高考预测押题练2(课标卷)

1、预测押题练（二）（时间：45分钟，满分：100分）一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。）7. 下列叙述正确的是（）A.用湿润的pH试纸测溶液的pHB. 用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水【解析】湿润的pH试纸测溶液的pH时可能造成误差，A错；蒸馏法可以将海水淡化，B正确；常温下铝在浓硫酸中能钝化，可以用铝制容器盛装，C错；仰视时，使容量瓶中溶液的液面超过刻度线，溶液浓度偏低，D错。【答案】B8. 下列属于取代反应的是（）CC14 CH3CH=CH2+Br27CH3CHBrCH2Br_点燃 CH3CH2OH+302-2CO2+3H2O浓H2SO4 CH3COOH

2、+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O浓H2SO4 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.B.C. D.【解析】为丙烯与溴单质的加成反应，为乙醇的燃烧，为氧化反应，为酯化反应，属于取代反应，为苯的硝化反应，属于取代反应，B项正确。【答案】B9. 下列反应的离子方程式表示正确的是（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe?+H2STB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=C&_+H2OC. 小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH一=BaCQj2-+2H2O+CO3D. 将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3

3、Fe2+2NOT+4出0【解析】A项，Fe2+和S2-能被硝酸氧化，错误；B项，NH+还需要和OH-反应生成氨气和水，错误；C项，对于此类离子方程式的书写，应令少量的物质为1mol，方程式为：HCOF+Ba2+OH-=BaCO3J+H2O,错误；D项，铁足量，铁先被氧化成Fe3+,然后发生反应：Fe+2Fe3+=3卩白，所以最终生成的是Fe2+,正确。【答案】D10. 工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3+3S丄二2Al2O3+9SQT，下列有关说法中正确的是（）A.反应中Al2（SO4）3被氧化B. Al2（SO4）3、AI2O3均含有离子键和共价键C. 5.1gAI2

4、O3含有9.03X1022个阴离子D. 该反应中，每转移0.3mol电子生成5.04LSO2【解析】反应中Al2（SO4）3中硫的化合价由+6价降低到SO2中+4价,被还原，A项错误；AI2O3不含共价键，B项错误；5.1gAI2O3,n（Al2O3）=0.05mol，n（O2-）=0.15mol,故C项正确；没有说明是否为标准状况，故生成SO2气体不一定是5.04L,D项错误。【答案】C11. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）28642rt-arIooooooooAN、Z两种元素的离子半径相比前者较大B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C

5、. X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D. 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【解析】从图可知，该图是表示了第二周期、第三周期的主族元素的原子3半径关系，X、Y、Z、M、N是0、Na、Al、Si、Cl。Cl-有三个电子层，Al+有两个电子层，故离子半径Cl-Al3+，A项正确；Si的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性SiH4c(Fe3+)=c(NH4+)c(H+)c(OH)11C. 0.2molLNa2CO3溶液与0.1molLNaHCO3溶液等体积混合后有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(COf)+c(OH)D. 0.2molL1HA溶液与

6、0.1molL1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性【解析】SO3-发生水解，则由物料守恒可得c(Na+)23=2c(SO2)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，A错误；NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe+、NH+的水解能力不同，故c(NH+)不等于c(Fe3+)，B错误；依据电荷守恒可知C正确；题给两种溶液混合后得到等浓度的NaA和HA溶液，若HA的电离程度小于A-的水解程度，则溶液呈碱性，D错误。【答案】C二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(3题，共43分)26. (1

7、3分)A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：A在元素周期表中的位置是_,D2C2中含有的化学键有。(2) 工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是填字母序号)。实验室里检验BH3的方法是。a升高温度b加入催化剂c.将BH3及时分离出去d.增大反应体系的压强(3) 盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用

8、离子方程式表示其原因：_o(4) A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈性，其原因是用离子方程式表示)o(5) 已知：A(s)+C2(g)=AC2(g)AH=393.5kJmol一111AC(g)+2C2(g)=AC2(g)AH=283.0kJmol则A与C反应生成AC的热化学方程式为【解析】由“A的最简单气态氢化物是一种温室气体”可推断A为碳元素，由“A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物”可判断C为氧元素，B为氮元素，由“C和D能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物”可判断D为钠元素，从而进一步推出E为铝元素。然后根据元素化合物的有关知识以及化学反

9、应原理的有关知识解答。【答案】(1)第二周期WA族离子键、共价键(2) d用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，若产生白烟，说明产生的气体为氨气(或用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口，若试纸变蓝，说明产生的气体为氨气)(3) Al+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3J(4) 碱CO3+H2OHCO3+OH(5) C(s)+?O2(g)=CO(g)AH=110.5kJmol127. (15分)单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如CuCU2OCuOCu(OH)2CuSO45H2O红色(或紫红色)红色(或砖红色)黑色蓝色蓝色某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有CU2O，进

10、行了认真的研究。I查阅资料得出下列信息： CU2O属于碱性氧化物； 高温灼烧CuO生成CU2O; CU2O在酸性条件下能发生反应：CU2O+2H+=Cu+Cu2+出0。n.设计实验方案：方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2:取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为ag,取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cgo写出CU2O与稀硝酸反应的化学方程式：o(2) 请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：方1:o2:o(3) 方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O,则a、b、c的关系为

