2020届中考化学专题强化练习卷：试验探究

1、实验探究题1.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。【做出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。【实验验证】(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到杯内壁有水雾一证明有水生成。(2)用涂有饱和澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为_Ca(OH)2+CG=CaCQ+HbO_小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后氢氧化钙的溶解度变小,析出了氢氧化钙。同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、

2、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验。【实验验证】(1)实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应。(2)将a端插入蜡烛的焰心。(3)用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。(4)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛。【拓展应用】含碳燃料不充

3、分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积或增大氧气的浓度等(答一条即可)。2.小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO),常温下，与水反应生成氧气。【实验1】小明选用如图所示装置中的_B_（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验，该气体是氧气，检验方法是将燃着的木条伸入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气。【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液

4、M中溶质的成分是什么？【做出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。猜想一：N&CG;猜想二：NaOH猜想三：NaCO和NaOH【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO,溶液中一定含有N&CO。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO,他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙。【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到_有气泡产生一证明溶液中一定含有NaCO,从而否定了猜想二。N&CO与稀HCl反应的化学方程式为NaCO+2HCl=2NaCl+COT+H2O-。【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH他们向溶质M中滴

5、加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入无色酚酗:溶液,无明显现象，证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠。【反思拓展】（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。（2）检3金A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。3 .某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有钱盐（如NHCl）;黑色固体可能有

6、铁粉、氧化铜或二氧化镒。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验I.小聪取适量黑色物质与_，石灰（或烧碱或其他碱性物质）_混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有钱盐。实验II.小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验。实验步骤实验现象实验结论取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液/、艾色黑色粉末中一定小含铁粉与氧化铜_取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入溶产生大量气泡，木条复燃黑色粉末中含有一氧化镒液，向上述试管中伸入带火星的小木条4 .经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改

7、善，但个别地区仍然存在盐碱地。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。【查阅资料】枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。盐碱地显碱性。该土样中的可溶性物质只含NaCl、CaCl2和NaCQ。【探究过程】(1)甲组探究土样的酸碱度具体操作是取土壤样品于烧杯中，加入蒸储水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值,由此得出，该土样的pH7。(2)乙组探究土样的成分(如图所示)IX淀I溶但I向土样中加入足量的蒸储水，发生反应的化学方程式为N&CO+CaCl2=CaCOt+2NaCl。同学们对溶液I中的

8、溶质成分很感兴趣，作出如下猜想:猜想：只有氯化钠猜想：含有氯化钠、氯化钙猜想：含有氯化钠、碳酸钠设计实验，继续探究:力杀验证猜想所用试剂实验现象实验结果力某一AgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想正确力某一碳酸钠溶液无明显现象猜想/、止确力杀二稀盐酸有气泡产生_猜想正确【反思与评价】通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀_。同学们对沉淀CaCO的来源展开了热烈的讨论。一致认为CaCO也可能来自土样本身。请解释土样中存在CaCOW原因：在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀。【总结与提升】改良我省的盐碱地，

9、充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确的是_ac_。a.轻度盐碱地可以种植枸杞b.可以用熟石灰改良盐碱地c.盐碱地应避免施用碱性化肥5 .兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO）,海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指（填字母）。A.消石灰B.生石灰C.石灰石【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。实验目的实

10、验步骤实验现象实验结论实验一：验证有无CaCO4-稀盐酸1药建行i庚F燥剂有气泡出现猜想一不成立实验一:_验证有无CaO5矶小药匙fi产灰干燥制无明显放热现象猜想三成立【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：CaO+HzO=Ca（OH）。【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物是起保护作用的，试举一例：暖气片上涂银粉或金属表面刷油漆。【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出

11、一个具有探究价值的问题：该生石灰干燥剂中是否含有Ca（OH）a_?6 .某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸,用如图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/c25257070试齐稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1/见锈蚀5分钟1/见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是星O（填化学式）。（2）实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是（或）（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是_酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快（或温度相同时，酸性越强，铁生锈越快）_（写出1点即可）。（4）影响

12、铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度_（写出1点即可），请设计实验方案取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，。7 .乙快（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧快焰切割或焊接金属。它由碳化钙（块状固体，化学式为CaG）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaQ猜想二：CaCQ猜想三：Ca（OH）2O他的依据是化学变化过程中元素不变。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：CaO能与水反应。【进行实验】（1）取少量白色固体放入试

13、管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡冒出,证明猜想二不成立。（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_通入二氧化碳气体（或滴加碳酸钠溶液）,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO=CaCOJ+H2O或Ca（OH）2+NaO=CaCOt+2NaOH。【结论】白色固体是Ca（OH）2。【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈乙快的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙快，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是C、F（填图中的装置序号）。AULbE8 .高镒酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高镒酸钾的某些性质进行研究。I.不稳定性(1)如

