2022届湖南师大附中高三理综交流试卷化学

1、2甲基泰经氧化而制得。反应中常用醋酸2012届湖南师大附中高三理综交流试卷(化学)7、短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相对位置如图 是A.五种元素中，元素 W的金属性最强B.当前，X元素的化合物常用于制备可充电电池C.当Y化合彳介为+4时，Y与Z只能形成一种化合物D.原子半径的大小顺序为：r (Z) <r (Y) <r (X) <r (W)8、设Na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是A .常温常压下，1 mol氨气含有的核外电子数为2NaB. 1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NaC. ImolC 10H22分子中共价键总数为 31 NaD. lmol

2、NO 2与足量水反应时共转移 2Na个电子 9、甲蔡醍(维生素 K)有止血作用，它可通过 作催化剂，且该反应为放热反应，可表示为：在某次合成中用1.4g (0.01mol) 2甲基泰仅制得 0.17g (0.001mol)甲蔡醍，已知该反应的速率是很快的，判断导致其产率降低的原因可能是A、使用的溶剂量不足B、催化剂用量不足C、反应温度过高D、生成的甲蔡醍是沉淀物10、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK > NO3、Cl、HSc (K + ) < c (Cl )BFe3+、NO3、SO2、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4、Al"、SO2

3、、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生 DNa > HCO3、Mg2+、SO4滴加氨水立即有沉淀产生11、2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物一一青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图5所示。下列有关青蒿素的说法错误的是A.青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醍、乙酸乙酯等有机溶剂B.青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C. 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水D.药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素(见图 6)化学式为C15H24。512、已知a

4、mol?L - 1的某一元强酸 HA的稀溶液和bmobL-1的某一元弱碱BOH的稀溶液等体积混合后溶液pH=7,则下列叙述不正确的是A. avbB.酸溶液中c(H+)大于碱溶液c(OH )C.反应后溶液中 c(B+)>c(A-)D.反应后溶液中 c(BOH) +c(B +) =，mol?L13、13.向21. 6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入 1L 1mol/L HNO,充分反应，放出 NO气体 且金属有剩余。则反应后溶液中c (NO-)为(么D .0. 9mol/LNa2SO4滤纸条上的伯C .0. 85mol/LC、D为夹在湿的A. 0. 45mol/L B . 0. 75mol/

5、LH26、如右图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极 夹，E、F为电源为夹在湿的酸性 KMnO4溶 液滤纸条上的钳夹。 若在A、B中充满KOH 溶液后倒立于 KOH溶液的水槽中。切断Ki, 闭合K2、K3通直流电，电解一段时间后 A、 B中均有气体如图所示。(1)电源的a极为 (填“正极” 或“负极”)；(2)在湿的 Na2SO4滤纸条中心滴 KMnO 4 液滴，现象是;(3)在湿的酸性KMnO 4溶液滤纸条上的现 象是;(4)写出A中电极反应式：;(5)紫甘蓝，又名紫卷心菜，紫甘蓝汁的颜色会随pH改变，一般遇酸变红，遇碱变绿。用铅笔芯作电极G、H,再在它们所在的滤纸条上浸润紫甘蓝汁和一滴硫酸钠

6、溶液。i)写出G、H电极上发生的反应及现象：G:H:ii)若采用大头针作为 极电极，则对以下实验有极大干扰，是因为 iii)若将滴加的一滴溶液由 Na2SO4改为NaCl ,则G极呈 色，H极呈 色，电解后溶液搅匀，最终竟然消褪为无色， 这是因为 。(6)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1电流表的指针偏转，此时 B极电极反应式为。27、某研究性学习小组研究 HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试 管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3,溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿后，发现溶液红色快速变为蓝色，并产生

7、红棕色气体NO2 ,对此现象设计了如下探究。甲同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色 NO2说明了某些离子与 HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测 KSCN中阴离子的结构式为 。乙同学根据甲同学的观点设计了实验方案：往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象， 一段时间后溶液慢慢变红色， 突然剧烈反应产生大量气泡， 放出红棕色 气体，继续滴入 KSCN,溶液最后变成无色。将产生的气体通入过量的 Ba(OH)2溶液，产生 浑浊，并剩余N2气体；向反应后的溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀。你认

