高三化学周练二

1、LiBeBCNOFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5563.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80高三化学周练二选择题H2SO4S03若用1Kg98%的硫酸充分吸收三氧化硫后，再稀C.2.22KgD.2.42Kg3+-亠2-一2-3-等离子

2、中的数种向此溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2与明矶溶液混合：3Ba2+60H一+2AI3+3SO42一=3BaSO4J+2AI(OH)3JFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O18182一18H2O中投入Na2O2固体：2H2O+2O2=4OH+O21用浓硫酸吸收三氧化硫可得释，可得98%的浓硫酸A. 1.98KgB.2.00Kg2某溶液中可能有Na+,Ag+,AL,AlO2,S,COf,SOr,NO盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为黄色，根据以上现象，下列结论不正确的是22+A. 此溶液中一定有S-,SO3-,NaB. 此溶液可能AlO2-,CO

3、32-C. 此溶液中无Ag+,Al3+2-D. 此溶液中可能有S,NO33. 二氯化二硫(S2CI2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2CI2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是A.S2CI2的电子式为：；"；,；，是极性分子B.S2CI2分子中既有有极性键又有非极性键C.S2Br2与S2CI2结构相似，稳定性S2Br2>S2Cl2D.S2CI2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2f+3SJ+4HCI4. 下列离子方程式正确的是A.B.C.D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2

4、+2HS+2H2O=Cu(OH)2J+2HSf5.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中：K、Mg2、丨、MnO4B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4SFe2+、SO42一、Cl一+2C.c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO3、Br14+3+D.由水电离产生的c(OH)=1>10mol/L的溶液中：H、Al、Cl、NO3二孤化谥二且比猛:JaSJH驗化谥将收集到CI2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是A.A最重B.B最重C.C最重D.D最重7实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可

5、行的是A.将稀硫酸改用浓硫酸B.向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C.向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D给装置中发生反应的部分加热8. 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与出的体积比为4:1C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移电子3mol9. 用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.8.2gNaJ8O2与过量的H?16。作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8NaB.1.4g乙烯和乙醛的混合物

6、中含碳原子数不一定为0.INaC.2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应.转移的电子数为0.2NaD.6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3Na10.可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢11. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24molB

7、.0.21molC.0.16molD.0.14mol12. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由amolNO、bmolNO2>cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为molL12(abc)3Vab2cVb2cVmolLJ13. 下列说法正确的是A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B. 1molAI和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加C. 反应Cu+H2SO4tCuSO4+H2t在一定条件下也能实现D. 常见自来水的杀菌消毒剂

8、有：CI2、Ca（CIO）2、CIO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl214. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.在Z导管口有红棕色气体出现B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡非选择题15. （10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。一定条件下，2SO2（g）+02（g）2SO3（g），向2L密闭容器中通人2molS02（g）、1mol02（g）和0.2molSO3（g）,2mi

9、n后反应达到平衡时，测得S02的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=;恒温下，若往容器中再加入2molS02（g），则重新达到平衡时S02的总转化率50%（选填”、或二”）。用CH4催化还原N0x为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：_，现有1LN02、N0混合气体N0x,将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中N0aN0的物质量之比为。新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe20x）,由铁酸盐（ZnFe204）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：ZnFe204H2300500CZnFe20x常温分解N0、N02、S

10、02等若2molZnFe20x与S02可生成0.75molS,x=。则可分解中混和气体V=L。氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图16、（10分）某校化学小组学生利用下图装置进行中夹持仪器已略去）浓石蕊试液（1）装置B中盛放的试剂是（填名称），用来吸收混合气体中的水蒸气。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是反应。（3）实验过程中，装置D中的导管处容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加（选填序号） 盛有蒸馏水的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶盛有碱石灰的U型管（4）反应一段时间后，装置E中的气体气体颜色应

11、为色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、N0、N02、（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学反应方程式）O（6）实验结束时，应，并停止鼓入空气。 下列做法能够提高工业合成氨转化率的是（选填字母）a、增大压强b、升高温度c、使用铁解媒d、将生成的NH3及时从混合气体中分离出去 工业合成氨时采用500C左右的温度，主要是因为17. （10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：提示：NaClO?的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO23H

12、2O; 纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全；1 NaOH溶液（160gL-）是指：每升溶液中含溶质160g。（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为molL;若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是（填字母序号）。A.将SO2氧化成SO3，增强酸性B.稀释CIO2以防止爆炸。C.将NaCIO3氧化成CIO2吸收塔的温度不能超过20OC，其目的是吸收塔内发生反应的化学方程式为在碱性溶液中NaCIO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是（5）要得到更纯的NaCIO23H2O晶体必须进行的

13、操作是（填操作名称）。18. （11分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾560C开始分解。能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KCIO3+腆、畝龊钾、水硝酸H2OtKH(IO3)2+KCI+CI2(未配平)(1) 碘的原子序数为。(2) 在反应器中发生的反应I2+KCIO3+H2OtKH(IO3)2+KCI+CI2(未配平)，生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：

14、。若有1moI12完全反应，则该反应中转移电子的数目为(设Na表示阿伏加德罗常数)(3) 步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是。(4) 步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为。(5) 参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是温度/C01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8(6) KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+H2O=KIO3+H2T,则两极的电极反应式分别为：阴极，阳极。(7) 根据你的生活经验和化学知识，谈谈怎样

15、正确使用加碘盐？。(只要说出一种即可)19、物质AH有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应，B的稀溶液与足量X发生反应，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。(1) 晶体A是(化学式)。(2) 反应的离子方程式：。(3) 根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E,说明理由(写出化学方程式回答)：。(4) 在反应中，若生成物G与H的物质的量之比为4：1，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式：。20. (8分)右图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。(1) As(砷)位于

16、元素周期表中第四周期VA族，则Na3AsO4溶液的pH(填“>7”(2) 向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是,D电极上的电极反应式为。(3) 一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为。(4) 再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=。AB21. 溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370C分解为溴化钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：粗溴酸（1）合成”过程

17、所发生的反应中，氧化剂是，还原剂是。反应的化学方程式为。（2）复分解”过程中反应的化学方程式为。（3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是。（4）趁热过滤”过程中趁热”的原因是。（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2019年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。2019年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是安全”的理由是（用化学方程式表示），而我国认为不安全的理由是。22.

18、（10分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu（NO3）2溶液。（1）甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu（NO3）2溶液。则消耗的。2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是乙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为bL（不考虑NO2转化成204）。则消耗的HNO3的物质的量是mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入02，使生成的气体完全溶于水，则消耗02的物质的量是mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaN03、NaN02和出0,则生

19、成NaN02的物质的量是mol。高三化学周练二答题纸123456789101112131415. (1)16. _(5)17. (1)(5)18. (1)(2)(4)(5)(6)(7)19. (1)(2)(3)(4)20. (1)(2)(3)(4)21. (1)(2)(3)(4)(5)22. (1)(2)高三化学周练二答题纸123456789101112131415. (1)16. _(5)17. (1)(5)18. (1)(2)(4)(5)(6)(7)19. (1)(2)(3)(4)20. (1)(2)(3)(4)21. (1)(2)(3)(4)(5)22. (1)(2)参考答案1234567891011121314cAcAccBDBBBcACA15. 5.76<xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O3:2=1.53.252116. (1)碱石灰(2)放热(3)(4)红棕色N2O4(5) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(6)关闭活塞a(7)ad该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快17. (1)4mol/L溶液的密度(2)B(3)防止过氧化氢分解2CIO2+2N