11、，在该实验方案中最少应进行称量。川.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有CU2O，装置如图所示。(4) 该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为(说明操作方法、现象和结论)o(5) 为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有(填序号)。A在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置B. 加热前先排尽装置中的空气C. 在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管【解析】该题实际上给出了四种方案，方案1中因硝酸具有氧化性，所以无法区分溶液中的Cu2+是来自于Cu还是CU20;方案2中因稀硫酸无强氧化性，所以通过观察溶液是

12、否显蓝色可以判断红色固体中是否含有CU20;方案3是通高溫灼烧过定量分析的方法来进行判断的，原理是4Cu+O2,2Cu2O,若(b9a)g红色固体全部是Cu，则CU20的质量为8(ba)g，若红色固体中含有Cu20,9则8(ba)g(ca)g，即8c9ba。(5)学习小组乙的探究方案存在一定的弊端，如没有设计干燥装置。制取的H2中含水蒸气，空气中也有水蒸气，都能使无水硫酸铜变蓝色。【答案】(1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2N0T+7出0(2) 不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜可与稀硫酸反应生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色(3) 8c0)

13、Co2e=Co36Co3+CH3OH+H2O=CQT+6Co2+6H+(二)选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)36. 化学一一选修2:化学与技术(15分)某工业废水中含有CN7和Cr2O7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理:调鉴卩1飞ilUlANM1O落液含CNCJE11废水调整pH|加人Na沁h席也Cr废水也2侍检样回答下列问题：(1) 上述处理废水流程中主要采用的方法是。(2) 流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。(3) 含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：。(4) 反应中，每消耗0.4molCr2O7

14、-转移2.4mole一，该反应离子方程式为甲乙(1) 下列有关说法正确的是。A. C3H8中碳原子都米用的是sp3杂化B. O2、CO2、N2都是非极性分子C. 每个N2中，含有2个n键D. CO的一种等电子体为NO*,它的电子式为:N?O:广(2) CO与Ni可生成羰基镍Ni(CO)4,已知其中镍为0价，镍原子在基态时,核外电子排布式为；Ni(CO)4的配体是配位原子是。(3) Zr原子序数为40,价电子排布式为4d25$，它在周期表中的位置是(4) 为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2+紧邻的O2_有。【解析】(1)C3H

15、8中碳原子均与其他原子形成了四条共价键，均采取sp3杂化，A项正确；O2、N2均只由非极性键构成，属于非极性分子，CO2中化学键为极性键，但分子为直线型，为对称结构，属于非极性分子，B项正确；N2分子中含有氮氮三键，含有2个n键和一个c键，C项正确；CO和NO+互为等电子体，D项正确。(4)Sr2+在晶胞的体心，与之紧邻的O2-在晶胞的棱上，有12个。【答案】(1)ABCD(2)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2COC第5周期第WB族(4)1238. 化学一一选修5:有机化学基础(15分)乙醚已知：RX+MgRMgX(RX为卤代烃，X为卤族原子)，生成的卤代烃基镁与具

16、有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：11,0-COMX一()11现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六兀环的物质J，合成线路如下（G的核磁共振氢谱有二组峰）:请按要求填空：（1）3,4-二甲基-3-己醇是：（填代号）,E的结构简式是。（2）C-E的反应类型是,F-G的反应类型是。（3）写出I-J的化学反应方程式：。（4）A（不包括A）的同分异构体共有中。（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式;其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的

17、方程式为。【解析】本题采用顺推法。2-丁烯与HBr发生加成反应生成A（2-溴丁烷）,2蟆丁烷在NaOH水溶液中发生水解反应生成B（2-丁醇）,2-丁醇发生氧化反应生成D（丁酮）;曲题中信息可知A与镁在乙脱存在下反应生成CMgBrI(CH3CHCH2CH3)再依据题屮信息(与丁酮发生碳氧双键上的加成反应生成I:OMgBrI(CH3CH2CCHCH2CII3)进一步与水反应可_丨丨(山CH：.Oil得E(CIl3(II(：(II(!(!13)即34二甲&3-IICII3CII3己醇。卜(；的反应为醇的消去(；的核磁共扳氢谱有三组峰可知(I的结构简式为：CH3CII9C=CH2CH3；G-H为加成H-i为卤_lICII3CII3代怪水解得到的1为二元醇与乙二酸发生酯化反应生成环二酯.1。(5满足条件的【)的同分异构体应含有醛居有正丁醛和2甲展丙醛两种其中核磁共振氢谱中出现3纽峰的为2甲基丙醛。()二L/L二二)L二)()二)Ir)L二)(2)(一、)烂必M菇诃必毎sf(z)二，),),*二)二，)y二，二二)二(D【躲他】-J03W)2_二+(F二+E/()()，)二二-_s6(二()=+二()UN+()二)二)二)二)【解析】(2)由中反应后无气体放出，可知其产物为Cl-和CNO-,根据电子守恒配平即可。由消耗0.4mo