14、图所示进行实验，受热分解的化学方程式为_2KMnQ=K2MnG+MnO+QT.3.16gKMnO4产生Q的质量为_0.32_g。(2)用向上排空气法收集Q的原因是_O2的密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应。n.腐蚀性【查阅资料】KMnO容液呈中性，有腐蚀性。【进行实验】实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO溶液中浸泡相同时间，现象如表：KMnO溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2:将铜片分别在4种不同溶液中浸泡相同时间，现象如表:编p实验E25mL0.1%KMnO溶液25mL0.1%KMnO溶液+10滴浓硫酸H25

15、mL蒸储水+10滴浓硫酸Q25mL1%KMnO溶液+10滴浓硫酸续表编口P铜片质里/g实验刖0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43【解释与结论】(3)实验1的目的是_探究KMnO溶液的浓度对腐蚀性的影响_。(4)实验2中通过对比和，得出的结论是酸性条件下，KMnO勺浓度越高，腐蚀性越强。(5)实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_(填编号)。(6)实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMnO+8HaSQ=5CuSOF2MnSO+&SO+8H2O。9 .小红与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时加入了

16、一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。CO0【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，小红发现了如图所示的三种商品。商品1111成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠、有机酸其中，快速发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是纯碱和小苏打的性质如表所示。性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20C时溶解度为21.6g,溶解时放热20c时溶解度为9.8g,溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水小红妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。这种白色粉末是什么？【设计实验】小红进行了如下实验：(1)取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸储水，白

17、色粉末溶解，无其他明显现象。说明白色粉末不是快速发酵粉。(2)测定中溶液的酸碱度。方法是：将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取试管内的体滴在pH试纸上一读得溶液pH10。(3)另取少量白色粉末于试管中，加入盐酸(或醋酸),有无色气体产生。根据上面的实验现象，小红认为白色粉末是纯碱。【实验反思】你认为小红同学的结论正确吗？说明理由：不正确，因为NaHCO溶液也具有碱性，也能与盐酸(或醋酸)反应产生无色气体。【知识拓展】若白色粉末为小苏打，则加热白色粉末后，根据将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的现象,可以得到验证。加热白色粉末发生反应的化学方程式为：2NaHC事N*CO+H2O+CO

18、T。10 .某校化学兴趣小组的同学在实验室整理药品时，发现一瓶没有瓶塞的熟石灰，他们怀疑熟石灰已经变质，于是取一定量的固体样品进行了如下实验探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【做出猜想】猜想一：只有熟石灰；猜想二：既有熟石灰，又有碳酸钙；猜想三：只有碳酸钙。【实验探究】(1)甲同学取一定量的固体样品于试管中，滴加几滴稀盐酸后，无明显现象，于是认为熟石灰没有变质。你认为1结论不正确_(选填“正确”或“不正确”)，理由是滴加的盐酸量不足时，盐酸只与熟石灰反应。(2)乙同学取少量固体样品，加入足量的水，充分搅拌后，得到浑浊的液体，经过滤_(填操作名称)后，得到澄清液体A,向体A中滴加碳酸钠溶液

19、，观察到有白色沉淀生座_,说明猜想二成立。该实验方案中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+N&CO=CaCOJ+2NaOH_(3)丙同学对乙同学得到的液体A,使用另外一种方法进行检验，虽然观察到的现象与乙同学的不同，但也证明出了猜想二成立。丙同学的实验方法可能是向液体A中滴加酚酗：溶?(或测定溶液A的pH)。【拓展交流】(4)化学试剂的保存方法要恰当，下列物质暴露在空气中易变质的是_bc_(选填序号)。A.铜丝B.烧碱C.生石灰D.食盐3. (2016河北中考模拟)小明在商场见到一种神奇的蜡烛，买回点燃后发现怎么也“吹不灭”，他对这种蜡烛产生了浓厚的兴趣，于是带到学校和学习小组同学进行了下列

20、探究。【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成。吹不灭的蜡烛，在普通蜡烛的烛芯外包裹了一层打火石。打火石是在某种金属中掺入少量稀土元素制成的合金，他的着火点只有150摄氏度。当吹灭蜡烛时，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。【问题与思考】(1)吹不灭的蜡烛，利用的原理是燃烧必须满足温度达到可燃物的着火点(填燃烧的条件之一)。如果要将这种蜡烛熄灭，应采用的方法是用湿抹布盖灭(或用玻璃杯盖灭或将烛芯剪掉)。(2)蜡烛芯外包裹的金属是什么。【实验探究】吹不灭的蜡烛芯外包的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种。为确定该金属的成分，他们继续探究(不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。(1)

21、同学们取该打火石，用砂纸打磨后，立即否认了该打火石中的金属是铜，那么他们观察到的是打火石呈银白色。(2)取少量打磨后的打火石于试管中，加入稀盐酸，观察现象。经过对现象的分析后，他们认为该金属一定不是铁。他们观察到的现象是产生气泡较快，溶液无色(溶液不显浅绿色)。【讨论交流】(1)为了进一步确定该金属的种类。小强提议用硫酸铜溶液进行实验。请你预测，将打火石加入到硫酸铜溶液后的现象是打火石表面有红色固体附着，溶液颜色变浅或变为无色_,其中涉及的化学方程式为_Mg+CuSO=Cu+MgSO或2Al+3CuSO=3Cu+Al2（SC4）3_（任写一个）。（2）同学们一致认为小强的方案不合理，经过讨论他

