江苏省苏锡常镇四市2021届高三下学期3月教学情况调研(一)(一模)化学试题

1、20202021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学年月2021年3月注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟2请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-lC-12O-16K-39Mn-55Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B.推进绿色低碳的生产生活方式C.开展节能减排和新能源的开发D.加强二氧化碳的捕集和再利用2.3.高纯度HF刻蚀芯

2、片的反应为：4HF+Si=SiFj+2H2O。下列有关说法正确的是C.A. (HF)2的结构式：H-F-F-HB.H2O的比例模型：FD.SiF4的电子式：F:Si:F：F氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B.ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C.SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D.SO2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。4. 下列有关氯气的说法不.正.确.的是A. Cl2是由共价

3、键构成的非极性分子B.制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C.利用湿润的淀粉KI试纸可检验Cl2D.工业上可用电解饱和食盐水制得Cl25. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是浓盐酸二氧化锰C收集Cl2A.生成Cl2自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。下列有关说法不正确的是Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2、Cl-+HClO+H+铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2+Cl2=B.净化Cl2D.吸收Cl2尾气A.B.C.CZiiLi2Cl-+2Fe3+1Fed?题百蛰D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO

4、-、Cl-7.前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是A.电负性：X>Y>ZB.原子半径：r(X)Vr(Y)Vr(W)C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD简单气态氢化物的热稳定性：XVZ8.尿素co(nh2)2是种高效缓释氮肥。利用nh3和CO2合成尿素的反应分两步进行:高三化学第3页共6页 2NH3+CO2(g)=NH4COONH2AH1=117.2kJmol-1； NH4COONH2二CO(NH2)2(

5、l)+H2O(l)AH2=+16.67kJmol-1。列说法正确的是A.反应的AS>0B. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO2)C. 2NH3(l)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)的AH=100.53kJmol-1D. 温度越高，反应速率越快，NH3的转化率越大9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色浓H2SO4具有强氧化性B将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收o2C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入

6、KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀淀粉没有发生水解A. NaFeEDTA中的Fe元素的化合价为+2价B. FeEDTA-中碳原子的杂化类型为sp2C. 1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHClD. EDTA分子间可通过取代反应形成肽键11.A1-N2二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如题11图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是充电时，可实现“氮的固定”充电时，阴极上反应为：13+3e-=Al放电时，正极上反应为：8A12C17-+N2+6e-=

7、2A1N+14A1C14-放电时，石墨烯Pd用于提高N2反应的活化能A.B.C.D.12. 利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确的是实验实验操作和现象1取25%的粗食盐水50mL，加入3mo1.L-1NaOH和1.5mo1.L-1Na2CO3混合溶液，调节溶液pH至11,溶液中出现浑浊，加热煮沸，静置，过滤。2向实验1所得溶液中滴加适量盐酸，得到精制食盐水。3将实验2所得精制食盐水保温在30C，边搅拌边加入20gNH4HCO3，溶液中出现浑浊，保温、静置10min,过滤，干燥，得到NaHCO3固体。4用pH试纸测定0.1mo1.L-1NH4C1溶液、0.1mo1.L-1N

8、H4HCO3溶液和O.1mo1.L-1NaHCO3溶液的pH,测得pH分别约为6、7.8和8。A.实验1静置所得溶液中有c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(Mg2+)B. 3mo1.L-1NaOH和1.5mo1.L-1NaOs混合液中存毎(OH-)+c(HCq-)+c(CO32-)=c(Na+)C. 0.1mo1.L-1NH4HCO3溶液中的c(HCO3-)小于0.1mo1.L-1NaHCO3溶液中的c(HCO3-)D. 0.1mo1.L-1NH4C1溶液中的c(NH3H2O)=9.9X10*mo1.L-113. 甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按

9、一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)甲<0CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2<0；10催化剂扎催化剂EQ2D030D4®5DQSED10D6040100 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH3<0在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如题13图所示。下列有关说法正确的是A. 使用催化剂可增大NO的平衡转化率B. 温度越高，反应的平衡常数K越大C. 由图可知，消除NO的最佳条件是58

10、0°C和催化剂AD温度高于500C时，体系中以反应为主.：.二、非选择题：共4题，共61分。14. (15分)锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌(ZnFe2O4)和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。(1) 铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1：1交替累积而成，如题14图-1所示。将铁酸锌粉末投入到1L1mo1.L-1H2SO4中，保温80C，匀速搅拌。浸出液中Fe3+和Zn2+的浓度随时间的变化如下表所示。时间/h0.51.01.52.0c(Zn2+)/mol.L-i0.100.110.150.21c

11、(Fe3+)/mol.L-10.120.130.160.212.50.210.30 B结构的化学式为丄 铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为。 酸溶时，溶出效率较高的金属离子是。80题14图T题M图_2AaIIP-TsOH对甲恥茉确酸onSOC1w15已知：PJgOH.胆化ROH/HTH七H2O(或丙酮)回流KOOKPdCbCQ：(2) 锌渣酸溶。将锌渣分别在SO2Tmol.L-iH$o4、1m01丄1H2SO4以及SO2亠H2O三种体系中实验，均保持80r，匀速搅拌，所得结果如题14图-2所示。已知:25时,K(FeS)=6.3xlO-i7；K(ZnS)=2.9H0-25；K(CuS)=6.3H0

