高中化学电子题库第二章第2节第1课时知能演练轻松闯关鲁科版选修4

1、层础过关1关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A. 只与化学反应方程式本身和温度有关B. 只与反应的温度有关C. 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D. 是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：选A。化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。2. (2012宿州高二期末检测)一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：3f(g)+N2(g)、2NH(g)K2NH(g)3f(g)+Nb(g)贝UK与Kz的关系为()A.Ki=KzB.K2=1/KC.Ki/2=KzD.无法确定解析：选B。两个反应

2、方程式互为可逆反应，平衡常数互为倒数，即K&=1。3. 在1000K时，已知反应Ni(s)+HzOg)NiO(s)+H(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A. 未达平衡状态，反应逆向进行B. 未达平衡状态，反应正向进行C. 已达平衡状态D. 无法确定cHZ解析：选AoQ=1>K,故反应未达平衡状态且逆向进行。CHzO4. 将2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的密闭容器中，1500K时，反应达到平衡，测得SQ的物质的量浓度为0.64molL二则平衡时SQ的平衡转化率为()A.30%B.32%C.50%D.18%解析：选

3、B。因平衡时SO的物质的量浓度为0.64moljT,则转化的SO的物质的量浓度CoSQ据题意:x100%为0.64molL，即C0(SO2)SO2=0.64molL，而6(SQ)=2.00molL，所以a(SQ)C0SQSQ0.64molL_X100%=十X100%=32%molL5. (2012淮北高二质检)X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入容积为1L的密闭容器中，发生反应X+2丫一2Z,达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，贝UY的平衡转化率为()a+b2a+bA.x100%B.x100%5b2a+ba+bC.x100%D.x100%55a解析：选

4、B。设Y转化了xmol,X+2Y:2Z初始物质的量amolbmol0x转化物质的量2molxmolxmolx平衡物质的量amol(bx)molxmolxa2mol+(bx)mol=xmol2a+bx=51xmolL2a+ba(Y)=iX100%=bmolL5b.一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H(g)和12(g)发生如下反应：H2(g)+12(g)、2HI(g),并达到平衡状态，此时H的转化率x%向平衡混合体系中充入一定量的12(g)，重新达到平衡后H2的转化率将()A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：选A。达到平衡时，浓度商与平衡常数相等，当再充入一定量的12(g)时，Q小于K

5、,反应又正向进行直到平衡，转化的H2的量增加，转化率增大。117.在一定温度下，反应2H2(g)+29)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%解析：选B。本题考查化学平衡常数的应用，意在考查学生利用化学平衡常数进行计算的能11力。由题中反应和数据可知：HX(g)“+2%(9)的平衡常数K=0.1。设在该温度下HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为xmol/L，则平衡时HXH2、的浓度分别为1/21/2(1.0-x)mol/L、0.5xmol/L、0.5xmol/

6、L，代入K的表达式有：(0.5x)(0.5x)/(1.0-%“1，解得X"167，故可知HX的转化率为嚅需片X100%=佩7%。2A(g)56,&在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应:+B(g)2C(g),达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的则A的转化率为()A.67%B.50%C.25%D.5%5解析：选B。恒温恒容时，混合气体的压强是反应前的；，说明混合气体的物质的量也是反65应前的设A转化了x62A(g)+B(g)2C(g)初始物质的量2mol1mol01转化物质的量X2XX1平衡物质的量2mol-x1mol-

7、?xx1则(2mol-x)+1mol-2x+x5=§x(2mol+1mol)x=1molA的转化率a(A)=X100%=50%2mol9. 将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NHI(s)NH(g)+HI(g) 2HI(g)H(g)+I2(g)达到平衡时，c(H)=0.5molL-1,c(HI)=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为()222-2A.9molLB.16molL222-2C.20molLD.25molL解析：选Co根据题干信息，可知平衡时c(NHs)=c(HI)+2c(H2)=4molL+2X0.5molL一1一12一22一2=5molL，反应

