高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题

1、高二化学选修三模块测试题(1)可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl第I卷选择题(共50分)一选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1科学家对原子结构的认识顺序正确的是()道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型电子云模型A. B.C.D.2某周期nA族元素的原子序数为x，则同周期的川族元素的原子序数是()A. 只有x+1C.可能是x+23下面的排序不正确的是()A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCI4<CBF4<CI4C.熔点由高到低：Na>Mg>AID4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，A. 碘和氯化钾

2、C.二氧化硅和干冰5.下列各组元素属于p区的是()A. 原子序数为1,2,7的元素CFe，Ar，CI6下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2OHIACCI2F2BCHOHCICH2OHB. 可能是x+8或x+18D.可能是x+1或x+11或x+25B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅晶格能由大到小：NaF>NaCI>NaBr>NaI克服微粒间相互作用力属于同种类型的是()B. 金刚石和重晶石D.软脂酸甘油酯和冰醋酸BO，S，PDNa，Li，MgOHICH3CH2OHDCH3CHCOOH7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶

3、物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变2+B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化2+2+D. 在Cu(NH3)4离子中，Cu给出孤对电子，NH提供空轨道&萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F周围最近距离的CsT数目为()A.B.4C.6D.89.某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是()A.金属B.非金属.可溶性碱D.可溶性盐10. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似

4、的是()A.1s22s2的Y原子原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X.Y原子二.选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意)11. 下列表达方式错误的是()A. B.甲烷的电子式C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D.碳12原子构成；C12. 已知X.Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是()A. X与Y形成化合物时，X显负价

5、，Y显正价B. 第一电离能Y定小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D. 气态氢化物的稳定性：HY小于HX13. 下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的()A. 丙烯分子有8个b键，1个n键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14. 下列说法中正确的是()A. NQ,SQ,BF3,NCI3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；C. NaCI晶体中与每个Na+距离相等且最近的N/共有6个；D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是

6、阴离子15. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是()A. 该晶体类型是原子晶体B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1:2C. 晶体中碳原子数与CQ化学键数之比为1:2D.晶体的空间最小环共有6个原子构成16. 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH+3F2=NF+3NHF。下列有关NR的叙述正确的是（）A. NFj是一种极性分子B.NH的还原性比NH强C.NFj中的N呈+3价D.NFs中的N采取sp2杂化成键17. 下

7、列有关金属的说法正确的是（）A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D. 温度升高，金属的导电性将变小18. 下列叙述正确的是（）A. HF.HCl.HBr.HI的熔点沸点依次升高B. 具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子C. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HCIO4<HCIQ<HCIQ<HCIOD. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化19. 已知X.Y.Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，

8、则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A. ZXYB.ZX2Y6C.ZXY8D.ZXjY1220. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀第II卷非选择题（共50分）三填空题（共28分）21. （3分）某元素的激发态原子的电子排布式为子排布式为;元素符号为1s%22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电;其最高价氧化物对应的水化物的化mnXy学式是。22. （8分）m.n.x.y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为（2）m与y所形成的化合物含键

9、，属分子。（填“极性”或“非极性”）（3）x位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为(4) 由n.y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于晶体。23. (7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1) 第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物 CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5.羰基镍Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C.O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为(填化学式)。 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，N

10、i(CO)4分解为Ni和CO从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因(3)用价层电子对互斥理论预测HSe和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形24. (10分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素请回答下列问题：(1) 写出元素I的基态原子的价电子排布式；已知M+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族。(2) 请列

11、举F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：在标准状况下，根据M=m/n测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是H.A.G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为;在该晶体中，G离子的配位数为。四.实验题（共15分）25. （6分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色.棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为。（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代

12、替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象：26. （9分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将NaCI固体研细.干燥后，准确称取mgNaCI固体并转移到定容仪器A中 用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCI固体的体积为Vcm3（1）步骤中仪器A最好使用（填序号）。A. 量筒B.烧杯C.容量瓶D.试管（2）步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是（3）能否用水代替苯，理由是已知NaCI晶体中，靠得最近的Na+.Cl间的距离为acm（如上

