黑龙江省虎林市2019学年高一5月月考化学试卷【含答案及解析】

1、黑龙江省虎林市2019学年高一5月月考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1. 下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A. 硅在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料C. SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应2. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A. 铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应3. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矶作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品

2、袋内的脱氧剂4. 某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是一(A-N)molA(A-N+m)molA. :(A-N+m)molB.J+C.:(A-N)molD.J+rw5. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B. 牛油与NaOH容液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染6. 下列结论错误的是（） 微粒半径：K+>Al3+>S2->

3、Cl- 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 离子的还原性：S2->Cl->Br->I- 氧化性：Cl2>S>Se>Te 酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HCIO4 非金属性：O>N>P>Si 金属性：BevMgvCa<K 沸点：H2Se>H2S>H2O.A. B.C.D.7. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH3表示的化学反应速率为0.1

4、mol/（Ls）B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零8. 下列化学用语正确的是（）A.氮分子的电子式：N茲NB.硫原子的结构示意图：X丨：C.溴化钠的电子式：N彰D.水分子的结构式：9. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A. CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOHB. H和DC. 甲烷和正丁烷D. 红磷和白磷10. 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H-H键436KJ/mol;F-F键153KJ/molH-F键565KJ/mol下列说法正确的是A. H2

5、与F2反应需要吸收能量B. 2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541KJ的能量C. 在相同条件下，ImolH2和ILmolF2的能量总和大于2molHF气体的能量D. ImolH2和ILmolF2反应生成2mol液态HF放出的能量小于541KJ11.在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g).2Z2(g),若X2、丫2、Z2的初始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是A.X2为0.2molL-1B.Y2为0.1molL-1C.Z2为0.4molL-1D.Y2为0.6molL-112. 一定温度下，在2L的密闭容

6、器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL-1s-1B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79molL-1C、反应开始到10s,Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)13. 现有如下说法：在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。金属和非金属只能化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构。共价键只存在于共价化合物中。上述各种说法正确的是A.正确B.都不正确C.正确，其他不正确D.仅不正

7、确14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是rZ>rY>rXB. Y的简单氢化物水溶液呈酸性C. Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应Z*X*X*K15. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2N02(g)2N0(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态密

8、闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A_BC.D全部隹断题16. 下图是部分短周期元素的单质及化合物(或溶液)的转化关系:已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：(1) 写出A、B元素在周期表中的位置：AB(2反应中属于氧化还原反应的是(填序号)(3)写出的化学方程式：的离子方程式：(4)反应的现象是,J的另一种检验方法及现象是二、计算题17. 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH

9、溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH容液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH容液的体积V变化如下图所n(Mg)=mol,V2=mL。(2)若在滴加NaOH容液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：四、实验题18. 某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：(1)试剂X的化学式

10、为，反应I的离子方程式是实验室配制480mL1molL-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有。(2) 通入过量的M、N化学式分别为、，反应的离子方程式分别、。(3) 按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀bFe(OH)3试剂Z可选用(填字母)。A.AI2O3B.H2SO4C.NaOHD.AI(OH)3(4) 从实际工业的角度，你认为方案更合理，理由是参考答案及解析第1题【答案】【解析】略硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，坯页正确j8®：二氧化畦常用作光导纤龜单质硅常用作半导忆故B错误F廊：非金J1性：Si©则硅酸

11、的酸性比碳酸弱，高熔沸点的二氧优建制低熔沸点的二氧化碳,罡这个WE水瀋液中的复分解反应岌生的原因，敌c错误,D项：氢氟酸是唯一能吕二氧化硅反应的酸，生成四氟化畦和札故D错误*本题答案也请在此填写本噩解析：第2题【答案】【解折】血活温金属与酸的反应是酿热厦应I也是氧化还原反应，匚正确i职页；BajOHlj'SHjCNHiClnE热反应，农页错误丫U灼热的炭与匚6的反应杲吸热反鼠页错误；颐：焦碳在高温下和禾藝气反血是吸热方应，或错見EF;匕一W1£析as解©水铁IA1收，il【考点定位】氧化还原反应第4题【答案】k【解析】试题分析：根將题竜可知x的贡子数头IA-M,则K

12、X的迪C1相对分子更量为m43H加gHmX的物质的量为叭nru"mobKX中的余手埶为所以含有质子的物廣的量为a/(m+A-N)(m+A)molmolo选项旺确第5题【答案】&【解析】A=人体的血漁是胶体，不能透过半透膜，因此可以用血酒透析来治疗肾袁竭引起的血潘中毒，错误j换：牛油加2OH反应是皂化反应生成高级脂肪酸钠加盐使前者濬解度变小丿斤臥会析岀，逆H盐析f属于胶体的性质r正确；匸项：氯化铝与碳酸钠溥液反应属于双水解反应，不厲于胶体的性质，$眾；A页：工厂里的烟尘属于腐札其离子带电荷，可叹发生电泳.因此用高压电除去烟尘的污染，错误乜点评：胶休的性质王要有丁达尔现象'

