO溶液，化学方程式：SO+2NaHCO=NaSO+H2O+2CO13.亚硫酸

15、钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、NaS溶液、NaSO溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明N&SO具有还原性，应选用的试剂有,看到的现象是，反应的方程式为要证明Na2SO具有氧化性，应选用的试剂有,看到的现象是，反应的方程式为Br2+H0+NatSC3=NaSQ+2HBr稀硫酸、N£2S0溶液、Nats溶液产生淡黄色沉淀2N32S+N2SO+3H2SQ=3NaSQ+3SJ+3H014已知：S02中S元素的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SQ既有氧化性又有还原性。SQ能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SQ+Xt

16、+2H0=2H幷HSQ(其中Xt表示Cl2、Brt、12)，SQ2具有漂白性；SQ能与大部分有色物质结合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质。但SQ不能漂白酸碱指示剂。根据以上信息，回答下列问题：(1) 二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了。A.SQ的漂白性B.溴的挥发性C.SQ的氧化性D.溴的氧化性(2) 将二氧化硫通入品红溶液，可以看到，这体现了二氧化硫的性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到，这是因为(3) 若在相同状况下，将1体积SQ和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪上述现象的原因是(用离子方程式表示)，怎样验证发生了该反应？。解析：SQ能使溴水褪色，是由于发生了反应：SQ+Br2+2H2Q=2SQ+2HBr，体现了SQ的