13、图），则用上述方法测得的阿佛加德常数M的表达式为。五.计算题（共7分）27. （12分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着个X,每个x同时吸引着个Y,该晶体的化学式为(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角/XYX的度数为。设该晶体的摩尔质量为Mgmol1，晶体密度为pgcm3，阿伏加德罗常数为NAmol1,计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。(单位取“cm”)高二化学选修三模块测试题(2)2可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl第I卷选择题(共50分)选

14、择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组指定的元素，不能形成124A. 3s1和3s23p4和2s22p5AB型化合物的是()和2s22p4D. 2s22p2和2s22p42列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A晶体硅金刚石碳化硅BCsCl>KCl>NaClCSiO2>CO2>HeDBr2>I2>He3列化学式能真实表示物质分子组成的是ANaOHBS03CCsClD.Si024. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SQ与Si02B.CC2与HbQCNaCl与HClD.CCl4与KCl5. 科学家

15、对原子结构的认识顺序正确的是.道尔顿原子模型.卢瑟福原子模型.汤姆生原子模型.电子云模型A.B.C.D.6.列不能根据元素电负性判断的是A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素正负价C.判断化学键类型D.判断化合物溶解度7.列叙述中正确的是()A.同周期元素中，四A族元素的原子半径最大B.WA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.当各轨道处于全满.半满.全空时原子较稳定D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()2+A. 反应后溶液中不存在任何沉

16、淀，所以反应前后Cu的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C. Cu(NH3)42+的空间构型为正四面体型D. 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道9下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A. K:1s22s22p63s23p64s1B.F:1s22s22p6C.26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p610. 某物质的晶体中含Ti.OCa三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti.O.Ca的中原子个数之比为（）A. 1:3:1B.2:3:1C.2:2:1

17、D.1:3:311. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A. Co（NH3）4Cl2ClB.Co（NH3）3Cl3C.Co（NH3）6Cl3D.:Cu（NH）4CI212. 根据等电子原理，等电子体之间结构相似.物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A. CO和N2B.Q和SQC.CQ和N2OD.和13.根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（）化学键h-hh-ciH-BrCI-CIBr-Br键能(KJmol-1)436431299247193A.HCIB.HBrC.HD.Br214.氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基

18、苯甲醛分oh子（'1）内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子之间存D.碱性：NaOH<Mg(OH2<AI(OH)3在氢键（分子间氢键）。则两者的熔点.沸点的相对大小关系是（）15.面是'些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是hlTITImliTimiUllIT1mititititiA6ci>16.Na.MgAl的有关性质的叙述正确的是：A.还原性Na>Mg>AlB.第一电离能:Na<Mg<AlA.前者后者B.前者后者C.前者=后者D.无法估计C.电负性：Na>Mg>Al17.（2008

19、上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是:O:C:O:A.CO的电子式B.Cl的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子1737CI18.X.Y.乙W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B.原子半径：WZ>Y>XC.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D.四种元素的单质中，Z的熔.沸点最高19.下列说法正确的是A. CQ.H2O都是非极性分子B. 乙酸蔗糖都是弱电解质C.CoH6O.GH8O定互为同系物D.石英.食盐.金属钠.干

20、冰的熔点依次降低20.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A.该物质的分子式为SNB.分子中既有极性键又有非极性键C. 该物质具有很高的熔.沸点D.该物质与S2Nz互为同素异形体21.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形22. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A.3种B.4种C.5种D.6种23. 下列叙述正确的是A.原子晶体中可能存在极性共价键B. 干冰升

21、华时分子内共价键发生断裂C. 原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D.离子晶体中只含离子键，不含共价键24.X.Y.Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序：Z>X>YB.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D. Y.Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应25. X.Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物XaY,下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构

22、C. 两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1D. XY可能是离子化合物，也可能是共价化合物第II卷非选择题（共50分）35,A.C26. （6分）A.B.C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题：.A.B.C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为27. (4分)现有甲.乙.丙.丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为;乙晶体的化学式为;丙晶体的化学式为;丁晶体的化学式为。28. (6分)在下列物质中：NaOHNsbS.(NHS.NsbQ.C2Hz.SiC晶体其中只含有离子键的离子晶体是；