13、;电泳，聚沉和渗析。第6题【答案】【解析】试题分祈：©K*.CI痹子核外电子排布相同，核电核数FVcr<G则半径屮XAg离子的原子核外电子层数越釦半径越大L核外电字宦薮最小则半翟最小，贝iWs1>cr>IC>Ali故©留误吃月E金層性：F>Cl>5>P>Si,元素的非金属性撷强，对应的氨:化较越稳艺则氢化物的稳:罡性：HF>Ha>H2S>PH3>SIHiJ故正确；非金層性：口>酊>2和元薰的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：cr<故错诫非金厲曲CI>S>SS&

14、gt;T元素的菲金属性越强对应单质的氧化性越逼；则氧化怪Cls>S>Se>Te,故正确,非金属性：!>$>?>=,元素的非金属性越强对应的最咼价氧化物的水化物的釀性越强，贝性HCG>H;5CU>H、PCh>Hr33，敌错误j因同周期7T素从左到右元素的非金属性逐渐増强，则有娥P>5b同主族元素从上到下元素的非金層性逐渐减弱，5?Jn>Pj所次有非金雇性：0>N>P>Sb故正确同周期元素从左到右元素的逐淅减弱,则金属性口V©同主族元素从上到下元素的金属性逐斩増强，贝蛉層性bZm严®所汉金属性:

15、Be<Mg<Ca<K,枚正臨倉氢键的物质沸点最高，氢优物的相对井子质量越尢沸点趣大，则沸点为HzO>He>H2S；故错误$故选厘。解1DX.Bxo.c譬T魚话电应龜WE可s口度应曉率用浓反C5fo1/L-4mol/L）亍ID倉二0.1ntol/"£率可a曙0112n省o.该<一一度D据、成可根BiA®J-2朋，应CLt第8题【答案】【解析】卜层电子没写*故错3硫原子的最外层电子数是故错，C、漠化钠是离子化所谓同分异构体就是指分子式相同同的化合物。Aj两者的分子式都是CsHNOzj但是它们的官能团是不同的，故它们罡同分异构体

16、76;BH和嘘同位素iS甲烷正丁烷是同系物iD，红磷和白磷罡同素异形依。第10题【答案】C【解析】A顶；反应热的单位为kJ'tnoL,各化学键键談且-E436kJmclElFl53kJ-moinH*r56511101,所隨对于反血比皐訂+匕二吕二=2EF匚晋）的反应热为E=43£kJmcH15rkJ-tncl-2-5:j?kJmeI=54lkJtncl-该反应的放热，故a错误*B顶：由A可知2motEF分解，吸收的热量为541kJ,气体所处的状态不确定，不清楚耳氟化氢的物质的董是多少，无袪頑定吸收热量，故总错误；CJ页：由A可知H2与F2反应生成EF为放热反应，所以在相同条件

17、下,LmolHltnoF.的能葦总和大干血dHF气体的能量口亠亠肛鬲由A可知ItiK?氐与1吨田亠反应生成ZmolHFUg）,放出的热量为ZkL液态HF的能量比气祎曰的链量桩.所ttlmolHn与1mC反应生成冶匚漲态EF碱岀热量大于54LU,敌带误I第11题【答案】【解析】试题分析！由于该反应罡可逆反应，则反应物或生成韧的浓度不可能罡0,若民为0.2rnol/L贝懦要消耗0.2泅几的兀J1HJ寸生成物工的浓J度（b不可能，故或措煖B-叫为0.1mol*rS反应消|go.2i/Lx-mol*L-tXi,由于XO.lmol-L-1,有可能，故E正确；C.Z20.4mol*L-i,需要消耗0.1n

18、fiolL-OG0.3耐1几的比，此时反应物的浓度都为4不可能，故福误亍D<Y2为0.6mol*L1,需喪消耗tUniol/L的孔I此时生成物Z的浓度6不可能，故潴误。第12题【答案】【解析】试鑒肝析：由團儼可決看出反应中禺丫的物质的重踊卜E的物质的量增釦则禺眇反軌必1生惑轲；且“U>:An(X):An(Z)=0.791101:0.71:1.5Snol=L:1:2?最终各噪廣都徉在)因此该反应是可逆反应则反应的化学方程式为=X+Y2乙丄从反应幵J'JlOs时；V二：L阳皿"2110雪=)加亦。1/亿V'瘵期乩由图像可知反应开始到1治芟的柳贡的量浓度减少了0

19、.Wmcl：2L=0.395jlo1/L-错误C.MjSft3n到1血时n丫的轉潯为(0.7%ol-1.OOmol)X100.0ft7正郦D.根据上谨分析可知，反应方程式是:糾22；错误。和也酒正a，不不8S縫相贝共既=1S-L7_r_HCKB-5rr41冃片松解可惟劈，自字合形成共价键，S0A1C13o®SyttPCls.止、PC15O共价锂上课存【点睛】考査优学键的知识。第14题【答案】D【解析】试题好祈：X.¥、2.W®是矩周期元爲根擔在元素周期表位贵可知，焜氏素i¥罡阮兼虚空阮秦讹是C阮素，A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增

