2018江苏高考压轴卷化学含答案解析

1、绝密启封前2018江苏省高考压轴卷注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 .本试卷共8页，包含选择题（第1题第15题，共15题）、非选择题（第16题第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4 .作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色

2、墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5 .如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .美国化学文摘社（CAS）的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。下列有关物质的说法正确的是A.物质均由原子或分子构成B.已知的大部分物质属于有机物C.食品加工中应严禁使用人工合成的物质D.干冰、可燃冰属于同种物质2 .下列有关化学用语表

3、示正确的是（）须A. Al3+的结构示意图：7B. HClO的电子式：HClO.：C.中子数为117、质子数为116的Lv原子：117LvoID.HOCH2COOH缩聚物的结构简式：H04CH：CqXH3 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.液氨气化吸热，可用作制冷剂B.明矶易溶于水，可用作净水剂C.盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D.浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4 .用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取二氧化硫C.用装置丙收集二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性D.用装置丁进行尾气处理5 .短周期主族元素X、Y

4、、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)8. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质6 .下列指定反应的离子方程式正确的是A,铝溶于NaOH溶液中：2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2TB,铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br+Cl2=Br2

5、+2Cl2一_,_2-D.向Na2SiO3溶放中通入过量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SQ3J+CQ7 .下列物质的转化在给定条件下能实现的是()HNO3一CaSO4CaCl2(aq)A. SO2>CaSO3jB. NaCl(l)NaTiCaq)TiHCl电解C. Cu2(OH)2CO3>CuCl2(aq)>Cu68滴CuSO4加热煮沸D. 2mLNaOH溶液>Cu(OH)2J>Cu一种由氯化钱制取氯气的工艺原理如下：500550反应I.2NH4Cl+MgO=2NH3T+MgC2+H20T匚小L_8001000c_反应n.2MgCl2+O2=2MgO+2C

6、l2下列说法正确的是A.该工艺中MgO可循环利用B.理论上1molNH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC.在8001000c条件下，02的还原性强于Cl2的还原性D.若反应2NH3+MgCl2+H2O=2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应小09.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH=1的溶液中：Ba2+、Fe“、Cl、SCNB.能使酚酬:溶液变红的溶液中：Ca2+、K+、HCO3、CO3c(OH).C.7=1012的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、SO2c(H)D.水电离产生的c(OH)=1012molL1的溶液中：Na+>Al3+>Cl、NO31

7、0.锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是A.充电时，锂离子向阴极移动B.充电时阴极电极反应式为+一Li+e=LiC.放电时正极电极反应式为O2+4e+2HzO=4OHD.负极区的有机电解液可以换成水性电解液若正确答,选两个且不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备:HO间苯二酚OHH2SO4/1025cHOCO(CH2cOOH)2CMUCH2COO

8、H下列说法正确的是A.1molCMU最多可与1molBr2反应B.1molCMU最多可与3molNaOH反应C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUD.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种12 .下列说法正确的是c(OH-)a.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加，775茁而T不断减小B.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的AH>0AS<0D.将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深NQj,NjO*混合气体13 .根据下列实验操作和

9、现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸艾盅溶液中含NH4B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入澳的四氯化碳溶液，澳的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D室温下，用pH试纸测得0.100molL-1CH3COOH溶液的pH约为3,0.100molL-1HCN溶液的pH约为5酸性：HCN<CH3COOH14 .室温下，下列溶液中微粒的物质的量

10、浓度关系正确的是A.新制氯水中：c(H+)=c(HClO)+2c(ClO)+c(OH)B. pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2)>c(OH)>c(H+)C. 0.1molL-1HCl溶液与0.2molL，NH3H2O溶液等体积混合pH>7:一一十一c(NH3H2O)>c(Cl)>c(NH4)>c(OH-)D. 0.1molL1K2c2O4溶液与0.2molL11KHC2O4溶液等体积混合：4c(K+)=3c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2c2O4)15. 80c时，NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)。该

11、温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%,下列说法正O黄铜灰血(2)反应I中所加Zn不能过量的原因是(3)滤液II中含有的金属阳离子主要有写出反应II的离子方程式:。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是(5)已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)2-3H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2-3H2O的方法是C.温度升至90C,上述反应平衡常数为1.56,则反应的小0D.容器乙中若起始时改充0.10mol玉。2和0.20molL：1SO2,达到平