8、为反应由慢至快至剧烈最可能的原因是 ;写出浓HNO3与KSCN反应的离子方程式为定量测量N2的体积，可采用图示装置，该部分装置的气密性检查方法是,反应后读取体积时若液面左低右高将使结果 (填“偏高”、“偏低”)，气 体进入量气装置之前应作何处理?。丙同学认为 SCN-的性质还可进一步探究，设计了以下方案：向 Fe(SCN)3中通过本次探究，可以得出以下结论:用SCN-和氧化剂检验Fe2+时应着重注意28、物质X、Y、Z有如下转化关系： 请回答下列问题：(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物, 可以是 ;M的化学式(2)若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成X的阴阳离子均含有 1

9、0个电子，Y溶液中离子浓度大小顺序为： 。(3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z-Y的离子方程式：(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：X转化为 Y: 2H2s (g) +O2 (g) = 2S (s) +2H2O(1)X 转化为 Z: 2H2s (g) + 302 (g) =2SO2 (g) + 2”O (l) H = - Qi kJ mol 1;-1A H=-Q2kJ mol请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式： 。(5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氯气稀释的 Y气 体，分别通入一个加热到 570 c的电解池中，采用高质子导电性的

10、SCY陶 瓷(能彳递H + )为介质，用吸附在它内外表面上的金属铝多晶薄膜作电极，电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中 (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。铝电极 A是电解池的 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是 36.【化学-选彳2:化学与技术】过氧化尿素CO (NH2) 2 - H2O2是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢 双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等 领域。其合成如下：水杨酸稳定剂分别滴加过量的氯水、滨水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的 颜色基本不变。丙同学的设计意图是

11、 试回答下列问题:(1)实际生产中需控制 n (H2O2) : nCO (NH2) 2=1. 2： 1,并控制合成温度在 2530 C,其主要原因是 。(2)从母液中分离出 H2O2和尿素，采用的操作是 。(a)盐析 过滤(b)分液 过滤(c)减压蒸储 结晶 (d)常压蒸储 萃取(II)某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物，为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法，此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：(1)排空物质的主要成分为 。(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是 (3)从吸收塔排出的混合液用途之一为 。37.化学一一选修3:物质结构与性质】向盛有硫酸铜水溶液

12、的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生 活密切相关。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒 (填1种)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H + ,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是。A.氧原子的杂化类型发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变B.微粒的形状发生了改变D.微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰II .胆矶晶体是配制波尔多液的

13、主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于 树木、果树和花卉上。(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 (6)实验过程中加入 C2H50H后可观察到析出深蓝色Cu(NH 3)4SO4 H2O晶体。实验中 所加C2H50H的作用是 。38.【化学一选修5:有机化学基础】EF浓硫酸O O+H 已知：l)CH3 C OCCH3 + 2CH 3OH 2CH3COOCH 3ii)根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：iii)当一个碳上连有四个不同的

14、基团时，这个碳原子称为手性碳 原子，如CFCIBrI就是手性分子，它有如右图两种结构，这两种 结构互为同分异构体。由手性碳原子引起的这种异构我们称为立 体异构体。(1)写出A、B、C、D代表的物质或反应条件:A: B: C:D:(2)由E生成F的反应类型为(3)写出由F生成G反应方程式:(4) F中有 个手性碳原子(如无可填“ 0")，F有 种立体异构体。答案713 CDCDACB26、负极(2)紫色向D极靠近(3) F极紫色变浅(4) 4OH- 4e-= 02T + 2H2O(5) i) 2H2O + 2e- = H2T+20H-变绿2H20 - 4e = 02 T + 4H+ 变

15、红H+ + OH- = H2Oii) H作为阳极的金属电极比水更容易被氧化，产生Fe2+, Fe2+被空气氧化成Fe3+对甘蓝汁颜色的干扰iii)绿 紫 电解NaCl溶液阳极产生了 Cl2, CI2与NaOH溶液反应生成 NaClO将紫甘蓝汁漂白。(6) H2 - 2e- + 20H- = 2H2O27、(1) S C 三 N(2)开始温度较低，反应缓慢，反应放热，温度升高，速率增大 2SCN 20H22N3O=2SO 2 CO 2 N 2 2 2N O 10 HO 往滴定管中加水至其液面高于烧瓶内液面，固定装置，一段时间后看液面差是否改变，如不改变说明气密性良好偏低用碱溶液吸收酸性气体(3)比较硫鼠根离子与氯离子、滨离子、碘离子的还原性强弱(4)氧化剂用量要少28、(1)NaOH或HCl (或其他合理答案)(2)c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)(3)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-1(4)2H2s(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H 2O(l) AH= -(3Q i-Q2)/2 KJ - mol不能 阴 N2 + 6e- + 6H+ = 2NH336、(I) (1) H2O2在实