20、大，故原子半径&%A错误.生Y的简单氢化物为氮气氮气济于水为氮水所得涵浹呈碱性喘询C.壮W的氢化物井别再氮气、HCI,氮气与曲育嬲岌生反应生成氯化傥哇普常D.忠¥、冬W四种元素的最高价氧优物对应水化物分别対碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氮疲都能与强晰应©正确F答秦选A:位j;小|+-43sgsf不題jw确Jixr单位时间内生成nmol0：的同时生成NOz,_说明反墜正=vj时间肉生成nmol如同时生亦勃似的權之比为，：®g|5_-riife»O0：2本的平均瘙.第16题【答案】第三周期第1A族第二周期第円A庶2恥心号2CO-=2Na汇6+0；C0/_+

21、2H”=CttUHX）产生白烟用溟润的红色石蕊试纸检验一试纸变蓝鱼证明杲氨气【解析】匚匚匸匸応GGu匚匚匸亡二GiZirj口BBEIG!口1ELFEINHdEEitJIZnirElEiDEjBD口匚CDiZEJE3RBBdCEJE口£口DGLJHDmH】匚E匚N、匚匚匸CUCIUHCIDJ匚NH弓口CSCEEJE3E!口口口口3uGuHCLC2ljCOGCGNa.-COfG匸匚lEBlAjCCFGCLJljZ匚匚CCClJlJu匚匚EGBEiZ匚匚匸FZZi二匚匚匚匚22AZC：匚匚ZZEBCCjFLNaOulCAu口二二匚匚匚ljujC匚匚IAjEB匚O匚LiLJLiZ匚匚匸匚uj

22、l;"VIa匚匕匸口口口二匚匚GCCIAjnnnncGVlACJG2GGG®GGDCECGDGGGCECGDGGGC®CGCEGGGGCCCEGGGGCCCGGGGGC®CDDljljuDGLCCLuljDDLECjSLuuCCCCCjOujCCCDCuuljCSu匚匚DOGGuIj匚匸CuGC!rI"i?IiIji-*l1r"I"IPIt9iBljI-i?It9jff1spii?ini2i1tITin"1甲1rii®ir-*-'1(l1rLLL；i_llLL'一一-jLLl1一_LLLl

23、i-匕-1LikJJ©dL._O®ZiZ3匚匚匚匚匚公尙O,-2CO.=十O.匚匚匚Cljlj2N0.-ICO.=2N鮎匚O；亠m匚t§)nocGCCdco-h-tit=co；hh2ocGGGGuij&Qz+2co；=如g-o2nco-看=co2匚匚匚匚ujuCu匚匚匚£匚匚匚ljljQ.j匚匚匚nn-incG匚匚：匚匚jGuGC匚匚EIIlilt1iiaIijI141j1I*1I1iilt11I1r11*IIH1I1r111a11i1I1I1I111jJJJJ1第17题【答案】两为O.O6m0lS=40&MO=440ml400mlAl的

24、最大值是剩余的氢氧化钠全用于溶解AI(OH)s，即対0仍rrM则Al的最大值淘0.05m巩此时"0占力最小值，諭最大14是合金中无皿a=1L所以IGh5【解析】当时時他血此时濬液是MgSOt.Ali(SOx)：和曲語CH混合淹，宙血离子守恒可知n(NazS0O=+n(lla*>n(NaOH>x01X-0.0?设血GCu为HJiio1、Al(SO)ymol,则：根据原孑驱、俎厚子守恒有2L'''''''''''''-一:<+2y=0.1,lOOiol2nol/L的I

25、hd濬浹中含育址酸的物贡的量为：2hlo1/1X0.1L=O.2mol；根抿50亍离子守怛有；32-0.03-0.12,K莅方程解亀x-0.06.汽仏馬此金厲粉玉虫.:n(Mg)06i>oljn(Al)=2y=2X0.02>cl)f04jiq1滴力口Hat)曲餐液到体积孔时#>$S£NaiS0DllaAlOi混合戒根据30ii_p>财离子和4原子守恒有：nQaJOH)=2ii(NaiSO：)+n(MaAloS-2n(H2SO4)+n(Al)=2X0.2mo140-04juo1=0.44。贝皿点消耗NMH溶液的休积初°"加也-044L=44Qj?j1)Imo/L口負刚好完全沉淀此时濬质为硫酸钠丿贝iJn(KaOH>2n(Nai30fi)P.恤力认的血皿的体若混合物仍为(Um此其中闻匍的物质的量分数为心用WOmLZmolA的硫釀濬解此混合物后再力认450mLlmol/LffONaOH'/,所得沉淀中无AI(0H)3j证明生成的纵OH建咅附脳0H反应由上述分析扌唤匕胎好完全沉淀时消耗400mL冋睛淑再加入50nLlmoi/L所得期的沉淀耗全瀋于衍0日生成NaAlOi,AlOH)i+Ifs0H=MaAlO汁ZHR,期OH)撮大取tt0.05mol,艮XX05aol?n(lg)4n(A