高中化学电子题库第三章第二节课堂达标即时巩固鲁科版选修3

1、1. 下列关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（）A. 晶胞是六棱柱B.属于A型最密堆积C.每个晶胞中含4个原子D.每个晶胞中含5个原子解析：选B。金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式1为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A型最密堆积，每个晶胞中含有8X+1=2个8原子。2. 下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是（）A.非金属氧化物B.非金属单质C.强酸D.强碱解析：选D。根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离

2、子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。3. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A. 熔点：NaF>MgF>AIF3B. 晶格能：NaF>NaCI>NaBrC. 阴离子的配位数：CsCI>NaCI>CaF2D. 硬度：MgO>CaO>BaO解析：选A。由于Nam6：Al3+的离子半径依次减小，所带电荷数依次增加，所以NaF、MgF、AIF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F、C、Br的半径依次增大，NaF、NaCI、NaBr的晶格能

3、依次减小；CsCI、NaCI、CaFz中阴离子的配位数分别为8、6、4;Mg*、C、Ba2+的半径依次增大，MgOCaOBaO的晶格能依次减小，即硬度依次减小。4. 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCI、KCI或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有已知MgC的晶体结构属于NaCI型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：解析：（1）钠、钾、钙等都是比镁活泼的金属，它们的氯化物在熔融盐中的电离大于氯化镁，所以除了可变成混合

4、物而降低熔点外，还能够增大熔融盐中的离子浓度，增强导电性。（2）因为氧化镁与氯化钠的晶胞相似，所以在晶体中每个Mg*周围应该有6个OT,每个周围应该有6个Mg*,根据此规则可得应该改为黑色。（2）应为黑色答案：（1）增大熔融盐中的离子浓度，从而增强熔融盐的导电性5.如图，直线交点外的圆圈为NaCI晶体中Na*或C所处的位置,这两种离子在空间二个互4相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表C的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCI晶体结构示意图。晶体中，在每个Na*的周围与它最接近的且距离相等的Na*共有个。（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCI晶胞中正六面体的顶点上，面上，棱上的Na*或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于，即（填计算式）;Na*的个数等于，即（填计算式）。解析：（1）如答案所示。（2）从体心Na*看，与它最接近的且距离相等的Na*共有12个。（3）根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是：处于顶点的离子，同时为8个一1一一一1晶胞共有，每个离子有§属于晶胞。处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有4属于晶胞。处于面上的离子，同时为内部（体心）的离子，则完全属于该晶胞。1一一2个晶胞共有，每个离子有2属于晶胞。处于晶胞1