鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时教学设计1

1、第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时教学设计1【教学目标】知识与技能目标1. 通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。2. 通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。3. 了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生

2、认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。【教学过程】一、溴和海水提溴地球上99的溴元素以Br-形式存在于海水中，故人们把溴称为“海洋元素”，同时海水中也含一定量的碘元素，从海水中提取Br2、I2是生产BraI2的重要方法。1、海水提溴：(1) 浓缩：海水中Br-的浓度较低，需蒸发水分进行浓缩，或者利用海水晒盐后剩余的部分(又称苦卤)做制取Br2的原料。(2) 氧化：苦卤中通CI2，把Br-氧化，反应为：C12+2Br-=2CI-+Br2(3) 提取：Br2仍溶解在溶液中，先用热空气把Br2吹出(因为Br2易挥发)，用Na2C0溶液吸收吹出的Br2：3Br2+3CO2-=5Br-+Br

3、Q-+3C0T然后在上述溶液中再加H2SO4酸化，重新生成Br2。5Br-+BrQ-+6H+=3Br2+3H2O海水中碘元素的含量约有9.3X103吨，其中海藻灰中（Nal）含量较高，可用浓H2SO把Nal中l氧化为l2。2Nal+H2SO4（浓）=Na2SO4+2Hl8HI+H2SQ（浓）=412f+HzSf+4H2O总反应为：8NaI+5H2SO4（浓）=4I2f+H2Sf+4H2O+4Na2SO42、Br2、I2单质的性质：（1）Br2、I2的物理性质实验:观察Br2、I2单质的颜色、状态、闻气味。取少量Br2、I2单质，分别加入HQ酒精、CCb、汽油中，观察溶解情况，加热溴、碘单质。实

4、验记录Na2SO4I2SO2f2H2O总结:Br2、I2的物理性质:Br2为深红棕色的液体，碘为紫黑色晶体，都不易溶于水，易溶于酒精、CCl4、汽油、苯等有机溶剂。溴易挥发，碘易升华。（2）萃取:Br2、I2在有机溶剂中溶解程度远大于在水中的溶解，故有机溶剂能从溴水、碘水中把Br2、I2夺取过去，这种现象为萃取实验:向盛有溴水、碘水的两支试管中，分别加入CCI4、振荡，静止后观察现象。现象：两支试管中都出现分层现象，上层为无色的水层，下层为有机层（CCI4的密度大于水）且溴在CCI4中为橙红色，12在CCI4为紫红色。结论：不溶于水的有机溶剂（苯、CCI4、汽油）能从溴水、碘水中萃取B2、I2

5、,利用此方法可以从水溶液中分离出Br2、丨2。（3）Br2、I2的化学性质Br2、I2的化学性质与CI2很相似，能与金属单质（Na、MgFe等）、非金属单质（H2）、H2O碱溶液反应，体现出同族元素性质的相似性，CI2、Br2、I2差异性是什么呢？主要体现在三者氧化性的不同，CI2、Br2、I2的氧化性存什么样的关系呢？活动探究CI2、Br2、I2氧化性的比较。实验：把氯水分别滴入NaBr溶液、Nal溶液中，滴入CCb溶液，把溴水滴入Nal溶液中，滴入CCI4溶液，观察现象可知，CI2、B丨2的氧化性强弱为Cl2BqI2海水是一个巨大的化学资源宝库，但有些元素从海水中提取还较为困难，需要科学家

6、们继续探索。二、溴溴（英文名：Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第四A族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。溴水：是溴单质与水的混合物溴单质微溶于水，部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴

7、水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色化学式Br2。三、海水提溴1把氯气通入预先酸化的浓缩海水中2Br-+Ch=2CL一+Br22空气吹出法通入空气和水蒸汽将溴单质从海水中吹出来无3吹出来的溴蒸汽用吸收塔吸收使溴蒸汽Br2+SQ+2H2O=2HBr+HSC4和吸收塔中的吸收剂SO2反应这是富集过程4最后用氯气将HBr（氢溴酸）氧化得到溴单质2HBr+C2=Br2+2HCI四、检测题1. 某溶液中可能含有1、N、Cif+SO2，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含ciT肯定含有so2-可能含有IA.B.C.D.2. 下列试剂保存方法或实验方法中，

8、不正确的是A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCb溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处3. 下列说法不正确的是A. 溴被称为海洋元素”B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂C. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂D. 镁可用于制造信号和焰火4适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A. 氯气B.碘水C.氯化钠溶液D.溴水5. 海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）A.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全B.步骤中加入的有机溶剂是乙醇C.

9、步骤的操作是过滤D.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液6. 某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI溶液的试管中加入少许CC4后滴加氯水，CC4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CC4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。 向盛有KBr溶液的试管中加入少许CC4后滴加氯水，CC4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CC4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A. 实验生成HIO3时发生的反应为：-+5C2+6H2O=2HIO3+10HCIB. 实验中当CC4层变成红棕色时可通过分液的方法获得B2的CC4溶液C. 由上述实验得出CI2、B2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：CI2

10、Br2I2D. 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3CI2HIO3检测题参考答案1. 【解析】加入少量溴水，得到无色溶液，说明原溶液中不含Cu2+,溴水有色，最后得到无色溶液，说明原溶液中含有还原性离子，原溶液中一定含有SO2，不含厂，根据溶液呈现电中性，溶液中一定含有nhT,故选项c正确。【答案】C2. 【解析】A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B.由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C.保存FeC3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C

11、错误；D.浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。【答案】C3. 【解析】A.溴主要存在与海洋中，为海洋元素，故A正确；B.水玻璃具有黏性可以作黏合剂，故B正确；C.碳酸氢钠可作治疗胃酸过多的药剂，故C错误；D.镁燃烧可发出耀眼的强光，可用于制造信号和焰火，故D正确，答案为Co【答案】C4. 【解析】淀粉碘化钾试纸变蓝，说明此物质显氧化性，能把氧化成12,或者该物质中就含有12,A、氯气的氧化性强于12,能把氧化成12,淀粉试纸变蓝，故A错误；B、碘单质能使淀粉变蓝，故B错误；C、不反应，不能使淀粉试纸变蓝，故C正确；D、溴单质的氧化性强于12,能把氧化成12,

12、淀粉试纸变蓝，故D错误。【答案】C5. 【解析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂C12,将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质；A.碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉能检验碘单质不能检验碘离子，故A错误；B.萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故B错误；C.碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，步骤应该用蒸馏的方法提取碘，故C错误；D.步骤分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质分离出来,选择合适的萃取剂进行萃取即可,故D正确；故选Do以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点,明确物质分离提纯的选取方法、萃取剂的选取标准、每一步发生的反应是解答关键,题目难度不大，注意常用混合物分离的方法。【答案】D6. 【解析】A.由继续向试管中滴加氯水，振荡，CC4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HI03）可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为b+5C12+6H2O=2HIC3+10HCI,故A正确；B.由盛有KBr溶液的