盐类的水解ppt

1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解问题一：探究盐溶液的酸碱性问题一：探究盐溶液的酸碱性1、用、用PH试纸或试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：计测定下面溶液的酸碱性：（1）组：）组： CH3COONa溶液、溶液、NH4 Cl溶液、溶液、 NaCl溶液溶液（2）组：）组： Na2CO3溶液、溶液、 Al2(SO4)3溶液溶液 Na2SO4溶液溶液 溶液溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸碱性酸碱性溶液溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3酸碱性酸碱性酸性酸性中性中性碱性碱性碱性碱性中性中性酸性酸性 盐既不会电离出盐既不会电离出H+，也不会电离出，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性

2、，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于是由于c(H+)和和c(OH-)不相等。最初由不相等。最初由水电离出水电离出相等浓度相等浓度的的H+ 、OH- ，是什，是什么打破了这一等量关系？它是如何改么打破了这一等量关系？它是如何改变变c(H+)与与c(OH-)的？的？ 溶液溶液NaClCH3COONa NH4Cl 溶液中的离子溶液中的离子这些离子间有无新这些离子间有无新弱电解质的生成弱电解质的生成相关离子方程式相关离子方程式溶液显示酸性或碱溶液显示酸性或碱性的原因性的原因问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因思思考考1、CH3COONa溶液溶液中有哪些电离？存在哪

3、些离子？中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？哪些离子可以相互结合？CH3COONa = CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- H+ =OH-H+ OH-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH碱碱 性性CH3COOH2、 CH3COO-跟跟H+的结合对水的电离平衡有什么的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？影响？对溶液的酸碱性有什么影响？OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-离子方程式离子方程式：NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因：溶液呈酸性的原因

4、： NH NH4 4Cl NHCl NH4 4+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ + NH NH3 3HH2 2O O + + c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )所以溶液显酸性所以溶液显酸性NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HCl类比分析类比分析 氯化铵的水解氯化铵的水解NHNH4 4+ + +H +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +NaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因： NaCl Na NaCl Na+ + + Cl +

5、 Cl- -不反应不反应所以所以 ：c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) 溶液显溶液显中中性性H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ +1.1.定义定义: :在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所所电离出来的电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反的反应，叫做盐类的水解。应，叫做盐类的水解。2 2、实质：、实质： 促进水的电离促进水的电离3、条件：条件：溶于水溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.4.水解的特点水解的特点: :a.a.是中和反应的逆反应是中和反应的逆反应 b.b.吸热反应，溶质微粒种数增

6、多吸热反应，溶质微粒种数增多c.c.微微弱：弱：水解程度很小，故水解产物较少，水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。盐溶液的酸碱性一般较弱。d.d.动态平衡动态平衡: :盐盐+水水 酸酸+碱碱 水解水解中和中和能能能能否否弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无促进促进促进促进无影响无影响酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，强酸强酸弱碱盐弱碱盐NH4Cl强碱强碱弱酸盐弱酸盐CH3COONa 强酸强酸强碱强碱盐盐NaCl 越弱越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程

7、度程度3、在水中加入下列物质，可使水的电离平、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且衡向电离的方向移动且pHNH3H2O,其水溶液显酸性。如：其水溶液显酸性。如：NH4F溶液溶液若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：CH3COOH=NH3H2O,其水溶液显中性。如：其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液溶液若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCNab C. bac D. acb B练习练习1:相同条件相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶相同物质的量浓度的下列八种溶液液:Na2CO3、NaClO、CH3

8、COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液等溶液,pH值由大到值由大到小的顺序为：小的顺序为：pH: NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .1. .判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性酸性酸性:HClOH2CO3CH3COOH 1、温度相同、浓度均为温度相同、浓度均为0.2 mol的的 (NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它们的溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. A2：比较相同：比较相同pH值的值的 Na2C

9、O3CH3COONaNaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。 2、比较盐溶液中离子种类的多少、比较盐溶液中离子种类的多少 比较盐溶液中离子浓度的大小比较盐溶液中离子浓度的大小练习练习1：将：将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 3、某些盐溶液的配制、保存、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量溶液时，为防

10、止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分、判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥酸挥 发性发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐 弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐 强酸强碱盐