12、衡时c(NO)与原平衡相同非选择题16. (12分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下:写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式:17. (15分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。山碱区反应9c°.C"N5反应力已知:回答下列问题：(1)化合物C中的含氧官能团为,反应的反应类型为(2)写出E的结构简式：。(3)写出反应的化学方程式：(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；能与FeCl3发生显色反应；分子中含有4种不同化学环境

13、的氢。+a-H3O(5)已知CH3CH2CN>CH3CH2COOH。0H、+一4人一一一、,一,，”,CTJ,请以0H、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物5口，写出制备的合成路线流程图(无机O2CH3cH20H试剂任用)。合成路线流程图不例如下：CH3CHO催分LCH3COOH浓硫酸7CH3COOCH2CH3。18. （12分）硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）一炭粉还原法制备，原理为：高温Na2SO4+2C=Na2S+2CO2f。其主要流程如下：过量仔纺稀?液无水芒硝一醺一酶一点普釐6（i）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。（2）已知：I2+2S2O,

14、=2>+S4。2，所制得的Na2s9H2O晶体中含有Na2s2。35H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a.取试样10.00g配成500.00mL溶液。b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2s后，过滤，向滤液中滴入23滴淀粉溶液，用0.05000molL-1I2溶液滴定至终点，用去5.00mLI2溶液。c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000molL1的I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2s2O3溶液滴定多余的用去15.00mL0.1000molL1Na2s2O3溶液。步骤b中用ZnC

15、O3除去Na2s的离子方程式为。 判断步骤c中滴定终点的方法为。 计算试样中Na2s-9H2O和Na2s2O35H2O的质量分数（写出计算过程）。19. （15分）实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如右图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合队的投料顺序分批加入。已知：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2TAh0;3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3+3CO2TiH<0;I2（s）+I（aq）13（aq）水合肿（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将I。一、IO3一和I2还原为,本身被氧化为N2（放热反应）

16、；100c左右水合肿分解为氮气和氨气等。（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是a.将碘块研成粉末b.起始时加少量NaIc.将溶液适当加热d.加大高纯水的用量（2） I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为4070C,温度不宜超过70C,除防止反应速率过快，另一原因是。（3）加入稍过量水合肿发生反应的离子方程式为（只写一个）。（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是。（5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是(6)所得溶液(偏黄，且含少量SO；,极少量的K+和Cl)进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI

17、晶体。实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、(实验中须使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。20. (14分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。(1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或钱盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知：NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O;AH=akJ-mol12NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H+3Cl;AH=bkJ-mol1NH4+4HClO=NO3+6H+4Cl+H2O;AH=ckJ-mol1。贝U2NH；+3HClO=N2+3H2O+5H+

18、3Cl;AH=kJ-mol1。(2)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。电解时，阳极的电极反应式为。电解过程中溶液初始C/浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。1(X)2(K*300400刈用WX)7WCt浓度血理L")$却墙086420L0.0.0.0.0.8642O8上*L.ll.?1齐智套5552J"O-0.2211593广上匕口曾<曲覆卷项siK12O6初图1C浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响图1中当C浓度较

19、低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是；而当C浓度较高时，测得溶液中的NO3浓度也较高，可能的原因是。图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是。(3)通过调节溶液pH,在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：。(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1X10.(12分)【选做题】本题包括AB两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.物质结构与性质短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有

20、2个未成对电子，元素丫基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数。元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。(1)元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示),Ksp(CuS)=1.3X1036,国家规定的排放标准：馍低于1.1X10-5mol-L1,铜低于7.8X105mol-L10则需要控制溶液中ST的浓度不低于molL1。(2) T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是(3) T与X可形成TX。离子和TX2分子。TX3一的空间构型为(用文字描述)。N3离子与TX2分子互为等电子体，则

21、N3的电子式为(4)有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是。(5)右图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。元素W基态原子的核外电子排布式为。该合金中W与Z的原子个数比为B.实验化学控制温451反应90min控制温度控制温度13240c70100c反应30min溶液呈紫绿色氧化石墨烯(结构如图所示)是一种性能优异的新型碳材料。实验室制备氧化石墨烯的一种方法如下:1. 冷却至0cI上I搅拌rT.-FI上c浓fSQ»加入石墨a力口入NaNQ4加入KMnQ®-J氧化石墨烯-离子洗涤查无SQ2一,400c烘干一一反应30min初亮金黄色TWCL-G型调温磁力