23、(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是:其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是:其中含有极性共价键的原子晶体是。29. (6分)A.B.C.D.E.F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素；攻与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A.C.F可形成离子化合物乙。请回答：(1) C单质的电子式,F元素原子的电子排布式,E元素的原

24、子结构示意图是。(2) 化合物乙中含有的化学键是(3) 化合物甲为固体时属于晶体；E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为30. (7分)Al和Si.Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业.电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1) As的价层电子构型为(2) AICI3是化工生产中的常用催化剂，熔点为C,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，

25、AlN属于晶体。Si和C同主族，Si.C和O成键情况如下:cOC=OSi在c和o之间可以形而Si和O则不能和键能360/kJmol1SiOO803464640成双键形成CO分子,碳那样形成有限分(5)SiCI4(1)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理31. (9分)浓盐酸混合液可溶解铜.铂.金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2CI2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问

26、题：(1)基态氮原子核外电子排布式A为。元素NS.P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为。(3) HN3属于晶体，N的空间构型是，与Ns互为等电子体的分子的化学式为(写1种)°NH的电子式为，其中心原子的杂化类型是。CuCl2中的键型为，超导氧化物A的化学式为(5)治癌药物B的结构简式为32. (12分)为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题:选项物质大气中的含量温室效应指数A780BQ210CH2O1DCO1EC

27、H2X10430F3X105160GQ4X1062000HCCI3FX10821000ICCI2F2X10825000(1)下列由极性键形成的极性分子是。A. NbB.O2C.HOD.CQE.CH4下列说法不正确的是。A. NQ与CQ,CCl3F与CCI2F2互为等电子体B. CCI2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C. CH4是目前引起温室效应的主要原因D. HO沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NFs.CHCIFCF.C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。A. 由价层电子对互斥理论

28、可确定NF3分子呈三角锥形B.GF8在CCI4中的溶解度比水中大C.CHCIFCF存在手性异构D.第一电离能：NvQ<F甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是。A. 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B. 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C. CH4晶体熔化时需克服共价键D. 可燃冰(8CH446H2Q)是在低温高压下形成的晶体水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl35NHH2Q其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CqQ沉淀；加AgNQ于该化合物溶液中，有AgCI沉淀生成，过滤后再加AgNO溶液于滤液中无变化，

29、但加热至沸腾有AgCI沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。A.CoCI2（NHs）4CINHbH2O;B.Co（NH3）5（H2O）CI3;C.CoCI2（NHs）3（H2O）CI2NH;D.CoCI（NH3）5CI2H2O0题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：o高二化学选修三模块测试题(3)可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl第I卷选择题（共50分）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于电子云的说法中，正确的是A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B. 电子云表示电子在核外单位体积的

30、空间出现的机会多少C. 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D. 电子云可表示电子在核外运动的方向2据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镁一239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A. 第3周期第IA族B.第4周期第IA族C.第5周期第IA族D.第3周期第HA族3. 当镁原子由1s22s22p63s2t1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C. 转化后位于

31、p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4. 在乙烯分子中有5个b键.一个n键，它们分别是A. sp2杂化轨道形成b键.未杂化的2p轨道形成n键2B. sp杂化轨道形成n键.未杂化的2p轨道形成b键C. C-H之间是sp?形成的b键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键D. C-C之间是sp?形成的b键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键5. 铊（siTI）是元素周期表川A族元素，下列关于铊的叙述不.正确的是A.铊比铝的金属性更强B.铊能与盐酸反应放出氢气C.铊在化合物中可以是+3价D.氢氧化铊一定具有两性6. 关于氢键

32、，下列说法正确的是A. 某些含氢元素的化合物中一定有氢键B. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. HC是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7. 下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像C.手性异构体分子组成相同8下面的排序不正确的是A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅9.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成B. 手性催化剂合成可主要得到一种手性分子D. 手性异构体性质相同B. 熔点由高到低：Na>Mg>AID. 晶格能