22、们设计了下面的实验方案，确认了打火石中的金属是镁，他们的方案是将打火石加入到硫酸铝溶液中，打火石表面有银白色固体附着。11.化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质成分，进行了如下探究活动。【做出猜想】根据标签内容，推测溶质可能为NaCHNaCl、NaSC、NaNNaCC、NaHCC中的一种。【查阅资料】上述六种物质的相关信息如表：物质NaCHNaClNaaSCNaNCNaaCCNaHCC常温下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸碱性碱性中性中性中性碱性碱性【分析讨论】小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCC其理由

23、是室温时，NaHCO和溶液的质量分数小于15%一【实验探究】小组同学对其余五种猜想继续进行探究。实验操作测定结果或现象结论取少量待测液于试管中，测溶液的pHpH7溶质/、可能是_NaCl、N&SC、NaNC取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸观察到_气泡产生_溶质是N*CC【反思交流】小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为2NaC*CC=NaCC+H2C。因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含N&CC；第二种情况是含有_NaCHLNaCC_。【进一步探究】为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已

24、知CaCl2溶液呈中性），步骤中观察到溶液为红色，因此确认第二种情况成立。【总结提高】倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意标签向着手心,且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。12 .常温下，HO分解生成。的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“H2Q分解生成Q的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】催化剂的种类会影响H2C2分解生成Q的快慢。【实验方案】常温下，取两份同体积、同浓度的H2C2溶液，分别加入二氧化镒和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的Q所需的时间。【实验装置】如图是他们进行实验的装置图。【实验操作】检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即

25、收集一瓶放出的气体。实验记录如下表：实验编号反应物5%HC2100mL5%HC2100mL加入固体氯化钠固体0.5g二氧化镒收集气体所需时间165s46s实验中加入氯化钠固体的质量是g。结论该探究过程得出的结论是【反思】若要证明二氧化镒、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。【交流讨论】小华同学提出，分解生成C2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（提出一种影响HQ分解生成Q快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案）。你的假设。【设计方案】实验方法及步骤可能观察到的实验现象实验结论假设正确【解析】【实验操作】根据控制变量法，所加物质的质量应该相等

26、，所以氯化钠固体的质量也是0.5g;【结论】通过实验及其现象可以发现，所加的催化剂不同，反应的速率也不同。可见不同种类的催化剂对双氧水分解速率的影响不同；【反思】催化剂的特征是“一个改变”“两个不变”，化学反应速率改变，本身的质量和化学性质保持不变。【你的假设】反应物的浓度对反应的速率也有影响；在设计实验时，应该控制只有一个不同的条件，也就是双氧水的浓度不同，其他条件相同，以此来比较产生气体的速率大小即可。【答案】【实验操作】0.5;【结论】不同种类的催化剂对双氧水分解速率的影响不同；【反思】化学性质；质量；【你的假设】双氧水的浓度大小对分解速率有影响；【设计方案】取相同体积、浓度不同的双氧水

27、，加入相同质量的同种催化剂，比较产生气体的快慢；浓度大的产生气体速率快13 .某研究性学习小组的同学为探究金属馍（Ni,银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了一系列实验活动。请你一起参与他们的活动，并回答有关问题。【探究活动一】金属馍和铜的活动性顺序实验方案实验现象实验结论将金属馍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中溶液的颜色变浅，有一巨色固体析出馍比铜的金属活动性强若在生成物中Ni为+2价，则该反应的化学方程式为_Ni+CuSO=NiSO+Cu.实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”现象，十分好奇，于是继续进行探究活动。【探究活动二】无色气体的成分是什么？【猜想假设】A.氢气B.氧气

28、C.二氧化硫D.二氧化碳E.一氧化碳【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是反应前后元素的种类不变（反应物中不含碳元素）_。小红根据二氧化硫能够形成酸雨的事实，推测二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。小组同学认为小红的观点合理，于是将收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液不变色，证明无色气体不是二氧化硫。综上所述，小组同学认为，无色气体可能是氢气，或者是氧气。【设计方案】为确定气体成分，小组同学设计了如下实验方案：用如图所示装置进行实验，先通过浓硫酸,然后将燃着的木条放在尖嘴处，发现气体燃烧并发出淡蓝色火焰，证明无色气体可能是氢气。该实验方案中浓硫酸的作用是除去水蒸气。【

29、评价与反思】小组同学认为，还可以补充一个实验，验证无色气体中含有氢元素，从而进一步证明无色气体可能是氢气。他们应补充的实验是在点燃气体的导管口上罩一个干冷的小烧杯，杯壁有水珠出现。14 .化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO通入NaO聆液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如图所示的探究：(1)小明把一支收集满甲馆和N&QH溶液CO的试管倒立在盛有NaOH包和溶液的烧杯中(如图甲所示)，观察到试管内液面上升，原因是(用化学方程式表示)。讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明。(2)为了进一步验证CO与NaO哈液确实发生了反应，小红设计了如图乙所示方案：分别取上述实验