11、强酸强碱盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3较低温度下受热分解的盐较低温度下受热分解的盐盐的分解产物盐的分解产物 蒸干蒸干溶液蒸干溶液蒸干 固体物质固体物质 Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分5、解释事实、解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等

12、可作净水剂等可作净水剂Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ （2）泡沫灭火器反应原理泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。 泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ +

13、 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：混合时：H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而形成沉淀而且且H2CO3 分解为分解为CO2,总反应为：总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？ 外筒外筒(钢质钢质)放入的是什么药品？放入的是什么药品？（3）某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用 如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主

14、要成分K2CO3)混合使用。混合使用。（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。加热加热Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2练习练习1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在

15、加热可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2工业上如何用工业上如何用TiCl4制取制取TiO2？TiCl4 +(x+2)H2O(过量）过量） TiO2xH2O+4HClTiO2xH2O TiO2 + xH2O 6、某些物质的制备需要考虑盐的水解某些物质的制备需要考虑盐的水解小结：小结： 1.常采用加热的方法促进水解，以达常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除去杂质的目的。到离子分离或除去杂质的目的。 2.通过控制

16、溶液的酸、碱度来促进或通过控制溶液的酸、碱度来促进或抑制盐的水解。抑制盐的水解。1、电荷守恒、电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数如：如：NH4Cl溶液中溶液中 四、离子浓度大小比较四、离子浓度大小比较C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)2、物料守恒（即原子个数守恒）、物料守恒（即原子个数守恒）即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓

17、度之和。也就是元素守液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：如：NaHCO3溶液中溶液中 C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)3、质子守恒、质子守恒:水电离的H+ 与OH-守恒:在纯水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) =c(H+) +c(CH3

18、COOH)c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：Na2S溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(OH-)=C(H+) +C(HCO3-)+ 2C(H2CO3)如：如：NaHCO3溶液中溶液中 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)1、在、在0.1mol/L的硫化钠溶液中

19、的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的下列关系正确的是的 A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考点考点1.判断单一溶液中各粒子浓度判断单一溶液中各粒子浓度练习练习在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。 A、c（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） B、c（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（ OH- ） C、c（N

20、H4+） = c（Cl-） c（H+） = c（ OH- ） D、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） c（ OH- ）A 2、在、在NaHCO3溶液中各离子浓度从溶液中各离子浓度从大到小的顺序是大到小的顺序是:C(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)3 3、某二元弱酸的酸式盐、某二元弱酸的酸式盐NaHANaHA溶液溶液, ,若若pH 7,pH c(HA-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-) C. c(H+) + c(A2-) = c(OH-) + c(H2A) D. c(Na+) =

21、 c(HA-) + c(H2A) + c(A2-)C 相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小的由大到小关系依次为（关系依次为（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3考点考点2.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小 将将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积的氨水等体积混和后混和后,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是( ).(A) c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)(B) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(C) c(

22、Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)(D) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B考点考点3.判断两种溶液混合后各粒子浓度判断两种溶液混合后各粒子浓度把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L BCH3COOH的电离程度大于的电离程度大于CH3COO-的水解程的水解程度

23、；度；NH3H2O的电离程度大于的电离程度大于NH4+的水解程度的水解程度 1、 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) CD巩固训练巩固训练2草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性

24、。常温下，向向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是浓度关系正确的是( )A、V(NaOH) = 0时，时，c(H) = 1102 mol/LB、V(NaOH)10 mL时，不可能存在时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)c(HC2O4- )C、V(NaOH) = 10 mL时，时，c(H) = 1107 mol/LD、V(NaOH)10 mL时，时，c(Na)c(C2O42-) c(HC2O4- )D3、常温下将稀、常温下将稀

25、NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，溶液混合，不可能出现的结果是（不可能出现的结果是（ ）ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD4、将将0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（列关系式中正确的是（ ）A

26、c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 5、已知乙酸（、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱，）弱，在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.1mol/L的的NaA和和NaB混混合溶液中，下列排序正确的是合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)A6、向体积为向体积为Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体溶液中加入体积为积为Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是A. VaVb时：时： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B. Va=Vb时：时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C. Vac（K+）c（OH-）c（H+）D. Va与与Vb任意比时：任意比时： c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） 7、将标准状况下的将标准状况下的2.24LCO2通入通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（溶液中，下列说法正确的是（ ）A