33、由大到小：NaF>NaCI>NaBr>NaIAgCl沉淀的是()A. Co(NH3)3Cl3C. Co(NH3)4Cl2Cl10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后B. Co(NH3)6Cl3D. Co(NH3)5ClCl2首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解()Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D. 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道.选择题(本题

34、包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意)11. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A. E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C. E(4f)>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)12. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：'B.原子半径：'C.电负

35、性：'D.最高正化合价：'13. 若aAm+WbBn-的核外电子排布相同，则下列关系不.正确的是A. b=anmB.离子半径川+<£C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大(m+n)14. 已知含氧酸可用通式XO(OH)n来表示，如X是S,则叶2,n=2,则这个式子就表示H2SQ。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A. H2SeO3B.HMnO4C.H3BO3D.H3PO415. 关于CQ说法正确的是A.碳原子采取sp杂化B.CQ晶胞是体心结构D.CQ为极性分子C.干冰是原子晶体16向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首

36、先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+17. 下列有关金属的说法正确的是A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D. 温度升高，金属的导电性将变小18. 下列说法中正确的是A. NQ.SQ.BF3分子中所

37、有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构B. P4和CH都是正四面体分子且键角都为109°28/C. NaCI晶体中与每个Na+距离相等且最近的N/共有12个D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔.沸点及硬度19. 下列说法中正确的是A. C60气化和12升华克服的作用力相同B. 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体20. 下列有关叙述正确的是A. 已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+:H-B. 在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C. 在BCI3分子中

38、，所有原子都满足最外层8电子结构D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为第口卷非选择题(共50分)21. 在HF.HONH.CH.N2.CO.HI分子中：(1) 以非极性键结合的非极性分子是以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是以极性键相结合，而且分子极性最大的是22. Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1) Pt(NH3)2Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构请在以下空格内画出

39、这两种固体分子的几何构型图淡黄色固体：，黄绿色固体：(3) 淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成(填“极性”或“非极性”)(4) 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是23. A.B.C.D是四种短周期元素，E是过渡元素。A.B.C同周期，C.D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1) 写出下列元素的符号.：ABCD(2) 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。(3) 用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元

40、素是,电负性最大的元素是。D的氢化物比C的氢化物的沸点(填”高"或”低”)，原因E元素原子的核电荷数是,E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区.p区等，则E元素在区。A.B.C最高价氧化物的晶体类型是分别是晶体.晶体.晶体(7) 画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理和规则(8) 用电子式表示B的硫化物的形成过程：24. 下列是A.B.C.D.E五中元素的某些些性质ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性3元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp杂化方式的是A.B.CH4C.CH2=CHCHD.CHCHOCHE.CHCH(2) 用氢键表示

41、式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键(3) 相同条件下，AD与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由25. 下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)(1) 已知XY.Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCI)的熔点由低到高的顺序为。(2) RCI用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R*中所有电子正好充满K.L.M三个电子层，它与C形成的晶体结构如图所示。元素R基态原子的电子排布式，与同一个C相连的R+有个。26. Mn.Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表:元素MnFe1电离能/kJmolI1717759I21509

42、1561I332482957回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的丨2.丨3可知，气态Mn+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是; 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64)中的配体C4中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式;三氯化铁常温下为固体，熔点282C,沸点315C，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为;金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式

43、，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体体心立方面心立方心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。27. 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水.夕卜，还有另一种液态氮氢化合物.。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。(1) 该氮氢化合物的结构式为(2) 若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式(3) NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH+HCI=NHCI。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学

44、方程式28白磷(P4)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O0时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJmol一1)。_1_1_1PP键：198kJmol;PO键：360kJmol;O=O键498kJmol;P=O键585kJmol_1。(1) 试根据这些数据，计算出以下反应的反应热AH的值：白磷)+5O2=F4O。P4O0极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：POP+H»2P-OH若每个F4O。分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式高二化学选修三模块测