8、的平衡常数为K=NHsHI=5X4molL=20molL。110. 在某温度下，将H2和12各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应,达到平衡后，测得出=0.0080molL匕(1) H2的转化率为;反应的平衡常数为。(2) 在上述温度下，该容器中若通入H和I2各0.20mol的气态混合物，则达到化学平衡状态时HI的物质的量浓度为。解析：(1)根据题意H2(g)+l2(g)2HI(g)一1)一1)一1)起始浓度(mol转化浓度(mol平衡浓度(mol0.0100.01000.00200.00200.00400.00800.00800.00402-1-1HIa(H2)=0.0

9、020molL1十0.010molLX100%f20%K=H2|20.0040molL-12起始浓度(mol转化浓度(mol平衡浓度(mol2HIH2+12(g)2HI(g)1)0.0200.02001)xx2x1)0.020x0.020x2x-L-L-LK=H2I2=ri=0.25。0.0080molLX0.0080molL一1设转化的H2的物质的量浓度为xmolL,2xmolL10.020xmolLX0.020xmolL=0.25,解得x=0.0040，平衡时，HI=0.0080molL一1。答案：(1)20%0.25(2)0.0080molL111高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO

10、(s)+CO(g)-Fe(s)+CO(g)H<0。其化学平衡常数可表示为K=篇，已知1100C时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，CO不随浓度和压强的变化而变化。(1) 当温度升高后，该反应的平衡常数将(填"增大”、"减小”或"不变”)。(2) 1100C时测得高炉中c(CQ)=0.025molL,c(CO)=0.1molL，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)该反应H<0,是放热反应，所以温度升高K将减小。cCO此时反应的Q=0.25<

11、K=0.263,所以未达平衡状态，反应向右进行，v正>v逆。cCO答案：(1)减小(2)否大于能力餐升12. 在557C密闭容器中进行反应CO(g)+HbO(g)CG(g)+f(g)，若CO的起始浓度为2molL1，水蒸气的起始浓度为2molL1,达平衡后，测得CO的浓度为1.2molL1(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。当起始投料Co(CO)=2molL1,Co(H2O)=3molL一1时CO的平衡转化率；当起始投料Co(CO)=2molL1,Co(H20)=1molL1时CO的平衡转化率。解析：(1)设达到平衡的过程中实际转化(消耗)的CO的浓度为c,根据反应

12、方程式计算:CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g)起始浓度molLCCCC转化浓度molL平衡浓度_i2C2CCCmolL由于达平衡后，CO的浓度为1.2moljT，故C=1.2，则平衡后出=1.2molL_1,CO_1_1=H2O=(2_1.2)molL=0.8molL,CO2H21.2molL_1x1.2molL_1K_一_=225_COH2O=0.8molL_'x0.8molL_'=.，CoCOCOCO的平衡转化率a(CO)=-x100%CoCO_1_12molL_0.8molL=_x100%=60%2molL(2)设达到平衡的过程中实际转化(消耗)的CO的浓度为X

13、,根据方程式计算:CO(g)+H2O(g)CG(g)+H2(g)起始浓度/molL_12300转化浓度/molLxxxx平衡浓度/molL2_x3_xxx2CO2H2=xCOH2O=2_xx3_x解得：X1=1.43molL_,X2=7.57molL_1>2molL_1(无意义，舍去)。_11.43molLCO的平衡转化率a(CO)=十X100%=71.5%。2molL同理可解得当起始投料Cc(CO)=2molL_,C0(H2O)=1molL_1时，a(CO)=39%答案：(1)2.2560%(2)71.5%(3)39%13. (2012日照高二质检)联氨(N2H)及其衍生物是一类重要的

14、火箭燃料，N2H4与NbC4反应能放出大量的热。(1) 25C时，1.00gN2(1)与足量NbC4(l)完全反应生成N2(g)和HO(I)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+NbQ(l)=3N2(g)+4HzO(l)的H=kJmol。(2) 17C、1.01x10Pa,密闭容器中N2O4和NO的混合气体达到平衡时，NQ=0.0300molL、N2Q=0.0120molL。计算反应2NO(g)NbQg)的平衡常数匕现用一定量的Cu与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO的混合气体(17C、1.01X105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？解析：(2)根据题意知平衡时：N2Q=0.0120molL;NO2=0.0300molLN2O0.0120molL_1_,-K=NO22=0.0300molL_12=13.3(mol)。由可知，在17C、1.01X105Pa达