22、(加热锅)搅拌器.去离子水和H2Q溶液(1)将浓硫酸“冷却至0C”可采用的方法是。(2)步骤采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是;图示的“搅拌”方式为。(3)步骤反应中NaNO3和KMnO4的作用是。(4)步骤H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为;检验洗涤已无SO42一的方法是答案与解析1. B解析：A项，有些物质可以有由离子构成，如NaCl,错误；B项，有机物的种类已大大超过无机物种类，正确；C项，有些人工合成物质也是无害的，错误；D项，干冰为CO2,可燃冰为CH4,错误。2. A解析：B项，应将O原子写中间，错误；C项，左上角应标上质量数，应为117+116=133,错误；D项

23、，应为酸脱羟基醇脱氢，错误。3. A解析：A项，气化是指由液态变成气态，即由低能量变成高能量，需要从外界吸热，导致周围环境的温度降低，故液氨作制冷剂，正确；B项，明矶中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的悬浮物，因而可以作净水剂，错误；C项，铁锈的主要成分为Fe2O3,用HCl溶解，体现了HCl的酸性，错误；D项，浓HNO3使铁、铝钝化的原因是浓HNO3具有强氧化性，而使其表面形成氧化膜，错误。4. C解析：A项，75%的硫酸为浓H2SO4,与Na2SO3不需要加热可以生成SO2,正确；B项，SO2可以使品红褪色，正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，错误；D项，两个

24、较大的球泡，可以防止倒吸，正确。5. B解析：据题意推知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na和Mg。A项，原子半径：r(Na)>r(Mg),错误；B项，碱性：NaOH强于Mg(OH)2,正确；C项，H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，错误；D项，电解MgCl2制备Mg,错误。6. A解析：B项，不符合电荷守恒，错误；C项，过量的Cl2会氧化Fe2+和Br,错误；D项，过量的CO2,会生成HCO3,错误。7. C解析：A项，SO2与CaCl2不反应，错误；B项，Na与熔鬲W勺TiCl4反应才能生成Ti,错误；D项，Cu(OH)2分解得CuO,错误。8. A解析：A项，反应

25、I中MgO作为反应物，反应II中MgO作为生成物，故MgO在两步反应中可以循环使用，正确；B项，没有指明“标准状况”，错误；C项，反应II中O2为氧化剂，Cl2为氧化产物，由“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”知，O2的氧化性强于Cl2,错误；D项，反应中气体的物质的量减小，即嫡减小，但反应能自发，故该反应一定为放热反应，错误。9. C解析：A项，Fe3+与SCN反应生成血红色的Fe(SCN)3,错误；B项，酚酬:变红，说明溶液显碱性，cc(OH)OH-与HCO3会反应生成CO3,错误；C项，一+、<1,显酸性，此四种离子可以共存，正确；D项，水c(H的电离受到抑制，可能是外加H+或O

26、H，若加入OH-，则Al3+与OH会反应，错误。10. D解析：A项，放电时，负极：Lie=Li+,正极：O2+4e+2H2O=4OH°因此充电时，阴极：Li+e=Li,阳极：4OH-4e=2H2O+O2f,充电时，锂离子向阴极移动，A、B、C正确。D项，若换成水性电解质，锂能与水反应生成LiOH和H2,错误。11. .D解析：A项，酚羟基的邻对位可以与Br2发生取代反应，1molCMU可以与2molBr2发生取代反应，另碳碳双键可以与Br2发生加成反应，所以1molCMU最多可以与3molBr2反应，正确；B项，1个CMU分子中含有1个竣基、1个酚羟基和1个酚酯，与NaOH反应时，

27、酚酯消耗2份NaOH,故1molCMU最多可以消耗4molNaOH,错误；C项，间苯二酚和CMU均含有酚羟基，不可以用FeCl3来鉴别，错误；D项，CMU中的酯基在酸性条件下发生水解，产物只有一种，正确。12. AD解析：A项，氨水中存在电离平衡：NH3H20=Nh4+OH,K=c(NH4)c(OH)/c(NH3H2O),通入CO2时，K不变，电离平衡正向移动，c(NH4)增大，所以c(OH)/c(NH3H2O)减小，正确；B项，铜的精炼过程，阳极溶解的除Cu,还有比Cu活泼的金属，阳极溶解32gCu时，转移1mole,但活泼金属在Cu之前放电，所以转移1mol电子时，溶解的Cu小于32g,错