12、-36；K(Cu2S)ssss2=2.5x10-48；FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu2S不溶于稀硫酸。 在SO2H2SO4体系中，Zn2十浸出率较高的原因是。 在SO2H2SO4体系中，溶渣中Cu2S的质量增加，原因是。15. (14分)化合物F是海洋藻类的自我保护剂，其合成路线如下：rn(R为烃基，R、R2为烃基或H,生成缩醛比生成缩酮容易)(1) B的结构简式为。(2) C中手性碳原子的数目为。(3) CD的反应类型为一。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。 能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 分子中有四种

13、不同化学环境的氢原子。C1_(5) 设计以0和乙二醇为原料制备0的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，CH2C1CHO合成路线示例见本题题干)。16(16分)三草酸合铁酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：稀硫酸饱和H2C2O4224(NHFMSOI酸溶IH沉淀丨K3Fe(C2O4)3H2O(1) 制备FeC2O42H2O晶体。 “溶解”时加入硫酸的目的是。 “沉淀”得到FeC2O42H2O晶体，“沉淀”时发生反应的离子方程式为。 “沉淀”时需要煮沸，其目的是。(2) 制备K3Fe(C2O4)33H2O晶体。【查阅资料】 K2Fe(C2O4)2溶于水；F

14、e2(C2O4)3难溶于水。 实验条件下，pH=3.2时，Fe3+沉淀完全；过氧化氢在40°C发生显著分解。 铁氰化钾(K3Fe(CN)6)溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。以FeC2O42H2O晶体作为原料，制备K3Fe(C2O4)33H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的FeC2O42H2O晶体，边加入饱和H2C2O4溶液边搅拌，至pH约为3，过滤、晾干、得到K3Fe(C2O4)33H2O晶体。(实验中须使用的试剂：10%H2O2溶液，饱和K2C2O4溶液，无水乙醇，K3Fe(CN)6溶液。)(3) 通过下列方法测定产品纯度：准确称取1.250gK3

15、Fe(C2O4)33H2O样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80C,趁热用0.1500molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液18.30mL。测定过程中发生的反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2f+8H2O计算样品的纯度（写出计算过程）：。17（16分）氮氧化物（NOx）是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。（1）一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如题17图-1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如题17图-2所示。Cu(NH3)4T比+2城0+2HJ3、

16、Cu(nh3)4+No+2NH3+NH434醴+鱼0+冋：沸石笼n2+h2o+NH扌400-20JO-A(NHj)2CuCu(NH3)?1+-(NlLhCu-0-0-C品也护+_LL/疋厂'”Cu(NH3hrVi.Wk-eo反应历起高三化学第9页共6页題仃图題17®-2 由A到B的变化过程可表示为。 脱除NO的总反应为。（2）电解氧化吸收法可将废气中fiNOx变为硝态氮。分别向0.1molL-1NaCl溶液和0.08molL-1Na2SO4溶液（起始pH均调至9）中通入NO,测得电流强度与NO的脱除率的关系如题17图-3所示。电解0.1molL-1NaCl溶液时，溶液中相关成

17、分的浓度变化与电流强度的关系如题17图-4所示。Ofio20o-NrCI电解液Na29O4电斛液电流强底畑ioo200LDO0400一二苣老題仃图-3题17風-4 电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为。 电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是。 随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是。)20210320202021学年度苏锡常镇高三教学情况调研（化学参考答案及评分标准选择题单项选择题（39分）1A2C3B4B5D6D7B8C9A10C11C12B13D非选择题14（15分）（1）®Zn0.5F

18、e4O45+或ZnFe8OJio+（2分） ZnFe2O4+8H+=Zn2+2Fe3+4H2O（3分） Zn2+（2分）。（2）与二氧化硫体系相比，该体系溶液酸性更强（2分）、与硫酸体系相比，该体系中二氧化硫具有还原作用，SO2将Fe3+还原为Fe2+,降低了Fe3+浓度，促进反应平衡向着溶解的方向移动（2分）铜的氧化物转化为铜的硫化物（2分）、+2价铜的化合物被二氧化硫还原，形成硫化亚铜（2分）2)1(2分)3）消去反应（2分）(5)(5分)16. （16分）（1）抑制Fe2+水解（2分） Fe2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4.2H2Oj+2H+（3分） 促进草酸电离和沉淀的生成（分）（2）边滴加饱和草酸钾溶液和10%过氧化氢溶液边不断搅拌（或边滴加饱和草酸钾溶液边搅拌,再滴加10%过氧化氢溶液同时不断搅拌）（2分）、水浴加热控制温度不超过40r（1分），直至取溶液样品滴加铁氰化钾溶液不再出现深蓝色为止（1分）。向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌（1分）（3）n（KMnO4）=18.30x10-3Lx0.15molL-1=2.745x10-3mol（1分）n（C2O42-）=|n（KMnO4）=6.862510-3mol（1分）nK3Fe(C2O4)J3H2O=6.8625x10-3mol=2.2875x10-3mol(1分)®K3Fe(C2O4)33