45、试题（4）2.可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl第I卷选择题（共50分）选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各原子或离子的电子排布式错误的是（A.Si1s22s22p2B.O-1s22s22p622621D. Al1s2s2p3s3p2.对于SQ和CQ的说法中正确的是（A.都是直线形结构)+42只2只6C.Na1s2s2p)B. 中心原子都米用SP杂化轨道C. SQ为V形结构，CQ为直线形结构3.已知soHg是第六周期第nB族元素，第七周期nD. S原子和C原子上都没有孤对电子B族元素的原子序数是（）A.112B.984.下列分子

46、或离子中，含有孤对电子的是A.HQB.CHC.88D.82()C.SiH4D.+5.在氯化钠晶体晶胞中,与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为（）A.正四面体形B.正八面体形C.正六面体形D.三角锥形6. 下列电子式正确的是（）A.Na+B.QHC.NH+D.Cl-7. 如上图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B,均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（）A.ABB.A2BC.AE3D.A2B3&向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉

47、淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C. Cu（NH3）42+的空间构型为正四面体型2+2+D. 在Cu（NH»4离子中，Cu给出孤对电子，NH提供空轨道9. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）A. 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B. NaCI晶体中与一个CI-紧邻的Na+数和CsCI晶体中与一个CI-紧邻的Cs+数C. 晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D. 氨分子中N-H键的键角和甲烷分子中CH键的键角10. 共价键.离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质

48、： N&Q:SiO2:石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A.B.C.D.二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）11. 由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）A.H.O.CB.NaS.OC.H.N.OD.H.S.O12. 下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变13. 下列各组物质各自形成的晶体，都

49、属于分子晶体的化合物的是（）A.B.C.D.14. 美国诺尔斯.夏普雷斯及日本野依良治三位化学家在发现和合成手性催化剂方面有卓越OIIHCHg-COCH；CCHO贡献，被授予2001年诺贝尔化学奖。例如有机物-'中有一个手性碳原子，它具有光学活性，它发生下列反应得到的有机产物中也具有光学活性的是（）A.与乙酸发生酯化反应的产物B.被铜网催化氧化后的产物C.与银氨溶液作用后的产物D.被H2还原后的产物15. 对于HbO的下列说法中正确的是（）A.O原子采用SP2杂化B.O原子采用SP3杂化C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键16. 有下列两组命题A组B组I.H-1键键能大于H-CI

50、键键能HI比HCI稳定n.H-1键键能小于H-C1键键能HCI比HI稳定川.HI分子间作用力大于HCI分子间作用力HI沸点比HCI高IV.HI分子间作用力小于HCI分子间作用力HI沸点比HCI低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A.IB.nC.川D.W17. 2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是CIO2或C12等的稀溶液，其中CIO2溶液的消毒效果较好。已知C1O2常温下呈气态，在自然环境中CIO2最终变为C，下列有关说法中正确的是（）A. CIO2的分子结构呈V型，属非极性分子B. CIO2中氯元素显+4价，具

51、有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是CI2的5倍C. CIO2.CI2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D. 常用NstSO在HSQ的酸性条件下，还原NaCIQ来制CIQ,这一反应的化学方程式可表示为NaSO+2NaCIO3+H2SQ=2Na2SQ+2CIO2f+H2O18. 由于碳碳双键中的n键不能自由旋转，因此很多含双键的化合物具有顺反异构体。分子式为C3HCI2的化合物的烯烃异构体有（A.4种B.5种19. 某氧原子的质量为ag,12C原子的质量为C6种D.7种bg,且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是（）A氧元素的相对原子质量为12a

52、/bBC.xg该氧原子所含的电子数为8x/a.1moI该原子质量为aNAgD. yg该氧原子的中子数一定为8y/a20. 有Xn+.Y"Z，已知它们各自带有的电荷数值m>n且X.Y.Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是（）A它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B. 它们的原子半径依次增大；C. 它们的单质在常温.常压下的密度依次减小D. 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质21. (7分)A.B.C.D.E.F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A.C.F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的

53、水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1) 写出下列元素的符号A，D，E；(2) 用电子式表示B.F形成的化合物；(3) A.C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式;D的固态氧化物是晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-0共价键为mol22. (4分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：(2) 1923年丹麦化学家布朗斯物(Br$usted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是A.HzOB.NH+C.OH-