28、误；C项，反应中气体的物质的量减小，所以嫡减小，但该反应自发，所以一定是放热反应，错误；D项，2NO2=N2O4,加压时，NO2浓度增大，所以颜色变深，但平衡正向移动，NO2浓度会减小，颜色变浅，根据勒夏特列原理”，只能消弱NO2浓度，不能改变NO2浓度比原大，所以颜色比起始时深，正确。13. AD解析：A项，NH4与OH在加热条件下反应生成NH3,NH3是唯一的碱性气体，故由生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以推知原溶液中一定存在NH4,正确；B项，能使澳的四氯化碳溶液褪色的气体除了乙烯外，还有丙烯、丁烯等烯烧，错误；C项，BaSO4存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s):=Ba2+(aq

29、)+SO2(aq),加入的饱和Na2CO3溶液电离出的CO2,与溶液中Ba2+的浓度积大于Ksp(BaCO3)时，则会有BaSO4转化成BaCO3,向过滤出的BaCO3上力口入HCl,会有无色无味的CO2气体产生，该过程中，由于加入的c(CO2)>>c(SO4),所以不能说明生成了溶度积更小的BaCO3沉淀，错误；D项，相同浓度的CH3COOH和HCN,前者pH小，说明前者电离出的H+浓度大，酸性强，即酸性：CH3COOH>HCN,正确。14. AB解析：A项，Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O-HCl+HClO,电荷守恒：c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH一一

30、一),生成的n(HCl)应等于n(HClO),但HClO有部分电离，则物料守恒：n(Cl)=n(HClO)+n(ClO),消去n(Cl一),得c(H*)=c(HClO)+2c(Cl。)+c(OH)，正确；B项，ClO2水解显碱性，正确；C项，电荷守恒：c(NH4)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),pH>7,则c(NH4)>c(Cl),物料守恒:2c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4),所以c(NH3H2O)<c(Cl)，则c(NH4)>c(Cl)>c(NH3H2O),错误；D项，由物料守恒有：3c(K+)=4c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C

31、2O4),错误。15. CD解析：A项，v(SO2)=v(NO2)=0,尺50%m0l/L=0.025molL：1。min1,错误；B项，丙中的浓度2min是甲中的2倍，所以丙中的速率快，错误；C项，80c时，甲中平衡时，c(SO3)=c(NO)=0.05mol-L1,c(NO2)=c(SO2)=0.05mol-L1,K=1,升高温度到90c时，K增大，平衡正向移动，所以反应为吸热反应，正确；D项，乙中投入0.2mol/LNO2和0.1mol/LSO2与投入0.1mol/LNO2和0.2mol/LSO2是完全等效的，所以平衡时，生成的NO相同，正确。16. (12分，每空2分)(1) F&am

32、p;O3+6H+=2Fe3+3H2O(2分)(2)加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质(2分)(3) Zn2+、Fe2+(2分)(4) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O(2分)温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速度较慢。（5）向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30c以上，过滤。（2分）解析：（1）Fe2O3溶于酸生成Fe3+和七0。（2）灰渣中Cu不溶于稀H2SO4,作为滤渣I进入反应II,Zn溶解成Zn2+,CuO溶解成Cu2+,ZnO溶解成Zn2+,FeO溶解成Fe2+,F氏03溶解成Fe3+,由于滤渣中有Cu,所Zn只能置换出

33、Cu,所以滤液中含有Zn2以Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+,加入Zn粉置换出Cu,若Zn过量，还会置换出Fe,所以Zn过量时，反应II中除了有Cu（NO3）2外,还有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2。（3）加入的+和Fe2+。(4)Cu被稀HNO3溶解生成Cu(NO3)2,NO和H2O。(5)Cu2+会水解，故在蒸发Cu(NO3)2溶液时,要加HNO3抑制Cu2+水解，再冷却至30c时析出Cu（NO3）2-3H2O,温度再低，则会析出Cu(NO3)2-6H2O017. (15分)(2)醒键（2分）取代反应（2分）（2分）H.CO(2分)(4)（5分）COOK解析：（1）“-O一”为

34、醒键;一M,M中生成了肽键，则为取代反应。（2）由M逆推，知E的结构简式为。（3）C与D比较知，D比C比了“-NO2”，则应为C发生硝化反应所得。（4）碱性条COOCEI：OOCCTkQ或。仃分,OH0H件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。（5）由吊堆由.冷皿:由“小a二由合成产物逆推，产物可以由。与乙醇酯化得到，竣基可以由“一CN水解获得，oh和CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应。18. （共12分）(1)热水会促进Na2s水解，而稀碱液能抑制Na2s水解(2

35、分)(2)ZnCO3+S2=ZnS+CO32(2分)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。(2分)步骤b中消耗的I2有：n(I2)=0.05000molL1X5.00mLX103l.mL1=2.500x104moln(Na2s2O3-5H2O)=2n(I2)=5.000X104mol(1分)n(Na2S2O3-5H2O)xM(Na2S2O3-5H2O)w(Na2s2O35H2O)=110.00gx.x100%5.000X104molx248g-mol1n/n/八=0.5000gX100%=24.8%(1分)步骤C中，加入的I2有：n(I2)=0.05000molL1X50.00mLx103l.

