2020学年高中化学《第三章金属及其化合物》复习练案新人教版必修1

1、第三章金属及其化合物1 .在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2 .下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3 .下列金属需密封保存的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cu4 .常温下能用铝制容器盛放的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液5 .向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A.1：2B.3：2C.3：1D.6：16 .有由即KaHCOa>NaCl中的某几种物质组成的混合物，向混合物中加入足量

2、盐酸有气体放出,若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列推断正确的是（）A.混合物中一定含有Na式备B.混合物中一定不含有N电匕外和NaClC.混合物中是否含有K港C%和NaCl无法确定D.混合物中一定不含有NaClC可以7 .人体正常血红蛋白中含有杀若误食亚硝酸盐，会导致窕厘+转化为P产一而中毒，服用维生素解毒。对上述事实分析正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂8 .维生素C是氧化剂C.维生素C将还原成里哪D.亚硝酸盐被氧化8.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变8 .往溶液中加入无色KSCN&#

3、167;液，显红色C,也斗和比二一的物质的量之比为6：1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:59 .下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaO哈液中：2A1+20H'=：2A107+H2TB.AHC%溶液中加入足量白氨水：JC.三氯化铁溶液中加入铁粉：F+Fk=：Fe;-a能工二溶液跟口.,反应：2E炉士+4-2CI-10.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Be"、网、SCN-,C1-B；、一、二、1c.”>、:三二-、1；->:D.：一、,、；、：-11.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去:物质杂质试剂或方法化学方

4、程式（1）也。蓊液FeCl2心库且口笄液FsClg（3血5%溶液CuS04电0a5)FenOrFe(OH)5(ti：)：Fe(0H)5lAHOHL12 .有一无色溶液，其中可能含有Fe"、AP#、曲计、Mg-、CM+、NHj->K、S3一等离子的几种。为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下所示。显紫色一焰色反透过蓝色钻或璃)加溶液和稀盐酸一白色沉淀1白色.甲R一无色无味气体沉淀一逐滴加入过量NaQH溶液加Nai一冏体白色沉淀第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOHH勺量有如图3-4-2所示的相互关系。据此可知：加入NaOH的垃图3-4-2(1)在原溶液

5、中一定不存在的离子有,(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)和。(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式、。13 .过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为2比+2CG=2H;i?C与O：。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95gR氏0号样品为原料，制取。型，设计出如图3-4-3所示实验装置。N/HCOi溶液无水硫酸铜、山6样品饱和石灰水图.S-1-3(1)A中制取CC二的装置，应从图3-4-4所示装置、中选择装置(填序号)。B装置的作用是,C装置内可

6、能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：。(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值(答“大”或“小”)，相差约mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于。14.将6g铁粉加入200mL¥啊值。号和的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/L奥$丹溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：

7、(1)反应后生成铜的质量；(2)原P附值Ojg溶液的物质的量浓度。参考答案1.B解析：根据金属钠的物理性质和化学性质的特点，通常将金属钠保存在煤油中。2 .D解析：金箔的成分是纯金，不是合金。3 .A解析：MgAl在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属；Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为Ao4 .C解析：铝既能和酸反应，也能和强碱反应，另外还表现出一些金属常有的性质，能够将排在铝后面的金属离子从它们的盐溶液中置换出来。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化。5 .B解析：设稀硫酸的浓度为匚;，氢氧化钠溶液的浓度为q,则根据反应2AI+

8、3H.SO)九一MH.工%/%2II?()+2AI+2a()H-ZNaAKh-31124cV23fV:>/2所以用=3%/2匚：%=3:26 .C解析：R的双、都能与盐酸反应放出气体，混合物在空气中加热能够放出气体的，只有NaHCOs,所以一定存在NaHCO,不能确定Na工心外、NaCl是否存在。7 .C解析：亚硝酸盐中毒过程：一一建部，在这个过程中-被氧化，发生氧化反应，做还原剂，则亚硝酸盐做氧化剂。维生素C解毒过程：能计一即时，在这个过程中鬼都被还原，发生还原反应，做氧化剂，则维生素C做还原剂。8 .BC解析：n(Fe)=0.02mol/K#!赳)=0.05mol,发生反应入+2即啾

9、=3住即，故Fe完全反应，F/+有剩余，往溶液中加入无色KSCN§液，显红色。溶液中施工一总物质的量为0.06mol,溶液中陞*一总物质的量为0.05mol-0.04mol=0.01mol,所以靠,一和用"的物质的量之比为6：1,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2。9.D解析：A项中原子个数不守恒，B项中氨水是弱碱，应该写分子式，C项中两边电荷不守恒。10.B解析：A项中F/-和5CN-不能共存，C项中陞*、F©+和CO厂不能共存，D项中、NH1和0H-不能共存。11.物质杂质试剂或方法化学方程式溶液FeCl2通怎2FeC：+l2=2FeC.(2*2。二溶液

10、F必Fe粉，过滤2FbC15+Fe=ifeC;溶液CuSOxFe粉，过滤CuS04+F&=eS04+Cu应外Al圾"过量NaOH§液，过滤A)3%+2NaO比=2NaAK)2+也O四备Fe(OH)3加热一3H2O(6)FeC0H)aA1(OH)S过量NaOH§液，过滤A!(0H)全+NaO=NaAl。：+2H患O解析：£1)F式1溶液中有防心可以通入氯气除去，2FeCl2+l2=2FeCl,。她/溶液中有南口三可以加入铁粉后过滤，Z用Ch+FelFKk。(芬FgSO二溶液中有CuS6可以加入铁粉后过滤，GuSUr+FeFefOa+Cuo(4JF助

11、。*中有A±%,加入过量NaOH溶液，却：外溶于NaOH(5)F%中有FKOH可以通过加热使Fh(OH3分解。(硕411俳与NaOHm反应，：F£OHh与NaOH§液不反应。1工F&计、奥叶、叶、忖酉、C0=-靠)KAI/OJ?或百56%-12H2OMgSO4(3)Mg+2OH-=j：g(OH);JAl3+30H-=U(0H)UAl(0H)340HL=0三+2汽？O解析：无色溶液中一定不存在有颜色的地叶、F心-、£口工，焰色反应呈紫色，溶液中一定存在K-,MaC12溶液和稀盐酸产生白色沉淀，一定有£黄,加入过量NaOH溶液产生沉淀，溶液

12、中存在Mr+,由图像可以判定溶液中还应该存在量"。13. (1)吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃(2)D中有部分匚5未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与二%反应生成气体的杂质解析：fiKH的制备，是用固体和液体不加热装置，所以应选择图；b的作用是除去co：中的酸性气体，C装置是检验水的存在，D是反应装置，E是气体收集装置，收集的气体是氧气。(2)中产生沉淀的原因是D装置中未反应的C%与石灰水反应生成碳酸钙。(3)D中反应接近完成时，ER。：的量增多，CU二与石灰水的反应速度显著加快，产生沉淀的量增多。(4)设生成。士的体积为X。2Na2(>2+2(X)22Nfi?('()3+(b156g22400n】LL95只？x=(22400mLX1.95g)/156g=280mL,与实际值相差30mL,原因可能是样品不纯，因样品中含有不与co文反应生成气体的杂质。14. (1)2.56g(2)0.1mol/L解：溶液中含有Fej”:0.5mol/Lx0.2L=0.1mo