36、mL1=2.500X103mol(1分)溶液中Na2s2O3消耗的I2有：2.500X104mol(1分)滴入的标准Na2s2O3溶液消耗多余的I2有：。.-1一，15.00mLX103L-mL1X0.1000mol-L1*5=7.500X104mol溶液中Na2s有：n(Na2S)=(2.500x1032.500x1047.500x104)mol=1.500x103mol(1分)w(Na2S-9H2O)=x100%n(Na2s9H2O)xM(Na2S9H2O)110.00gX201x100%1.500X103molx240gmol0.5000g=72.0%(1分)解析：（1）S2水解显碱性，

37、水解为吸热反应，若用热水，则会促进S"水解，而用稀碱可抑制S2水解。（2）用ZnCO3除去Na2S,反应后生成ZnS和Na2CO3,ZnCO3和ZnS均为难溶物。用Na2s2O3滴定用淀粉作指示剂，开始I2与淀粉变蓝色，当I2被消耗时，蓝色褪去，若30s不变化，则说明达到滴定终点。步骤b中，I2与Na2s2O3反应，由消耗I2可计算出Na2s2O35H2O的质量分数。步骤c中，I2与样品中的Na2s和Na2s2O3均反应，过量的I2再与Na2s2O3反应。由总I2量、以及Na2s2O3与I2反应的量可计算出与Na2s反应的I2的量，反应方程式为：I2+S2-=SJ+2。19. （1）

38、abc（2分）（2）防止碘升华（2分）（3）2IO+N2H4H2O=2I+N2T+3HO或2IO3+3N2H4H2O=2I+3N2T+9HO（2分）（4）使合成反应均匀进行，并使产生的CO2、N2等气体及时排出（2分）（5）先加入碘、水合肿，最后加入碳酸钠（2分）（6）趁热过滤；将过滤液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2CO3溶液，过滤；滤液中在不断搅拌下加入HI溶液至用pH试纸测定溶液pH约为6;蒸发、冷却结晶，再次过滤；用高纯水洗涤晶体23次后，在真空干燥箱中干燥（5分）。解析：（1）粉末状比块状的接触面积大，温度升高，均可以加快反应速率。开始时加入NaI,可以

39、将固态I2转化成I3溶液，增大了I2的溶解量，反应加快。（2）温度升高，会使I2升华。（3）水合队与IO'可发生氧化还原反应，根据N和I的得失电子守恒配平反应。（4）搅拌的目的很多，可以使反应物充分接触，可以是散热，可以将生成的气体及时排出，以免容器内产生的压强过大。（5）反应后期，I3、T及碳酸钠等均被稀释，浓度低了，反应难进行，所以可以先发生：2I2+N2H4H2O=4HI+N2T+HO,再发生：2HI+Na2CO3=2NaI+CO2T+HO(药品加入顺序，一般是先固体，再液体)。(6)趁热过滤除去活性炭等不溶性杂质，NaI、SO4>K+和C厂仍在溶液中，先加入Ba(OH)2

40、除去SO2,再加入Na2CO3除去过量的Ba2+,最后加入HI,除去过量的CO2,用pH试纸测定，当溶液pH=6左右时，可知CO3一被完全除去。再通过蒸发结晶析出NaI晶体，少量的K+和CF仍留在溶液中，过滤后，用纯水洗涤晶体得纯NaI。20. (14分，每空2分)(1) 2a+b(2)2cl2e=Cl2T(或Cl2e+H2O=HClO+H+)阳极可能OH一放电，产生大量氧气，消耗电能C浓度较高时，产生的Cl2(或HClO)较多，会将NH；氧化为NO3pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出(3) 2CN+5ClO+2OH+2Ca2=2CaCO3J+N2T+5Cl+H2O(4) 1016解析：(1)依据盖斯定律，按“2X式1+式2”得所求反应的始变。(2)溶液中存在的阴离子有：Cl>OH一和SO4一,阳极处阴离子放电顺序为Cl>OH>SO2,电极反应式为2C一2e=Cl2*当C浓度